二段階滴定の質問です。 私なりの考え方を画像2枚目に書きました。 どこが考え方が違うのでしょうか？ 教えてください。 お願いします。

NH4CI, NaHSO4, Na2CO3, NaNO3, Na2SO3 155 NaOH と Na2CO3 の混合溶液の中和滴定 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム の混合水溶液が200mLある。 溶液中のそれぞれの物質の重量を調べるために,次の実 験を行った。 混合水溶液 10.0mL を (ア)を用いて正確に測り取り, コニカルビーカーへ入れた。 これに,指示薬Aの溶液を2~3滴加えた。 コニカルビーカー内の水溶液をかき混ぜ ながら, (イ)を用いて0.100mol/Lの塩酸を滴下した。 その結果, (a) 32.5mL を加えた」 ところで黄色から赤色への変色が見られた｡ OLOTO さらに、指示薬B の溶液を2~3滴加え, 赤色から無色への変色が見られるまで, 0.100 次に,同様に混合水溶液を10.0mL 測り取り (b) 塩化バリウム水溶液を十分に加えた。 AL FOOD Mo 0.01 mol/Lの塩酸を滴下した。このときの滴定量は, 12.5mLであった。 (1) 文中の(ア)と(イ)にあてはまる最も適当な器具名をそれぞれ記せ。 (2) 指示薬 A,指示薬Bの名称とそれぞれの変色域を下から選び, 記号で答えよ。 指示薬 ① ブロモチモールブルー ② フェノールフタレイン ③ リトマス ④ メチルオレンジ ⑤ チモールフタレイン ③ pH3.1~4.4 ④ pH8.0~9.8 変色域 ① pH4.5~8.3 ② pH6.0~7.6 ⑤ pH9.3~10.6 (3) 下線部(a) までに,どのような中和反応が起こったか。 反応が起こる順に従って化学 反応式を記せ。 (4) 下線部(b)では,どのような反応が起こっているか。 化学反応式を記せ。 (5) この混合水溶液200mL中の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの重量をそれぞれ 求めよ。 途中の計算式も記せ。 計算値は有効数字3桁で答えよ。 check! +EBBIT. 濃座のわからない動 0 1444 化学 実験 論述 salle de Part 2

科学基礎　塩の加水分解反応です！ 最後にOH⁻が残ったら塩基性というのはわかるのですが、分離させてからの扱い方がわかりません…。 例えばNaClは一度分離させてNa⁺とCl⁻になったらそれぞれに水を加えるのですか？ Na⁺+H₂O→NaOH+H⁺ Cl⁻+H₂O→HCl+O... 続きを読む

問1 炭酸水素ナトリウム NaHCO の水溶液は塩基性を示す。水溶液が塩基性を示 すものとして最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 12 H₂0ko Ort OF ECENST NaHSO4 NaCl T... 017 "933 ? , 2220) ? 2 NaHSO → Naove + Hesof Na+ + HS04 Nael - Natel K₂0²₂ → Bacle Balote), Hel 3 K₂CO3 Wattel Citto HeltoH rtr002- 220141213 Fabrana Mtestresza? NaHSO4 → Nat+H5D4 HSOZH² +50₂²" ここでわける! 4 BaCl2 - 30- 24 De

NH4CLとNAHCO3,NAHCO3とNACLの大小関係がなぜこうなるのか教えていただきたいです🙇‍♂️ それともだいたいの数値を覚える必要があるのでしょうか？

例題 23 次の塩の水溶液をpHの小さい順に並べよ。 ただし,各水溶液の 濃度はいずれも 0.1 mol/L で等しいものとする。 NaCl, NaHSO4, NHC1, NaHCO3, Na2CO3 [解 中和反応では塩が生成するので, 滴定の中和点 (当量点 終点ともいう)は, 溶液がちょうど塩の水溶液になった点である。 0.1mol/L程度の濃度なら, 滴定曲線からわかるように, CH3COONa 水溶液 酢酸とNaOHの中和点) はpH約9, NHC1 水溶液 (アンモニア水と塩酸の中和点) はpH約5である。 滴定曲線の概略図 ここが ポイント 中和点では, 塩の水溶液 になる NaOH 13 NH3-11 Na2CO3 の場合は右図のように, 2つの中和点が明瞭に表れた2段階 の曲線となる。 pH CH3COOH-3 HCl (H2SO4) 一般に,中和点付近ではpHの変化が大きい。 しかし, 中和点を2つも H2SO4 の場合,第1中和点の塩である NaHSO4 の水溶液の酸性がかなり 強い(pH値が硫酸と大差ない) ため,第1中和点は滴定曲線には表れず,上 の図のように,塩酸と区別できない形となる (H2SO4 の物質量をHC1の半分 にした場合)。 12 Na2CO3 8 (NaHSQ₁) 滴下量 〔mL〕 PH -9 CH3COONa- .. -7-NaCI(Na2SO4) -5-0-NH₂CE- (日大) NaHCO3 H2O+CO2... HC1 滴下量(mL) NaHSO, < NH,C! < NaCl < NaHCO3 < NaCO3

なぜ硫酸水素ナトリウムの液性が酸性なのか理解できません 僕の考えは 2枚目の写真です

酸性塩や塩基性塩の水溶液の液性は, 化学式からは判断できません。 この握されて溶かす!? PROTES CONT alts (HOT CAGE 酸性塩 炭酸水素ナトリウム He Coz NaHCO3 リン酸二水素ナトリウム NaH2 PO4 リン酸一水素ナトリウム Na2 HPO4 硫酸水素ナトリウム NaHSO4 AXEN Do Nat [[at] 16,74 PCO₂ 塩基性 酸性 オン地 塩基性 水溶液の液性 HCO3 + H2O H2CO3 + OH H2PO4- ⇒ H+ + HPO4²- HPO4² + H2O 酸性 HSO4¯ oard in 1ƆGM NaHCO3とNaHSO4水溶液の液性だけは、記憶しておくとよいでしょう A 自然界態では、 Hがくっつき OHは離れてる人 よって、塩基性 IT TEL.4 H2PO4 + OHT H+ + SO4²- (OH) (Nat) ASO₂) Nay (ay) 2 Loce SALE

比較級です 大問2がわかりません、教えてください！

1 GRAMMAR MODEL➡ Comparative and superlative adjectives COMPARATIVE: one syllable adjective + -er + than smart cute Monkeys are Cats are Monkeys are -er than dogs. -r than pigs. SUPERLATIVE: one syllable the Cats are the the+ adjective + -est smart -est animals. cut -est animals. COMPARATIVE: two syllables or more more + adjective + than Monkeys are Lions are 1. (small) insect / bird 2. (intelligent) monkeys / animals in the world 3. (dangerous) crocodiles / kangaroos 4. (long) the Nile / river in the world 5. (fast) cheetahs / land animals in the world 6. (tall) Mount Everest / Mount Fuji 7. (friendly) dogs / lions 8. (beautiful) peacocks / birds in the world more more SUPERLATIVE: two syllables or more the most + adjective Monkeys are the most Lions are the most intelligent than dogs. beautiful than cats. An insect is smaller than a bird 2 GRAMMAR CHECK: TALKING ABOUT ANIMALS AND NATURE (7 points) Write sentences using comparative and superlative adjectives. Use the chart above. intelligent animals. beautiful animals.

(6)です。解説を読むと水溶液中で電離すると書いてありますがよく分かりません。解説お願いします。

144 塩の水溶液 次の (1) ~ (8) の塩の水溶液はそれぞれ何性を示すか。 酸性, 中性,塩基性 のいずれかを記せ。(日) (1) NH4CI (5) Na2SO4 (2) CH3COONa (8) KCI NaHSO4 (4) CuSO4 (7) Na2CO3 (8) NaHCO3 nar

一枚目の問28の問題は加水分解して何性か判断する と習ったのですが、 二枚目の4番ではHやOHが入っているかいないかで判断している のですが、この違いがわかりません。

(101) ここで生じたNH4+ (弱塩基の陽イオン)の一部が水分子と反応して,ア 関連 ② 強酸と弱塩基からなる正塩の水溶液 水に溶かすとほぼ完全に電離する。 NH4C1 → NH4+ + CI- ンモニア NH3とオキソニウムイオン H3O+を生じる。 NH4+ + H2O NH3+H3O+ その結果,[H+]> [OH-]となり,水溶液は酸性を示す。 以上のことから,次のようにまとめることができる。 ([H3O+]) NH&C は、 2 (102) 弱酸 + OH... 塩の水溶液は塩基性/ 弱酸の陰イオン + H2O 弱塩基の陽イオン + H2O 弱塩基 + HO... 塩の水溶液は酸性 このように,弱酸の陰イオンや弱塩基の陽イオンが水と反応しても との弱酸や弱塩基を生じる変化を塩の加水分解 (または加水分解)という。 hydrolysis 強酸と強塩基から生じる正塩は加水分解せず, その水溶液は中性である。 ③ 酸性塩の水溶液 Na+ +HCO3¯ (1) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 は, 水溶液中で生じたHCO3の加 NaHCO3 (103) HCO3+H2O H2CO3 + OH (104) H2O+CO2 NaHSO4→Na+ + HSO4- HSOH++ SO- 2- 水分解によって わず かに塩基性を示す。 (2) 硫酸水素ナトリウム (105) NaHSO』 は、 l, 水溶液 (106) 中で生じたHSO4-が強酸から生じたイオンであるため加水分解せず, さらに (106) 式のように電離してH+を生じ, 強い酸性を示す。 5 10 問28 次の塩の水溶液は、酸性・中性・塩基性のいずれを示すか。 また, 加水分解 するイオンを含む場合には,そのイオン式を書け。 (1) KNO3 (2) (NH4)2SO4 (3) NaCl (4) Na2CO3 (5) KHSO4 15

化学基礎です。 なぜNaHSO4は酸性を示すのでしょうか。

②はなぜHが入っているのに、酸性塩じゃないのですか？

問4 酸性塩に分類されるものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 EKSENDE KI ①Na2CO3 ④ MgCl (OH) ◎ ② CH3COONa ③ NaHSO4 正

正塩、酸性塩、塩基性塩の見分け方が全くわかりません。教えて欲しいです。

65 塩の分類 次の塩を,正塩はN, 酸性塩は A,塩基性塩はBに分類し,記号で答えよ。 (2) CH3COONa (4) Na₂SO4 (6) MgCl(OH) (1) KCI (3) NHẠCI (5) NaHSO4 答 (1) (4) N N (2) (5) N A (3) (6) N B