(2)の答えはeなのですが、なぜ肺静脈中でも肺胞中と同じ酸素分圧、二酸化炭素分圧になるのでしょうか？

問8 下線部(c)に関して、赤血球中のヘモグロビンは、酸素と結合して酸素ヘモグロビンと なり,全身の組織に酸素を運ぶ役割を担う。 このヘモグロビンと酸素の結合は可逆的 に行われ,生体ではおもに酸素分圧(肺胞中は 100mmHg, 組織中は 30mmHg とす る)や二酸化炭素分圧(肺胞中は40mmHg, 組織中は 70mmHg とする) に依存する。 下図の2つの曲線は,二酸化炭素分圧が40mmHg と 70mmHg での酸素分圧と酸素へ モグロビンの割合との関係 (酸素解離曲線)を表している。 201 (1) 二酸化炭素分圧が70mmHg における曲線は,I, Ⅱのどちらか。 (2) 曲線上の a~ h から肺静脈中の血液の状態を表す 点を選べ。 (3) 肺静脈中の全へモグロビンのうち、 何%が解離し て酸素を組織に供給するか。 計算式を示して答え よ。 (4) 仮に、 曲線ⅡIがある平地に生息する動物の安静時 の酸素解離曲線だとする。 これと比較するとき、 高 山に適応した動物の酸素解離曲線は右にずれる か、 左にずれるか答えよ。 100円 97 酸92 酸素ヘモグロビンの割合〔%〕 80円 600 40 20 h 16.0 ge a b 曲線 Ⅰ e 40mmHg0 a nommtlg. 曲線Ⅱ(組) 20 40 60 80 100胞 酸素分圧 [mmHg]

Ｃの矢印の一方通行のときと、どっちものときの差ってなんですか

A (1) HCI (5) (COOH)₂ (1H₂C₂O4) (6) B (1) NaOH (2) Ba(OH)2 (3) Al(OH)3 (4) Cu(OH)2 (5) NH3 (6) Mg(OH)2 100 H+ +NO3-¯ C (1) HNO3 (2) CH3COOH CH3COO-+H+⁰ (3) H₂SO4 → 2H+ + SO4²- (H₂SO4 (4) Ca(OH)2 Ca²+ + 2OH- Jom (5) NH3+H₂O ⇒ NH4+ + OH- ■ (1) 硝酸は1価の強酸なので、水素イオン濃度は, [H+]=0.10 mol/Lx1=0.10 mol/L (2) 硫酸は2価の強酸なので, 水素イオン濃度は, ▬▬ 2H+ + SO42 03

［ア］でなぜ、v1=v2が成り立たないのでしょうか。 平衡状態においては、正反応と逆反応の速度が一致していると思っていましたが、実際にはどのようなのか教えていただきたいです。

問1 次の文章を読んで、 設問 (1)~(3) に答えよ。 気体のヨウ素 I2と水素 H2 を一定温度, 一定体積の容器に封入したところ、次 のような反応が進みヨウ化水素 HI が生成した。 なお,この反応は可逆反応であ る。 I2+ H22HI 右向きの反応の進行による単位時間あたりのI2濃度の変化、すなわち12の消 費速度vは,反応速度定数を ki, Iz と H2 の濃度をそれぞれ[Iz],[Hz]とする と、以下の式で表せる。 4 [I2] (反応a) = ki[Iz][Hz] (式1) V1 = - At (⊿t は十分小さい反応時間間隔,⊿[I]は[I2] の変化量を表す。 [I2] が減少する場合, 01 は正の値をとる。) HI の濃度が増加すると,左向きの反応が無視できなくなる。 左向きの反応に よる単位時間あたりのHI濃度の変化,すなわち HI の分解速度 v2 は、反応速度 定数をk2, HI 濃度を[HI] とすると,以下の式で表せる。 4 [HI] V2 = k2[HI] 2 (式2) 4t (4[HI]は[HI]の変化量を表す。 [HI]が減少する場合, v2 は正の値を とる) V₁ = しばらくすると反応は化学平衡に達した。 化学平衡の状態では,一つの成分に注目すると、その生成速度と分解速度は等 しい。したがって,I2 の消費速度と HI の分解速度 2 の間に. ア (式3)

エステル化はカルボン酸とアルコールの合成だと思うのですが(1枚目) なぜ合成洗剤の反応もエステル化なのでしょう。(2枚目)

●エステルの合成 O O エステル R1-C-O-R2 は, カルボン酸 R1-C-O-H とアルコール R2-O-H から合成することができます。このエステルの合成反応をエステル化といい,エ |エステル化 ステル化は次の のポイント エステル化をおさえ, マスターしましょう。 1 エステル化 1 のポイント O カルボン酸 R1-C-O-H とアルコール R2-O-Hの混合物に濃硫 酸H2SO4 を触媒として加える。 |エステル化 のポイント2 カルボン酸から-OH, アルコールから-Hがとれてエステルが生 I 成する｡ O || R1-C-O-H H-O-R2 カルボン酸 | アルコール このH2Oのとれ方はダメです H2Oはいつもこのようにとれます。 |エステル化 のポイント3 行ったり来たりする反応(可逆反応)になる。

化学平衡の問題です 付箋箇所が分かりません。 1枚目 全原子を上手く配分、とはどういうことですか？「上手く」が分かりません 2枚目 別解の考え方を元に表を埋めるのですが、どう埋めているのか分かりません 病気のため、学校、塾に行けないので、板書からの質問となってしまい申し訳... 続きを読む

以下の文章を読み、 問いに答えよ。 ヨウ素(気体)と水素 (気体)は次に示す可逆反応を起こす。 H2 + I2 2 HI OF #STOLIC 今, ヨウ素と水素共に 0.70 mol を1000Kの下である密閉容器中に保つと、 ヨウ化水素が1.0 mol 生 たところで平衡状態となった。 「 問1 1000 K における平衡定数K を求めよ (有効数字2桁)。 問2 今度は、ヨウ化水素のみを入れて1000Kの下で,平衡状態に達したとき,水素の分圧は,0.16 at= であった。このときのヨウ素およびヨウ化水素の分圧を求めよ (有効数字2桁)。 また, 1 at = 1.013 × 10 Pa であり、必要があれば気体定数R=0.082 atmL/mol･K または R = 8.31 × 10 Pa・L/mol･K を用いよ。 699

誰かこの問題解いてください🙇‍♀️ できたら解説もお願いしたいです！

第2 次の問に答えよ。ただし、グルコースの分子量を180. 塩化ナトリウムの式量を 58.5. 水の モル凝固点降下を 1.86K-kg/mol, 気体定数R は 8.3×10 Pa・L/(K・mol)とする。 10.72gのグルコースを木 200g に溶かした水溶液がある。この水溶液の凝固点(℃)とし て、最も近い値を選べ。 1℃ ① - 0.042 ② - 0.037 -0.020 ⑩ -0.007 -0.024 -0.010 -0.031 -0.017 2 27℃における問1の水溶液の浸透圧(kPa) として, 最も近い値を選べ。 ただし、グル コースの溶解による体積の変化は無視できるものとする。 2 kPa ① 10 ② 20 ③ 30 ④ 40 50 660 70 80 (990 0100 3 ヒトの血液の浸透圧は、37℃で7.6×102kPa である。 塩化ナトリウム 0.82g とグルコ ースを水に溶かして、ヒトの血液と同じ浸透圧を示す水溶液 100mL (37℃) をつくるには, 何gのグルコースが必要であるか｡ 最も近い値を選べ。 ただし, 塩化ナトリウムは水溶液中 で完全に電離するものとする。 3 g ①0.13 ② 0.17 0.20 0.27 ⑦ 0.30 80.34 0.23 0.028 8 -0.013 0.40 ⑤ 0.25 ⑩ 0.46

化学平衡 (3)の丸で囲んだところの1は平衡定数ですよね？ どこに書いてありますか？

必99. <平衡定数〉 次の①式の可逆反応について (1)~(3)の問いに有効数字2桁で答えよ。 A + B 2C ...... ① (1) 容積 V〔L〕の密閉できる容器に A, B をそれぞれ 1.00mol, 3.00mol 入れて温度を T〔K〕 に保つと, 1 式の反応が進み, 平衡状態に達した。 このとき容器内のAの物質 量は 0.40mol であった。 温度 T [K] での平衡定数の値を求めよ。 (2) 容積V〔L〕 の密閉できる容器に A, B, C を、 それぞれ 1.00mol, 2.00mol, 2.00 mol 入れて温度を T2 〔K〕 に保つと, ① 式の反応が進み, 平衡状態に達した。 温度 T2 [K] での平衡定数の値が4.0であるとき, 温度 T2 [K] での平衡状態における容器 内のAのモル分率を求めよ。 (3) 右図に示すようなコック付きの 一定容積 V〔L〕 の容器内に, A, B, C を入れた。 温度を T3 〔K〕 に 保つと, ① 式の反応が進み, A, B, Cの物質量が, それぞれ 2.50mol, 3.60mol, 3.00 molとなって平衡状態に達した。 この状態からAを1.10mol加えた後。 温度を T〔K〕 に保つと、 再び平衡状態に達した。 このときの容器内のAの物質量を 求めよ。 [16 関西 ] コック # A: 2.50mol B:3.60mol C:3.00 mol 容積: V [L] 温度 : T3 [K] 平衡状態 Aを 1.10mol 加える コック # A, B, C 容積: V [L] 温度 : T3 [K] 新たな平衡状態

6番についてです。 矢印が右と左両方に向くのは、可逆反応の時だと思うのですが、どういう時に可逆反応で、どういう時に不可逆なんですか？

(4) 水酸化 ⑥ 次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。 ただし, オキソニウ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは、2段階の電離を まとめて示せ。 R-YOX[HO] (1) HNO3 (2) CH3COOH (3) H2SO4 (4) Ca(OH)25NH3 70 tutto 1.+ 1 +7

酸化物　水酸化物の反応で 強酸強塩基　XO→XOH 《完全電離するため》 弱酸　　　　XO⇄XOH《あまり電離しないため》 弱塩基　　　XO←XOH(加熱) となるそうなのですが、弱塩基のXOHを加熱すると脱水が起こる不可逆反応が理解できません。弱酸のようにあまり電離してい... 続きを読む

（2の ア と イ がよくわかりません。 誰か教えてください🙏

基本例題36 平衡の移動 問題 311・312-313 次の(1)(2)の反応が平衡状態にあるとき、下の(ア) ~ (イ) の操作を行うと,平衡はそ れぞれどのように移動するか｡ 左向き,右向き、移動しないからそれぞれ選べ。 (1) N2 (気)+3H2(気)=2NH (気) +92kJ (ア) 圧力を上げる。 (イ) 温度を上げる。 (2)CH3COOH+H2O CH3COO-+HO+ CH3COONa を加える。 平衡状態にある可逆反応 の条件を変化させると、 その影響をやわらげる向 きに反応が進み、新しい 衡状態に到達する (ル シャトリエの原理)。 イ NaOHを加える。 (ウ) 触媒を加える。 (1) (ア) 圧力増加をやわらげる向き, すなわち体積あたりの 気体分子の数が減少する向きに移動。 反応式の係数から, 気体 分子の数は左辺が4, 右辺が2である。 右向き 左向き (イ) 温度上昇をやわらげる吸熱反応の向きに移動。 (2)(ア) 電離して溶液中に CH3COO- が増加するので, CH3COO- が減少する向きに移動。 左向き (イ)電離で生じたOH によってH3O+が中和されて減少す るので, H3O+が増加する向きに移動。平のぐ右向き