度々解説で見るのですがモル濃度mol/Lを物質量molとして扱えるのはなぜでしょうか？

ま=0.150mol/L 食はA液の5倍の濃度”なので, 0.150mol/L×5=0.750.mol/L。 食酢1L(=1000cm')で考えると, その質量は, 1.02g/cm°×1000cm=1020g 密度 この中に溶質の CHC0OH(分子量60) が0.750mol含まれているか ら、酢酸の質量は、 60g/mol×0.750mol=45g モル質量 体積 質量 物質量 質量

解き方わかる方教えてください！ お願いします！

第2章 酸と塩基 第3節 酸·塩基の中和と塩 の 酸 CH3 CoOH. 問題 (p.15 より少しレベルアップ!) (1)食酢を水で正確に5倍に薄めた溶液(A 液とする)を10.0mL とり、0.120 mol/L の水酸化ナト リウム水溶液で中和滴定したところ、12.5mL 必要であった。食酢の密度は 1.02 g/cm° で、食酢中 に含まれる酸は酢酸のみとする。(電離度aは特に考えなくて良い) (a) A液の酢酸の濃度は何 mol/L か。 (b) 食酢中の酢酸の質量バーセント濃度は何%か。 (2) 酢酸 10 mLを0.40 mol/L の水酸化ナトリウムで滴定したところ、2.5mL を必要とした。滴定 前の酢酸水溶液の pH はいくらか。ただし、酢酸の電離度を 0.010 とする。 (3) 10.0%の水酸化ナトリウム水溶液を 36.5%の塩酸でちょうど中和したとき、得られる塩化ナト リウム水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 ただし、HCI=36.5、 NaOH=40.0 とする。

2~4を教えてほしいです

目的 食酢に含まれている酢酸の濃度を、水酸化ナトリウム水溶液を使って求める。 1. 2. 薬品 * 0.10mol/L Na0H *フェノールフタレイン溶液 食酢を10倍に薄めたもの 3. 器具 * 三角フラスコ * ビュレット * ホールピペット * メスフラスコ 安全ピペッター *ろうと *ビュレット台· ろ紙 4. 方法 実験操作 安全ビベッターの使い方 を押しながら球部 を押し潰し、 球部の 空気を抜く。 ビーカーから、食酢を10倍に薄めた(=D濃度を1/10 にした)水溶液を安全ピペッターを付けたホール ピペットで 10mL 量り取り、三角フラスコに移す。 そしてそこにフェノールフタレイン溶液を数滴加 19. 2を押して標線より やや上まで濃体を吸 い上げる。 また、 先端 は液体の中に! える。 木切の元いら他③) 台に設置されたビュレットに漏斗を使ってメスフ ラスコに入っている 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を加える。 一番上の目盛りのあ る部分より数センチ上まで入れたのち、下部の活栓(コック)を勢いよく開き、 下のガラス 部分に空気が残らないようにする。 3を押しながらメニスカスの下端を続に 合わせる。この際、 ビペットは垂直に立て ておく。また、先端は液体から出しておく。3 2) 3 ビュレットの目盛りを読み、プリントに記載する。 ②の三角フラ スコの下にろ紙を引き、 滴下を始める。軽く三角フラスコを振り ながらかき混ぜるとよい。 フェノールフタレインの赤色が消えに くくなったらゆっくりと滴下し、かき混ぜても溶液が薄い赤色 (桜の花びらのような色)から変わらなくなったときが終点(中和 が終わった点)なので、 ビュレットの目盛りを読み、プリントに 最小目盛りの/10まで読む。 27 27.76 28 液の湾部の接線にあたる部分を 記載する。 ビュレット この差が加えた NaOH水倉液 の体積 D 2~@を繰り返し、 食酢を中和するのに必要な 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積の平均を求 める。

教えてください。お願いします

(10)食酢中の酢酸の濃度を中和滴定により求めたい。食酢10mLに水を加えて100mLに うすめ,この溶液10.0㎡Lを取り, 指示薬としてフェノールフタレイン溶液を2~3滴加えて, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 中和するのに5.6mLを要した。 の.もとの食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 2.食酢の密度を1.05g/cm°として, 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。

教えてください!! ↓ Q.市販の食酢中の酸の濃度は何mol/Lか？また、食酢中の酸をCH3COOHとすると、酢酸の濃度は何％か？ただし、食酢の密度は1.04ｇ/cm3とする。

モル濃度の計算です 途中式ありでお願いします🙏

間呂 〈モル濃度》 次の問いに答えよ。 (1) グルコース C&H1206 90g を水に溶かして, 250 mLの水溶液をつくっ た。この溶液のモル濃度は何 mol/L か。 (2) 酢酸 CH。COOH 30 g を水に溶かして, 200 mL の水溶液をつくった。 この溶液のモル濃度は何 mol/L か。 (3) 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム NAOH 水溶液 200mLには,何 mol の NAOH が溶けているか。 (4)食酢は 0.70 mol/L の酢酸CH,COOH 水溶液である。食酢100 mL 中 には何gのCHCOOH が含まれるか。

至急お願いします 全然分かりません😢 化学基礎

7 次の記述に当てはまる物質を、 語群より選び、 ア~オで答えなさい。 (1)ベーキングパウダーの主成分で、 加熱すると分解して気体を発生する。 (2)無色·無臭でもっとも軽い気体。 燃料電池の燃料。 (3)無色刺激臭の液体。 食酢の主成分。 ( ) (4)無色無臭で可燃性の気体。 都市ガスの主成分。( 語群 ア CH。 イ NaHCO。 ウ CH,COOH エ CaCO, オH。

（4），（5）の解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️

18. 食酢を正確に10.0mL とり,器具Xに入れて水を加え,全量を 100mL とした。 よス1ラ73 このうすめた水溶液 20.0mL を器具Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示薬Aを ホ 加えたのち,9.00×10-?mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を用いて器具Z で滴定した。 ビンレット (2)NE. 中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0mLであった。 () IC 次の各問いに答えよ。 (1) 器具X, YおよびZは何か。それぞれ名称を記せ。 (2) 指示薬Aは何か。名称を記せ。 また,中和点での色の変化を記せ。(解答例:緑色から黄色) (3) この滴定の中和滴定曲線として,最も適当なものを次の(ア)~ (エ)のうちから 1つ選べ。 大 ホ蔵() pH(エ) 10- イ ) pH(イ) pH(ア) 10 7| pH(ウ) 10| 10 7 7 7 4 4 1 1 1 NaOH水溶液 mL) NaOH水溶液mL) NaOH水溶液 (mL) NaOH水溶液mL) (4) うすめた食酢のモル濃度は何 mol/L か。 (5)もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か,有効数字3桁で答えよ。 ただし,食酢の密度は1.0g/cm?とし,食酢中の酸はすべて酢酸とする。 KO Nom0.0 こなる中 Im01 Nom の Jm lomi.s (S

（5）から教えてください！😭😭😭😭 見にくいですがお願いします

【4】技能 市販の食爵(密度1,02g/cm)中に含まれる酢酸 CILCOOH の濃度を求めるため, 次のような実験を行った。 食部中 の酸はすべて酢酸として、 次の各問いに答えよ 【実験110.050mmol/L. シュウ酸HCO標準溶液を調整するために, (X )gのシュウ酸二木和物 H:C028:0 を量り取り、 (ア)を用いて S00 mLの水溶液とした。この後 10.0ml を( イ)で正確にとって (ウ)に入れ,指示薬 ( Y)を数適加えた。(x1に遠度木知の水酸化ナトリウム大解液 を入れて満定したところ、(n懸点までに9,80ml を要した。 【実験2) 食酢10.0ml を正確にとり、薄めて 100ml. とした。この薄めた波 10.0ml を主確にとって(ウに入れ 指示薬 Y を数演加えた、これを 0.100molL の水酸化ナトリウム水溶機で演定したところ、 特点までに 1.50 mL を要した。 (1) 実験1.2の反応を化学反応式で表せ (2) (ア)~(エ)に用いるガラスを右民図の()~(e) から通び、さらに器具名を記せ。また。そ の器具のうち、共洗いが必要な器具には 解答欄にO印を付せ (3) 指示薬(Y)には、何を用いるのが違当か、物質名を示せ。また、下線部(カ)の反応の終点付近では、 ※ 液が何色から何色に変化するか (4) 下線部(オ)について、正確な濃度の水酸化ナトリウム水裕液を義整することは難しい。この理由を、 調体の水 酸化ナトリウムがもつこつの性質質を挙げて説明せよ。 ()(X )のを有効数字3桁で求めよ。シュウ酸二水和物 H.C0-211:0-126 とする。 (0)実験1より、 水酸化ナトリウム木溶液の濃度は何molLか、有効数字)桁で求めよ の実験2より、 市版の食酢は何 mo/L の酢酸溶波か、有効数字3桁で求めよ (8) 実験で用いた市販の食酢は, 何%の奇酸水浴波か、 有効数字3桁で求めよ。 なお、酢酸 CHCOOH-60 とする

化学基礎　中和滴定の範囲です。 （4）の求め方を教えてくださいm(_ _)m

169 [中和滴定] 食酢中の酢酸の濃度を調べるため,次の実験①~⑥を行った。 実験:0 水酸化ナトリウム約 0.4gを水に溶かして 100mLの水溶液をつくった。 事check! これについて下の問いに答えよ。また, 計算値は四拾五入して有効数字3桁 で示せ。 169 質量パーセ ント濃度 溶質の質量 -×100 溶液の質量 シュウ酸二水和物((COOH)2·2H.O) を正確にはかり取り,メスフラス 2) コを用いて0.0500mol/L のシュウ酸水溶液を 100mLつくった。 3 実験のでつくったシュウ酸水溶液10.0mL をホールビペットにより正確 にはかり取り,実験Dでつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定した Outところ, 12.5mL を要した。 食酢10.0mL をホールピペットにより正確にはかり取り,容量 100mL のメスフラスコに入れ,標線まで水を加え,よく振り混ぜた。 6 実験のでつくった溶液10.0mL をホールピペットにより正確にはかり取 り,実験のでつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ。 京気元 な 8.50mL を要した。 (1) 実験2ではシュウ酸二水和物が何g必要か。 難(2) 実験2でつくったシュウ酸水溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃 度を決定する。シュウ酸を用いると濃度が正確に調製できるのはなぜか。 簡潔に記せ。 (3) この滴定で用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 X(4) 薄めた食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 V(5) 食酢中の酢酸の濃度を質量パーセント濃度で答えよ。ただし, 食酢の密 度は1.00g/mL とし,食酢中の酸はすべて酢酸であると仮定する。 X(6) 0.100mol/L の酢酸水溶液5.00mL を, 0.100mol/L の水酸化ナトリウム 水溶液で中和する場合, 滴定曲線として最も適切なものを次の図a)~(f)の 中から選び,記号で答えよ。 HS4 千 141 14- 14- 12 12- 12 10 10- 10- 8 pH 6 8 pH 6 pH 4. 4 2. 2. 0 0 0 5 10 15 20 0 滴下量(mL) 5 10 15 20 滴下量(mL) 5 10 15 20 滴下量(mL] 14,(d) 12. 14,(e) 12 12 10- 10 10- 8 pH 6 8- pH 6, 8 pH 6 4 4 4- 2. 2. 2 0- 0 0 0 5 10 15 20 滴下量(mL) 5 10 15 20 5 10 15 20 滴下量(mL) 滴下量(mL] 3 質の姿作 8.6.42.