熱の２つのエネルギーの公式の使い分け方って、U＝3/2nRTの式は問題に単原子分子理想気体と書かれている時に使えて、そう書いてなかったらU＝nCvTを使うという考え方であっていますか？？また、U＝nCpTは存在しないのはなぜですか？お願いします😿

[AU] ②ING U = = URT = 3/2 PV な JAU = ZUPAT 2 2 (715) U=nCUT AU = UCv ₂T +11971t ok! U= (定圧でも定後でも)

なんで答えが√5倍になるのかが分かりません💦

問2 温度が300K のヘリウムとネオンの気体がある。 ヘリウム原子の2乗平均 速度はネオン原子の2乗平均速度の何倍か。 最も適当なものを,①~④のう ちから一つ選べ。 ただし, ヘリウムとネオンの気体は単原子分子理想気体と みなせ, ヘリウムの原子量を4.0, ネオンの原子量を20とする。 ① 1倍 ② 1倍 ③ 5倍 ④ 5 倍

イの解説をお願いします🙏 答えは②です。

問1 次の文中の空欄にあてはまる語句の組み合わせとして最も適当なものを、 ①~④のうちから一つ選べ。 (1) 容器に閉じ込められた気体の圧力は、 気体分子の個数にアし,分子の 速度の2乗の平均値にイする。 ① ア比例 イ比例 ②ア比例 反比例 ③ア反比例 イ比例 ④ア反比例 イ反比例

ΔUbcのされた仕事はなぜ0なんですか？された仕事の大きさはpvグラフの面積じゃないんですか？

〔A〕 理想気体では物質量が同じであれば, 内部エネルギーは温度 で決まる量であり, 圧力や体積が異なっていても温度の等しい状 態の内部エネルギーは同一である。このことから, 1molの理想 気体に対するp-V図(図1)に示す状態a (温度T [K])から状態 b (温度T [K])への内部エネルギーの変化⊿Uab 〔J〕 は,定積モ ル比熱 Cv 〔J/(mol・K)〕 を用いて 4Uab=Cv(T'-T) と表すことができる。 T' T' T a 等温線 0 V ・① 図 1 (1) 図1に示す状態 a, b とは別の状態c (状態aと同じ体積をもち, 状態bと同じ温度で ある状態)を考えることで ① 式を導け。

変化後の圧力pがAとBで等しくなるのはなぜなのか 教えてください🙇‍♀️

A To To B 242 ボイル シャルルの法則■自由に動くピ ストンを備えた同一の円筒容器A,Bがある。 2つ のピストンを図のように連結して両方の容器を机に 固定した。AとBには絶対温度 T。 の等量の同じ気 体がつめられ,ピストンはそれぞれ容器の底からの位置にあってつりあっている。A の温度は T。に保ち、 B の気体の温度をtだけゆっくり下降させると, ピストンはBの ほうに移動してつりあった。ピストンの移動距離xはいくらか。

物理 問3気体の状態変化についてです。 ピストンがストッパーから離れはじめたのにシリンダーの底面からピストンまでの距離は変わらないのですか？私のイメージではピストンと底面の距離が縮まると思っていたのですが、変わっていないようで、どのように考えれば良いのでしょうか。

Do 気体定数をRとして、 以下の問に答えよ。 /WAT/PV 図1のように、シリンダー内に1molの単原子分子理想気体(以下,単に気体と呼ぶ) 圧力が(p) になるように封入すると、シリンダーの底面からピストンまでの 距離がαとなり, ピストンはストッパーに接した。このときのシリンダー内の気体の 状態を状態1とする。 シリンダー 壁 ストッパー 熱交換器 ピストン 大気圧 a ストッパー 水平面 図1 問1 状態1における気体の温度 (絶対温度) を求めよ。 T= C 状態1のシリンダー内の気体を熱交換器でゆっくり冷却していくと、ピストンがス トッパーから離れはじめた。 このときのシリンダー内の気体の状態を状態2とする。 問2 ピストンがストッパーから受ける力が0になることより, 状態2における気体の

熱力学についてです 「体積を小さくする仕事を与えると期待の温度が上昇する」という現象についてPV=nRTを用いて説明することは出来ますか？ 気体を圧縮する際に、分子の運動エネルギーが増加するためと模範解答にはあったのですが、疑問に思ったので教えて欲しいです！

この問題を解いているのですが、答えがΔP=-5PΔV/3Vとなっており赤で印をつけた部分がおそらく間違ってると思うのですが何が間違っているか教えて欲しいです。

rev 25 圧力P、体積のnmolのを断熱的に微り変化 > V ← V+ODとなる AT=? AP? = したw ②=0) 8.11 より PAT 10=W P=一定を用いない された① した = 2P 3np - PAT AT = -34R4/ ②3 / RAT = - PAT より JHS'') (P + DP)(V+AV) = nRT+AT) F f PT+ PAT & OPT + APOV = nRT + AR (-3 / LAT) PXV+5V) + AP(V+50) = NOT - 3 PAT AP(T+10) PAV AP=-3(VAV) BV-PAT --PAT 3

横写真ですいません これの解き方教えてください🙏

5,0x (2,2 × 10-9) 1.1 × 10-6 4

赤丸で囲っているQoutは、なぜ−をかけるのでしょうか? 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️よろしくお願いいたします🙇‍♀️

見る 指す 書く 0 消す 選ぶ 文字 動かす 4 原子分子理想気体に対して、図の4つの過程をくり返して 状態を変化させた。 このサイクルを熱機関とみなしたとき, 1 サイ クルでの熱効率eを有効数字2桁で求めよ。 熱力学第一法則より、 ヒント AB, C→D は定積変化。 BC, D→A は定圧変化である。 60=Q+W A D 気体定数R[J/malk],気体の物質量(mol)とする。 0 V 2V(m²) 状態A・B・C・Dでの温度それぞれTT.T.To(K)として、 状態方程式をそれぞれ立てると、 A:pV=nRTA PV MR TA= B:3PV=nRTB To = 3x C: 6PV = nRTE - D:2PV=MRTO nR 3 To 20V A→B. QAB = Q = CDは、定積変化であるから、 B→C,DAは、定めら nROT T- A \nR (3 - PX) 3pl fAR (2PX - b) -6pV To → Tc QBcnR(Te-Ta) = 1PV QDMA=nR(T-Tao) • fnR (x - 10x) Qm I QaB+QBC PV Qout (@m) e= 4PV Qu- 91 * 19