(3)の問題を解くときに、このような式が成り立たないのはなぜですか？

1955. <混合気体と蒸気圧 -試験] 温度と容積が調節可能な密閉容器に 0.090molのエタノールと0.110molの窒素のみ 気体の状態で,体積は Vo〔L] となった。 この混合気体を圧力一定 (1.0×10 Pa) の条件 を入れ,全圧 p = 1.0×10 Pa, 温度 to=77℃ とした。 このとき,この混合物は一様に を保つように, 容積を調節しながらゆっくりと冷却した。 すると, 温度 [℃] まで冷却 したところでエタノールの凝縮が始まった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 気体はすべて理想気体として扱ってよい。また, 窒素のエタノールへの溶解は無視できるものとする。 (R=8.31×10°Pa・L/(mol・K) 110 8 9 エタノールの蒸気圧 〔×10*Pa] 4 2 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] (1) 冷却し始めた時の混合気体の体積 Vo [L] の値を答えよ。 温度 [°C] の値を答えよ。 [22 東北大)

(3)の考え方･解き方のプロセスをできるだけ詳しく教えてほしいです！テストピンチなので助けてください😭

応用例題 52 混合気体の溶解 応用 268 1.0×10 Pa の圧力において酸素、窒素, ヘリウムは、0℃の水 1.0L にそれぞれ標 準状態で49mL, 24mL, 9.4mL 溶けるものとする。 (1)1.0×10 Paの圧力において, 0℃の水に対する酸素の溶解度 [mol/L] を求めよ。 (2)空気が1.0×10 Pa の圧力で 0℃の水10Lに接しているとき, 水に溶けた窒素は、 標準状態で何Lか。ただし、空気は、酸素と窒素からなる混合気体で,酸素窒素 のモル比を1:4 とする。 口 s (3) 酸素、窒素, ヘリウムからなる混合気体が, 1.0×10 Paの圧力で 0℃の水 10L に接しているとき,水に溶けた酸素と窒素は、標準状態で490mLと720mLであった。 混合気体に占めるヘリウムのモル分率を求めよ。 (13 麻布大改) ●エクセル 気体の溶解度を同圧、同温の体積で表すと分圧に比例する。

1〜8までの解説をお願いしたいです。

問。 次の(1)~(8)を埋めよ。 1辺の長さがLの立方体容器に, 1分子の質量mの単原子分子がモル入っている。 今、図のA 壁に速度の成分がの1つの分子が完全弾性衝突をしたとすると, A 壁 は = (1)の大きさの力を受ける。この分子は1秒間にA壁とは合計 (2) 回衡 突するから, A 壁がこの1つの分子から平均として受ける力は, (3)となる。 ここで全分子にわたるの平均をとし、アボガドロ数をNとすると, A 壁が全分 子から受ける力の総和Fは(4)である。 一方,分子は x,y, 方向にランダムに運動しているので、分子の速さの2乗 (v^-)の全分 子にわたる平均値を とすると,はを用いて=(5) と書ける。よって、 気体の圧力は気体の体積V3を用いて、P= (6)と書ける。 Q..... ここで、状態方程式 PY=nRT より,分子1個のもつ平均の運動エネルギーは、 ボルツマン定数k=mを用いて と書ける。よって、この気体分子全体のもつ運動エネルギーの総和は、R.n, (7) NA Tを用いて, U= (8) と書ける。 このUを内部エネルギーという。

(3)の式の意味を教えてください。お願いします

H=1.0C=12 N=140=16 基本例題24 気体の溶解度 →問題 238 239 水素は, 0℃, 1.0×10 Pa で, 1Lの水に22mL 溶ける。 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃ 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何molか。 DES 第Ⅲ章 物質の状態 (2)0℃, 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何mL か。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×10 Pa に保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 考え方 O ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃, 1.0 × 105 Pa におけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を用い 解答 (1) 0℃ 1.0×10 Paで溶ける水素の物質量は, 2.2×10-2L 22.4L/mol =9.82×10-4 mol TES 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Paでは, 5.0×105 1.0×105 9.82×10-4mol x る。 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 -=4.91×10-3mol=4.9×10-3mol (2) 気体の状態方程式 PV =nRT から Vを求める。 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa・L/(K・mol)×273K L/(K) 273 K V=OUT 5.0×105 Pa =2.2×10-L=22mL 品番 ■別解 圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は, ボイ ルの法則から1/5になるので,結局, 同じ体積22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10 Pa×1/4=2.5×105 Pa なので, 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-4molx (2.5×105/1.0×105) =2.5×10-mol 5×10-3

浸透圧について 溶液の浸透圧がa Paであることがわかった と言われた時にどこからどこへむけてかかっている圧力かわかりません、 U字管の片側を押し込めるのに必要な圧力というイメージしかできません お願いします

と 酸カリウム 問7 EKS ・するコロイドは何とよばれるか。 2.0mol/Lの塩化鉄(Ⅲ) 水溶液 5.0mL を沸騰水に 加え, 100mLの水酸化鉄(Ⅲ)のコロイド溶液 (溶液 X) を得た。 ただし, 塩化鉄(Ⅲ)に含まれる鉄(III)イオ ンはすべてコロイド粒子を形成し, 操作 5による分離 を十分に行ったものとする。 溶液 X を右図の装置の中に入れ, 27℃で放置した ところ,液柱の高さがん 〔cm〕 となり,溶液Xの浸透 圧が 5.0 × 102 Paであることがわかった。 次の(1),(2) に有効数字2桁で答えよ。 ただし, 水および溶液 X の密度は 1.0g/cm 水銀の密度は13.6g/cm,気体 細 H OH Oh [cm] HAITHOOHO 000 HO 定数はR = 8.3×10° Pa・L/(K・mol), 760mmHg= 半透膜 1.01×10 Pa とする。 溶液X 水 5.0x102 (1) 液柱の高さんは何cmか。 (2) 溶液X中のコロイド粒子1個には平均何個の鉄(II) イオンが含まれるか。

251番の(1)、(2)、(3)、(4)がわからないです 誰か教えてください🙇‍♀️

重要 251 気体の溶解度 0℃1.0×10 Paの窒素は1Lの水に 22.4mL 溶ける。次の問 いに答えよ。 ただし、空気中の窒素の体積百分率は80%, 分子量 N = 28 とする。 (1) 0℃1.0×10 Paの窒素は,1Lの水に何g溶けるか。 (2)0℃,1.0×10 Pa の空気中の窒素は,1Lの水に何g溶けるか。 (3)0℃,5.0×10 Pa の窒素は,1Lの水にそのときの圧力下で何 mL 溶けるか。 (4) (3)の窒素は, 0℃, 1.0×10 Pa下に換算すると何mL か。 & loma 252 希薄溶液の性質 次のうち、正しいものを1つ選べ。 (a) 水1kg にグルコースを0.1mol 溶かした溶液と酢酸を0.1mol溶かした溶液の沸点 は同じである。 (b) 不揮発性の非電解質溶液の蒸気圧は,純溶媒の蒸気圧より高くなる。 (c) 不揮発性の非電解質溶液の凝固点降下度は,溶液の質量モル濃度に比例する。 (e) 溶液の浸透圧は溶液のモル濃度だけに比例する。 (d) ある溶媒にある溶質を溶かしたときの沸点上昇度と凝固点降下度は同じである。 はどれか。 ただし,NaCl の 14

この計算仕方教えてください🙇

pz = pote(d g 物体の上面が受ける力は 下面が受ける力 PS-PS={po+p(d+1)g}S- (po+pdg)S=

(1)から分からないです。

半径rの球形容器内に物質量nの理想気体が入っており、個々の気体分子は器壁と弾性衝突を繰り返して いる。 気体分子の質量を m, アボガドロ定数をNA, 気体定数Rとして、次の各問に答えよ。 m (中心) P (1) 図のように速さ”の気体分子が,器壁の点Pに入射角 0 で衝突した。 1回の衝突による分子の運動量の 変化の大きさはいくらか。 (2) この分子が器壁と衝突してから次に器壁に衝突するまでに進む距離はいくらか。 (3)この分子が1秒間あたりに器壁に衝突する回数はいくらか。 (4) 器壁が1個の分子から受ける力の大きさの, 1秒間あたりの平均はいくらか。 さ (9) 5) 容器内の気体分子の速さの二乗平均をとする。 気体分子全体が器壁に与える力の大きさはいくらか。 容器の体積をVとする。 気体の圧力をV,Na, n, m, を用いて表せ。 気体分子の平均の運動エネルギーを, 絶対温度T を用いて表せ。

(1)の問題で答えが発熱反応なのですがどうしたらそれが分かりますか？

2章 物質の変化と平衡 167 平衡の移動 N2 + 3H2 2NH」の反応において、アンモ ニアの生成率の時間変化は右図のようになる。 (1) アンモニアが生成する反応は,発熱反応か, 吸熱反応か。 (2)平衡が次の①~④のようになるのは,どのように条件を変化さ せたときか。適するものを,下のア~エからそれぞれすべて選べ。 アンモニアの生成率 300°C 500°C 700°C ① 平衡が右へ移動する ② 平衡が左へ移動する ③ 平衡が移動しない ④ 平衡定数が変化する 時間 ア. NH」 を取り除く。 (1) イ. 圧力を高くする。 ウ. 温度を上げる。 (2)1 エ. 触媒の鉄を加える。

(6)浮力は使えないのでしょうか

124 2014 年度 物 II] つぎの文の に入れるべき数式を 図3-1のように, 大気圧P。 中に支持棒で天井に固定されたピストンに対し て,鉛直方向になめらかに動く断面積S の円筒容器が静止している。円筒容器 の中には1モルの単原子分子の理想気体 Aが閉じ込められており、その底には 質量 M の加熱器が取り付けられている。 床には底面積2S の円筒状の水槽が置 かれており、その中には密度の水が入っている。 円筒容器とピストンは断熱 材でできており,また円筒容器の壁の厚みと質量は無視できるものとする。理想 気体の気体定数を R,重力加速度の大きさをgとする。 はじめに図3-1のように,円筒容器の下面は水面からはなれた位置で静止し ている。このときのAの圧力は P1, 体積は V, 絶対温度は T, であった。 P」を (2) とな R, T,, V, で表すと (1) M をg, Po, P,, S で表すと る。 つぎに図3-2のように,Aに熱量Q をゆっくりと加えると円筒容器がんだ け降下し、その下面は水面と一致し Aの絶対温度は T2 になった。 ん を S, T.. T2, V, で表すと (3) となる。この過程でAの内部エネルギーの変化をん P1, Sで表すと (4) Aが外部にした仕事を Q で表すと (5) とな る。 さらに図3-3のように,Aに熱量Q をゆっくりと加えると円筒容器がんだ と け降下し,Aの圧力は P2, 絶対温度は T, になった。 P2 を P,, h, g, p で表す (6) となるので,この過程の圧力P を縦軸に、体積Vを横軸にとった P-V 図のグラフの傾きはg, S, p で表すと (7) となる。この過程でA 外部にした仕事をP, g, h, S, p で表すと (8) となる。