司2良記是 原子とイオンの構造 "19.21.28計
0 塩素原半C1 について 35、17 は何を表しているか。
(2) 者素原子 C] について, 陽子、 中性子,電子の砂を答えよ。
(3) (1)と(②の井業原子の関係を何というか また, 陽子, 中性子, 電子のうち, ⑪)と
(②で粒子の数が異なるものはどれか。
4) (の原子の電主配置を、岡のように記せ。 賠 倒来原子 K(⑦L⑮
(5) (②の原子はどのようなイオンになるか。イオン式を記せ。
し) 2も性SKがィォントになったしき.( 5)のイオンと同じ数になっているの
は。 陽子」中性電子のとれか。 すべてあげ, その数とともに答えよ。
02) sK の申でも、SK の原巴核はやや不安定で, 放射線を放出して異なる広子校に
変わる。 上のような性質をもつ原子を何というか。
遇昌 ()…G 友子の数で元が決ま2。 陽子の数を原 原子番号一陽子の数電子の数
子番号といい, 元素記号の左下に記す。陽子と 質量数=陽子の数中性子の数
中性子の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。
(4)(6) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。収会できる電子の最
大数は,K帝(2②, し地(8), M殻(18) "である。価電子の数が少な いとそれを失っ
て陽イオンに, 隊E 電子が 人って陰イオンに な 。
1) 35 : 質量数。 17 : 原子番号 (2) 陽子 : 17, 中性子 : (37一17=)20 mn
(3) 同位体, 中性子 (4) K(2⑫)L(8)M(7⑦) ⑤) CI (6) 中性子 : 20, 電子 :
し (⑦) 放射性同位体 !
