解き方教えてください

【第4問】6.8mgの四塩化金酸 HAuCl」とクエン酸ナトリウムが溶解した水溶液を加熱したところ、金の コロイド粒子を含む赤色の溶液が生成した。 この金コロイド溶液を精製した後, 水を加えて100mLに した。 この溶液を、セロハン膜を下面に貼った細管付きガラス容器にいれて純水に浸したところ、金 コロイド溶液が細管中を上昇し、最終的に水面からの高さが48mmで止まった。 この金コロイド溶液 の密度を答えよ。 ただし, 金コロイド粒子のみが細管中の液面の上昇に寄与し,細管の体積は無視で きるものとする。 また, 大気圧 1.0×105 Pa は 7.6×102mmHgに相当し、水銀の密度は14g/cm²とす る。なお,温度は300Kとする。

解説読んでも全く分かりません。 なんでこれが分子間力によって結合されてるのかも分かりません。非金属元素なのに共有結合結晶ではないのですか？

(D) のよく使 発展例題4 沸点の高低 化学 →問題 59 次の(1)~(3)の物質の組み合わせについて,それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 はどれか。化学式を示し, その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Br2 考え方 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に, 共有結合 > イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合> 極性分子間に働く 引力> ファンデルワール スカの順である。 (2)HF, HCI, HBr 解答 (3) Cl2, HCI, NaCl (1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Br2の質 量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分子の質量 (分子量) が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 分子の質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため (2) いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水素 結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) Cl2 HCI は分子であり,分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 GA200 例題 NaCl, イオン結合を形成するため。 55 35

写真 2枚目の 英文のshooting apart は、jetのことなんでしょうか？ 日本語訳は写真の枚数的に後半しか写せませんでした。ちなみに疑問点の和訳は赤で線を引いているところです。

Ⅱ 英文を読み、下記の問いに答えなさい。 (7) Like a tiny submarine, the chambered nautilus speeds through the ocean on little jets that it creates by sucking in water and spitting it out. However, as ways of movement go, jet propulsion is not usually a (8) very good use of energy. In the ocean's depths where oxygen gets thin, the nautilus seems to be putting itself at risk by expending so much effort on movement. Fish use far less energy by pushing at the water with their fins. So how does it manage to jet around unscathed in the ocean's depths? Graham Askew, a biomechanics professor at the University of Leeds, set out with a graduate student, Thomas Neil, to understand better how this shellfish moves. They found that the nautilus is actually a (9) highly efficient jet-propelled creature, wasting much less energy than

粒子のモル濃度を求める時の、最後についている×3の意味がわかりません。どこからきたのですか？何のためですか？

(4) 塩化マグネシウム 0.95g を水 400g に溶解させた水溶液の沸点は何℃か。 最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, 塩化マグネ シウムは水中で完全に電離するものとし, 水のモル沸点上昇は 0.52(K kg/mol)とする。また, 原子量は Mg: 24, Cl: 35.5 とする。 ① 100.013℃ (3) 100.039℃ 正解! 解答: ③ (2) 100.026°C (4) 100.052°C 粒子の質量モル濃度は (3) 解説 : 塩化マグネシウムMgCl2 (式量:95) は水中でMg2+ と 2C1に電離するため, 0.95 95 1400 1000 よって, 沸点上昇度 △ to = Ko m = 0.52× ×3となる。 で, 沸点は100 + 0.039 = 100.039℃となる。 0.95 95 400 1000 - × 3 = 0.039 となるの

(3)が全く分からないのでなるべく丁寧にお願いします🙇🏻‍♀️😿

AB 図のように,xy平面上の点A(0, 1)と点B(0, 1) に 電気量Q [C] の正の点電荷をそれぞれ固定し、 正の電気量 g [C] をもつ質量 m[kg] の荷電粒子P を点C(√31,0)に 置く。クーロンの法則の比例定数をk [N･m²/C2] とし,無 限遠点での電位を0Vとする。 (1) 点Cに置いた荷電粒子Pのもつ静電気力による位置エ ネルギーU[J] を求めよ。 (2) 点Cに置いた荷電粒子Pをそっとはなすと, Pはx軸 上を動きだした。 十分に遠方に達したときのPの速さ” [m/s] を求めよ。 (3) (2) 点Cに置いた荷電粒子Pに, 原点Oに向けて初速度” [m/s] を与える。 Pが 原点Oに到達するための最小の初速度の大きさを求めよ。 y[m]↑ 0A (0, 1) 22 C31,0) O ・2人 QB (0, -1) |10 x[m]

オが分かりません。普通にqwじゃないんでしょうか？ 答え イ qvb オvb

II 空所を埋め、 問いに答えよ。 ウ (配点 45 ) 図1のような直方体のp型半導体があり, x,y,z 方向の辺の長さをそれぞれl, whとする。 図1に示すようにp型半導体の右側面をR 面, 左側面をL面とする。 このp型半導体のx軸に 垂直な面に電源を接続し, x軸の正の向きに大きさIの電流を流す。 z 軸の正の向きに磁束密度 の大きさBの一様な磁場(磁界) をかけたときの半導体内での電気伝導について考える。p型半 導体は,構成する原子間で結合する電子が不足してできた正孔 (ホール) と呼ばれる正電荷とみ なせる荷電粒子 (電気量q)が電流の担い手 (キャリア) となり, 電流が流れると考えることが できる。このp型半導体の単位体積あたりの正孔の個数をnとする。 h L面 と エは選択肢{ }の中から適切なものを選べ。 w B 図 1 R面 電源 まず, 磁場がかかっていない状態 (B=0T) では, p型半導体内で正孔は電源による電場 (電界)を受け, 平均の速さで動き, 電流が流れる。 この電流I の大きさは ア である。 この状態で磁場をかけた。 磁場がかかった状態でも正孔は平均の速さで動くとすると,正孔は, 磁場によって大きさ イ のローレンツ力をウ {L, R}面に向かう向きに受ける。 その ため ウ面はエ{正, 負}に帯電した状態になり, L-R面間に電場が生じる。 L-R面間 の電場の大きさは,正孔にはたらくローレンツ力と電場による力がつり合った状態で決まり、こ れら2つの力がつり合うと, その後, 正孔は直進すると考えられる。 このつり合いの関係から L-R面間に生じる電場の大きさは オ と求まり, L-R面間に生じる電位差 VH は カ と表すことができる。 VH は I を用いると キ と表される。この関係を用いると, 半導体中におけるnを調べることができる。

⑥の⑴と⑵の解き方を教えてください🙏

(1) (2) 物質中の粒子の数 次の空欄に適切な数値を入れよ。 各粒子の物質量 を求める 1.0 mol の水分子 H2O 2.0mol の塩化 マグネシウムMgCl2 各粒子の物質量 を求める 水素原子 H ( ) mol 酸素原子0 )mol 粒子の数を求める 粒子の数を求める 水素原子 H ( ) 16 塩化物イオン 粒子の数を求める CI- ( ) mol 酸素原子 0 ( ) 1 マグネシウムイオン粒子の数を求める マグネシウムイオン Mg2+( ) mol Mg2+( ) 15 塩化物イオン CI- ( 15

フラーレン4分子の質量の求め方がよく分かりません。 わかる方よろしくお願いします。

IV 次の問9問10 に対する答えを一つずつ選べ。 問 9 フラーレン C60 分子は常温で面心立方格子からなる分子結晶を構成している。 この 分子結晶の単位格子の一辺の長さは1.4mm である。 フラーレンの分子結晶の密度 [g/cm²] はどれか｡ 最も近い値を選べ。

本当に分からない

基本問題 163. 酸・塩基の定義 次の文中の ( )にあてはまる語句を記せ。 水に溶かしたときに(ア)イオンを 生じる物質を酸という。 これに対して, 水に溶かしたときに(イ)イオンを生 じる物質を塩基という。 塩基のうち、水 に溶けやすいものは(ウ)とよばれる。 このような酸塩基の定義を「(エ) の定義」という。 塩基は, 酸の性質を打ち消す作用を示す。 一方, 相手に H+ を与える物質を(オ)と考えるのが 「(カ)の定義」である。 (1) NH3+H2O (2) HSO-+H2O SO²+H3O+ (3) HCO3+H2O H2CO3+OH- 165.酸 塩基の分類 次の物質につ いて 価数および酸 塩基の強弱を例に ならってそれぞれ示せ。 (1) (ア) (イ) (ウ) HNO3 シュウ酸 (COOH)2 水酸化カリウム KOH アンモニア NHs 164. ブレンステッド・ローリーの定義 アレニウスの定義では, 水は酸にも塩基にも分類されないが, ブレンステッドとローリーが提 唱した定義によれば,水も反応によって, 酸や塩基として働く。 次の各 反応において, 下線部の水は、プレンステッド･ローリーの定義におけ る酸・塩基のどちらとして働いているか｡ NH++OH- (エ) リン酸H3PO4 (オ) 硫化水素 H2S 163 (4) アンモニア NH3 (5) 硫酸H2SO4 オ 165 ア ウ 例 1 イ I 166. 電離の式次の酸塩基の電離 166 を反応式で示せ。 ただし, (5) の硫酸の 電離は、 二段階に分けて示せ。 (1) 硝酸HNO3 (2) 酢酸CH3COOH (3) 水酸化カルシウムCa(OH)2 1 2 3 4 5 価数 カ 強弱 強酸 イ 7 I 164 1 2 3 ウ オ 価数 Basic 強弱 167. 酸・塩基の電離とその強さ 図のよ うに, ピーカーに (ア)~ (オ)の0.10mol/L 水 溶液をそれぞれ入れ、電極を浸して電源につな ぎ 電球の明るさを比べることによって, 水溶 液中のイオンの量を調べた。 電球の明るさが比 較的暗いものを2つ選び,記号で答えよ。 (ア) HCI (ウ) CH3COOH (オ) NH3 (イ) H2SO4 (エ) NaOH 171 ローロン 電源 168. 電離度 次の各問に答えよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL中に含まれる水素イオンの物 質量を求めよ｡ ただし, 酢酸の電離度を0.016とする。 (2) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度が2.0×10mol/L であった。 このときの酢酸の電離度を求めよ。 169. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 0.30mol/L 硝酸HNO3 水溶液 (2) 0.10mol/L酢酸CH3COOH 水溶液 (酢酸の電離度を0.010とする) (3) 5.0×10-1mol/L 硫酸H2SO4水溶液 (4) 0.020 mol の塩化水素 HCI を水に溶かして200mLにした水溶液 (5) 0.20mol/L塩酸10mLを水でうすめて 100mLにした水溶液 170. 水酸化物イオン濃度 次の各水溶液の水酸化物イオン濃度 を求めよ。 ただし, 強塩基は完全に電離するものとする。 (1) 0.20mol/L水酸化カリウム KOH 水溶液 (2) 0.30mol/L アンモニア NH3 水 (アンモニアの電離度を0.010と する) (3) 0.050mol/L水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 (4) 4.0gの水酸化ナトリウム NaOHを, 水に溶かして200mLにし た水溶液 (5) 標準状態で 2.24Lのアンモニアを水に溶かして 1.0Lにした水 溶液 (アンモニアの電離度を0.010 とする) 169 168 1 2 3 4 5 1 170 2 2 3 4 5 167 (原子量) H1.0 0~1 14. 酸と塩基 71 物質の変化

4の⑴と⑶の説明欲しいです🙇

コイド粒子 は通意で イク リード B 基礎 CHECK 1 水に溶けやすいのは,極性のある物質か極性のない物質か。解■容 240℃で,塩化カリウムは水100gに対して40g溶けると する。40℃で10gの水に塩化カリウムは何g溶けるか。 3 気体が水によく溶けるのは,温度が高いときか低いときか。 また, 圧力が高いときか低いときか。 4 水に不揮発性の溶質を溶かすと, (1) 蒸気圧 (2) 沸点 ↑液→気になりにくい (3) 凝固点 はそれぞれ高くなるか, 低くなるか。 7 コロイド状態のものをすべてあげよ。 (ア)牛乳 (イ) 塩酸 (ウ) 霧 (エ) 酸素 (オ) 水晶 確認問題 joteng SE 1 極性のある物質 2 40g× 3 10g_ 100g 4 (1) 低くなる (2) 高くなる 5 (A) 水と (B) スクロース水溶液 が半透膜をはさんで接し (3) 低くなる ているとき,水分子が浸透する方向は(A)→(B) か, (B)→(A) か。 5 (A)→(B) 6 ウエ 6 水に溶かすとコロイド溶液になる物質をすべてあげよ。 7 ア, ウ (ア)食塩(イ) スクロース (ウ) デンプン (エ) セッケン =4.0g 温度が低いとき 圧力が高いとき 水 | I\