33の2番なんですけど最初気液平衡で、途中からそうでなくなる理由を教えてほしいです。

第Ⅰ章 物質の状態 思考グラフ PIV=PV2 R. アコ 9.333 H=1.0 He=4.0C=120=16 1.3? 6.7×105 33 水蒸気圧のグラフ■ピストン付きの密閉容器に一定量の水を入れ, 気液平衡に達し のち、次の(1),(2)の操作を別々に行ったところ,いずれも途中で水はすべて蒸発し た。体積Vまたは温度Tと, 圧力Pの関係として,最も適当なものをそれぞれ選べ。 (1) Tを一定に保ちながらピストンを引き, Vを大きくしていったときのPとV (2) Vを一定に保ちながら加熱し, Tを上げていったときのPとT P ① P ② P ③ P ④ P ⑤ V または T V また 33わからない

なぜこの時水は液体なのですか？

第Ⅰ 章 物質の状態 Bに 定温 発展例題 2 気体の燃焼 問題 31 0.50molのメタン CH4 と 2.5molの酸素 O2 を, 5.0Lの容器に入れた。 容器内で電気火 花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち, 容器の温度を17℃に保った。 容器内の全圧 は何 Pa になるか。ただし,生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。 考え方 化学反応式を書き,反応後 の気体の全物質量を求める。 このとき,水は液体であり, 水蒸気圧は無視できるので, 水の物質量は考えない。 全圧は,気体の状態方程式 PV=nRTから求める。 解答 メタンの完全燃焼は次の化学反応式で表される。 → CH4+2O2 CO2+2H2O 0.50 mol の CH4 がすべて反応し, CO2 が 0.50mol 生成する。 ま た,O2は2.5mol-0.50mol×2=1.5mol残るので,燃焼後の混 合気体の全物質量は0.50mol +1.5mol=2.0mol となる。 したがって, 混合気体の全圧は,気体の状態方程式から, P= = nRT 2.0mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(273+17)K 5.0L 201=9.6×105 Pa

問1で、『Nを含むのは塩基』とありますが、これは暗記問題でしょうか⁇

この の位置 終止コ あるかを 指定してい 0 の文章を読み DNA の複製に関する次の文章を読み, あとの問いに答えよ。 PULT 44 DNA の複製 Y DNA の複製方法には,半保存的複製のほかに、もとの2本鎖DNAがそのまま残る保 的複製や、もとの2本鎖DNAが新しいDNA 鎖と混在する分散的複製という仮説もあった が(図1), メセルソンとスタールの実験によって半保存的複製であることが証明された。 彼らは,質量が異なる窒素の同位体 (IN ''N) を含む培地を用意し、 はじめにのみ 含む培地で大腸菌を培養し, 大腸菌 DNAに含まれる窒素をIN に置換した。 ②その後 HNのみを含む培地に大腸菌を移して適当な時間培養し,複数回分裂させた。そして,その 大腸菌 DNA を塩化セシウム溶液中で遠心分離し、重い DNA (N), 中間のDNA (N+"N), 軽いDNA (UN) の割合を調べることで, DNA の複製方法を証明した。 保存的複製 分散的複製 により (a) → 内管 改) もとの鎖 新しい鎖 (b) 第Ⅰ部 (C) 図1 塩 し 問1 下線部①の実験において, 15N を含む培地で大腸菌を培養したとき,Nが取り込ま れるのは DNA 鎖のどの部分か、 図2の (a)~(c) の中から最も適当なものを選べ。また, その部分の名称を答えよ。 カー 計算 問2 下線部②の実験において, 14Nのみを含む培地で3回分裂した大腸菌 (3代目)から抽 出したDNAにおける重い DNA, 中間のDNA, 軽い DNAの比を答えなさい。 ただし, 重い DNA, 中間のDNA, 軽い DNA の順番で、 最小の整数比で答え た大腸菌の場合, 1:0:0 と表記することとする。 でのみ培養し 計算問32と同様に回分裂した大腸菌 (2代目)から抽出したDNAにおける重い DNA, 中間のDNA, 軽い DNAの比を答えなさい。 問4 DNA 複製が,分散的複製でなく半保存的複製であると最初にわかるのは何回目の分 裂の後か答えよ。 問5 この実験においてIN を含む DNA がDNA全体の1%以下になるためには,『N を 含む培地で培養した大腸菌が 14N のみを含む培地で何回以上分裂すればよいか答えよ。 470) (22 宮城大 改 23 金沢医科大改) (5)(OdH) 合 職などの 合

解き方を教えてください🙇‍♀️

1秒後 静水の 船の速度 速度 2秒後 D 船は船首をと平行な向きに保ったまま, d1d2の向きに進む 問 A 静水に対する速さ 4.0m/s の船が, 川幅30m. 流れの速さ 3.0m/s の川を, 船首を流れに直 角に向けて渡っている。 次の各問に答えよ。 (1) 岸から見た船の速さは何m/s か。 (2)船が川を横切るのに要する時間は何秒 か。 (解答 (1)5.0m/s (2) 7.5秒) 四辺形の法則は、ステビン(オランダ,1548~1620) によって見出された。 岸に対する 船の速度 流れの速度 V2 +3.0m/s 鉛直下 15 よう! た地 20 230m 30m 25 4.0m/s 10 2 指

再投稿です この問題の④なのですが、スタートの濃度が10%なら赤丸のところからスタートだと思うのですけど、そこって氷もありますよね？氷のgとか書いてないのですがどうなってるんですか？もしかして氷も水溶液に含むのですか？教えて下さい。

化学 問3 NaClと水HOの混合物は、その組成と温度によってさまざまな状態をとる。 ような状態をとるかを示したものであり、五つの領域はそれぞれ 「NaCl水溶液」, 図2は、混合物中のNaCIの質量の割合(%) と温度(℃) によって, 混合物がどの 「NaCl水溶液と氷」 「NaCI 水溶液と固体の NaCl」, 「NaCI 水溶液と固体の NaCl2H2O」 「固体の NaCl 2 H2O と氷」の状態で存在することを示している。 • NaClとH2Oの混合物の冷却に関する文章を読み, 後の問い (ab) に答えよ。 10 5 NaCl水溶液 NaCl水溶液 + NaCI (固) 01 0 -5 温度 (℃) NaCI 水溶液 -10 A ・C NaCI 水溶液 + + H2O (固) NaCl 2 H2O (固) X Y -15 -20 ・B -25 NaCl 2 H2O (固) H2O (固) + -30 0 5 10 15 20 25 30 35 40 混合物中の NaCl の質量の割合(%) 図2 NaClとH2O の混合物の状態

物理 運動量と力積での作図 3と4が分かりません。 pベクトルを作図する時の角度、長さの決め方が分かりません。 よろしくお願いします

(3) 25 m/s S ③ 4 った後の運動量ベ p=mo 1 30 m/s 01225 (8) ames 9404 p: (4) 5kg. m/s 15/2 m/s 30 m/s ·0. 45° P = md = 0.21552 = 352 I : p: 352 kg·m/s.1: I:

この3aの問題を解いていました。例3のように解いていて．PO2を求めるとき、途中式が、1.5x10^5×2.0/5.0になって答えが3.8×10^5Paになったのですが、あっていますでしょうか？ 答えがもしかしたら、7.0×10^4Paなのかもしれなくて全然答えが合わないの... 続きを読む

例題 3 混合気体の組成と分圧 #4 温度を一定に保ったまま, 1.0 × 10° Pa の酸素 2.0L と 2.0 × 10° Pa の 窒素 3.0L を 5.0Lの密閉容器に入れた。このとき、酸素と窒素の分圧 および混合気体の全圧を求めよ。 混合気体中の酸素と窒素の分圧をそれぞれ Po2 [Pa], Pro [Pa] とすると, 分圧は,その気体 コックを 15 開く だけが容器に入っているときの圧力と同じであ酸素 窒素 L 3.0L るから, ボイルの法則より、 1.0 × 10Pa × 2.0L = Po × 5.0L 2.0 × 10Pa × 3.0L=DN2×5.0L よって, o = 1.0 × 10° Pa × 2.0L. 5.0 L =4.0 x 102 Pa 20 20 習 酸素の分圧 4.0 × 102 Pa PN2 = 2.0 × 103Pax 3.0 L = 1.2 × 10'Pa 5.0L 圀 窒素の分圧 1.2 × 103 Pa したがって, 混合気体の全圧 [Pa]は, p = Po+PN2 = 4.0 × 102 Pa + 1.2 × 10°Pa = 1.6 × 103 Pa 25 25 答 全圧 1.6 × 103 Pa 類題 3a27℃, 1.5 × 105 Paの酸素 2.0L と 27℃ 2.0 × 10° Pa のヘリウム 3.0 Lを, 5.0Lの容器に入れて 77℃にした。 酸素とヘリウムの分圧,および 混合気体の全圧を求めよ。

(A)の水の水蒸気ってどっから出てきたんですか？

て固体への状態変化が起こる。 分子 考え 60 A : イ B : ウC : イ D : オ ×101≒4.0(kPa) 解説 A:水の飽和蒸気圧によって水銀柱が760mm から730mmに 低下した。 760mmHgが1.01×10 Pa (101kPa) に相当するので, 760-730 760 (固体) 0°C B:コック Zを開けた後の水素の分圧を DH2 〔kPa〕, 酸素の分圧を Poz 〔kPa〕 とおく。 ボイルの法則より, ② 30(kPa)×2.0(L)=pH2×5.0(L) 40(kPa)×3.0(L)=pozx5.0(L) 混合気体の全圧はp=12+24=36(kPa) PH2=12(kPa) Poz=24(kPa) C: 同温, 同体積より (分圧比)= (物質量比) である。 水素の燃焼で 発生する H2O がすべて気体であると仮定すると, 2H2 + O2 → 2H2O ※② ボイルの法則は,単位が同 であれば (Pa) や (L)に担 して代入する必要はない。 反応前 12 24 (kPa) 3◄ 変化量 12 反応後 0 -6 18 +12 (kPa) 12(kPa) a ここで, H2O は 27℃における飽和蒸気圧 4.0kPaを超えており すべて気体であるという仮定は誤り。気液平衡(気体と液体が存在 する) 状態が正しく, H2Oの分圧は飽和蒸気圧の4.0kPa である。 全圧力は= po2+PH2O = 18+4.0=22(kPa) D:(12-4.0)kPa に相当する水蒸気が凝縮したので 12-4.0 ×100=67(%) ※③ (変化した物質量の比) 反応式の係数の比)

解き方を教えて欲しいです。

Lを, 5.0Lの容器に入れて77℃にした。酸 混合気体の全圧を求めよ。 | 類題 3b 窒素 5.6g と酸素 3.2g をある体積の容器に入れて温度を27℃に保った ところ, 全圧が 3.0 × 10 Pa になった。 窒素の分圧はどれだけか。 また, 容器の体積は何Lか。 ただし, 気体定数を 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 -1662 ボイルの法則 -1787 シャルルの法則 1790

解き方を教えて欲しいです。

p = Po2+PN2 = 4.0 × 102 Pa + 1.2 × 10' Pa 箸 全日 |類題 3a 27℃, 1.5 × 10 Paの酸素 2.0Lと27℃, 2.0 × 105 Pa のヘリウム3.0 Lを, 5.0Lの容器に入れて77℃にした。 酸素とヘリウムの分圧, および 混合気体の全圧を求めよ。 度を27℃に保った