なぜこうなるのですか？

246 気体分子の平均運動エネルギーは、気体の種類によりす 解答 (1) 1分子の質量は, その気体の分子量に比例する。 32 (m) よって -=16倍 2 2 (mort Cin (2) 1分子の平均運動エネルギーEは,気体の種類によ 告

熱気球の問題（体系物理157）の解答に関して質問です。 模範解答では傍線部において R/M=一定 としています。 Rの値が気体の状態に関わらず一定値をとることはわかります。しかし、空気のモル質量Mが、気体の状態に関わらず一定値を取ることが自明だとは思えません。 (実際、高... 続きを読む

P₂= P₂T₁ P₁T₂ 01 157 (イ) 気体定数をRとすると,気体の状態方 程式より pV=nRT⇒pV=™RT M ⇔p=1RT M PR 1/17-11--22 = =一定 PT M (p:密度, M: 空気のモル質量, Sar m: 空気の質量) 大気の温度や密度は高度によって定まるので、 圧力も高度によって定まる。 したがって, 地 上付近での大気の圧力をか とし、気球内部 の空気の密度を ρ とすると

この問題どれが正解か教えて欲しいです！ ちなみに正解はまだわかってないです

7 生物の特徴について述べている次の文章を読み、 問いに答えよ。 地球上に存在する (A) 全ての生物のからだは,細胞からできている。 細胞には (B) 原核細 胞と真核細胞の2種類がある。 真核細胞には, (ア) や (イ) などの細胞小器官がある。 (ア) は酸素を使って有機物を分解する生物が, (イ) は光合成を行う生物が、細胞の内部に それぞれ取り込まれて生じたと考えられている。この考え方を (C) 細胞内共生説という。 (1) 下線部(A)に関して、下のa~eのうち, すべての細胞に共通して含まれる物質の組合せとして当てはまる ものを次の①~⑧より選び答えよ。 a アデノシン三リン酸 b ① a, b 2 a, c クロロフィル (3) a, e ④b, C C セルロース 5 b, d d ヘモグロビン b. e 7 c, d e 水 8c, e

気体分子の問題です (1)の日問題で下に回答が載っているのですが、M0×10のマイナス3条＝m×NAの10のマイナス3条はなんの操作でかけているのですか？理由がわかりません。教えてもらいたいです！！

基本例題 45 気体分子の運動 ►►238,239 質量mの気体分子N個が体積Vの容器内にあって,気体の圧力がかであるとき, 気体分子の速さの2乗の平均を2 とすると, p=- Nmv² 3V (1) 気体分子の質量m(kg 単位) を,分子量 Mo, アボガドロ定数NA で表せ。 SPLIT (2) 状態方程式を用いて,二乗平均速度√v Mo 温度 T, 気体定数R で表せ。 (3) 分子量2の水素と分子量 32の酸素の混合気体がある。 その温度が一様であると すると, 水素分子の二乗平均速度は酸素分子の二乗平均速度の何倍であるか。 指針(1)分子量 M 。 は, 1mol 当たりの分子の質量 (g単位) を表す。 解答 (1) 1mol (NA個)の気体分子の質量は Mox10-3=mN』 (単位はkg) Mox 10-3 よってm= NA (2) 気体の物質量をn [mol] とする。 状態方程式 「DV=nRT」 を用いて 問題文の式を変形すると Nmv² DV= =nRT 3 よってv= 3nRT Nm が成りたつ。 (1) の式と, N = nNA の関係式を代入して 3nRT 3RT nNA Mox 10-3 よって、J= 2²= = NA Mox 10- -3 3RT Mox 10-3 (3) Tが一定のとき, v2 は 1 「Mo 水素は酸素に対してMが あるからは 1 /1/16 に比例する 2 1 32 16 - =4倍 倍で

(h)なんですが、答えは1.2×10の23乗になるのですが、どうやって計算すればいいのですか？ 全く分からないのでお願いしますm(_ _)m

58.5 (e) 0.400molの酸素 O2 の占める気体の体積を答えなさい。 ○,400 (f) 5.6L の二酸化炭素CO2の質量を答えなさい。 1 (g) 3.0×1023個のヘリウム He は何Lか。 _ (h) 11.1gの塩化カルシウム CaCl2(式量111) に含まれる塩化物イオン CI-は何個か。 T 4071- X 22.4 x/ 22.4

この問題の答えがこれでダメな理由は何ですか？（3）の問題です、

ア 以下 (1) (4) ① す。 ・加熱したときに 3.70gになったので、 4 た酸素の質量は, 3.70-3.00=0.70 [g] 3. 酸素 0.70gと結びつく炭素の質量を求めます。 0.12 × 0.70 ÷ 0.32 = 0.2625[g] 小数第3位を四捨五入 ししゃごじゅう して, 0.26gとなります。 (2) (5) (3) 13 金属の酸化 金属の粉末を加熱する実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 (山梨) 実験 1 ① ステンレス皿の質量を測定した後,銅の粉末12gを入れた。 2 粉末をステンレス皿全体にうすく広げた。 つかる。 このように, 2種類以上 くことを ① という。 ①の という。 のを1つ選び、記号を書きなさい。 発泡ポリスチレン (6 × 6) はっぽう 3 図のようにして,質量が変化しなくなるまでかき混ぜながら加熱した。 実験2 銅の粉末のかわりにマグネシウムの粉末 1.8gを使って, 実験1と同様の操作 を行った。 銅の粉末 ガイド p.25 3 ステンレス皿 ガスバーナー めいしょう -80% (1) 記述 実験1で, 下線部の操作を行う理由を, 空気中にある物質の名称を使って簡潔に書きなさい。 ヒント (2) 実験1,2で,銅, マグネシウムの粉末を加熱した後の物質の色はどのようになるか。 次のア~エからもっ とも適当なものをそれぞれ1つずつ選び、その記号を書きなさい。 ただし, 同じ記号を使ってもよい。 ア 白色 イ茶色 ウ 赤色 エ 黒色 F (3) 実験1で,銅の粉末を加熱したときの化学変化を化学反応式で書きなさい。 ヒント <6点×4>

熱化学反応式が表す反応熱の見分け方を 詳しく教えてください💦 ちなみに答えは1から順番にbaedfhです

3 次の熱化学反応式が表す反応熱は, (a)~(h)のそれぞれどれか。 1 (1) CO(気)+;02(気) 3DC02(気) +283kJ (2) 2C(黒鉛) +H2(気) %=C2H2(気) -228 kJ 1_2個 (4 H*aq+OH-aq=H:0(液) +56.5kJ (6) H2SO』 (液) +aq=H2SO4aq+95.3kJ (d) 中和熱 (3) H20(液)=H:0(気) -441kJ (5) CO2(固) =DCO2(気) -25.2kJ (a) 生成熱 (b) 燃焼熱 (c) 融解熱 (e)蒸発熱 (f) 昇華熱 (g) 分解熱 (h) 溶解熱 4,55

波線のようになる理由を教えてください🙇‍♀️

基本例題 21 気体分子の運動 ト>119,120 質量mの気体分子N個が体積Vの容器内にあって,気体の圧力がかであるとき, Nmv? 気体分子の速さの2乗の平均をぴとすると, か= が成りたつ。 3V (1)気体分子の質量m(kg 単位)を, 分子量M0, アボガドロ定数 NAで表せ。 (2) 状態方程式を用いて, 二乗平均速度Vぴを Mo, 温度T, 気体定数Rで表せ。 (3) 分子量2の水素と分子量32 の酸素の混合気体がある。その温度が一様であると すると、水素分子の二乗平均速度は酸素分子の二乗平均速度の何倍であるか。 N NA (1)の式と,N=nNa の関係式を代入して NA Mo×10-3 指針(1)分子量M。は, 1mol 当たりの分子の質量(g単位)を表す。 h: 解答(1) 1mol (Na 個)の気体分子の質量は M。×10-3=mNA(単位は kg) 3nRT. nNA 3RT Mo×10-3 M。×10-3 m=- NA よって 3RT (2) 気体の物質量をn[mol] とする。 よって ア=。 M。×10-3 状態方程式「かV=nRT」を用いて 1 (3) Tが一定のとき,Vぴは VM。 に比例する 問題文の式を変形すると Nmu? 2 1 水素は酸素に対してM。が 32 かV=- -=nRT 3 倍で 16 3nRT よって = Nm あるから,アは -4倍 V1/16

（6）の答えが5.6Lなんですが、有効数字は2桁なんですか？問題が3桁だから5.60Lだと思ったのですがどうして2桁なんでしょうか？お願いします🙇‍♀️

気体の体積は,22.4L/mol×2.5 mol=561L (4) ヘリウム He 10 gは標準状態で何Lか。 (5) 酸素 0.8.0gは標準状態で何Lか。 (6) 二酸化窒素NO2 11.5gは標準状態で何Lか。

物理の熱と気体です。紫の部分の式をどう立てるのかが分かりません。解説お願いします。

基本例題 45 気体分子の連動 >238,239 質量加の気体分子N個が体積Vの容器内にあって, 気体の圧力がかであるとき, 気体分子の速さの2乗の平均をびとすると,か=- Nmu? が成りたつ。 3V (1) 気体分子の質量m(kg 単位)を, 分子量M0, アボガドロ定数NAで表せ。 (2) 状態方程式を用いて, 二乗平均速度/ぴをM,, 温度 T, 気体定数Rで表せ。 (3) 分子量2の水素と分子量 32 の酸素の混合気体がある。その温度が一様であると すると, 水素分子の二乗平均速度は酸素分子の二乗平均速度の何倍であるか。 指針(1) 分子量M。は, 1 mol 当たりの分子の質量(g単位)を表す。 解圏(1) 1 mol (Na個)の気体分子の質量は Mo×10-3=mNA (単位は kg) M.×10-3 NA (1)の式と,N=nNa の関係式を代入して -3nRT nNA NA Mo×10-3 3RT M。×10-3 よって m= 3RT よって ア= V M。×10-3 (2)気体の物質量をn[mol] とする。 状態方程式「かV=nRT」 を用いて 問題文の式を変形すると Nmv? (3) Tが一定のとき,/は 1 に比例する。 VM。 1 16 2 ー=nRT 3 水素は酸素に対してM。が 32 = 倍で かV=A よって ア=3nRT Nm あるから, は 1 =4倍 V1/16