高二の化学基礎の問題です至急教えてもらいたいです 答え付きで！お願いします。

20 Chapter 10 [学習日 月 日 目標 2分 目標 1分 目標 1分 化学結合と結晶のまとめの徹底演習 ② 2 ①の共有による金属原子どうしの結合を [② 3 や 張ると長くのびる性質[⑤ ]式で表す。 6 1 金属結合と金属結晶 以下の空欄を埋めよ。 金属中では,金属原子が規則正しく配列している。 金属原子の価電子は, 結晶内のすべての原子 に共有される形で結晶中を移動できる。このような電子を [① ]という。 という。 ①のはたらきにより金属は 」や、引っ ] をもつ。 ②からなる結晶を金属結晶といい, 2 イオン結合とイオン結晶 以下の空欄を埋めよ。 陽イオンと陰イオンは静電気的な引力である① な結合を② 結晶をイオン結晶という。 イオン結晶は③ できている結晶に比べて, 一般に融点が ③ 体の状態ではイオンが動けないので電気を ⑥ を「① 7 animation をよく伝え、たたくと薄く広がる性質 [ ④ animation 勝 4 原子と共有結合結晶 以下の空欄を埋めよ。 4 分 animation animation により結びつく。このよう といい。 多数の陽イオンと陰イオンが規則正しく配列してできた 式で表す。 イオン結晶は中性の分子から ]<.硬さは [⑤ い。また、固 が、水溶液や融解した状態では電気 animation animation 3 分子と分子結晶 以下の空欄を埋めよ。 分子が分子間力によって規則正しく配列してできた結晶を [① という。共有結 合・イオン結合・金属結合と比べて,分子間力は大変弱い。そのため、①の融点は一般的に く硬さは 「 ③ く, 昇華するものもある。また,分子自身は電気的に 式で表す。 中性であるためには電気伝導性が ]. Ou[Ⓡ 6 animation animation 原子が価電子を出し合って共有してできる ① によって結合するとき、分子の ような小さい単位をつくらず, 多数の原子が次々と①により結びついて規則正しく配列してできた 結晶を ① 結晶 (①の結晶) という。 ①の結合力は大変強いため, ① 結晶は一般的に融点が く.硬さはきわめて③ く,電気を通しにくい。①結晶はイオン結晶 と同様に ④ 式で表す。 ダイヤモンドと黒鉛は互いに炭素の⑤ である。代表的な① 結晶であるダイヤモンドでは,各炭素原子が ⑥ 個の価電子により 隣り合った炭素原子とそれぞれ①をつくり 形をつくるよ うに結合が繰り返された立体的な網目構造をしている。 この立体的な網目構造

この問題の答えは１番なんですけど、考えてみると何故かわかりません。（一番は中性になるので、誤り） 硝酸は強酸、アンモニア水は強塩基ではない、ということは打ち消し合って中性になることはない…という理由でわからなくなりました。 なぜ、一番と言えるんでしょうか？？

④ NaHCO3 ⑤ MgCl(OH) 問3 0.1mol/Lの酸と0.1mol/Lの塩基または塩の水溶液とを同体積ずつとり 混 合した。 得られた水溶液の性質に関する記述として誤りを含むものを、次の① ~⑤のうちから一つ選べ。 3 ① 硝酸とアンモニア水を混合すると酸性になる。 ② 塩酸と炭酸ナトリウム水溶液を混合すると中性になる。 酢酸と水酸化バリウム水溶液を混合すると塩基性になる。 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合すると酸性になる。 ⑤ 硝酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合すると中性になる。 価価の酸 一価の塩基 NO3 NH3 強塩基酸 -56-

108の問題ですが、なぜAとBは塩基になるのでしょうか？ フェノールフタレインを使用し、赤→無色の反応が出た時は塩基というのはわかるのですが、メチルオレンジを使用すると黄→赤になるそうです。黄→赤になるのは酸のときじゃないのですか？？

コロ ☆☆ 109 [①] [② [③ 4 13 11 TAL 108. 中和された酸または塩基の推定 3分 次に示す化合物群のいずれかを用いて調製された 0.01 mol/L水溶液A~Cがある。 各水溶液100mLずつを別々のビーカーにとり､指示薬としてスモノール フタレインを加え, 0.1mol/L塩酸または 0.1mol/L NaOH水溶液で中和滴定を試みた。次に指示薬を メチルオレンジに変えて同じ実験を行った。それぞれの実験により、表の結果を得た。 水溶液A-Cに 入っていた化合物の組合せとして最も適当なものを、後の①~③のうちから一つ選べ。 KOH 化合物群: NH3 Ca(OH)2 CH3COOH HNO3 水溶液 A C 13 フェノールフタレインを 用いたときの色の変化 赤から無色に, 徐々に変化した 赤から無色に,急激に変化した 無色から赤に, 急激に変化した Aに入って いた化合物 KOH KOH KOH KOH Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH)2 NH3 NH3 842 ・強酸と強塩基からなる正塩: 中性 例 NaCl (HCI と NaOH) 2基からなる正塩酸性 Cに入って いた化合物 CH3COOH HNO3 CH3COOH HNO3 メチルオレンジを 用いたときの色の変化 黄から赤に,急激に変化した 黄から赤に,急激に変化した 赤から黄に, 徐々に変化した (6) ⑦ (8) Aに入って いた化合物 NH3 NH3 NH3 NH3 中和に要した 液量[mL] 10 Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH) 2 KOH KOH 20 108 10 Cに入って いた化合物 CH3COOH HNO3 CH3COOH HNO3 第2編 物質の変化 (a) [2017 本試改〕 子が流れ出xmol/L na 9.100 mol/Lの硝酸20.0mLに,濃度未知の水酸化ナトリウム

問題の解説お願いします。

168 [塩の液性] 次の(1)~(4)の溶液の組み合わせを,それぞれ1個のビーカー 混ぜあわせたとき, 混合溶液の状態はどうなるか, (ア)~ (オ)のうちから-- べ。 (1) 0.1mol/L NaOH 20mLと0.05mol/L H2SO420mL (2) 0.1mol/L NaOH 20mLと0.1mol/L CH3COOH 20mL (3) 0.1mol/L Ca(OH)220mLと0.1mol/L HCI 20mL (4) 0.1mol/L NH3 20mLと0.05mol/L H2SO420mL (ア) 中和が完了して, 溶液は酸性になる。 (イ) 中和が完了して, 溶液は塩基性になる。 (ウ) 中和が完了して, 溶液は中性になる。 (エ) 中和が完了せず, 溶液は酸性になる。 (オ)中和が完了せず, 溶液は塩基性になる。

答え見ても何言ってるかわからなかったので教えて頂きたいです😭 なぜリチウムとベリリウムは安定の位置が違うのでしょうか。

問2 イオン化エネルギー (0om300 電気的に中性の原子から電子を1個取り去るのに必 要なエネルギー (第一イオン化エネルギー)に比べて, ②1価の陽イオンから電子を1個取り去るのに必要なエ ネルギー(第二イオン化エネルギー)の方が大きい。ま , Li(原子番号3), Na (原子番号11), K (原子番号 19 ) などの1族の元素は, 1価の陽イオンになったとき に安定な貴ガスと同様の電子配置をとる。よって,第 ーイオン化エネルギーは小さく,第二イオン化エネル ギーは大きい。 NO + 必要なエネルギー小 必要なエネルギー 大 Li Li+ 安定 ･･･ ⑤ 以上より, 正しいグラフは, ④である。 USA'S Li2+ 一方, Be (原子番号4), Mg (原子番号12), Ca (原子 番号20) などの2族の元素は2価の陽イオンになっ たときに安定な貴ガスと同様の電子配置をとる。 よっ て, 第一イオン化エネルギーと第二イオン化エネル ギーはともに小さい。 必要なエネルギー小: 0:00 必要なエネルギー小 Be → Be + 2+ Be 安定 WA CE MSA

これ 銅原子の同位体が２つしかないと言われたら 大気中には銅原子は２種類しかないという理解でよいですか？ それとも基準となる銅原子は同位体のなかには含めないので３種類ですか？

596. 銅の原子量 銅原子 Cu の同位体には、質量 62.93uのCu, 64.93uのCuがあ る。 次の各問に答えよ。 (1) Cu の原子核は、 何個の陽子と何個の中性子で構成されているか。 (2) 2つの同位体Cu, Cu の存在比は, 69.15%, 30.85% である｡ 銅Cu の原子量を 有効数字4桁で求めよ。 ヒント (2) 原子量は,各同位体の質量を存在比に応じて平均した数値である。

（３）の問題 質量数とアボガドロ数を用いた計算のしかたがわかりません 僕のノートのように計算しては行けないのですか？

反応の前後で減少した量を GM とすると、 JM (反応) - 反応後の質量) AM= (26.9744+1,0087) -(23.9849+4.0015) =-3.3×10 u (2) (1) JMが負となったので、反応後の質量 leV=1.60×10-19Jなので, 4.92×10-13 1.60×10-19 指針 反応前後での質量の減少を⊿M とす ると, 4M2 のエネルギーが放出される。 (3) では, Uの原子数を求め, エネルギーを計算する。 (1) 反応前の質量の和は, 234.9935+1.0087=236.0022u 反応後の質量の和は, 139.8918+92.8930+3×1.0087=235.8109u =3.07 x 10°eV=3.07MeV 3.1 MeV のエネルギーが吸収された。 基本例題88 ウランの核分裂 ウランの原子核に中性子 in が衝突し, 次のような核分裂がおこった。 U÷n →→→→ ¹8Xe+Sr+3n 表には、各原子核と中性子の質量を示す。 1u=1.66×10-27kg, 真空中の光速を3.00×10°m/s, アボガドロ定数を6.02×1023/mol とする。 質量の減少は 236.0022-235.8109-0.1913 u (2) 反応によって減少した質量をkg に換算する。 AM = 0.1913×(1.66×10-27) = 3.175×10-28kg 基本問題 606,607,608,609 in 38Sr 1404 (1) この反応における質量の減少は何uか。 (2) Uの原子核1個あたりから放出されるエネルギーは何Jか。 (3) 1.00gのUがすべて核分裂をしたとき, 放出されるエネルギーは何Jか。 1.00 235 235T 1.0087 u 92.8930u 139.8918u 234.9935 u 放出されたエネルギーEは,E=⊿Mc² から . E=3.175×10-28 × ( 300×108) 2 = 2.857×10- ….. ① 2.86×10-1J (3) 1.00gの25Uの原子数は、質量数が235 な ので, x (6.02×1023) = 2.561×1021 求めるエネルギーE' は, ①の値から. E'=(2,857×10-1)×(2.561×1021) =7.316×10¹0 J 7.32×10¹0 J

（2）の解説がよく分かりません。教えてください🙏

基本例題 31 塩の分類と塩の水溶液 (1) 次のア~ウから酸性塩を選べ。 ア. 塩化カリウム 炭酸水 Na 12 (2) (1)のア~ウから、水溶液が酸性を示すものを選べ。 12/19(2) ・硝酸アンモ示台 ( 酸性塩･･･右側が HSO4, HCO3, HPO4 | 塩基性塩･･･OH が含まれている。 正塩上のものが含まれていない。 解き方 ア･･･KCI イ・・・ NaHCO3 ウ… NH4NO3 (1)酸のHが残っているのは, イ 08.0 (2)塩の分類と塩の水溶液の液性は関係がない。 イは酸性塩だが,水溶液は塩基性。 正塩の水溶液の液性は、もとの酸 アは強酸と強塩基の正塩･･･中性 塩基の強弱で決まる。 ウは強酸と弱塩基の正塩･・･ 酸性 よって, ウ

どう考えるのですか？ イオン式(？)で考えると、⑤は中性になりました(多分)

問6%水溶液が酸性を示す塩を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 NaCl NaHCO3 2 NaNO3 NaHSO4 3 Na₂CO3 6 May CO₂

中和反応の問題です！ アが1.5イに1.0があてはまります 式を教えていただきたいです

互いの性質を打ち消しあい、水と塩を生じ + 関係 中和反応と塩 OH OH 塩基溶液 OH-413 OH 陽イオン ● NaCl + H2O 和点 OH OH 反応の量的関係 の水溶液 V[L]と 福基の水溶液 V [L]が 中和点 ために用いる試薬 (H₂O 混合した液 H2O4個 (H₂O) _V=bxcxV' ■量的関係を利用し、 濃度不明の この水溶液の濃度を求める操作 標線 亡き、滴下した塩基 ( 酸)の体積 のpHの関係を示したグラフ 弱塩基の強酸と強塩基の 性) 中和 (中性) 塩 3.1 (赤色) ~ 4.4 (黄色)】 3.0 (無色) ~ 9.8 (赤色)】 ○ (H₂O H2O PP の 変色域 MOの 変色域 レピペット メスフラスコ 体積の一定濃度の を,正 溶液を調 はかり 製する。 ポイントチック □(1) 酸と塩基が反応し、互いの性質を打ち消しあ うことを何というか。 口 (2) 酸と塩基が反応すると何と何ができるか、 )とイ( □(3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合したと きの変化を化学反応式で示せ。 HCI + NaOH→( □ (4) 中和反応をイオンを含む化学反応式で示せ。 H+ + OH¯ □ (5) 塩は酸のア(陽イオン・陰イオン)と塩基の イ(陽イオン・陰イオン) からなる。 (6) 酸と塩基が過不足なく反応するとき,酸から の物質量と塩基からの の物質量が等しい。 の( イ( 価の酸なので, 1mol か ) mol 出すことが可能である。 (8) OH を 3.0mol 出すために必要な量は, 水酸 □(7) 硫酸はア( らH+をイ( 化カルシウムではア( mol, 水酸 molである。 化アルミニウムではイ □(9) 濃度不明の酸または塩基の水溶液の濃度を 濃度がわかっている塩基または酸を用いて求める 操作を何というか。 □(10)(9)で,加えた酸または塩基の水溶液の体積と. の関係をグラフにし 混合水溶液の たものを滴定曲線という。 ■ (11) 弱酸と強塩基の中和滴定では,指示薬として (メチルオレンジ・フェノールフタレイン)を使う。 □(12) 強酸と弱塩基からなる塩 (正塩) の水溶液は (酸・塩基性を示す。 □ (13) 弱酸と強塩基からなる塩 (正塩) の水溶液は (酸・塩基性を示す。 5 塩の水溶液の性質 過不足なく中和した点 (中和点)では, 塩 (正塩)の水溶 液になっている。 その水溶液の性質は, 酸と塩基の強弱 の組み合わせで決まる。 塩の構成 強酸と強塩基から得られる正塩 強酸と弱塩基から得られる正塩 弱酸と強塩基から得られる正塩 水溶液の性質 中性 酸性 塩基性 > 87 き