0.50molの硫酸アルミニウムAl2(SO4)3に含まれる硫酸イオンSO4^2-は何個ですか？

この問題の解説で、「過酸化水素水が還元剤としてはたらいたということだから答えは強力な酸化剤であるK2Cr2O7。」と書いてあったのですが、なぜK2Cr2O7は強力な酸化剤と分かるのですか？他に強力な酸化剤、強力な還元剤はありますか？

問2 酸性水溶液中で過酸化水素と反応したときに, 下線部の原子の酸化数が減少する化合物 を、次の①~④のうちから一つ選べ。(そもそも反応しないものも含まれる。) ① K2Cr207 ② NH3. ③ Fe ④H2S

73番の問題、どれかひとつだけとかでもいいので教えてください(><)解説見てもわからないです、

73.物質量と質量 ● (1)原子1個の質量の平均値が6.6×10-2gであるとき,この元素の原子量はいくらか。 (2) 次の物質を1.0gとるとき, 含まれる原子の数が最も多いのはどれか。 (ア) ナトリウム (イ) カルシウム (ウ)アルミニウム (エ) ヘリウム (オ) 鉄 (3)分子1個の質量の平均値が7.0×10-23g であるとき,この分子の分子量はいくらか。 (4) 水とスクロース (ショ糖) C12H22O11 を同質量ずつとると,水分子の数はスクロース分子の数の 何倍になるか。

(4)なぜ分子に×2するのですか？

2 アルミニウムの化合物 次の図は,アルミニウ ムとその化合物の反応系統図である。 HCI NaOH Al ① Al2O3 ③HCI ④NaOH NaOH NaOH [A1(OH)4] - AlCl3 A1(OH)3 HCI HCI (ア) (6

高一化学の問題です。 （2）、（3）の解き方がわかりません😭 教えていただけると嬉しいです🙇🏻‍♀️

問 アルミニウムに希硫酸を加えると、 水素が発生し硫酸アルミニウムが生じる。 以下の問いに答えなさい。 (a) Al (b) H2SO4 + (c)AI (SO4)3 + (d) H2 (1)(a) (d) の係数を求めなさい。 ただし、 係数が1の場合は1と表せ。 (a) 1 (b) 3 (c) 1 (d) 3 (2) 2.7gのアルミニウムAIと反応する硫酸H2SO4は何gか。 -> (3) 標準状態で67.2L の水素 H2 を得るために必要なアルミニウム Alは何gか。

化学基礎の質問です！ (2)を教えてほしいです！！ よろしくおねがいします🙇🏻‍♀️՞

① (1) 1.4kg の鉄Fe を得るためには,理論上何kg の酸化鉄(II) Fe2O3が必 要か。 (58) 式をもとにして考えよ。 付 (O = 16, Fe = 56 ) (2)(1)のときに必要な一酸化炭素 CO の体積は,標準状態で何Lか。 ■ 鉄鉱石には,二酸化ケイ素SiO2 や酸化アルミニウム Al2O3 などが不純物として含まれ ている。これらの酸化物は Fe2O3 よりはるかに還元されにくいので, 酸化物のまま残る。 これをスラグ(ガラス状の物質)として取り除くために, 石灰石を加える。 ■この反応で, COは還元剤としてはたらいている。

求め方が分からないので教えてくださいm(_ _)m

考えてみよう ? ※具体的な計算をせず, 物質量と粒子の数、質 量,気体の体積の関係から考えてみよう。 (1) 水素 H21gと鉄 Fe1gは,どちらが重いか。 (2) 水素 H21mol と鉄 Fe1molは,どちらが重いか。 (3) アルミニウムAI原子1個と鉄 Fe 原子1個は,どちらが重いか。 (4) アルミニウム Al 1molと鉄 Fe1molは,どちらが多くの原子を含むか。 (5)アルミニウム Al1gと鉄 Fe1gは,どちらが多くの原子を含むか。 (6) アルミニウム Al 1g と鉄 Fe 1g は、 どちらの物質量が大きいか。 (7) 水素 H21mol と酸素 O2 1molは,どちらの体積が大きいか。 (8) 水素 H21gと酸素 O2 1gは,どちらの体積が大きいか。 (9) 酸素 O2 1L と二酸化炭素CO2 1Lは,どちらが重いか。 (10) 酸素 O2 1L と窒素 N2 1 L は、どちらが多くの分子を含むか。 (11) アルミニウム AI1gと酸素 O21gは,どちらの体積が大きいか。

(1)(2)解説お願いします。

類題10 5.4gのアルミニウム AIに塩酸(塩化水素 HCIの水溶液)を加えたところ, AI がすべて反応して水素 H2 が発生した。 (ア) AI + (イ) HCI → (ウ)AICI3 + (エ)H2 次の問いに答えよ。 ただし, AI の原子量は27 とする。 (1) ( )に正しい係数を記入せよ。 (2) 反応したHCI は何mol か。 また,発生した H2 は標準状態で何Lか。

【至急お願いします🙇‍♀️】 高校化学基礎のイオン化傾向の部分です。 解答のイオン反応式の出し方が分かりません。 詳しく解説していただけるとありがたいです。 よろしくお願いします。

188 [イオン化傾向] 次の組み合わせで起こる変化をイオン反応式で答えよ。 (1) 熱水とマグネシウム (2) 硫酸銅(ⅡI)水溶液とニッケル (3) 塩化スズ(ⅡI)水溶液と亜鉛 101 (4) 希硫酸とアルミニウム (5) 硝酸銀水溶液と銅 解答 解説 (1) Mg + 2H+ (2) Ni + Cu²+ (3) Zn + Sn²+ (4) 2AI + 6H+ (5) Cu + 2Ag+ Mg2+ + H2 Ni²+ + Cu Zn²+ + Sn 2A13+ +3H2の Cu²+ + 2Ag 62091 ベストフィット イオン化傾向の大きい金属がイオンになる。 (イオン化傾向の小さい金属は単体になる。) イオン化傾向の大きい順に並べると次のようになる。 Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (1) Mgまでは熱水と反応する。 (2)~(5)はイオン化傾向を考える。 ESTA W 26th

この問題の(1)がわかりません💦 答えを見ても、なぜ0.200molに3をかけているのかが理解できません🙇‍♀️🙇‍♀️

類題5b アルミニウムに塩酸を加えると,塩化アルミニウムと水素が生成する。 アルミニウム 5.40g を完全に反応させる場合について、 次の問いに答え よ。 (H=1.00. Al = 27.0. C1 = 35.5) (1) 反応に必要な塩化水素は何mol か。 (2) 生成する水素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 生成する塩化アルミニウムは何gか。 回回