・化学基礎 2022共テ 塩 この問題はどう考えればいいのですか？細かく教えていただけると嬉しいです！

問題 76. ある塩Aの水溶液に塩酸を加えると、塩酸のにおいとは異なる刺激臭のある物質が生じる。一方, 水酸化ナトリウ ム水溶液を加えると、刺激臭のある別の物質が生じる。Aとして最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 2022 共通テスト ① 硫酸アンモニウム ④ 炭酸ナトリウム ② 酢酸アンモニウム ⑤ 塩化カリウム ③ 酢酸ナトリウム ある塩+HCl → CH3COO- 刺激臭 CH3COOH 83 83 NH4+Naolt → NH31

求め方おねがいします

ある量の二酸化炭素の体積を求めるため、次の実験を行った。 0.0400 mol/Lの水酸化バリウム水溶液 250mLに、 ある量の二酸化炭素をすべて 吸収させると、炭酸バリウム BaCO3 が沈殿した。 このときの反応は以下のように 表される。 Ba (OH) 2 + CO2 ← BaCO3 + H2O 生じた炭酸バリウムの白色沈殿をろ過し、残った水溶液から25.0mLをとり、 指示薬を1、2滴加えた。 この溶液を0.0500mol/Lの塩酸で滴定したところ、 24.0mL加えたところで中和が終了した。 このときの反応は以下のように表される。 ← Ba (OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O 81 池川求をすべて選ん

(1)のウです。答えは黄色です。 どこから酸性が出てきたのかわからないです。

準 73. 〈水酸化鉄(Ⅲ) のコロイド〉 (1)塩化鉄(Ⅲ)飽和水溶液を多量の沸騰水に加えると、固体の水酸化鉄(Ⅲ) が水溶液中 に分散したコロイド溶液が得られる。 このコロイド溶液は,水素イオン H* と塩化物イオン CIを含んでいるが,セロハ ン袋に包んで蒸留水中に浸しておくと,これらのイオンを取り除くことができる。一 般に,このような分離・精製の操作をアといい。セロハン膜のように溶液中のあ る成分は通すが,ほかの成分は通さない膜をイという。セロハン膜をイオンが通 ることは, 袋の外側の水にプロモチモールブルー (BTB) 溶液を加えるとウ色を 呈し,硝酸銀水溶液を加えるとエ 色沈殿を生じることからも確認できる。 [ア~エに入る適当な語や色を答えよ。 〇 (2) 水酸化鉄 (III) のコロイド溶液に直流電圧をかけると右図のよう になった。 次の塩の水溶液のうち、最も少量で水酸化鉄(Ⅲ)のコロ イド粒子を沈殿させる塩を化学式で答えよ。 ただし, どの塩の水溶 液も同じモル濃度に調製してあるものとする。 塩化ナトリウム, 塩化カルシウム, 塩化アルミニウム, 硫酸ナトリウム, 硝酸ナトリウム [17 秋田大〕 + 直流電源 B 褐色 〔14 明治薬大〕

問5 マーカー部分がなぜこの数字になるのか分かりません💦教えてくださいm(_ _)m

緩衝液は,酸や塩基を少量加えてもpHがほぼ一定に保たれる働きをもつ溶液である。一般に 弱酸とその塩、または弱塩基とその塩の混合水溶液が緩衝液になる。ここで,弱塩基である アンモニアNH』とその塩である塩化アンモニウム NH 4 C1 の混合水溶液について考えてみる。い ま、0.10mol/LのNH3 水溶液に NH4C1を溶かし,電離前のNH3と NHCl の濃度がそれぞれ 0.10mol/Lであるような混合水溶液 1.0L をつくった。この混合水溶液のpHは以下に示すような 手順で求めることができる。 (a) NH3 水溶液では,次式のようなNH3の電離平衡が成立する。 (I)様(ベト (1)式の電離平衡は,NH3 水溶液に NHCI を溶かしてつくった混合水溶液についても成立する。ま た。混合水溶液中のNH 4 CIはほぼすべて電離し、この電離は 1. のように表される。混合水溶液中では,アンモニウムイオンNHが多量に存在することになる ので、(1)式の平衡は NH3 水溶液の場合と比べて著しく(ウ)に偏っている。したがって,この 混合水溶液では NH3 の濃度 [NH3] は 0.10mol/Lにほぼ等しいとみなすことができる。また, NHC1はほぼ完全に電離しているので,NH4の濃度 [NH4] は 0.10mol/L とみなすことができ る。 (1)式の電離平衡における電離定数 K は塩基の電離定数といい, [NH3], [NH4+], および水酸 化物イオンの濃度 [OH-] を用いて、 次式のように表される。 K₁ = (I ..... (3)SI-H K は温度が一定のとき一定の値を示す。 また, [OH-] は水のイオン積Kw と水素イオン濃度[H+] を用いて, [OH-] = ((*)252 .........(4) と表すことができるので, (3)式と(4)式を用いると, 混合水溶液の [H+] は, [NH3], [NH4+], Kb, Kw を用いて [H+] = (() .........(5) となる。ここで(5)式を用いると, 下線部(a) の混合水溶液のpHを求めることができる。 25℃で は,K = 1.8 × 10-5mol/L, Kw=1.0 × 10-14(mol/L) 2 であり, [NH3] と [NH4+] については前 述の近似を用いることができるとすると,[H+]はキ) mol/Lと求まる。 したがって, pH は (ク)となる。 では、NH と NH4Ciの混合水溶液のpHの変化を考えてみよう。混合水溶液に強酸を少量加え た場合、強酸から生じるH+は(ケ)と反応して()になるため, [H+] はほとんど増加せ ずpHはほとんど変化しない。また、この溶液に強塩基を少量加えても,強塩基から生じる OH- は(サ)と反応し(シ)と(ス)になるので, [OH]はほとんど増えず, [H+] もpHもほ とんど変化しない。一方, NH3とNHCの混合水溶液に水を加えて薄めた場合にも, pHはほと 変わらない。 (b)

気体がどうやってできているのかが分かりません😭😭 (何と何が反応するとか、イオン化傾向とか) またそもそも溶液中に何が存在しているのかがわからないので教えて欲しいです👍👍

例題 58 金属のイオン化傾向 次の溶液と金属の組み合わせについて, 下の問いに答えよ。 ④ 5 H2 AI HCI水溶液 2 H+ Cu Cu Cu 60 example problem (6 Agl Cu H₂ HCl水溶液 |濃HNO3 水溶液 |CuSO4水溶液 AgN3 水溶液 1 気体が発生したものの図番号と、発生した気体の化学式を答えよ。 ② 金属が析出したものの図番号と,析出した金属の名称を答えよ。 (3) 金属が溶けたものの図番号と溶け出した金属イオンの化学式を答えよ。 (4) 変化がない、あるいは変化が途中で進まなくなるものの図番号と理由を答えよ。 2 HNO3 水溶液

④はNaHSO4だから、NaOHの強塩基とH2SO4の強酸で中性だと思ったんですけど答えはイの酸性塩なのが分かりません🥲︎お願いします

問1 塩の性質ア~オに当てはまる塩は①~⑤のどれか。 番号と化学式で書きなさい。 <塩の性質> ア 酸性塩で水溶液は塩基性 エ 正塩水溶液は塩基性 イ酸性塩で水溶液は酸性 オ 正塩水溶液は酸性 ウ正塩で水溶液は中性 <塩> ① CH3COONa ② NaCl ③ NaHCO3 ④ NaHSO4 5 CuSO4

マグネシウムmgを塩酸(塩化水素HClの水溶液)に加えると、次のように水素H2を発生して溶ける。 Mg＋2HCl➞MgCl2＋H2 いま、0.25molのマグネシウムと0.10molの塩酸を反応させた。 (１)反応せずに残る物質はどちらか？また、その物質量 (２)この... 続きを読む

アルミニウムを塩酸に入れると水素を発生しながら溶ける。この時の変化は(2Al＋6HCl➞2AlCl3＋3H2) いま、アルミニウム0.2molと塩酸0.3molを反応させた。 (１)未反応のまま残るのは、アルミニウムと塩化水素のどちらか。それらは何molか？ ➞アルミニウ... 続きを読む

化学基礎です。 中和反応式です。 以下の写真の答えが分からず困っています。 私の解答で間違えている箇所を指摘してもらえれば、ありがたいです。写真も見にくくてすみません。 お手数おかけしますが、よろしくお願いします。

b) NH3 + HCl + 2H2O → NH 4 Cl + 2H20 c) 2NH3 + H2SO4 + 4H₂O → (NH4)2SO4 + 4H20 d) 2NaOH + H2SO4 + 4H2O → Na 2 SO 4 + 6H2O e) 2NH3 + H2CO3 + 4H₂O → (NH4)2 CO 3 + 4H₂O

これは、どうゆう事でしょうか💦 教えてください

(2) 《解説》 (1) 酢酸 CH3COOH のモル質量は 60g/mol なので、酢酸 1.5gを溶かして500mLにした水溶液のモル濃度は、 1.5/60mol 500/1000L =5.0×10-2mol/L 混合水溶液中のHCl の物質量は0.1mLの塩酸100mL に含まれる HCl と 0.20mol/Lの塩酸 200mL に含