（２）なんですけど、赤く囲った部分どういうことですか？何言ってるのかわからないので解説お願いしたいです。 場合わけをするべきってことはわかったのですが、なぜこの問題で偶数奇数が関わってくるのでしょうか

nπ mono. 2 (1/3) sin の和を求めよ。 2 (2) J (2) 無限級数 Σ n=1 8 指針 無限等比級数 Σar"=a+artare+.･････ の収束条件は α = 0 または |r|<1 [1] a=0, |x|<1のとき 収束して、和は [2] a=0のとき 収束して,和は0 員 (1) 公比ヶが|r|<1, r≧1のどちらであるか を,まず確かめる。 CHART 無限等比級数の収束 発散 公比 ±1が分かれ目 n=1 n 4 1-1-13 2 (2) 自然数とすると (1) (1)(ア)初項は√3,公比はy=√3で, x>1 であるから,発散する。 H 2√3 √√3 (イ)初項は 4,公比はr=- で, r<1であるから, 収束する。和は 4 2 -=8(2-√3) 8-0.0343 8 (2-√3) 2+√3 == nπ n=2k-1のとき sin n ¹7 = sin(kx-7)=- 2 104 (2+√3)(2-√3) n=2kのとき n nπ よって,数列{(1/3 ) 'sin 7/7 } は 2 nπ sin- =sinkx=0 2 3 1-(-3/2) 3² a 1-r *coskx=(-1)+1 3 10 37⁹ .. 無限等比級数であり,公比rはr<1であるから収束する。 1 その和は [(2) 愛知工大] 0<al+x81 p.202 基本事項 ① TRAHO (初項) 1 (公比 ) 1 3, 0, -3, 0,5, 0, - 35 33 .07439 0.0000243+0.000000 n となる。ゆえに,(1/3 ) 'sin "は初項 1/3,公比 - 12/13 の 無限等比数列 1/3/31 3³⁹ 9 3² 2 n=1\ の和とみる。 na まず sin- -がどのような 値をとるかを n が奇数・ 偶数の場合に分けて調べる。 んが整数のとき 1 (kが偶数) -1 (奇数) cos k= =(-1) (初) 1 (公比 ) 4章 15 無限級数

問3ってどうやって考えるんですか？

4. <図1>は日本の山岳地帯と植生の関係を、<図2>は本州中部での標高と植生の関係を それぞれ示している。 以下の問に答えよ。 問1 標高(m) 4000 3000 2000 1000 北緯 25 屋久島 奄美 沖縄 大島 muut 30 富士山 <図1>の③に当てはまる植生を記せ 中国山地 九州山地 北アルプス いい |飯豊山 (2) 日高山脈 鳥海山 八甲田山 (3) 35 40 45 <図1> 日本の山岳地帯と植生の関係 [ 大雪山 利尻 針葉樹林] 標高の差による植生の分布変化を何というか。 [垂直分布 問3 富士山の標高2200m付近で見られる植生は、北海道の大雪山を登っていくときには どのくらいの標高から見られるか。 次から1つ選べ。 ア: 500m イ : 1000m ウ : 1500m 工:2000m 5

（3）を教えてください！

2 p.140 ~ 141の表2を参考にして、次の酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (1) 二酸化硫黄SO2水溶液に硫化水素H2S水を加えると,硫黄Sができる。 8/4(土) X (2) ヨウ化カリウムKI水溶液に塩素Cl2を加えると,ヨウ素 I2ができる。 7/5(木) 3)/(3) 硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に二酸化硫黄 SO2水溶液を加えると, 赤紫色が消える。 35

(5)の問題についてです。 解説には-Ecos60°と書かれているのですが、なぜ-がつくのですか？

出題パターン 60 一様な電界 図のように,大きさE (N/C〕の一様な電界中に 3点A,B,Cを考える。 電界の向きはAからBA に向かう向きで,AB=BC=CA=1〔m〕 である。 このとき次のものを求めよ。 (1) B点に電気量 g 〔C〕の正の電荷を置いたとき に受ける電気力の大きさ(N)。 大量①8-8 (2) 電気量α 〔C〕の電荷をゆっくりとB点から (J)。 (3) B点に対する A 点の電位 VAB 〔V〕。 (4) B点に対する C点の電位 VcB (V)。 仕事の (5) A点に対する C点の電位VcV中国金 CACHOR NASUSREOXETINE 解答のポイント! (1) では電界の定義 (2)~(5) では電位の定義: No.2を用いる。 では負となり ... REGO きさで逆向きの外力 αE 〔N〕 を加える必要 がある (図 18-8)。 この外力を加えつつ1 [m] 動かすのに要する仕事は QEl 〔J〕 (3) 電位の定義: No.2より,B点から点ュアル まで +1Cをゆっくり運ぶのに要する仕事 が VAB なので, (2) よりg=1 とおいて, VAB = El[V] (4) 同様にB点からC点まで+1Cをゆっく万 り運ぶのに要する仕事が求める電位で, S V=-Ecos60°・L=-123EL〔V〕 外力のAC 成分 距離 解法 (1) 電界の定義より,電界E 中に+1Cを置くと電気カE〔N〕 を受ける。よっ て,+α〔C〕を置くとその倍のqE [N] を電界と同じ向きに受ける。 (2) ゆっくり運ぶには, (1) の電気力と同じ大 E (2)の移動 方向 外EC - (5) の移動 AqE 60% +1CRETE +α[C]電界E 0 +1C 外力+ 図18-8 60% (4)の移動 方向 Van = Ecos60°・L=/1/23EL[V] 外力のB→C 成分 距離 (5) A点からC点まで +1Cをゆっくり運ぶのに要する仕事が求める電位で B

この計算の仕方が分からないので教えてください🙇‍♂️ よろしくお願いします。

No.24 次の式を計算せよ。 3√2a²-√2a ³ 6√32 a gað sin

1番のイオン反応式まではわかったのですがそこからの化学反応式の作り方が分かりません。答えは2枚目なのですがわかる人教えて欲しいです

② 酸化還元反応式 p.166 の表 2 ~ 4 を参考に,次に示す酸化還元反応をそれぞれイオン反応式と化学 p.165~172,178 反応式で表せ。 また, 酸化された原子, 還元された原子とその酸化数の変化も示せ。 (1) 過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液と硫酸鉄(II) FeSO。水溶液(硫酸酸性) と希硝酸HNo. (₂)

化学基礎の「学年末テスト対策BOOK」の問題4が分かりません！教えてください！ 宜しくお願いします！ 火曜日提出なので急ぎめでお願いします！！！！

問題4 次の酸・塩基の水溶液中での電離度を示せ。 (1) 0.10molの酢酸を水1.0Lに溶かしたところ、 0.0013molの水素イオンが生じた。 このときの酢酸の電離度はいくらか。 (2) 1000分子中16分子が電離しているアンモニア水のアンモニアの電離度を求めよ。

この問題がわかりません。 考え方まで教えて頂けると助かります。 （7）です

HS04 +2/1 +2e UU₂. + 2/12 4-2 1271 76-2 コ (7) ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 が酸性の水溶液中で酸化剤としてはたらき, Cr2O7²2²- が Cr3+になる。 1:2 +374 + +Je →2 Gut. Cr₂ On 0-1 76-2

『中和滴定』 2枚目の左下側で黒で囲ってる『食酢1L』は100mlの10倍ってことは分かるのですが、肝心の100mlはどこから分かるのですか？？ また、密度は=molという解釈でいいのでしょうか

化学基礎実験 No.2 実験者氏名 中和滴定による酸の濃度の決定 【目的】 ① 中和の量的関係を利用して,食酢中の酸の濃度を実験により求める。 【 使用薬品 】 共同実験者氏名 ② 中和滴定における実験器具の扱いや溶液の調整方法, 基本的な技能を身につける。 【 使用器具 】 【注意事項】 月 食酢, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液, フェノールフタレイン溶液 !この実験における最重要作業は,共洗いである。 上記の中で共洗いが必要な器具は,〔 25mL ビュレット, 10mL ホールピペット (2本), 安全ピペッター, コニカルビーカー (4個), メスフラスコ, 50mL ビーカー, 100 mL ビーカー, 200mL ビーカー, 漏斗,洗瓶 実験器具の名称については, 教科書 P. 179 で確認しておくこと。 ビュレット, ホールピペット 班 ] である。 【実験方法】 ※事前に教科書 P.132~P.133 を読み, P.137 の QRコードの動画を視聴しておくこと。 (1) 溶液の調整 ① 50mL ビーカーに食酢を少量注ぎ, ビーカーを共洗いする。(今後も含め、共洗いした液は棄てる。) (2) ①のビーカーに再び食酢を注ぎ, それを使ってホールピペットを共洗いする。 ③ 洗瓶中の純水を使って、 メスフラスコの中をすすぐ。 4 ①のビーカーに再び食酢を20mL注ぎ,②のホールピペットで正確に 10.0mL を測り取ってから, ③のメスフラスコに入れた後, 洗瓶を用いて純水を加え, 液量を100mL とする。 (メニスカスの底の部分 が標線と一致するように、正確に純水を加えること。) 5 200mL ビーカーに ④ の希釈液をメスフラスコから直接, 少量注いで共洗いする。 共洗いが終わったら, 残りの希釈液を全てビーカーに注ぐ｡ (2) 実験装置の準備 ⑥ ビュレットのコックが閉まっていることを確認してから, 漏斗を用いて NaOH水溶液をビュレットに少量 注ぎ,ビュレットを共洗いする。 (必ず受けに100mL ピーカーを置いておくこと｡ NaOH水溶液が手など に付着した場合は、焦らず、多量の水で十分に洗い流すこと｡) ⑦ 漏斗を用いて、 再び NaOH水溶液をビュレットの0目盛りより少し上まで注ぐ。 (注ぐ際は漏斗をピュレ ットから少し浮かせ、 ゆっくりと注ぐこと。 この操作は必ず一人の人間が行うこと。) 8 ビュレットのコックを開き, 先端の空気を抜く。 (この時､ 液面がビュレットの0目盛りより少し下がるよ うにすること。)

高校化学 酸化還元の問題です。(３)のイオン反応式から化学反応式に変化させる方法が解説を読んでもわかりません。

1-F C させよ｡ HNO3 + [ ] H+ + [] e → [ ]+[] HO Cu²+ + [ ]e- 第6章 酸化還元反応 141. 希硝酸の反応 に希硝酸を加えると,それぞれの物質は次のように反応する。[] を埋めて反応式を完成 Cu (②2) 銅と希硝酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 79 ウ酸の反応硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュ