(1)と(2)を教えて欲しいです。 1番上の式の係数を揃える所が出来ないのでそこも教えて下さると助かります🙇‍♀️

類題5a メタノール CH40 8.0g の完全燃焼について、 次の問いに答えよ。 式) 1CH40+ O2 CO2+ (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 H2O100%

5.6.7.の解説お願いします🙏

(3) 1.2×1023個の水分子の物質量は何mol か。 (4) メタン分子CH4 24gの体積は標準状態で何Lか。 (5) 塩化マグネシウムMgCl2 19g中に含まれるマグネシウムイオンと塩化物イオンの個数はそれぞ れ何個か｡ (6) 標準状態において密度が1.96g/L である気体の分子量を求めよ。 整数値で答えること。 (7) 標準状態において、 体積比がH2O2 = 3:2で混合した混合気体の平均分子量を求めよ。

（3）の解き方を教えてください！

(2)各気体 10g を比較したとき, 物質量が最も大きいもの。 (3) 気体 10gを比較したとき, 構成する原子の総数が最も多いもの。 (4)各気体 10gを比較したとき, 電子の総数が最も多いもの。 (ア)He (イ) CO2 (ウ) SO2 (エ) CH4 (オ) C3H8

（1）（2）（3）の解き方が分かりません。答えはそれぞれ、1.4×10^2、2.9×10^6、1.4×10^2です。教えてください🙇‍♀️

74. 混合気体の発熱量 体積比で水素 H250% とメタンCH4 50% の混合気体が標準状 態で112mある。 次の熱化学方程式を利用して、下の各問いに答えよ。 1 LICET CONT 1 H2+O2=H2O (液) +286kJ 2 CH4+2O2=CO2 +2H2O (液) +891kJHO (1) この混合気体をすべて燃焼させるために必要な酸素は,標準状態で何mか。 (2) この混合気体をすべて燃焼させると,何kJ の熱量が得られるか。 (3) この混合気体をすべて燃焼させると,何kgの水が生じるか。 827 31.2

このような問題がよく出てくるのですが、毎回電子式を書かなければいけませんか？なにかぱっと見ただけで解ける方法や簡単に解ける方法があったら教えてもらえると助かります!! お願いします🙏

24. る ・し O 大) 63 共有結合と分子 次の(a)~(g) の分子について,下の各問いに記号で答えよ。 (a) N2 (b) O2 (c) Cl2 (1) 共有電子対を4組もつ分子はどれか。 (2) 非共有電子対を1組もつ分子はどれか。 (3) 非共有電子対をもたない分子はどれか。 (4) 三重結合をもつ分子はどれか。 (5) 極性分子をすべて選べ。 発展(6) 同じ分子の間に水素結合を生じるものをすべて選べ。 (d) CH4 (e) NH3 (f) H2O (g) HCI ( 11 東京女子大改) 64 金属結合金属に関する記述として誤りを含むものを、次の(ア) ~ (オ)の中から1つ選べ。 (ア) 金属元素は陽性が強いので,価電子が原子から離れやすい。 全属が屈をこすのは 自由電子の存在に

（2）（3）の求め方教えてください。 （2）が62kJ/mol （3）が464kJ/molです。

6 結合エネルギー H-H, C-H, O=Oの結合エネルギーをそれぞれ436kJ/mol, 413kJ/mol,498kJ/mol とし、炭素(黒鉛) の昇華熱を718kJ/mol とする。 次の問いに整数値で答えよ。 (1) メタンCH41molを完全に原子に分解するのに必要なエネルギーを求めよ。 (2) メタンCH4 の生成熱を求めよ。 (3) 水(液体) の生成熱と蒸発熱は,次式で表される。 H2 + 1/1/2O2 = H2O (液) + 286kJ H2O (液) = H2O(気) - 44kJ 1 これらを用いて, 水分子のOHの結合エネルギーを求めよ。

答えが-206になるのですが、どのような式を立てて計算したら出るのですか？？

CO+ O-CO₂+283ki 260.ヘスの法則次の熱化学方程式の反応熱の値を下の①~③を用いて求めよ。 155 CH4+H₂O()=CO+3H₂+QkJ 2577 2H₂+O₂=2H₂0 (₁) +484 kJ+)₂=+ 12C0+0₂=2CO₂+566 kJo No21.05m 000010 CH4+2O2=CO2+2H2O(気) +803kJ….③量橋さい

この問題でエネルギー図はどのように書きますか？教えて欲しいです🙇‍♀️

260. ヘスの法則 次の熱化学方程式の反応熱の値を下の①~③を用いて求めよ。 CH4+H2O (気)=CO+3H2+QkJ 2H2+O2=2H2O (気) +484kJ 2CO+O2=2CO2 +566kJ ...1 ...2 CH4+202=CO2+2H2O (気) +803kJ ... ③

(5)がこの答えになりません。途中式を教えて頂きたいです。

NH38.30g 平状態 (3) 二酸化硫黄SO2 3.20g は, 標準状態で何mLの体積となるか。 (4) メタンCH4 20gは,標準状態で何Lの体積となるか。 (5) アセチレン C2H20.130g は, 標準状態で何mLの体積となるか。 10*SUTO OOIST (3) 1.12×10mL (3) (4) (4)28L (5)112 mLKEN (5) -(6)

8番教えてください🙇‍♀️ お願いします

トリウム水 0.104) より大き 21 QR この金属 20 15 生成り (1) この化学変化を化学反応式で表せ。 (2) エタン 1.50 (3) 同温・同圧 成する二酸化炭同温・同圧で何Lか。 また, 未反応で残る酸素は同温・同 圧で何Lか。 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 完全燃焼すると, 生成する二酸化炭素は標準状態で何Lか。 10.00 L を混合して完全に反応させた。生 ン2.00Lと酸素 8 化学反応式と量的関係(2) 標準状態で 50.0Lの酸素 O2 中で放電したところ, 部の酸素がオゾン 03 に変わり, 混合気体の体積は同温同圧で45.5Lになった。 生成したオゾンの物質量は何mol か。 0.40 mal 19 化学反応式と量的関係 (3) メタンCH4 とプロパン C3Hからなる混合気体があ る。この混合気体を完全燃焼させたところ, 標準状態で15.7L の二酸化炭素 CO2 と, 19.8gの水H2O を生じた。 この混合気体に含まれていたメタンとプロ パンの物質量をそれぞれ有効数字2桁で答えよ。 10 化学反応式と量的関係とグラフ 0.12gのマグネシウム Mg に, 1.0mol/Lの塩 発生 た水素を捕集して、その体積を標準状態で測定した。 酸を少量ず･