解説お願いしたいです、

1024841 Good 193. エネルギー図 右の図は,黒鉛,水素および酸素から,二酸化炭素と 水蒸気が生成する反応の2つの経路と反応熱を示すもので、下向きの矢印は発 熱を表す。 次の熱化学方程式と図を参考にして、図の〔 〕に当てはまる反応 熱を, ac を用いて表し, 図中に書き入れよ。 C(黒鉛) + O2 = CO2 + α [kJ] H2 + 12/202=H2O(気) +6[kJ] C(黒鉛) +2H2+202 CH4+2O2 CO2+2H2+O2 CO2+2H2O(気) [kJ]] 〔愛知工大 改〕 c (kJ) 84, 85 LO 94. 結合エネルギー気体の過酸化水素 (H-O-O-H) の生成熱は, 136 kJ/mol であり, H-H, O=0, O-H の結合エネルギーは, それぞれ 436 kJ/mol, 498 kJ/mol,463 kJ/mol である。 過酸化水素の0-0 の結合エ ネルギーを求めよ。 kJ/mol] 例題18.88

答え教えて下さいお願いします 課題かピンチなんです 明日夏休みおわります できれば19～20ページみせてください

3 が分子 ■ 単原 式, 学 42. 分子式 次の各分子の分子式を記せ。 ただし、( を示す。 (酸素原子2個) (1) 酸素 (2) フッ化水素 (水素原子1個, フッ素原子1個) (3) 硫化水素(水素原子2個, 硫黄原子1個) (4) エチレン(炭素原子2個, 水素原子4個) 43. 分子の形成 次の (1)~(3)の分子中の下線部の原子は、どの貴ガスの原 子の電子配置に似ているか。 貴ガスの名称を記せ。 (1) 塩化水素 HCI (2) 水H2O (3) アンモニア NH3 44. 電子式 次の各原子の電子式を記せ。 (1) Li (2) F (3) 10 Ne 電子式 共有電子対の数 45. 電子式と構造式 次の分子を電子式と構造式で示せ。 また, 分子内の 共有電子対の数を答えよ。 (例) 水H2O H:O:HN:N:N: 2 窒素 N2 構造式 H-O-H )内は,構成原子 (4) 16S (5) 17 CI 塩化水素 HCI 46. 結合の種類 次の各分子について,下の各問いに答えよ。 (オ) CO2 (ｴ) CH4 (ウ) H2O (1) 二重結合を含むものを1つ選び, 記号で答えよ。 (ア) N2 (イ) HCI (2) 三重結合を含むものを1つ選び, 記号で答えよ。 子 (3) 単結合を最も多く含むものを選び, 記号で答えよ。 (1) (2) HF (3) HS (4) 47. 配位結合 次の文中の に適当な語句を記せ。 アンモニア分子NH3 は, 水素イオンH+と結合してアンモニウムイオン NH』を生じる。 この場合, Nの(ア) 電子対が, 電子をもたない H+ との間で共有される。 このような結合を(イ) 結合という。 ( (1) (2) (3) メタンCH4 イオン H3O+などの形成のときにもみられる。 結合は,(ウ) C2H4 (1) (2) (3) まとめ 1 (P) まとめ 2 -3 まとめ 3 二酸化炭素CO2 まとめ 3 まとめ 4 10

リードα 熱化学の問題です (1)の解説がいまいち理解出来ていません。 噛み砕いて説明して欲しいです。 また不完全燃焼の問題を解く際に注目することは何ですか？

x120. プロパンの不完全燃焼 ある量の酸素中でプロパン C2H 1.00 mol を燃焼さ せたところ、不完全燃焼が起こった。その結果, プロパンの水素原子はすべて水(気体) になったが、炭素原子は80.0% が二酸化炭素, 20.0% が一酸化炭素になった。 COz CO. HO (液) CaHg の生成熱をそれぞれ394kJ/mol, 111 kJ/mol, 2861/mol, 105 kJ/mol, H.O の蒸発熱を 44kJ/mol として答えよ。 CD プロパンの燃焼で消費された酸素は何mol か 発生した熱量は何kJか。 [名城大改]

この50問の答えわかる人いますか？酸化数の問題です。

次の下線部の原子の酸化数を求めよ。 ただし、 酸化数は原子1個あたり で考えよ。 1 Cl2 (6) NO3 (10) CO (15) NH3 (20) Cu20 25 CuSO4 (30) (34) NaH (39) OF2 (44) (48) 2- ② HCI (7) Mg (11) CaH2 _2+ (16) HNO2 (3) NaOH (4) NaHCO3 5 H₂O2 8 PO4³- (9) K (12) Fe2O3 (13) FeO 17 SO3 (18) Cu (23) 21 Hg2Cl2 (26) LiOH K2Cr2O7 MnO2 (49) Ne 22 (27) H2SO4 H2SO3 2- Al2(SO4)3 31 C204² (32) (35) H₂ (36) CH4 (41) H₂S (40) 03 (45) K2CrO4 (50) 46 HCIO (28) (14) N₂ (19) CuO NO₂ (24) N₂O He (29) NaCl SnCl4 33 AgCl (37) С6H6 (38) SiO2 (42) HE (43) KMnO4 (47) HCN Al2O3

この問題のエネルギー図が分かりません…。 どなたか書いて頂けないでしょうか？🙏

260. ヘスの法則次の熱化学方程式の反応熱の値を,下の①~③を用いて求めよ。 CH4+H₂O()=CO+3H₂+QkJ 2H₂+0₂=2H₂O () +484 kJ 244 2C0+0₂=2CO₂+566 kJ 10₂H***13 =psHОsh (2) No.03 Im 002 3 CH4+202=CO₂+2H₂O()+803 kJ RUFASTER

気体の性質の問題で、グラフのCのヘリウムが単調に増加しているのですが、単調増加する条件として、単原子分子である事と分子量が小さい事どっちも満たさないといけないのでしょうか？水素やアルゴンは単調増加して理想気体に近い振る舞いを取るのでしょうか？ 分かりにくい長文すみません…

論述グラフ 225. 理想気体と実在の気体気体の圧力をP [Pa〕,体積を V〔L〕, 温度を T〔K〕,物質量を1 mol とする。 図は, 400K における3種類の実在 の気体A,B,Cについて, Z=PV/ (RT) の値と Pの関係を示したものである。 (1) 2×107Pa において,体積が最も大きい気体 はどれか。 (2) 気体AとBでは,圧力の増加とともにZの 値がいったん減少したのちに増加している。その理由を述べよ。 (3) 気体 A,B, Cに該当するものをメタン, ヘリウム, 二酸化炭素の中からそれぞれ 選び, その理由を述べよ。 (4) 実在の気体のふるまいを理想気体に近づけるためには,温度,圧力をそれぞれどの ようにすればよいか。 理由とともに述べよ。 月 (13 愛知教育大 改) Z 1.5 1.0 0.5 0 2 C B A 4 P〔×107Pa〕 6 (原子量) H=1.0 He=4.0C=120=16

化学平衡のときに答えの線で囲んであるところのような図を書くのは分かるのですがそれ以外にこのような図を書く時ってどんな時ですか？

④4 物質の三態 気体の法則 29 ㊙°57. <気体の燃焼と圧力〉 容積 8.3L の容器にメタンと酸素を入れたとき, 27℃における分圧はそれぞれ 4.0×10² Pa および① Paであった。 その容器内でメタンを完全燃焼させたあと, 温 度を27℃に戻した結果, 水滴が生じ, 全圧は7.8×10 Paとなった。 このとき容器内に は未反応の酸素が残り 生じた水滴の質量はおよそ②gであった。 ただし、27℃ に おける水の飽和蒸気圧は 3.6 × 10Pa とし, 液体の水の体積は無視できるものとする。 (R=8.3×103Pa・L/(mol・K)) ① ② に当てはまる数値を有効数字2桁で求めよ。 [20 龍谷大改]

写真の図においてIIの段階でCO2とO2が残っている理由と、CO2がy、O2がz-x/2-2yになる理由がわかりません。 よろしくお願いします。

で加熱すると、 軽に分解してい 3.81×10° Pa (mol) が変化して 入し、その式 で表される。 基本演習 24 〈燃焼反応体積変化と組成》 一定圧のもとで､水素, メタン, および酸素の混合気体100mL を完全に燃焼させ、酸化 リン(V)に通したのち,もとの温度にもどして体積を測定したところ 70mLに減少してい た。さらにこの燃焼気体を水酸化カリウム水溶液に通したところ64mLの酸素だけが残っ (E) 6:1 た。 燃焼前の気体中にあった水素とメタンの物質量 (mol) 比は次のうちどれに最も近いか。 (D) 5:1 (C) 4:1 (B) 3:1 (A) 2:1 (解) H2 CH4 Og 100mL I 完全燃焼 step 1 H2 202 CH4 P.T一定V=k.n 100mL H2CH Og x+y+z=100 PO 10 step 2 TO 70mL CO2 II `y o step 1 Tit H2O, CH, +20z CO2 + 2H2O H2 + 1/20g PO10 + 2H2O step 2 では 4 HPO などが起こり, H2O が吸収される。 step 3 では CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O が起こり, CO2 が吸収される。 。 まず, Ⅰ, ⅡI,Ⅲの3つの気体の体積について, P, T=一定であるのでV=knが成り立つ。 体 積は物質量 (mol) に比例しており, たとえば仮に, I が 100mol なら, ⅡIは70mol, Ⅲは 64 mol と いうような感じで気体の体積をとらえることができる。 Postep1~ step3では気体の一部が変化をうける。 したがって, 混合気体を分離した状態を設定する必 要がある。I,II,ⅢIがP, T 一定なので, P, T 一定で混合気体を分離した場を設ける,つまり,分 体積の場で計算する。 そうすると, 反応におけるモル数の変化量は, 気体の体積で追うことができる。 003-B II I 70mL x 2 CO2 0₂ 02 F KOH step 3 2- x-23 2 -y+z=70 02 64mL - 81- III 2- III 64mL x 2 02 02 x-2 -2y ( 93 芝浦工大) P.T一定 ← Po ↓ -2y+z=64 VmL これが変化 混合気体を分けた 仮想的な場。 この 体積はすべてモル に比例している。 ①〜③ より, x=12,y=6,z = 82 となる。 物質量 (mol) 比=分体積比 なので H2 :CH = 12:6=2:1 ⇒ (A)

カッコの中を埋める問題です。 分からないので教えください 埋めてあるところは合ってるかどうか教えてください🥲

の炭素原 物質の量を表すにはモル [mol] という単位を用いる。 1mol とは、質量数( 子の g中に含まれる炭素原子と同数の単位粒子を含む物質の量のことである。 1mol 当たりの粒子の数 /mol を (アボカドロ定数という。 物質を構成する粒子1mol 当たりの質量を(原種)といい、単位粒子が原子,分子の場合は, それぞれ( )に単位g/mol をつけた量である。 例えば銀 1 molは( 個の銀原子のことで, その質量は108g である。 また, メタンCH4分 個の分子の質量は ( 16 )gである。 物質が気体の場合、 1 mol 子1mol すなわち ( 4 の体積は気体の種類によらず標準状態でほぼ ( 224 ) しである。

4番の場合、どのような形を取るのか教えていただきたいです。Ｃlはどこに付くのでしょうか？ 図を書いていただきたいです。

1 次の物質のうち, 配位結合が含まれるものはどれか。 ① CH4 ② CO2 ③ Cl2 Đ NHẠCH 5 NaCl 22 記述a~eのうち,正しいものをすべて選びなさい。 a 原子から1個の電子をとり去って, 1価の陽イオンにするのに必要な最小のエネルギー を原子のイオン化エネルギーという。