酸化数の変化は緑丸の元素で合ってますか？もし合っていたとするならば、なぜ緑丸の原子なのですか？理由を言語化ができないから、モヤモヤしたままで納得できなくて…。

主な還元剤 物質名と化学式 陽生の強い金属 Na、Mg、 Al など 水溶液中での反応 (半反応式) 過酸化水素 H2O2 (Na) - (Not) 淡緑色 黄褐色 (Fe²+) → (Fe² ) + e- + e- 硫酸鉄(ⅡI) FeSO4 塩化スズ(II) SnCl (Sn²²)→(sm²²) 2. 褐色 ヨウ化カリウム KI (21)→(12) +2e- シュウ酸(COOH)2 COOH) → (2002) 淡黄色(沈殿) 硫化水素 H2S (H₂S) → (S)) + 2H+ + 2e- 二酸化硫黄 SO2 (⑤502) + 2H2O (50²) (H202)→(◯) +2H+2e- + 2e- + 2H+ + 2e- + 4H+ + 2e- 酸化数の変化 0 +1 +2+3 +2 +4 -10 +3 +4 1-2 0 +4 +6 1-1 0 10

こんばんは。夜遅くにすみません。 プリントの言ってる意味がよくわかりません。 結果と考察のところの4問分かる方いたら教えていただきたいです🙇 お願いします！

実験 酸化還元反応の量的関係 【課題】 酸化還元反応の量的関係を利用して、 過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度を濃度既知のシュ ウ酸水溶液との反応により, 決定してみよう。 また, その水溶液を用いて, 市販のオキシドール中の 過酸化水素の濃度を求めてみよう 【仮説】酸化還元反応式の係数比は,過不足なく反応する酸化剤と還元剤の物質量の比を示す。このことから、 中和滴定と同様の操作で、 濃度未知の酸化剤(還元剤)の濃度を濃度既知の還元剤(酸化剤)との反応 量から求められるのではないか。 【準備】 <試薬> シュウ酸二水和物(式量 126) 約 0.02mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液, 3mol/L硫酸, オキシドール, 蒸留水 <器具 > 電子てんびん (最小秤量10mg), 100ml ビーカー, 100ml メスフラスコ, 安全ピペッター, 10mL ホールピペット, 200mLコニカルビーカー, ガスバーナー, 着火器具,三脚,金網, 温度計, ピュレッ ト, ビュレット台,ろうと,保護眼鏡 【実験】 I. 過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度測定 ① シュウ酸二水和物 126g を蒸留水に溶かして 100ml とし,0.100mol/L シュウ酸標準溶液を調整する。 100mL => 0. IL (標準溶液の調製) シュウ酸二水和物 1.26g をビーカーに取り,蒸留水を 加えて溶かし, メスフラスコに移す。 用いたビーカーを少量の蒸留水で洗 い、この液(洗液) もメスフラスコに入れる。 さらに, メスフラスコの標線 まで蒸留水を加えて 100mL とし, 栓をしてよく振る。 N26g 10:10 mol/L 10. N ② 安全ピペッターとホールピペットを用いて, ①の水溶液 10.0mL をコニ カルビーカーに取り, これに硫酸 5.0mL と蒸留水を加えて約50ml とする。 この水溶液を80~90℃に温めておく。 (過マンガン酸カリウムとシュウ酸 との反応は時間がかかるので,水溶液の温度を高くする。 1回目 2回目 3回目 4回目 平均 27.89 25,00 X 34,30 5102 X 13.60 (3) 過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットに入れ, 液面の目盛を読む。 ④温めておいた②の水溶液に③の水溶液を少しずつ滴下し, よく振り混ぜる。 初めのうちは滴下した過マ ンガン酸カリウム水溶液の赤紫色はすぐに消えるが, 滴定の終点近くでは色が消えにくくなる。 かすかに うすい赤紫色が残って消えなくなったら, ビュレットの目盛を読む (このとき水溶液が 60℃程度を保つ ていることが望ましい)。 (5) ②~④の操作を3回以上繰り返し, 滴下量の平均値を求める。 開始時の目盛 [mL] 終点の目盛 [mL] 50.00 27.89 7.87 ビュレット 滴下量 [mL] 22.11 20.02 19.98 X 21.00 コニカル ビーカー Hal

この③の空白は2になるんですが、過酸化水素の酸素の酸化数は-1で二酸化炭素の酸素の酸化数は-2なので、ふつう電子は1個では無いのですか？？

143.SO2とH2O2 酸化硫黄と過酸化水素の酸化剤や還元剤としてのはたらきを示す反応式である。 (+4→0) SO2 + 4H+ + a[4]e- …..① 44 -4 SO2 + 2H2O +4 H2O2 + 2H+ + 二酸化硫黄や過酸化水素は酸化剤としても還元剤としてもはたらく。次の式は S + 2H2O SO²²- + 4H+ + °[2]e- → 2H2O 22

（3）がわかりません。

24 ⑤ 過酸化水素や二酸化硫黄は,反応する相手によって, 酸化剤・還元剤のどちらにも なる。 次の反応では, 酸化剤・還元剤のどちらとしてはたらいているかを答えよ。 (1) H2O2 + 2H+ + 2e] 2H2O (2) SO2 + 4H + + 4e (3) SO2 + 2H2O → → SO² S+ 2H2O + 4H + + 2e¯

なぜピンク(還元剤)の方ではH2Oがないのに 紫ではH2Oがあるんですか？

▼表3 主な還元剤 物質 陽性の強い金属 硫酸鉄(ⅡI) FeSO4 塩化スズ(ⅡI) SnCl ヨウ化カリウム KI シュウ酸 (COOH)2 硫化水素 H2S 二酸化硫黄 SO2 (例) 過酸化水素 H2O2 Na Mg Al 酸化剤 還元剤 酸化剤(酸性 還元剤 Fe2+ 淡緑色 Sn²+ 2I¯ (COOH)2 H2S 水溶液中での働き Na+ Mg2+ Al3+ Fe3+ 黄褐色 Sn4+ ■ 表4 反応する相手によって酸化剤にも還元剤にもなる物質 物質 淡黄色(沈殿) + e +2e + 3e¯ + e I2 褐色 2CO2 + 2H+ + 2e ′ S + 2H + + 2e + 2e + 2e 水溶液中での働き SO2 + 4H+ + 4 ] → S + 2H2O 淡黄色 ( 沈殿) SO2 + 2H2O H2O2 +2H+ + 2 → 2H2O H2O2 O2 SO² + 4H + + 2e +2H* +2e

半反応式の問題です。3つとも分からないので教えて欲しいです🙇‍♀️💦

<反応式を作る例題> 1.硫酸酸性の過酸化水素水 (酸化剤)にヨウ化カリウム水溶液 (還元剤)を加える。 2. 濃硝酸に銅を加える。 3. 硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液に過酸化水素を加える。

マーカー部分教えてください😭

3 1 3 化学反応式に関する次の問いに答えよ。 (教科書 P. 94~95) 1 次の文の空欄に当てはまる語句を答えよ。 P.94 の Let's Start! を参考にする。 プロパンを酸素O2中で燃焼させると、二酸化炭素CO2と水H2O が生成する。 プロパンや 酸素のような反応前の物質を (ア)、 二酸化炭素や水のような反応後の物質を(イ)とい う。 化学反応を (ア) (イ) の化学式と→を用いて表したものを(ウ)という。 2 次の化学反応式の係数a,b,c,dを答えなさい。 ただし、 係数が1のときは1と書くことに する。 ※本来は係数の1は省略する。 a H2 + b Cl2 → c HC1 aFe + b O2 a Al + b H2SO4 cAl2(SO4)3 + dH2 a CH4O + bO2 c CO2 + d H2O aC2H2 + bO2 cCO2 + d H2O 3 次の化学変化を化学反応式で表せ｡ (教科書 P.94~95 参考:例題4) ① マｸﾞネシウム Mg に希塩酸 HC1 を加えると、 塩化マｸﾞネシウムMgCl2と水素 H2 が生成する。 ② エタノール C2H6O が完全燃焼して、二酸化炭素CO2と水H2O を発生する。 ③ カルシウム Caと水H2O を反応させると､水酸化カルシウム Ca(OH)2、 水素 H2 が生成 する｡ ④ 水酸化カルシウム Ca(OH)2 水溶液に二酸化炭素CO2 を通じると、 炭酸カルシウム CaCO3の沈殿と水H2O が生成する。 ⑤ 過酸化水素水 H2O2 に触媒として酸化マンガン (IV) MnO2 を少量加えると、 水H2O と酸 素 O2 が生成する。 Telivision ア (2) (3) 4) (5 a a 2 3 a a a 1 / mg → → b cFe2O3 b b イ b b 生成物 C C 14 化学基礎 R5後2-3/4/ C ウ 化学反応式) C Mg+2HCl→2Mgc/2+2H2 C2H60+302→2CO2→3H2O Ca+H2O=Ca(OH)2+H2 Ca(OH)2 +CO2→CaCO3+H2O PO d d

この答えが全然わかりません。 答えの求め方を教えてください！！

2 過酸化水素の分解によって発生した酸素を, 水上置換でメスシリンダー内に捕集する。 メ スシリンダー内の気体の体積が 27 ℃, 1.013 × 10Pa で 150mL であるとき, 酸素の物質量は何 mol か。 ただし, 27℃における水の飽和蒸気圧は3.6 × 10' Pa, 気体定数は R = 8.3 × 10 Pa・L/ (mol・K) とする。

高二の化学基礎の問題です至急教えてもらいたいです 答え付きで！お願いします。

20 Chapter 10 [学習日 月 日 目標 2分 目標 1分 目標 1分 化学結合と結晶のまとめの徹底演習 ② 2 ①の共有による金属原子どうしの結合を [② 3 や 張ると長くのびる性質[⑤ ]式で表す。 6 1 金属結合と金属結晶 以下の空欄を埋めよ。 金属中では,金属原子が規則正しく配列している。 金属原子の価電子は, 結晶内のすべての原子 に共有される形で結晶中を移動できる。このような電子を [① ]という。 という。 ①のはたらきにより金属は 」や、引っ ] をもつ。 ②からなる結晶を金属結晶といい, 2 イオン結合とイオン結晶 以下の空欄を埋めよ。 陽イオンと陰イオンは静電気的な引力である① な結合を② 結晶をイオン結晶という。 イオン結晶は③ できている結晶に比べて, 一般に融点が ③ 体の状態ではイオンが動けないので電気を ⑥ を「① 7 animation をよく伝え、たたくと薄く広がる性質 [ ④ animation 勝 4 原子と共有結合結晶 以下の空欄を埋めよ。 4 分 animation animation により結びつく。このよう といい。 多数の陽イオンと陰イオンが規則正しく配列してできた 式で表す。 イオン結晶は中性の分子から ]<.硬さは [⑤ い。また、固 が、水溶液や融解した状態では電気 animation animation 3 分子と分子結晶 以下の空欄を埋めよ。 分子が分子間力によって規則正しく配列してできた結晶を [① という。共有結 合・イオン結合・金属結合と比べて,分子間力は大変弱い。そのため、①の融点は一般的に く硬さは 「 ③ く, 昇華するものもある。また,分子自身は電気的に 式で表す。 中性であるためには電気伝導性が ]. Ou[Ⓡ 6 animation animation 原子が価電子を出し合って共有してできる ① によって結合するとき、分子の ような小さい単位をつくらず, 多数の原子が次々と①により結びついて規則正しく配列してできた 結晶を ① 結晶 (①の結晶) という。 ①の結合力は大変強いため, ① 結晶は一般的に融点が く.硬さはきわめて③ く,電気を通しにくい。①結晶はイオン結晶 と同様に ④ 式で表す。 ダイヤモンドと黒鉛は互いに炭素の⑤ である。代表的な① 結晶であるダイヤモンドでは,各炭素原子が ⑥ 個の価電子により 隣り合った炭素原子とそれぞれ①をつくり 形をつくるよ うに結合が繰り返された立体的な網目構造をしている。 この立体的な網目構造

化学基礎です。 ピンクのマーカーのところが分からないので教えて欲しいです！

より ) 水溶液の体積 より, で反応する。 ② (1)』 より ) 5個 標準 2 分 チェック問題 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウム KMnO4と過酸化水素 12 の反応は,次式のように表される。 H2O2 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 • K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 502 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLを蒸留水で希釈したのち、 希硫酸を加 えて酸性水溶液とした。 この水溶液を0.100 mol/LKMnO4水溶液で適定 |化水素水の濃度 [mol/L] として最も適当な数値を,次の ① ~ ⑥ のうちか たところ, 20.0mL加えたときに赤紫色が消えなくなった。 希釈前の過酸 ら1つ選べ。 ① 0.25 解答・解説 ② 0.50 3 1.0 x mol H2O2 1L水溶液 JUJ × 0.1 mol KMnO4 1L水溶液 ④ 2.5 10.0→10, 0.100→0.1, 20.0→20に直してから解こう(p.145参照)。 本問のように,化学反応式が与えられていれば,その係数関係を読みとっ たほうが速く解ける。 問題文中の化学反応式から, H2O25mol と KMnO42molが過不足なく反 応することがわかるので, 求める過酸化水素水H2O2 の濃度を xmol/Lと おくと、次の式が成り立つ。 10 -L水溶液 × 1000 × H2O2 [mol] 20 1000 L水溶液 5 5.0 ⑩ 10 よって, x=0.5 [mol/L] となる。 Rxxx10 1000 KMnO4 [mol] 2mol KMnO4 5 mol H2O2 KMnO4 [mol] 20 1000 x=0,50 =5x6.10× 反応式の係数関係を読みとる xx₂ ¥1,000 物質の変化 11時間目 酸化と還元 243 12 SO 13