赤のマーカー部分の理由がわかりません

418 平面上の点(a, b)が原点を中心とする半径1の円の内部を動くとき,点(a+b, ab)の動いて できる領域を図示せよ。 [ 類 島根大 ]

電気分解の問題で、なぜ水原子が還元されると水素原子が発生して、水原子が酸化されると酸素原子が発生するのかよく分かりません。化学反応式のたてかたがよく分かりません。反応後にどのような物質が出てくるのかいまいちよく分かりません。電気分解のしくみをよく理解できていません。 わかり... 続きを読む

[解説] 電気分解の電極反応 ・陰極での反応 (還元) ① 水溶液中に水より還元されやすい金属イオン(Ag+, Cu2+) が存在する場合、 そのイオンが還元される。 例 Cu2+ +2e→ Cu ②水溶液中に水より還元されやすい金属イオンが存在 しない場合, 水分子が還元される。 例 2H2O + 2e → H2 + 2OH- ※水溶液が酸性のときは H+ が還元される。 例 2H+ + 2e→H2 • 陽極での反応 (酸化) ① 電極が Cu, Ag の場合は,電極が酸化されて溶解 する。 例 Cu- → Cu2+ + 2e¯ ② 電極が Pt, Cの場合は,電極は酸化されない。 ハロゲン化物イオンが存在する場合は,ハロゲン化 物イオンが酸化される。 例 2C → Cl2 + 2e¯ ハロゲン化物イオンが存在しない場合は、水分子が 酸化される。 例 2H2O→O2 + 4H + + 4e ※水溶液が塩基性のときはOHが酸化される。 例 40H→ O2 + 2H2O + 4e_ 249 (1) 陰極･･･Cu2+ +2e→ Cu 陽極･･･ CuCu2+ + 2e- (2) ウ 250 (1) 6.0×102C (2) 8.0分間 [解説] 電気量 (C) = 電流(A) × 時間 (s)

赤線部はどういうことなのでしょうか🙏 よろしくお願いいたします🙇‍♀

078 反応速度と化学平衡 M2回目 月 B 次の文章を読み, 下の(1),(2)に答えよ。 密閉した容器に N2O4を入れて温度を一定に保ったとき, 図1に示すよう に時間とともにN2O4 は減少し, NO2は増加する。 時間te以後は各濃度は変 化していない。この状態をアという。この反応は,①式に示すように右向 き(→)にも左向き(←)にも起こっているので,イ 反応という。 N2O42NO2 ・・・①ー この反応の速さの時間変化を図2に示す。 右向き (→) の反応の速さを正 反応の速さ(m), 左向き () の反応の速さを逆反応の速さ (12) とすると, 02は図2中の曲線ウで表される。 濃度 NO2 N2O4 時間 te 反応の速さ NA B C 時間 te <図2 反応の速さの時間変化) <図1N2O4とNO2の濃度の時間変化> (1)文中に適切な語句または記号を入れよ。 (2)時間以後,速度の差 (D1-v2) はどうなるか。 次の~から1つ選び 記号で答えよ。 (b 01-02-0 C 産業大)

下の赤線部について質問です！ ①、②をどう変形すればt=、u=が分かるのですか？🙏 お願いいたします🙇‍♀️

(2) ac 8s-4t+u=0 ① より4s+7t-4u=0 2 C ||=9 s²+t²+u² = 81 3 1. ① ② より t=4s, u=8s これらを③に代入してsを求めると,s >0より s =1 よってc = (1,48)

硫酸から硫酸銅はSの酸化数が変わらないけど、 硫酸から二酸化硫黄はSが酸化剤になってる こういう場合はSが入ってる式の酸化数を両方調べて酸化剤か還元剤か判断するっていうことですか？

(エ) K2Cr2O7 + 2 KOH 2K2CrO4 + H2O Q) Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2 8 (72) GUR + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

(5)です。 これって解答間違ってますか？？

2. イオン化傾向と電池 -41- 75.(ダニエル電池) 図1は素焼き板で仕切ったダニエル電池の模式図であり、図2は素焼き板 えんきょう の代わりに塩橋(塩化カリウム水溶液を寒天で固めたもの)を用いたダニエル電池の模式図であ ある。下の各問いに答えよ。 測定する 0.1 少していた。 02 HS+O+69 茶 a 94 ウ 亜鉛板 日する。 銅 ← 板 銅板 -塩橋 亜鉛板 H 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(II) 水溶液 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(II) 水溶液 素焼き板 図1 酸化 金湯 J (1) (1)この電池の負極活物質, 正極活物質を化学式で答えよ。では (2) 電子の流れる向きは, アイのどちらか。また出題 図2 (3) 亜鉛板, 銅板のうち、酸化反応が起こるのはどちらか。 さき (4) 亜鉛板, 銅板で起こる変化を、電子を含むイオン反応式で表せ。 波には 反応が起こり 電力が低 よばれる。 ((5) 素焼き板を通って, ウ,エの方向に移動するイオンをそれぞれ、イオン式で答えよ。 (6) ダニエル電池の電池式を表せ。(W)板で起こる変化を、それぞれ 10オン (7) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(Ⅱ) 水溶液の濃度が以下の表のとおりであるダニエル電池A~D がある。A~Dのうち、電池の起電力が長時間保たれるものとして最も適当なものはどれか。 A B CD 0.4100 0.140. M 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.4 0.4 0.8 1.6 0.4 1.6 0.8 0.4 (8) 図2において塩橋中のカリウムイオンは,図中の a,bのいずれの方向に移動するか。 (

二枚目の赤い線を求めるときの、三枚目にある黄色いところ(MUが2MPに変わるところとATが1/2AUに変わるところと)がどうなっているのかわからないので解説お願いします

取り組み時間のめやす 約20分 大問番号 4 ((014) (24) (a,b) M(2,0) (to) 4 B(4,4) R(a+4,6+2) (A(40) x すこ できる 0 を原点とする座標平面上に, 5点A(4,0), B (4, 4), C(0, 4), M(2,0), N (2, 4) がある。 また、3つの動点P(a, b), Q(a+4, 6-2), R(a+4,6+2) があり, 点Pは長方形 OMNC の 周上を0M→N→C の順に、毎秒1の速さ で動く。 4 点Pが出発してt秒後において, 正方形 OABC と△PQR の共通部分の面積をS(t) とする。 ただし, 0≦t≦8である。 a (a+4, b-2) Q

問2の途中式の右辺がマイナスになる理由がわかりません よろしくおねがいします

[別解] 全体の力学的エネルギーの変化は,非保存 力 (動摩擦力) がする仕事に等しいことを用いて解 くこともできる。x=hでの速さを”として Mu2+1/21mo-mgh=-f'h=-μ'Mgh 1/12M+1/2 2gh(m-'M) ゆえに = m+M

⑶着眼点からわかりません😭

シ G 【4】 b を正の数とし、xの2次方程式 x-bx + 1 = 0 が虚数解 αをもつとする. 次 の問いに答えよ. (1)のとり得る値の範囲を求めよ. (2) od, a をそれぞれ Aα + B (A,Bはもの多項式) の形で表せ. (3) 次の条件(I), (I)をともに満たす 3次方程式が存在するようなもの値をすべて求め (I) 係数はすべて実数である. (Ⅱ) α2 と α3 の両方を解にもつ. (40点)

非制限用法の青丸のコンマの前側は必要なのが分かるんですが後ろ側も必要なんですか？

FSH: 80% Section (070 yritated/spoke/the/ 224 He lent me The Lord 基本 ①that Hyd ③ what import ( of the Rings, I found very interesting. 2 which 4 where aspect of complic healle data wins and st 225 1 whom 基本 lead vowed. Avd both ad the way <東北エ ) wrote Kokoro and Botchan, was born in 1867 Soseki Natsume, 2 who ③ of which 4 whose kull wod 21 bon SI 29 yaw o al ... I 358TIRES <椙山女学 Section まずは 関係詞 (1) (2) (3) i 226 The movie star, who 3 to whom vite bus acisti stub elbred ) Mary wrote a letter, never answered. hundr *** s 224 2 whose ④that 3400&ti vrlw лeriw serw BEEN Ve vow V2 nertw (1) from level of new elnebula new ai hemmu2 < 名古屋学 (大 com <福岡 22 ③ 227 The winter of 1999, which I was preparing for the entrance examination, is still clear in my memory. beneluxe aineble en 76dw A CESA or A mol ++ ai 1) 4