化学の酸化還元の入試問題です。 わかるところだけでもいいので教えてください。

く酸化·還元> 次の文章を読んで問い(問 1~間 10)に答えよ。 鉛畜電池は(a)充電と放電を繰り返して行える重要な電池で自動車などに使われている。鉛蓄電池の正 極は酸化鉛,負極はイである。放電後の正極中に含まれる酸化鉛の成分量を調べてみよう。最初に、 (b) 6.7 g/Lのシュウ酸ナトリウム(COONA)2水溶液を調製し標準溶液とした。放電後の正極1.00 gと シュウ酸ナトリウム標準溶液 60.0mLを反応に十分な量の希硫酸に溶解した。希硫酸は十分な量の水素 イオンを供給するものとする。(c)シュウ酸ナトリウムは正極中の全ての酸化鉛を還元した。この反応時 に、シュウ酸ナトリウムはシュウ酸となり酸化され、最終的に ロ ウ酸1分子は2つの電子を酸化鉛に与える。 と ハになる。このとき、シュ 過剰にシュウ酸ナトリウムを入れているので正極を還元した後の溶液には未反応シュウ酸が残ってい る。これを(d)過マンカン酸カリウム水溶液で滴定したところ、15.0mLの過マンガン酸カリウム水溶液 を加えたところで、過マンガン酸力カリウムの色が消えなくなり当量点に達した。正極中の酸化鈴の還元 に関与しなかったシュウ酸ナトリウムの量が分かると、元の 60.0mLのシュウ酸ナトリウム水溶液の内、 正極中の酸化鉛を還元したシュウ酸ナトリウムの量が計算でき、さらに酸化鉛の量を求めることができ る。満定に用いた過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を決めるため、(e)シュウ酸ナトリウム標準溶液 40.0mLに十分な量の希硫酸を加え、過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ、50.0mLで当量 点に達した。ここで、酸化鉛以外の正極中の物質は滴定に全く影響を与えないものとする。 間1. 下線部(a) とは異なり放電だけしかできない電池を一般に何と呼ぶか。 問 2.| イの中に当てはまる物質名を書け。 問3. 下線部(b)のシュウ酸ナトリウム標準溶液の濃濃度を mol/L で表せ。 間 4. 下線部(c)の酸化鉛の還元反応が次に示してある。 反応式を完成させよ。ただし、電子はe-で表すこととする。 「内に化学式またはイオン式を書き込み、 PbO2 + b d a C 間 5. 」とハを化学式またはイオン式で表せ。ただし、係数は省いて答えよ。 ロ 間 6. 下線部(d)の過マンガン酸カリウムのカリウム原子、マンガン原子,酸素原子の酸化数を答えよ。正 負の符号も書くこと。 問7.下線部(e)の反応のとき、過マンガン酸イオンは還元される。そのイオン反応式は、 MnO4 + |ヘ|+|ト ニ ホ e → と表される。 = |と ホを数字で、 」とト」を化学式またはイオン式で答えよ。 へ 問8.滴定に用いた過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を mol/L で表せ。有効数字2桁で答えよ。 問9.放電後の正極に含まれる酸化鉛を還元したシュウ酸ナトリウム水溶液は最初に加えた 60.0mLの 内、何 mLに相当するか。有効数字2桁で答えよ6 問 10.放電後の正極中に含まれていた酸化鉛の質量は何gか。有効数字2桁で答えよ。

解き方がわかりません。 あと、化学反応式ってどう作れば良いですか？

を元生燃 115 化学反応の量的関係 H=1.0, C=12, O=16) メタン CH』 0.20 mol (1) この化学変化を化学反応式で示せ。 (2) 二酸化炭素は何 mol 生成するか。 (3) 生成する水の質量は何gか。 (4) 完全燃焼に必要な酸素の体積は, 標準状態で何Lを占めるか。 U

⑵教えて欲しいです

問4. 次の化学変化をイオン反応式で表せ。 (1) 硝酸銀 AgNO, 水溶液に硫化水素 H,Sを吹き込むと, 硫化銀 Ag,S (黒) が沈殿し た。2AgN03 1 H A2SHNOS 2A0 (2) 塩化鉄(IY FeClg 水溶液に塩酸 HCI を加えると、 水酸化鉄(Ⅲ) Fe(OH)3 (赤褐色) の沈殿が生じた。

⑵教えて欲しいです

問4. 次の化学変化をイオン反応式で表せ。 (1) 硝酸銀 AgNO。 水溶液に硫化水素 H,S を吹き込むと, 硫化銀 Ag,S (黒) が沈殿し た。)Agho3 H5A25 HNOS (2A (2) 塩化鉄(I) FeCl。 水溶液に塩酸 HCI を加えると, 水酸化鉄(Ⅲ) Fe(OH)。 (赤褐色) の沈殿が生じた。

⑵のイオン反応式はどうやって書けばいいですか？！ 答えだけでもいいので教えて欲しいです

問4. 次の化学変化をイオン反応式で表せ。 (1) 硝酸銀 AgNO, 水溶液に硫化水素 H S を吹き込むと, 硫化銀 Ag,S (黒) が沈殿し た。)Agho3 t H3A25 HNOS 税2A (2) 塩化鉄(I) FeCl。 水溶液に塩酸 HCI を加えると, 水酸化鉄(Ⅲ) Fe(OH)3 (赤褐色) の沈殿が生じた。

このイオン式の係数の付け方を教えて下さい。 手順も教えていただけると助かります🙇‍♂️

文字はなるベく減りししから Cr207 + Ht + I Crot+ H20 + L2 1Cra0n + H 「 otl- T 24

答えを教えてもらいたいです

1. 水素の性質について, 次の各問に答えよ。 単体の水素 Heは, o実験室では, 亜鉛に希硫酸を加えたり,水を電気分解すること で得られる。工業的には, 触媒の存在下で, @天然ガス(主成分: メタン CH4)を水蒸気 と反応させると,一酸化炭素と水素が得られる。 水素は,( ア )色,( イ )臭で,すべての気体のうちで最も軽い。また, ( ウ ) 剤であり,加熱した酸化銅(II) CuO と反応して, 銅を生じる。 非金属元素の水素化合物は, いずれも分子からなる物質であるが, 金属元素の水素 化合物は( エ)結晶であり, 水素化ナトリウム NaH は, ナトリウムイオン Na+と (オ )とからなる。 (1)(ア)~(エ)には適する語句を, (オ)には適するイオンの名称とイオン式を記せ。 (2) 下線部D~③の変化を化学反応式でそれぞれ示せ。 【解答欄】 (1) ア イ」 ウ エ オ の 3 2. 次の文で表される希ガスは何か。 物質名でそれぞれ答えよ。 (1) 飛行船や,超伝導磁石の冷却剤に利用される。 (2) 大気中に窒素, 酸素に次いで多く含まれる。 【解答欄)

この問題の⑷はどうやって解くのですか？

岡12 次の化学変化を化学反応式で表せ。 3アルミニウムを塩酸に入れると,塩化アルミニウムAICI。と水素が生成する。 Cle 20 過酸化水素水(HO2の水溶液)に戦殊として酸化マンガン (IV) MnO,を加えると。 かさん か すい そ すい 酸素と水が生成する。 5石灰水(Ca(OH)2の水溶液)に二酸化炭素を通じると, 炭酸カルシウムCaCO。 の白色沈殿と水が生成する。 化学反応:chemical reaction 化学変化: chemical change 化学反応式: chemical equation 115 反応物:reactant 生成物: product 係数: coeficient 触媒: catalyst

あってますか、？間違ってたら答え教えてください！！至急お願いします🙏

ロ 108. 化学反応式> 次の(1)~(5)の化学変化を化学反応式で示せ。 (1) 黒鉛Cが不完全燃焼して, 一酸化炭素 CO が生じる。 20+ 02 -→ 200 (2) 窒素 N2 と水素 H2からアンモニア NH3が生じる。 N2+ 3 Hz→ 2 NH3 (3) アルミニウム Al を燃焼させると, 酸化アルミニウム Al:03 が生じる。 4 Al+302-→ 2 Al203 (4) 銅 Cu を空気中で加熱すると, 酸化銅(IⅡ)CuO が生じる。 2Gut 02 26u0 (5)過酸化水素 H:02が分解して, 水H20 と酸素02を生じる。 2 H202 2H20+ 02

無機化学 結合の切れ方の問題です。 HOCl（HClO）の解説がよく分からないです。 電気陰性度はCl>Hなのに解説ではα>βで矛盾していませんか？ わかる方よろしくお願いします🙇‍♂ 使用参考書は駿台 原点からの化学 無機化学p64です

ti. -...ぐ結合の切れ方の例>一 18 (1) HCI, H.O, HOCI が前記の原則1, 2に従って水中で電離したと OMH きの反応式を書け。 (2) HNOs分子中のすべての結合が,仮に前記の原則1で切れたときの 姿(イオン式)を書け w 解説(1) 原則1,2は次の通りです。 0- 水中 原則1 A-B - A* + B- a+ (a+B)-B+ a>B A*+ BC 水中 原則2 A-B-C TO 電気陰性度が H<CI<0 22 なので,水中で原則 1, 2に従って結合が1つだけ切れる とするなら次のように切れます。 ウ中水甘本 3.2 3.4 6+ 8- -- / で a+ B+ H-CI H-O-H H 0 Cl 2.2 3.2 2.2 3.4 2.2 2.2 3.4 3.2 la>8 H* + OC, H* + CI H* + OH B マT アへ の 最 と 中 1