写真見づらくてすみません。 2021年九州工業大学後期の物理の問題です。 (8)の解き方を教えていただけるとありがたいです

物理2 中心軸 [1] 小さな穴をあけた薄い導体板1,2が、真空中に図1のように距離dだけ離して 平行に置かれている。導体板1は、導体板2より電位がVだけ高く,導体板の 板面は鉛直方向に平行である。今,質量mで正の電気量Qをもつ荷電粒子を 図1の左側から導体板1の穴の中心に速さ で導体板に垂直に入射させた。鉛 直上向きにz 軸を取り,清体板1の穴の中心のz座標をz=0 とする。重力加速 度の大きさをgとし,導体板は十分に広いものとする。以下の間いに答えよ。 数式を求める問題では、m, ソレノイド Zn -0 O 荷電粒子 荷電粒子 ア ソレノイド |R d ー = X 0E 図2 図3 Q V, d. V gから必要なものを用いて答えよ。 (5) 磁場が存在する領域に荷電粒子が入った直後に荷電粒子にはたらく力の大き さを m, Q, U2, Bから必要なものを用いて表せ。また, この力が図2のy軸 の負の向きになるには, 磁場は図2の紙面に対してどちら向きならばよいか。 選択肢{D 表から裏に向かう向き, ②(裏から表に向かう向き)から選び, 番号を記せ。 導体板1 導体板2 61 荷電粒子 L7 (6) 磁東密度の大きさBをいろいろ変化させ,荷電粒子が図2に示す円周とy軸 との交点Pを通過するように調整した。このときのBをBo とする。Bo をm, Q, r, Uz を用いて表せ。 I図 (1) 2つの導体板間の電場の大きさを求めよ。さらに, 図1上での電場の向きと して正しいものを選択肢 {① 右向き, ② 左向き} から選び, 番号を記せ。 ベマ) 荷電粒子が点Pを通過した場合, 荷電粒子が磁場中を通過するのに要した時 間をr, Uz を用いて表せ。円周率をπとする。 m (2) 荷電粒子は導体板 1 を通過して運動を続けた。導体板間における荷電粒子の 加速度の水平成分の大きさを求めよ。 (8) 次に, B= Bo のまま, 電気量2Q,/ 未知の質量 M の荷電粒子を, x 軸に沿っ て速さ v。で磁場中に入射させたところ,荷電粒子は,図2に示す円周上の 点R(ZPOR = 30°)を通過した。Mはmの何倍かを求めよ。 (3) やがて荷電粒子は導体板 2に達した。 導体板2に達したときの荷電粒子の水 平方向の速さを求めよ。 (9) 間(8)の荷電粒子について,点Rにおける速度の×成分を U2 を用いて表せ。 ()図2 の磁場を2つのソレノイドで発生させる。図3に示すように,2つのソ レノイドの中心軸がxy 面に垂直で点0を通るように並べ,2つのソレノイド に同じ大きさと向きの磁場を発生させた。このとき,図2のような磁場を実 現するには, 2つのソレノイドの間隔を大きくすべきか, 小さくすべきか。解 答は,ソレノイドについて説明し,ソレノイドが作る磁場の特徴数とともに, 間隔の設定理由を 200字程度までで記述せよ。 荷電粒子が導体板2に達したときの荷電粒子の位置のz座標を求めよ。 ただ し,y = 0と近似できる場合について計算せよ。 [2] 図2のようにxy平面を考え, 質量mで正の電気量Qの荷電粒子を, 磁場がか けられた領域にx軸に沿って速さ v2で入射させた。ここで, 磁場は, 点0を中 心とする半径rの円内 (図2の灰色の部分)にのみ存在し, その方向はxy平面 に垂直で, 磁束密度の大きさはBで一様である。重力の影響は無視し, 荷電粒 子はy平面内を運動するものとする。以下の問いに答えよ。 ○M5(854-43) - 0I - ◆M5(854-44

生物基礎の細胞周期とDNA量に関してです。 この問題の問3の考え方がよく分かりません。どのように細胞周期を見分けるのでしょうか。 解答を見ても、「これらの対応から〜」という文が理解出来ず困ってます。 よろしくお願いします。

ステップアップ問題 STE P 34 細胞分裂と DNA 期(S期),分裂準備期(G。 期)に分けられる。 殖し続ける。ただし、A細胞は,すべて同じ長さの細胞周期をもつ均一な細胞隼同 らなるものとする。また,個々の細胞がどの時期の細胞周期にあるかは,不均一な出部 である。 一定の数のA細胞を入れたペトリ皿 を複数準備し、同時に培養を開始した。培養を開始してからの時間(時間) 培養を開始してから 24 および 96時間後 にペトリ皿を一つずつ取り出し, それぞれのペ トリ皿に含まれる全細胞数を計測した。計測結 果を表1に示す。また, 培養開始後48時間経 過したペトリ皿から A細胞を回収し, 個々の 細胞の DNA 量を調べ,細胞あたりの DNA 量 (相対値)と,それぞれの DNA 量をもった細胞 の相対頻度(測定した全細胞数に占める割合)の 関係をまとめたところ,図1に示されているよ うに,2つのピーク(I)と(I)があることがわ 表1 24 96 細胞数(×10°個) 1.3| 20.8 50 45 40 35 担30 対 頻25 度20 %15 10 かった。 5 問1 細胞周期のM期は,さらに前期,中期, 後期,終期に分けられる。次の(a)~(d)のうち, 動物細胞の分裂期中期(M期の中期)に観察 される現象として正しいものをすべて選び, 記号で答えよ。 (a) 細胞板が形成される。 (C) 核膜が消失し始める。 (d) 細胞質分裂が起こる。 問2 A細胞の細胞周期1サイクルの長さ(時間)を整数で求めよ。 問3 図1において, 2つのピーク(I)と(Ⅲ)に含まれるそれぞれの細胞集団は,との 段階の細胞周期に相当するものが多いと考えられるか。組み合わせとして正しいもの を,次の(ア)~(カ)からそれぞれ選び, 記号で答えよ。 (ア) G, 期 (オ) G,期+ M期 問4 A細胞の細胞周期の中でS期に要する時間(時間)を,小数第1位まで求めよ。 0 0 1 2 細胞あたりのDNA量(相対値) 図1 (b) 染色体が赤道面に集まる。 (イ) S期 (ウ) G,期 (エ) M期 (カ) G,期+M期 (15 神戸薬科大·改)

しかく10番、11番の答えの導き方が分かりません教えてください！

数学I後期期末考査 テスト直前対策 10) 次の関数を()内に示された文字で微分せよ。 ただし(4)のgは定数とする。 (1) s=1+2t-3t? (t) m () s=5g"-34+4 () 11次の関数を微分せよ。 (1) y=x*+x°+x? (2) y=2x'+3r'+6x°+3x 12次の関数のグラフ上の, 与えられた点における接線の方程式を求めよ。

令和2年日本医科大学後期大問1 問8の 電流が流れなくなった、つまりXとYのAg⁺の濃度差がなくなり、Cl⁻の濃度差がなるところまでは想像がつくんですけど、その先が思いつきません。 塩橋を使った問題初めてなので、その辺も含めて教えていただきたいです。

化 学 必要があれば,以下の数値を用いよ。 原子量 H: 1.00 C: 12.0 N: 14.0 0: 16.0 Na: 23.0 S: 32.0 CI: 35.5 K: 39.0 Ag: 108 気体定数 R 8.30 × 109 Pa- L/(K·mol) ファラデー定数 F 9.65 × 104 C/mol アボガドロ定数 6.00 × 1023 /mol 水のイオン積 1.0× 10-14 (mol/L)? 0℃ 273 K 対数値 log1o2= 0.30 [I] 文章を読んで問いに答えよ。 金属の単体が水溶液中で陽イオンになるなりやすさをア]という。 属の種類によって異なるので,2種類の金属が関わる反応を利用して反応の化学エネルギーを |]エネルギーに変換して取り出す装置をつくることができる。この装置を電池という。電 池から電流を取り出すことをウ」といい,電池を ウ]させると,電池の負極で活物質が | エ]される反応が起こり,正極で活物質がオされる反応が起こる。電池の両電極の間 に生じる電位差(電圧)を電池の カ]という。 図1は,硫酸鋼(II)水溶液と硫酸亜鉛水溶液にそれぞれ鋼板と亜鉛板を浸した電池であり,ダ ニエル電池とよばれる。この電池の カ]は主に2つの電極に用いられている金属亜鉛と金属 鋼のア]の大きさの違いに基づいて決まる。したがって,図1の電池の亜鉛板をニッケル。 板にかえ,硫酸亜鉛水溶液を同濃度の硫酸ニッケル(I)水溶液にかえるとカ]は キ ア]の大きさは金 く なる。 図1の電池を 圧は徐々に低下する。このことから,ダニエル電池のカ いることがわかる。図1の電池が長時間にわたって 度をはじめに高くしておくとよい。電池のウによって得られる電流は,電池全体で起こる 反応に伴う電子の移動によって生じるものなので,その反応が平衡に達することで電池から電流 が流れなくなる。 ダニエル電池では2種類の電解質溶液が素焼板などで仕切られる。図1の電池において仕切 りをなくして硫酸鋼(II)と硫酸亜鉛の混合溶液に銅板と亜鉛板を浸したとすると,ケ させると,硫酸亜鉛溶液と硫酸鋼(II)溶液の濃度がそれぞれ変化して電 が電解質溶液の濃農度にも依存して ウ]できるようにするにはクの濃 ウ 板上 ◇M3(167-38)

令和2年日本医科大学後期大問1 問8の 電流が流れなくなった、つまりXとYのAg⁺の濃度差がなくなり、Cl⁻の濃度差がなるところまでは想像がつくんですけど、その先が思いつきません。 塩橋を使った問題初めてなので、その辺も含めて教えていただきたいです。

化 学 必要があれば,以下の数値を用いよ。 原子量 H: 1.00 C: 12.0 N: 14.0 0: 16.0 Na: 23.0 S: 32.0 Cl: 35.5 K: 39.0 Ag: 108 気体定数 R 8.30 × 109 Pa-L/(K·mol) ファラデー定数F 9.65 × 104 C/mol アボガドロ定数 6.00 × 1023/mol 水のイオン積 1.0× 10-14 (mol/L)? 0℃ 273 K 対数値 log1o2= 0.30 [I] 文章を読んで問いに答えよ。 金属の単体が水溶液中で陽イオンになるなりやすさを ア]という。 属の種類によって異なるので,2種類の金属が関わる反応を利用して反応の化学エネルギーを イエネルギーに変換して取り出す装置をつくることができる。この装置を電池という。電 池から電流を取り出すことをウ]といい,電池を ウ]させると,電池の負極で活物質が される反応が起こり,正極で活物質がオ]される反応が起こる。電池の両電極の間 に生じる電位差(電圧)を電池のカ]という。 図1は、硫酸鋼(II)水溶液と硫酸亜鉛水溶液にそれぞれ鋼板と亜鉛板を浸した電池であり,ダ ニエル電池とよばれる。この電池の カ]は主に2つの電極に用いられている金属亜鉛と金属 鋼のア]の大きさの違いに基づいて決まる。したがって,図1の電池の亜鉛板をニッケル。 板にかえ,硫酸亜鉛水溶液を同濃度の硫酸ニッケル(I)水溶液にかえるとカ]は キ]く なる。 ア]の大きさは金 エ 図1の電池を ウ させると,硫酸亜鉛溶液と硫酸鋼(II)溶液の濃度がそれぞれ変化して電 圧は徐々に低下する。このことから,ダニエル電池の カ]が電解質溶液の濃度にも依存して いることがわかる。図1の電池が長時間にわたって|ウ]できるようにするにはクの濃 度をはじめに高くしておくとよい。電池の 反応に伴う電子の移動によって生じるものなので,その反応が平衡に達することで電池から電流 が流れなくなる。 ダニエル電池では2種類の電解質溶液が素焼板などで仕切られる。図1の電池において仕切 りをなくして硫酸鋼(II)と硫酸亜鉛の混合溶液に銅板と亜鉛板を浸したとすると, ウ]によって得られる電流は,電池全体で起こる ケ|板上 OM3(167-38)

問4（1）の化学反応式を詳しくと （5）をお願いしたいです

10:42 91% 2021_cheml.後期期末 ツ (2)(ア)、(ウ)はそれぞれ何の水溶液か。化学式で答えよ。 (3) 電球が点灯しているとき、亜鉛板、銅板での変化を、それぞれ電子 e'を用いたイオン反 応式で示せ。 (4) 電球が点灯しているとき、この電池で酸化される物質と、還元される物質をそれぞれ化 学式で答えよ。 (5)(イ)に用いる仕切りは次のどれが適切か。番号を選べ。 の銅板 2ガラス板 3素焼き板 のプラスチック板 (6)(イ)の仕切りを通って、(ウ)から(ア)へ移動するイオンをイオン式で表せ。 2022年1月31日(月) 出題教員:斉藤奈波 4. 下図のような装置で、2.00Aの電流を 16分5秒流した。次の問いに答えよ。 鉛蓄電池 e A B c D Pt Ag Ag H-SOtaq AgNOaq (1) 電流が流れているとき、極板 A~極板 D での変化を、それぞれ電子 e'を用いたイオン反 応式で示せ。 (2) 極板Aで発生する気体の物質量は何 mol か。 (3) 極板Dの変化量は何gか。 (4) 流れた電気量は何Cか。 (5) 鉛蓄電池の正極の質量は何g増加したか。 5.0.12gのマグネシウムを測り取り、Imol/Lの硫酸を10.0mL加え、発生する水素の体積を標準状 態で測定した。次の問いに答えよ。 (1) マグネシウムと硫酸の反応を化学反応式で記せ。 (2) 発生した水素は標準状態で何 mL か。 (3) マグネシウムと反応せずに残った硫酸は何 mol か。 2/2 く

(3)を計算過程を含め詳しくお願いします！

|後期中間 pdf O ファイル || C:/Users/h-hiro/Downloads/後期中間.pdf 画 課題のアップロード:. 岡 Blackboard Learn Krunker 毎日の調査アンケート.. ○ c言語 コンプラ 学生連絡用 - OneD. 津山工業高等専門.. *津山高専総合理工 A 音声で読み上げる マ 手描き 豆強調表示 ○ 消去 (D ページ表示 2 13 Mn02安 2イ Ma02 att Mi Mnef Mrk Cr 8. 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液にシュウ酸を加える。次の問いに答えよ。 (1) シュウ酸が還元剤としてはたらくと二酸化炭素を生じる。過マンガン酸イオンが酸化剤 として生じるとマンガン(IⅡ)イオンを生じる。還元剤と酸化剤の反応をそれぞれイオン 反応式で書け。 (2) (1)で書いた酸化還元反応を化学反応式で書け。 (3) 過マンガン酸カリウム 1.0mol と反応するシュウ酸は何 mol か。 3:01 2022/02/16 Prt Scn pa End PgUp Fn Pe Home p9 ) 6 F10 ※ 2 DII 4× F7 Esc F3 F4 F5 F1 よ を ニ う % え お や ゆ 半角/ 全角 %2# あ 5 え 6 お 7 や 8 ゆ よ 0 わ ほ A 美字 1 ぬ 2 ふ 3 あ 4 う Q W E い R T Y U P b て い す か ん な に ら せ A S D F G H J K L Ale JO の 0 ロ

問2が分からないです。 計算過程を含めた回答お願いしたいです。

| C:/Users/h-hiro/Downloads/後期中間.pdf 毎日の調査アンケート.. c言語 コンプラ 学生連絡用 - OneD. B 課題のアップロード: ジ D ページ表示 A 音声で読み上げる | 手描き マ強調表示 V V ら AIUV (2) 0.20mol/Lの水酸化カルシウム 50mL を完全に中和するのに、0.10mol/L の硫酸は何 mL必 H504 (3) 標準状態で11.2Lのアンモニアを完全に中和するのに、 硝酸は何g必要か。 0.0/ml CuOHl a0lml 要か。 05l NHb nsad HNO; 14 16x3 23+3 RSel 63g/001 26yl 2.次の問いに答えよ。 ただし、 強酸、 強塩基は完全電離しており、水溶液の温度は 25℃とする。 ( 0.0050mol/Lのアンモニア水 (電離度は 0.020 とする)の pH を求めよ。/っチ (2) 0.0050mol/L の塩酸の pHを求めよ。 (3) 0.020mo/L の水酸化バリウム水溶液の pH を求めよ。 (4) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の PHは4である。電離度を求めよ。 BaCH, 15-12 6 44-10 0,01 13 3 3. 次の塩しア. 正塩、 イ. 酸性塩、 ウ. 塩基性塩のいずれか。記号で答えよ。 人(1) NaHSO4 (4) CaSO4 (2) (NH)SO4 ウ (5) NaHCOs (3) CuCI(OH)ウ (6) (CHsCOO)2Ca ア ア 4. 次の塩の水溶液は、 ア. 酸性、 イ. 中性、 ウ. 塩基性のいずれを示すか。 記号で答えよ。 (1) NaHSO4 (2 (NH)2SO4ん (5) KaSO4 (3) NaHCOs ア (6)(CHCOO)2Ca (4).BaNO)2

解き方が分からないです。 教えてください🙇‍♀️

*52. 整数mが与えられたとき,整数ん, 1についての方程式 48k+18/=m (*)を考える。 (1) 次の空欄に入るべき mに関する条件を答えのみ記せ。 与えられた整数mに対し,(*)が整数解(k, I) をもつための必要十分条 件は 口である。 (2) 上の(1)で記した空欄の条件が必要十分条件であることを示せ。 (3) m=540 のとき, 方程式(*)を満たす正の整数 k, 1の組 (k, 1) をすべて 求めよ。 (21 東北大·理, 経(後期)]

すみません、結構大量にあります。 どれか1個でもいいです！ 提出期限が迫っていて……ちゃんとあとから理解できるように、勉強するつもりですが、とりあえず提出だけ、！ よろしくおねがいしします！ (一応、教科書とかも全部読みましたがよく分かりませんでした。

pcarから真 (1) x27 → x>2 逆: 対偶: う。 (2) n は8の倍数 → nは4の倍数 逆: 対偶: (3) aは整数 → aは自然数 逆: 対偶: (4) xキ16 → xキ4 逆: 対偶: