底数を3に揃えるところまではわかるのですが、なぜ分母を作らないといけないのですか? 他に分母を作らなければならないタイプの問題があれば、それも教えていただきたいです🙇🏼‍♀️

(a) log3 x = log(x+6) logax= 1003(x+6) 11003 32 Tog3 33 log, 32 log3 X = 1093(x+6) = 2 log33 22 = 2x1 2/0g3) (1093 X² = 1093 (x+6) x² = x+6 72x-6=0 (x+2)(x-3)=0 x= -2 ON X=3 (not defined)

問2の解答の群青1molを加熱するとCuOが1mol残るとあって係数が1だからそうなっていると思うのですが、混合しているから1+1で2molということにはならないんですか？

191 問1 (1) CuSÖ4 [解説] (2) Cu(OH)2 問2 0.68 CuO + 問3 ① それぞれを適量とって, 蒸留水を加えて,よくかき混ぜる。 群青はほとん ②それぞれを適量とって, 希硫酸を加える。 群青は気体を発生しながら溶けるの ど溶けないのに対して、硫酸銅(II) 五水和物は溶けて青色の水溶液になる。 に対し,硫酸銅(II)五水和物は気体を発生せずに溶ける。 問1 (1) Cu2+ + 20H → Cu(OH)2↓(青白)が起こる。 P.74 (2) 水酸化物が熱分解し, 酸化物が生じる。 P.69 (3) イオン化傾向が小さな金属の酸化物は,高温では水素に還元されて単体となる。・・ 問2 群青 1molあたり, CuCO がx [mol], Cu(OH) 2が1-x [mol] とする。 CuCO3 → CuO + CO2↑ (式量123.6) Cu(OH)2 (式量 97.6) (式量 79.6) → CuO + H2O↑ - -8359 加熱すると, CuOが1mol残る。 これがもとの質量の 10031=69% に相当するから、 123.6x+97.6(1-x) x 0.69 = 79.6 × 1 g(CuCO3) g (Cu(OH)2) よって, x = 0.68 g(CuO) 問3 CuCO と Cu(OH)2を主成分とする群青は, CuSO4 5H2Oと異なり, 水に溶けにく い。群青に希硫酸などの強酸を加えると弱酸遊離反応が起こり,CO2が発生する。 CO2 +2H+_ → CO2↑ + H2O 102 (1)- 濃度未知の硫酸銅(II) 水溶液200mLに,質量パーセント濃度 4.0%の水酸化ナトリ ウム水溶液 (密度1.04g/cm²) を加え, 青白色の沈殿を生成させた。 この青白色の沈殿 を含む水溶液を加熱してすべて黒色の沈殿とし, ろ過,洗浄,乾燥して質量を測定する (2)- と0.320gであった。 (3)この黒色沈殿を,水素気流中において500℃で加熱すると,質量 が20%減少し, 銅の単体が生成した。 問1 下線部(1),(2),(3)の反応を, 化学反応式で示せ。 問2 青色の岩絵具である群青は,銅のさびである緑青と同様に,炭酸銅(II)と水酸 化銅(II)を主成分とする。 群青を大気中において450℃まで加熱すると、下線部(2) の沈殿と同じ物質の黒色粉末が得られ,質量が31%減少する。群青を炭酸銅(I)と 水酸化銅(II)の混合物と仮定し, 群青中の炭酸銅(II)のモル分率を有効数字2桁で答 えよ。原子量はH=1.0,C=1200=16.0, Cu= 63.6 とする。 問3 群青と同様に,硫酸銅(II) 五水和物も鮮やかな青色を示す。 群青と硫酸銅(II) 五 水和物を見分けるためには,どのような化学実験を行ったらよいか。考えられる実験 方法のうち2つを,それぞれ72字以内で説明せよ。 192 銅の電解精錬 (山口大) P.150, 151 P.235

この問題についてで(2)の解き方が解説を見ても分からないので教えて欲しいです！ あと(1)も解説を見ながら一応できたのですが、いまいちよく分からないので(1)も出来れば教えて欲しいです💦🙇‍♀️

テーマ 98 データ全体の平均値と分散 応用 18個の値からなるデータがあり,そのうちの12個の値の平均値は8,分散は 10,残り6個の 平均値は 5,分散は7である。 (1)このデータ全体の平均値を求めよ。 18 1x8+6×5=96+30 10 14546 18/126 17003126 226÷18=7 H+ (2)このデータ全体の分散を求めよ。

1枚目の右側の実験の状況が3枚目の1番上の図になっているんですけどどうしてそうなるかよく分からなくて問６と問8の問題が分からないので教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

NI 次の文章を読み、後の各問いに答えよ。 温度はすべ 水に対する塩素 Cl の溶解度は, 25℃, 1.013 × 10 Pa で 0.090 mol/Lであり、水に けた Cl は一部が水と反応して塩化水素 HCI と次亜塩素酸 HCIO を生じる (①式)。 6.09mal ル Cl + H2O HCI + HCIQ ... D 0.5mol 0.03 marz 0.03 mol/L HCI は強酸であり水溶液中で完全に電離する。 一方, 弱酸である HCIO は水溶液中で その一部が電離して水素イオンH+と次亜塩素酸イオン CIO を生じ, ②式のような平衡 状態となる。 25℃におけるHCIOの電離定数 K を③式に示す。 次に, 0.090mol/Lの塩素水 20mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液 を滴下したところ,図1のように二段階からなる滴定曲線が得られた。ただし,V[mL) は水酸化ナトリウム水溶液の体積を表している。 PH↑ 0.03 HCIOH+ CIO- K=[H+][C10] [HCIO] ......② 3.0×10mol/L ...... ③ 0.090 mol/Lの塩素水では, 0.060mol/LのCl 分子は分子の形のままで溶解し、残りの 0.030mol/LのCl 分子はHCI と HCIO に変化する。 HCI から放出されたH+により、 HCIO の電離は大きく抑えられるので、塩素水中のH+はHCI の電離によるもののみを考 えればよい。 よって, 0.090mol/Lの塩素水のH+のモル濃度は, [H+]= mol/L [CIO] となる。 また, ③式より, 0.090mol/Lの塩素水では キ [HCIO] と求まり, 塩素 水中ではHCIO はほとんど電離していないことがわかる。 10+10 -6 CD2H2O 2 Hol + Hclo 0.09 -003 0.06 3.0×10 36×10^ 8 0.03 70.03 7003 0.03 0.03. [C20] [HCRO] V 1.5V 2V 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 〔mL) 図1 塩素水の滴定曲線 滴定曲線が図1のようなグラフになったことを,次のように考察した。 《考察》 (i) NaOH は, HCI および HCIO と中和反応する。 () 中和反応で酸が消費されると、 ①式の反応が右に進み、酸が新たに生じる。 () 塩素水の中和が完了すると、 分子の形のままで溶けていた Cl2 も ①式の反応を通じ 塩化ナトリウムNaCl と次亜塩素酸ナトリウム NaClO だけが てすべて消費され 溶けている水溶液になる。 図1の滴定曲線で, 中和が完了したのは滴下量2V 〔mL] のところである (iv) 中和反応が進行中の段階で、水溶液中に HCI が存在するときは、その電離によっ て生じたH+によってHCIO の電離が抑えられる。 そこで、 ①式の反応で新たに生じ るものも含めてHCI がすべて中和されてなくなった後, HCIO が NaOH により中和 されていく。 このため二段階からなる滴定曲線になる。

解き方がわかりません。教えてください🙇

点降下を1.85K kg/mol とする (5)水100gに塩化ナトリウム NaCl (NaCl=58.5)を5.85g 溶かした水溶液の凝固点は -3.33℃であった。水溶液中の塩化ナトリウムの電離度を有効数字2桁まで求めよ。 6. 次の文の( )に適する語を入れ 7.2003 TABL L

画像少し見えにくいかもしれないです💦（2）偶数の別解答で 偶数=全部-奇数とありますが、全部のとこの求め方って、万の位は0以外なので6通り あとは条件なしなので6個中4個取り出す順列6P4 これを積の法則より掛け算するという解釈であっていますか？ 6×6P4ということです！... 続きを読む

4 [サクシード数学A 重要例題169)求める総和は、 (1+2+2+2) (+) x+2y=5 Dおり これをみたす自然数は (1)392 の正の約数は何個あるか(1+248)(1+7+49) (x,y)=(3,1) (1,2 (2) 392 の正の約数の総和を求めよ。=15×57:855巻 2)392 392=2x7ユリ 2119623の正の約数 1.2.2.24㎜と 2198 72の正の約数 1.グッグの3つ 7149 の積で表されるので ? 4×3=12コ (2)(L)のO 5 [サクシード数学A 重要例題20] 7個の数字 0, 1, 2, 3, 4, 56から 異なる5個を使って5桁の整数を作る。 次のような整数は何個あるか。 (4)54000 より大きい整数 【4点】 (1)② xxxxxxxx 不 6.5×4×3×1=360 (Ⅱ)の24.6 55.4.3.3:900 (1)(1)より,583 ごろ60+900=1260 ③1偶=全一部 00000 900 TTTTT 6X6P4! 合わせて、5通り…答 制限の強い順に M 数える。選択肢が少ない 少①一の位→0.2.4.6 ごろに2万の位→〇以外 6 の位が0万位 →一の位2.4.6 万の位⑤ ※一の位に対し、万の位 入れる数の個数が変わ 6.6.5.4.3-2160 L場合分け. 2160-900 = 1260, 60000 6P4=360 (1) 奇数 (2) 偶数 (3)5の倍数 【4点】 ①①一の位→1,3,5少 (3)(1)の位 0.1.2.3.4.5から 一の位 ↑ と 12万の位→1,23456 =5×5×4×3×3 =900コ 0以外→5×5P3×3(1.3.5) 6 [スタンダード数学A 問題44] ⇒(2)(i)より360 (ii)の位 5 56000 5P3・60 0,1,2,3,4から (1) 54000 5P3=60 0.1.2.3.6 から 74×5!×3=1440通 5.5×4×3413003 (1)より よって、360+60+60 360+300=660コ =480 並ぶとき、次のような並び方は何通りあるか。

(2)の分が理解できません。解き方も含め教えてください。

第1回 実戦問題 第1問 〔2〕 以下の問題を解答するにあたっては, 必要に応じて 11ページの三角比の表 を用いてもよい。 ある地点から真北の方向の水平距離5kmのところに気球が飛んでいるの を観測した。 (1)仰角 32°で見ることができた。 気球の高度は約 コ |km であ る。ただし、目の高さは無視して考えるものとする。 (2)この気球が高度を変えずに真東から北に30℃の方向に3km移動した。 観 測者から気球までの水平距離は シ kmである。移動した気球の仰角 を0とすると,n°≦0(n + 1)° を満たす整数n は, n= (数学Ⅰ・数学A第1問は次ページに続く。)

(1)は解答ではテストでは満点とれますか？ (2)はどこが間違えているのか教えてください (3)はあっているかお願いします！

目標 練習 0° 180°とする。 sine, cose, tanのうち, 1つが次の値をと 20 るとき,他の2つの値を求めよ。 4 (1) sin= 1 (2) cos0= 5 (3) tan=-2 3

【三角関数】練習16.17の解き方を教えてください！ お願いします🙇‍♂️🙇‍♂️

15 目標 練習 次の値を求めよ。 oniz-=(x+0eria 16 6 19 15 20 (1) sinπ (2)cos -π (3) tan 6 ・π 3 ns)=(+nst 練習 次の値を, 巻頭見返しの三角関数の表を用いて求めよ。 17 (1) sin 436° (2) cos(-230°) (3)tan 815°

これらの問題で質問なのですが、（1）以外は計算が合っているのですが最後の有効数字（？）のところで間違ってしまいました。 有効数字の考え方、やり方を教えていただきたいです。プラスして（3）の計算の仕方を教えていただきたいです。

類題 1 117g 58.5g/mol = 2.00 mol 2.00mol の NaCl は, 2.00 mol の Na+と2.00molのCl の合計 4.00molのイオンからなるので, 陽イオンと陰イオンの数の合計は, 6.0×102/mol×4.00mol=2.4×1024 次の問いに答えよ。 答 2.4×1024 個 (アボガドロ定数 6.0×1023/mol, H=1.0,C=12,16,Na=23,S=32) ダイヤモンド 0.20g に含まれる炭素原子の数は何個か。 二酸化炭素分子 3.0×102 個の質量は何gか。 炭素原子1個の質量は何gか。 (4) 水36gに含まれる水素原子の数, 酸素原子の数は, それぞれ何個か。 硫酸ナトリウム 71gに含まれるナトリウムイオンの数, 硫酸イオ ンの数は,それぞれ何個か。 106 第2編 物質の変化 35