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数学 高校生

上のマーカーで、なぜ点Aが2つになるか分かりません 教えてください😭

第1問 〔1〕(1) ACの長さが最小となるのは, CからABに下ろした垂線がAC となるとき である。 このとき AC=BCsin ∠ABC アイ 21 75 であり, △ABCは∠BAC=90°の直角三角 形ただ一通りである。 (①) (2) 正弦定理により よって =7. 3 5 2・・ オカ21 AC=4 よって, 右の図のように, AC=- となる点Aは2つ 存在する。 これらを A1, A2 とし,さらにAC=- 21 5 第3回 解説 35 AC 8 sin∠ABC 441 16 +49= 1225 16 のと きのAをA' とする。 △ABCは∠BA'C=90°の直角三角形である から, △ABCは∠BACが鈍角の鈍角三角形 である。 また, A2C2+BC2= の直径であるから ∠ACB=90° 21 ゆえに, AC= のとき, △ABCは二通りあり, それらは直角三角形と鈍 4 角三角形である。 ( ④ ) (3) AC=7のとき, △ABCはただ一通りの鈍角三角形である。 21 <AC <7 のとき, △ABCは∠BAC または ∠ACB が鈍角の鈍角三角 4 形である。 また, AC>7のとき, ABCは∠ABC また は∠ACB が鈍角の鈍角三角形である。 21 35 \2 -<AC<7, 7<AC 12\, \ABC は二通りあり,それらはどちらも鈍角三角形で ある。 (⑧) A B A B AL より A2Bは△ABCの外接円 21 21 B A BCの長さを固定し, 図をかいて 考えるとわかりやすい。 ∠ABC が鈍角のときは,ACの 21 長さは よりも大きくなる。 もう一度正弦定理を用いると, BC AC sin ∠BAC sin∠ABC 4 より sin / BAC=1.3 となる。 5 0°<∠BAC <180° であるから, 点Aは2通りある。 BC: A2C=7: =4:3, 21 4 sin∠ABC= から, △ABCが直角三角形かどうかを 調べる。 ICA = CB, ∠ACB が鈍角の二等 辺三角形。 } 表一

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化学 高校生

問題42の解き方を教えてください 学校でやりました。 問題42の下は友達が教えてくれた解き方です。

教良151 参考 炭酸ナトリウムの二段階中和 炭酸ナトリウム Na2CO』 は弱酸の塩で,その水溶液は塩基性を示し, 塩酸 HCIを加 えると, 炭酸水素ナトリウム NaHCO」 を経る次の2段階の中和反応が起こる。 Na2CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 (a) NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (b) 式(a) の中和点 (第1中和点) は, フェノールフタレ インの変色(赤色→無色) で、 また,式 (b)の中和点(第 2 中和点)はメチルオレンジの変色 (黄色→赤色) で判 定できる。 物質量に注目すると, Na2CO3 が α [mol] のとき, 式 (a)で反応した HCI はα [mol], 生成した NaHCO3 も[mol] となり, 式 (b) で反応する HCI もα [mol] となる。 例えば, 0.1 mol/L炭酸ナトリウム水溶液10mL を0.1mol/L塩酸で中和滴定した場合, 式 (a) と式 (b) での塩酸の滴下量はともに10mL で等しくなる。 a mal. Na Na Co amel amdl Na2CO3+HCl→NaCl + NaHCO3 ↓ cl HiCOS 中性 ができるけど Amal 水の中でしかできないし 不安定だから すぐに水と二酸化炭素になった Naz CO」 は NaHCO」 より塩基性が強い ため, 式(a)の反応後 式(b)が始まる Na2CO3水溶液のpHは11.3 OH amol amol and Aniol NaHCO3 + HCl→NaCl +CO2+H20 ✓ し cl 中程 Nà HCO 酸性 cs CamScanner でスキャン NaHCO、水溶液のpHは8.5 [第1中和点 NaHCO, メチルオレンジ 変色 図炭酸ナトリウム水溶液 の滴定曲線 0.1 mol/L 炭酸ナト リウム水溶液10mL を 0.1mol/L 塩酸で中和滴定した場合。 NaHCO, Đ Nâ4 CO H20 H ・第2中和点 - -H2O+CO2 塩基性 ? 塩基性がまだある Na2CO」は2価だけど 1価しか使わない。 AS Nacl 強塩基 弱酸 H2CO3 → H2O+CO2.. 中性弱酸

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