一応解けるのですがすごく時間がかかってしまって全部とくのに長いことかかります 簡単に考える方法はありませんか？？

473 (③) と決まる。 2 (5) 最後に,係数を最も簡単な整数比で表すため, 式全体を (④ 化学反応式 (⑤ 126 化学反応式の係数 次の( (1) ( ) P + ( ) O2 → ( ) P4010 (2) ( ) Fe + ( ) O2 - ) Fe2O3 (3) ( )AI + ( ) Fe2O3 - (4) ( ) CHOH + ( ) O2 → (5) () AI + ( ので、左辺のO2の係数 bに に係数を書いて化学反応式を完成せよ。 係数の1も省略せずに示せ。 )Al2O3 + ( ) Fe 倍して分母を払う。 ( ) CO2 + ( )HCI → ( ) AICl3 + ( ) H2 )H2O 5

こちらの(10)についてです。答えは以下の通りなのですが、やり方が分かりません。教えていただきたいです。

★お気に入り 17 [反応式の係数] 次の化学反応式の係数を求めよ。 係数が1の 場合も1と記入せよ。 (1) ( )Cl₂ + ( )KI → ()I₂ + ( )KCI ->>> (2) ( )SO₂ + ( )0₂ → ()SO3 (3) ( ) H₂O2 → ()H₂O + ( )0₂ - (4) ( )Cu + ( )H₂SO4 - → () CuSO4 + ( )SO₂+( )H₂O (5) () AI + ( )HCI → (6) () FeS₂ + ( )02 (7) ( )Cu+( )HNO3 -> () AICI 3 + ( )H₂ () Fe₂O3 + ( )SO2 → ()Cu(NO3)2+( )H₂O+( )NO₂ (8) ( )Cu + ( )Ag+ → ()Cu²+ + ( )Ag 正答率: (9) () H₂O2 + ( )H+ + ( )I → ()H₂O + ( ) 1₂ (10) () Cr³+ + ( )OH + (H₂O2 → () CrO4²- + 55.8% ・達成度 結果の入力 基礎力アップ 1 H₂O , H=1.0, C = 12, N = 14, O=16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32, C 35.5, Ca =40, Cu=64, また, アボガドロ定数 = 6.0×1023/mol として, 計算せよ。 なお 準状態とは0℃, 1.013 × 10Paの状態をいう｡

高校　化学基礎　中和滴定　センサーの問題です。 (3)の式の意味が分かりません。 どなたか教えてください🙇‍♀️

化学的酸素要求量(COD) 〔mg/L] は, 水1L中の有機物などの被酸化物を酸化するの 178 COD に必要な酸化剤の量を酸素の質量[mg] に換算したものである。 次の文を読んで、下の 各問いに答えよ。 酸素の酸化剤としてのイオン反応式は次のようになる。 O2 + 4H + + 4e → 2H2O 原子量 0=16 硫酸酸性下で Fe2+1.0×10-31 を酸素を用いて行うとすれば、酸素分子は ② [ で表すと酸素分子 ③ [ (1) ① mol を完全に Fe3+に酸化するためには, 5.0×10-3 mL必要である。一方、同様の酸化反応 ×10-3mol 必要であり、これを質量 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液が①[ mg に相当する。 1の数値として適切なものはどれか。 次の(a)~(h)から1つ選べ。 (b) 20 (c) 30 (d) 40 (f) 60 (g) 70 (h) 80 3 の適切な組み合わせはどれか。 次の(a)~(h)から1つ選べ。 SACH (b) (0.25, 8.0) (c) (0.50, 16) (d) (1.0, 32) (f) (2.0, 64) (g) (3.0, 96) (h) (4.0, 128) (e) (1.5, 48) (③3) ある湖の水 100mLの被酸化物を硫酸酸性下で 5.0×10-3 mol/L 過マンガン酸カリ ウム水溶液で酸化すると 3.0mL を要した。この試料水の COD〔mg/L〕として最も適 切なものはどれか。 次の(a)~(h)から1つ選べ。 (a) 0.40 (b) 0.60 (c) 0.80 (d) 1.0 (f) 4.0 (g) 6.0 (e) 2.0 (h) 8.0 (a)10 (e) 50 ② (2) (a) (0.20, 6.4) 178 (1) (d) (2) (b) (3) (g) 解法 (1) 各半反応式は次のようになる。 MnO4 +8H + + 5e Fe2+ →Fe3+ + e ・Mn²+ + 4H2O 求める体積を[mL] (x×10-3 [L])とすると, (1×1.0×10-3)mol = (5×5.0×10-3×x×10-3)mol x=40mL (2) 求める酸素分子の物質量をy[mol] とすると, 1×1.0×10-3mol=4×y [mol] y=0.25×10-3 mol 酸素分子0.25×10-3 mol の質量は, ( 16×2)g/mol×0.25×10-mol=8.0×10-3g=8.0mg (3) 求める COD を z 〔mg/L] とすると, 40mL : 8.0mg/L=(3.0× z=6.0mg/L 1000 mL : 2 (mg/L) 100 9 酸化還元反応 117 センサー ●COD(化学的酸素要 求量) 試料水中の有機物を酸 化分解するのに要する 酸化剤の消費量を、酸 素を酸化剤として用い た場合の酸素の量に換 算したもの。 *単位:mg/L mg/kg (ppm)

３番です。下線部のように積分が取れるんじゃないんですか？

礎問 170 第6章 積分法 93 対数関数の積分 次の定積分の値を求めよ. (1) feloga dx (3) π cos cos xlog (sin x) dx 料明 d.x xlog.x (2) fe²-

この計算式で、どうして27.3になるのか分かりません。途中式教えてください。

解答 (1) 27 (2) Fe2O3 解説 (1) 元素Xの原子量をxとすると, 酸化物X2O3 の式量は, -2x+16×3=2x+48 2X X203 x100= Fe FeOx x=1.5 2x 2x+48 x=27.3 (2) 鉄の酸化物の組成式を FeOx と置くと, 56 x 100=70 56+16x x100: x 100=53

405の問題です。 注釈の②に、硫化水素を煮沸して追い出さないと硝酸を加えた時に硫化水素が酸化されて硫黄の沈殿を生じるとありますが、そもそも硫化水素を吹き込んで3価の鉄を還元する時には(同時に硫化水素が酸化されて)硫黄の沈殿は生じないのでしょうか？？💦

応しない。 404. 沈殿の識別・ (2) Cus (3) Al(OH)3 解答 (1) AgCl 解説 沈殿をそれぞれ分離・確認する方法である。 それぞれの操作は, (1) が第1属, (2)が第2属, (3) 第3属の (1) AgCl, PbCl2 はいずれも白色沈殿である。熱湯をかけると, ウム BaSO4 の沈殿を生じる。 これらは塩酸と PbCl は溶解するが, AgCl は溶解しない。したがって、沈殿は AgCl であったと確認できる。 (2) PbS, CuS はいずれも黒色沈殿である。 希硝酸と加熱すると,い ずれも溶解するが,Pb2+ は無色溶液, Cu2+ は青色溶液となる。したが って、沈殿は CuS であったと確認できる。 (3) 赤褐色沈殿の Fe (OH) は過剰の水酸化ナトリウム水溶液に溶解し ないが,白色ゼリー状沈殿のAI (OH) は,次のように錯イオンを形成し て溶解する。 AI (OH)3 + NaOH したがって、沈殿は AI (OH)3 であったと確認できる。 Na [Al(OH)4] (無色) 405. イオンの分離 解答 (1) (ア) AgCl (イ) CuS (ウ) Fe(OH)3 (2) Fe3+ が硫化水素によって還元されて Fe2+ になっているので, 酸化 して Fe3+ にもどすため。 AgCl [解説 Ag+ Cu²+, Fe3+ を含む 混合水溶液に希塩酸を加えると,塩 化銀 AgClの白色沈殿を生じ、ろ液 には Cu²+ および Fe3+ が含まれる。 次に、ろ液に硫化水素 H2Sを通じ (白色沈殿) ると,先ほど加えた塩酸によって水 溶液が酸性になっているので, 硫化 銅(ⅡI)CuSの黒色沈殿を生じる。 このとき, 水溶液中の Fe3+ は H2S によって還元され て Fe2+ となるため、ろ液には Fe2+ が含まれる。煮 沸して溶液中のH2Sを追い出したのち、ろ液に含ま れる Fe2+ を硝酸で酸化することによって Fe3+ に変 化させる。これにアンモニア水を十分に加えると, 水酸化鉄(ⅢI) Fe(OH)の赤褐色沈殿を生じる。 (②) Fe3+ が Fe2+ になっているので,これを Fe3+ にもどすために硝酸 を加えている。 Ag+, Cu²+, Fe3+ HClaq Cu²+, Fe3+ H2S CuS Fe2+ (黒色沈殿) 煮沸後HNO3 aq Fe3+ NH3 aq Fe(OH)3 (赤褐色沈殿) AgCl, PbCl2 はいずれ も塩酸を用いた第1属の 分離の際に得られる沈殿 である。 ②PbCl2は温度による溶 解度の差が大きい。 ③ CuS は酸性条件で硫 化水素を通じる第2属の 分離の際に得られる沈殿 である。 このときの沈殿 には,第1属の分離で除 ききれなかった Pb2+が PbS として含まれる可 能性がある。 ① Fe2+ に硫化水素を通 じても酸性条件ではFeS は沈殿しない。 ②煮沸して H2Sを追い 出さないと、硝酸を加え たときに, HSが酸化さ れ硫黄Sの沈殿を生じる。 ③Fe3+ に酸化しないと, NH3 水を加えて水酸化 物の沈殿を生じさせると き、水への溶解度が Fe(OH)よりも大きい Fe(OH)2が沈殿し、鉄イ オンがろ液中に残る割合 多くなってしまう。 267

詳しく解説してください。

次のⅠⅡについて, あとの問いに答えなさい。 I. 鉄は湿気のある空気中で酸化されやすく, 自然界では鉄鉱石として酸素と結合して存在している。その ため純粋な鉄を得るために, 鉄鉱炉という装置の中で,鉄鉱石を石炭からできたコークスで還元する必要 がある。 なお, コークスは炭素の塊と考えて良い。 (1) 下線部の反応は次のように表される。 鉄鉱石 + コークス 鉄 + 二酸化炭素 この反応を化学反応式で書きなさい。 ただし, 鉄鉱石は Fe203, コークスはCで表すものとする。 今, コークス 2.4g をすべて二酸化炭素にするときに必要な酸素は6.4g である。 答えは小数第2位を四 捨五入して, 小数第1位で答えなさい。 (2) コークス 5.0g をすべて二酸化炭素にするには、酸素が何g必要か。 023.6g (3) 鉄鉱石 4.0g には酸素が 1.2g 含まれている。 鉄鉱石 12.0g をコークス 0.9g で還元するときに得られ る鉄の質量は何gか。 ただし、鉄鉱石はすべて Fe203 でできているものとする。 022.4g (4) (3) で得られる鉄は,鉄鉱石の中に含まれていた鉄の何%か。

この50問の答えわかる人いますか？酸化数の問題です。

次の下線部の原子の酸化数を求めよ。 ただし、 酸化数は原子1個あたり で考えよ。 1 Cl2 (6) NO3 (10) CO (15) NH3 (20) Cu20 25 CuSO4 (30) (34) NaH (39) OF2 (44) (48) 2- ② HCI (7) Mg (11) CaH2 _2+ (16) HNO2 (3) NaOH (4) NaHCO3 5 H₂O2 8 PO4³- (9) K (12) Fe2O3 (13) FeO 17 SO3 (18) Cu (23) 21 Hg2Cl2 (26) LiOH K2Cr2O7 MnO2 (49) Ne 22 (27) H2SO4 H2SO3 2- Al2(SO4)3 31 C204² (32) (35) H₂ (36) CH4 (41) H₂S (40) 03 (45) K2CrO4 (50) 46 HCIO (28) (14) N₂ (19) CuO NO₂ (24) N₂O He (29) NaCl SnCl4 33 AgCl (37) С6H6 (38) SiO2 (42) HE (43) KMnO4 (47) HCN Al2O3

教えていただきたいです🙇‍♂️

V 酸 塩基に関する各設問に答えなさい。 1 アレニウスの酸塩基の定義に基づく記述として最も適当なものを、次の1~5の中から 1つ選びなさい。 ① NaOHは水に溶けるとOHを生じるので塩基である。 ② 塩化水素 HCl は NH3 と反応するので酸である。 ③ CO2 は石灰水に通じると反応して白く濁るので,酸である。 ④ H2O はH+を相手に与えたり、受け取ったりするので, 酸にも塩基にもなる。 ⑤ Fe2O3 は酸の水溶液中でH+を受け取るので塩基である。

1.3の化学反応式の作り方を教えていただきたいです。

1 次の化学反応式を書け。 硫酸+水酸化ナトリウム水溶液 (2) 二酸化炭素+水酸化カリウム水溶液 (3) 塩酸+酸化鉄(ⅢI) (4) 硫酸 + アンモニア 2 次の塩の水溶液が()で示した液性を示す理由を反応式で記せ。 (1) 酢酸ナトリウム水溶液 (塩基性) (2) 塩化アンモニウム水溶液 (酸性) (3) 硫酸銅(ⅡI)水溶液 (酸性) 3 次の化学反応式を記せ。 硫化鉄(ⅡI) +希硫酸 (2) 亜硫酸水素ナトリウム+希硫酸 (3) 塩化アンモニウム+水酸化カルシウム [加熱]