高校一年生の化学基礎の問題です。(2)の方です (molの計算です) なぜNH3が受け取るH➕という式が出てくるのかが分かりません。 丁寧に教えていただけると幸いです🙇🏻‍♀️՞

117. 固体や気体が関与する中和反応 知 HCl ★ (1) 水酸化カルシウム3.7gを水に溶かしたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには,塩酸が何 mL必要か。 や (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして 100mL とした。このアンモニア水 10 mL を 中和するには, 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か。

問３なんですが、正しい濃度よりも小さくなるだと思いました。 NaOHの物質量が下がってモル濃度も下がるからと考えて⬆のように思ったのですが、、、 教えてください！

操作に関する以下の文章の空欄 【ア】 【ウ】にあてはまる語句の組み合わ せとして、最も適切なものを選べ。 固体状の水酸化ナトリウム試薬が空気に触れると、二酸化炭素や水蒸気を見 収し、質量は【ア】。 このため、空気に触れた水酸化ナトリウム試薬をある質量はかりとった場合、 試薬に含まれる水酸化ナトリウムの物質量は,二酸化炭素や水蒸気を吸収して いない試薬を同じ質量はかりとった場合と比べて【イ】。 したがって、酢酸水溶液中の酢酸の濃度を正しく測定するためには、滴定に らない。もし操作2を行わず, 滴定に用いる水溶液中の水酸化物イオンの濃度 用いる水溶液中の水酸化物イオンの濃度を, 操作2によって確認しなければな としてはかりとった水酸化ナトリウム試薬の質量から算出した値を用いた場 合,酢酸水溶液中の酢酸の濃度の測定値は正しい値よりも【ウ】。 【ア】 1. 大きくなる 【イ】 大きくなる 2. 大きくなる 大きくなる 3. 大きくなる 小さくなる 4. 大きくなる 5. 小さくなる 小さくなる 大きくなる 6. 小さくなる 7. 小さくなる 大きくなる 小さくなる 8. 小さくなる 小さくなる 【ウ】 [解答番号 20 大きくなると予想される 小さくなると予想される 大きくなると予想される 小さくなると予想される 大きくなると予想される 小さくなると予想される 大きくなると予想される 小さくなると予想される 星薬科大 第五 酸素に は、 (a)]] み、ほと 塩基と 在する。 問1 問2 E

③について教えて欲しいです。

すいさんかナトリウムのいれすぎ (4) ① この実験の場合、 メチルオレンジは指示薬として使えない。 その理由を答えよ。 弱酸と強塩基の中和では考えもい (3) LPHの変化が強酸・強塩基の巻きていのように大きくないから ② この実験の中和点の溶液は薄いピンク色をしているが、放置しているとこの色がどんどん薄 くなり、やがて無色になる。 その理由を答えよ。 にさんかさんそによって中和されるから。 正確な塩基の濃度は、 塩基の質量と溶液を調整した際の体積から求めるのではなく、 教科書 p151 にあるように標準溶液との中和滴定の結果から求める必要がある。 その理由を答えよ。

エンタルピー図ではなく式を用いて、係数で解きたいのですがやり方がわからないので教えていただきたいです🙏

96.反応エンタルピー 表の反応エンタルピーから,水酸化カリウムの水への溶解エンタルピーを求めよ。 A 塩化水素1mol を含む希塩酸に水酸化カリウム1mol を含 む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応エンタルピー -56 kJ 硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし, それに固体の水酸化 B カリウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応エ ンタルピー -323 kJ C 硫酸の水への溶解エンタルピー -95 kJ/mol 218.5 kJ/mol

解説を見てもなぜ式がこうなるか分かりません 10^-3がでてくるのですか？

用いて, (1) = Kw と表すと, Aw 25℃において [H+] = [OH−] = (③)mol/Lであるか ① ② ③ B 172 酸の水溶液のpH 次の水溶液の [H+] を有効数字2桁で, PH を小数第1位まで求めよ。 た 175 強酸は水溶液中で完全に電離しているものとし, log102.0=0.30, 10g101.7=0.23 とする。 (1)0.010 mol/Lの塩酸 (2)0.0040 mol/Lの硫酸 (3)0.10mol/Lの酢酸 (電離度 0.017) (4) 0.010mol/Lの塩酸 55mL と 0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 45mLの混合溶液 離平 [H+] ま

化学基礎の中和反応と量的関係の問題です （2）の問題を中和の公式を利用して解いてください 答えは2.0×10-¹です

HC1 【問題】 1.0mol/Lの塩酸 5.0mLを中和するには、何gの水酸化が必要かについて、中 次の手順で考えよ。 0005 1) 1.0mol/Lの塩酸5.0mLは何モルのHを放出することが可能か。1000店中 頭の濃度 1.0x 5.0. 1.0× TOOO 0.005 = 5.0x 10% mol 2) 1)のH+の物質量と同じだけのOHを放出することが可能なNaOHの質量は何gか。 5.0×10-2cm 物質量 (NaOH40) POV モル濃度 40g/mol- 40g/nol 5,0X 103³ (mol/L) =2,0X10 公式を利用すると mol AJO Her 1000 5.0L 1000 MCTAVIA-3 mal 1905

化学基礎の中和反応と量的関係の問題です （2）の問題を中和の公式を利用して解いてください 答えは2.0×10-¹です

HC1 【問題】 1.0mol/Lの塩酸 5.0mLを中和するには、何gの水酸化が必要かについて、中 次の手順で考えよ。 0005 1) 1.0mol/Lの塩酸5.0mLは何モルのHを放出することが可能か。1000店中 頭の濃度 1.0x 5.0. 1.0× TOOO 0.005 = 5.0x 10% mol 2) 1)のH+の物質量と同じだけのOHを放出することが可能なNaOHの質量は何gか。 5.0×10-2cm 物質量 (NaOH40) POV モル濃度 40g/mol- 40g/nol 5,0X 103³ (mol/L) =2,0X10 公式を利用すると mol AJO Her 1000 5.0L 1000 MCTAVIA-3 mal 1905

青いペンで囲った部分（Bの安息香酸含む層に塩酸入れて析出させる部分）が分かりません。遊離でも中和でもなくないですか？それとも安息香酸は弱酸判定で遊離が起こるのですか？

問1 次の文章を読み, 設問a ~c に答えよ。 一般に,有機化合物は水に溶けにくく、ジエチルエーテルなどの有機溶媒に 溶けやすいものが多い。 一方, 塩基や酸の水溶液を加えて塩にすることで, 水 に溶けやすく,有機溶媒に溶けにくくなるものもある。 溶解性の違いを利用す ると,有機化合物の混合物を分離することができる。 今回,アニリン C6H5NH 2, 安息香酸 C6 H 5 COOH, フェノールC6H5OH, ニトロベンゼン C6H5 NO2 を混合したジエチルエーテル溶液に対し、 図2の操作を行い, 各化 合物を分離した。 そして, 水層に分離した塩に対しては,もとの化合物に戻す 操作を行った。 B:H4 C:NaOH アニリン, 安息香酸、フェノール, ニトロベンゼン ①B(中和) -COOH 水層 エーテル層 ② C 炭酸水素ナトリウム水溶液を ・十分加えて塩基性にした後, よく振り混ぜる。 水層 ア 水層 エーテル層 (遊離) アニリン B ④C (弱えんきと 水層 きょーち イ (析出) 安息香酸水層 Bエーテル層 エーテルを 蒸発させる。 (5) 水層 ウ (遊離) フェノール I ニトロベンゼン 図2

ソーダ石灰が二酸化炭素を吸収するのは中和反応が起こるからですよね？？

★★★ 図は、炭素、水素、酸素でできた有機化合物の元素分 析を行うための装置を示している。 試料の質量を精密 にはかり、これを乾燥した酸素の気流中で完全燃焼さ せる。 生成した水と二酸化炭素を、 容器に充填した試 薬 (1 ★★★ ・2★★★)に吸収させ、これらの質量変 化から水と二酸化炭素の量を求める。 2 気体の捕集法・乾燥法 (1) 塩化カルシウ ム CaCl かい (2) ソーダ石灰 完全燃焼させる 試料 Cчo ための酸化剤 酸素 排気 TUU 1 ★★★ (センター) <解説> 塩化カルシウムとソーダ石灰の順番を逆にすると, ソーダ 石灰は塩基性の乾燥剤なので水と二酸化炭素のどちらも吸 解き方 ★★★ 10 気体の製法と性質 2 気体の捕集法・乾燥法 収してしまう。 中和? CO2 O2 CO2 CuO |=→H2O=塩化カルシウム 中性の乾燥剤な O2 02 ソーダ石灰 = 02 塩基性の乾燥剤な CHyOz を完全燃焼させる。 ので H2O だけ 吸収する。 ので、 酸性の気体 CO2 を吸収する。 201

逆滴定の問題です！ やり方を教えて下さい！

練習2 濃度不明の硫酸100mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和満定したが、誤って中和 点を越え, 12.5mLを滴下してしまった。 そこで、この混合溶液を0.010mol/Lの塩酸で再び中和滴 定したところ, 5.0mL 加えた時点でちょうど中和点に達した。 最初の硫酸の濃度は何mol/Lであったか。