これになる計算過程を教えてください

Step 3 215] TA TB (2) 移動距離: L [m], 絶対温度: -(K) ◎指針 (1) なめらかに動くしきりWにはたらく力のつり合いより,A の気体の圧力とBの気体の圧力は等しい。 Aの気体とBの気体のそれぞ れについて理想気体の状態方程式を立てる。 (2) A,B の気体全体が外 部にした仕事は0であり, 外部との熱のやりとりがないので, 熱力学第 1法則より A,Bの気体の内部エネルギーの和は変化しない。 (1) m(kg) TB-TA TA+TB 2TATB TA+TB 解説 (1) Bの気体の質量を me 〔kg〕, A, B の気体の圧力を [Pa] とすると, 理想気体の状態方程式より MA MB pSL= ・RTA …... ① pSL=- RTB M M MB MA ・RTB= RTA ①② より ゆえに、m m[kg〕 M M TB (2) 熱平衡に達したときの絶対温度を T〔K〕 とする。 A,B の 気体の圧力は等しく, ともにか [Pa] となったとして, 求め 114 第Ⅱ部 熱力学 TA G ²8-A [補 215 (2) センサー 6 p' S(L + x) D'S(L-x) p.126m る距離を〔m〕 とすると, A の体積はS(L+r), B の体積はよって、L-I S (L-x) になるので, A, B について理想気体の状態方程式 [+1=2 より ゆえに, グループ 7x+Ti

①だけでもいいので教えてください🙇‍♀️🙏解説ついてなくて困ってます答え載せます👍🏻😭

気体の溶解度 0℃, 1.01 × 105Pa (標準状態)において、酸素は1Lの水に 44.8mL溶ける。 次の 各問いに答えよ。 気体定数R=8.3 × 10°Pa・L / (K・mol) 原子量: 0=16 (1) 0℃, 5.05 × 10 Paで, 1Lの水に溶ける酸素は何gか。 (2) 0℃,2.02×105Paで, ILの水に溶ける酸素の体積は、その温度と圧力のもと で何mLか。 (3) (2)を標準状態に換算した場合、 何mLになるか。 (4) 0℃で, 1Lの水に1.01 × 10Paの空気が接しているとき, 溶解している酸素は 何gか。 ただし, 空気中の窒素と酸素の体積の比を4:1とする。 10. 例題 2 Apoint た 気体の溶解量(物質量または質量)は、その気体の圧力に比例する。

化学、気体の性質の質問です。 この（エ）と（オ）が理解できません。 物質量比と圧力比が等しいため、 A室の圧力がB室の2倍になることはわかります。 温度一定のとき、ボイルの法則から、体積と圧力は反比例であるため、 B室の体積が、A室の体積の2倍になると考えたのですが、... 続きを読む

231 気体の圧力と壁の移動次の文章を読み、以下のただし書き(1)から(3)の指示に したがって(ア)~(ク)を埋めよ。 30cm 30cm BES A室 断面積が一定で長さが60cmである円筒容器を考える。 図に 示すように,左右に摩擦なく動く壁を中央に設置しA室とB 室に二分する。 壁を固定した状態で,体積百分率で窒素 80% 酸素 20%の混合気体をA室に2mol, 水素を B室に1mol 詰め る。円筒容器は密閉され容器からの気体の漏れはなく、壁から の気体の漏れもないとする。さらに, 壁にともなう体積は無視『ーマー できるものとし,気体は理想気体であるとする。円筒容器の温度 T〔K〕は室温程度に常 に一定に保たれている。このとき, A室の圧力は B室の圧力の(ア) 倍である。円筒 容器の体積を V[cm²〕で表し,さらに, 温度 T〔K〕と気体定数R [Pac (mol)〕を 用いると, A室の圧力は (イ) [Pa] であり、酸素の分圧は (ウ) [Pa] である。 固定し ていた壁を左右に動けるようにすると, 壁は (エ)室から(オ)室に(カ) [cm] 移動 する。このときのA室の圧力は (キ) [Pa〕である。 次に, 壁を円筒容器から取り除き, 十分な時間をかけて両室の気体を混合させる。混 #ota 合後の円筒容器の圧力は (ク) [Pa〕である。 (キ), (ク) は, 円筒容器の体積 V. (2) (ア), (カ)には数値を埋めよ。 P (3)(エ),(オ)には記号を埋めよ。 TO B室 壁 断面積 一定 温度 T および気体定数R を用いて表せ。 文字2桁で答え( T の 分車(三重大改)

なぜP0SがPSより大きいわかるのか教えて欲しいです

101 滑らかに動く質量Mのピストンがついた容器 の中に気体が入っている。 容器の断面積を S, 大気 圧をPo とする。 気体ははじめ圧力Pで長さLの 部分を占めている。 以下, 気体の温度は一定とする。 (1) ピストンをxだけ押し込んだときの気体の圧力 を求めよ。 - (2) ピストンを少し押し込んで放すと, ピストンは ― ** 振動を始める。 その周期を求めよ。 |x|<Lなの で1に比べて|x|/Lは無視してよい。 M Po x S 熱力学との 融合問題だ

答えのところに赤で書いてある大気圧の式は、なぜそのようになるんですか？

よ。 準 53. <混合気体の水上置換〉 27℃, 大気圧 103.60kPa で次の実験を行った。チ

問2についてです。1番下の立式の意味がいまいち分かりません…具体的に何をしているんでしょうか？ また、なぜ溶解していた酸素の質量を求めるんでしょうか。この問題の考え方を教えて欲しいです🙇‍♀️

88 溶解・ヘンリーの法則・凝固点降下・浸透圧 次の溶液に関する文章を読み、以下の問いに答えよ。 必要があれば次の数値を用いよ。 0℃ =273K 気体定数R=8.3×103Pa・L/ (mol･K) 原子量H=1.00,C=12.0, 0 = 16.0, Na=23.0, Cl=35.5, Ca=40.1 液体中に他の物質が均一に混ざり, 溶け込む現象を溶解という。この時, 溶けている 物質をa また,液体をbという。 一般に,水は固体のイオン結晶をよく溶かし、水中ではイオンはc性分子である 水分子に囲まれ,安定化する。このような現象をdという。一方,ヨウ素 I2のよう な 性分子は水分子によって安定化されないため、水にほとんど溶けない。 気体の液体への溶解では,温度が一定でかつ溶解度が小さい場合,液体に溶け込む 気体の質量はその気体の圧力に比例する f の法則が成立する。 純b に,塩化ナトリウムなどの不揮発性の物質を溶かすと、溶液のgは溶かす 前よりも上昇する。 逆に、溶液の凝固点は低くなる。 この現象は, 凝固点降下とよば れている。 (2) 一方が純水で,他方が水溶液である2つの溶液を, 半透膜で仕切って放置すると, bが膜を通って移動する浸透が起こる。この時、2つの溶液の液面の高さに差が生 じるが,この液面の高さの差をなくすために加えた圧力を, 浸透圧という。 溶液の浸透圧はhの法則で与えられ,iとモル濃度に比例する。 問1 文中の i に適切な語句を記入せよ。 | a 問2 下線部 ① が成立するとして、 次の問いに答えよ。 27℃で, 1.20Lの容器に 1.00Lの気体の溶解していない水を入れ, 空いた空間に 9.30 50 (2) 純水では Ⅰ の間に温 (3) A,B, [T] 〔℃〕 とす (4) 以下の のはどれか H1.0, C 1: ア 塩化ナ スクロ (5) 希薄溶液 この測定方 よ。 90 ヘンリ 気体X,Y: Yは 0.0250L 〔Pa・L/mol・K (1) 0 °C, 2.02 (2) X(分子量 である。この ×105Paで

高校 化学 気体 この図の意味が理解できません💦 どこが気体の圧力と等しくなるのですか？ また水平のときに大気圧が関係する理由が分かりません💦

はx軸に平行な直線 (ウ 211. 気体の分子量 解答(1)注射器内の気体の圧力を大気圧と等しくするため。 (2) 28 解説 (1) ピストン の向きによって,注射器 内の圧力が変わる。 大気 圧を P〔Pa〕, ピストンの 重みによる圧力をか 〔Pa] とすると,気体の圧 力は図のようになる。 注 射器を水平にしておくと, 中の気体の圧力は大気圧 と等しくなるので, 大気 圧を測定すれば,気体の 大気圧 P 1 PV 気体の 圧力P+p ピストンの重みによる圧力が (2 (3) [大気圧より] も大きい 圧力がわかる。 (2) 気体の状態方程式 PV = (w/M) RT から, M= P P [大気圧と] |等しい wRT_0.28g×8.3×10 Pa・L/ (K・mol) × (273+27) K 1.0×105 Pa×0.246L P P-p [大気圧より] も小さい -=28.3 g/mol SO が楽し

全て気体になった。と書いてあるのになぜ飽和蒸気圧を使用するのか教えてください！

(3) 体積を膨張させてヘキサンがすべて気体になったとき, ヘキサン の分圧は17℃での飽和蒸気圧 2.0×10Pa に等しい。 全体の体積 を V2 [L] とすると, ヘキサンだけについての状態方程式 Phex V2 = nhex RT より, 2.0×10 × V2 = 0.20×8.3×10°x (17+273) V2≒24(L)

化学 気体の問題です (3)の答え教えて欲しいです(´°̥̥̥ω°̥̥̥｀)

2 表1は、 1.01 ×105Paのもとで水1mLに溶ける水素の体積を0℃, 1.01 × 105 Pa (標準状態) での値に換算したものであり、 温度 A, B [℃] には 0 または50のいずれかが入る。 水素は理想気体としてふるまうものとして、以下の各問いに答えよ。 V=GRT $280x001 表1 A 1.6×10-2 温度[℃] 体積[mL] =PC 20 1.8×10.²/al 1.8×102YL PT=! nR B 2.1×10-2 (1) 表1のA,Bのうち、50であるのはどちらか。 (2) 溶解度の小さい気体であれば、一定温度、一定量の溶媒に溶かすことのできる気体の質量は、 溶媒に接しているその気体の圧力 (分圧) に比例する。 この法則の名称を答えよ。 (3) 20°C, 3.03×105 Paの水素を水1Lと接触させ、 十分な時間放置した。 このとき、水に溶けている水素の物質量[mol] および体積 [mL] (0℃, 3.03×105 Pa での値) を求めよ。

問8です。解答の五行目の式にVがないのになぜp-vグラフで表せれてますか？

さらにX内の気体を加熱し続けたのちに加熱を止めた。 ここで, 同じ大気中で図4の ように,上部が開放された断面積 S の円筒容器Y を鉛直に立て,底面の細管で XとYを 連結し, X内の液面と同じ高さまで液体を入れた。 この状態から細管の栓をゆっくりと開 いていくと,図5のように,Xの液面のふたが 1/3 んだけ下がり,X内の気体の圧力は 5 1 になった。この状態を状態4とし,このときのYの液面の位置をPとする。また, このとき細管の栓は開いており, 液体はXとYの間を自由に移動できるものとする。 A t 容器 X po ふた 液体 ピストン| ※3 栓 閉 図 4 容器 Y po 液体 容器 X po 1 4 -po 状態 4 ピストン * 13 h -h ふた 液体 栓 13 h 開( 図 5 容器 Y po 液体 P 9 pocu 問6 液体の密度をpとする。 はいくらか。 po, hg を用いて表せ。 ただし、 解答欄に は結論だけでなく, 考え方や途中の式も記せ。 psh g