物理のエッセンス熱の問8について、mNaが1モルの分子の質量になるのがなぜなのか分かりません。単位的にもそうなるとは思えなかったのですが、分かった方は教えて下さると有難いですm(_ _)m

かはないはず) ひx2 = by²2=022 よって 72=30x2 ③,④より F=- Nmv² 3L よって P-E-Nmv²_Nmv² 3L3 P= L2 3 V この結果を状態方程式 PV = nRT= -RT と比べてみれば (PV=) Nmv²_N_RT =hty mv²-3. R.T A NA 2 NA 3 定数は平均に関係しないから、 ギーの平均値を表していることになる。 F N NA 気体の内部エネルギー 1/2mv1.2mに等しく,分子の運動エネル M ③ 分子の平均運動エネルギー 1/2mv=12/2 NT=12/2kT 3 R -mv². NA ちょっと一言 この式は重要。 温度は化学では熱い冷たいの目安に過ぎなかった のが、分子の運動エネルギーで決まっていることがこうして分かった んだ。また,分子が運動をやめる T = 0 が最も低い温度となることも 示唆されている。定数R/NA はんと書いてボルツマン定数とよんでい る。 2乗平均速度√vは分子の平均の速さにほとんど等しい。27℃の酸素の √v^² を求めよ。酸素の分子量を 32,気体定数を8J/mol･K とする。 RO-31XY NAJS WEDR 内部エネルギーU とは分子の運動エネルギーの総和をいう。 そこで単原子分子からなる気体(以下,単原子気体とよぶ) では 3 RT=3 NRT="nRT 気体とよぶ)では U=Nx/1/2mv=N×012 NA 2 29 何原子分子であれ気体の内部エネルギーは絶対温度 Tに比例すること わかっている。 内部エネルギーは温度で決まる小

途中式お願いします🙏

P3 2 状態方程式より, (Do + mg )Sl₁ = Sl3 = nR. 2S 6 po Sl nR 2S よって.lg= 2po Sl 2po S+mg

化学反応式またはイオン反応式の係数の数合わせのやり方細かく教えてください🙇‍♀️ 例）( )Al＋( )HCl→( )AlCl3＋( )H2 Ans. ( 2 )Al＋( 6 )HCl→( 2 )AlCl3＋( 3 )H2

１～４の場合は理解できるのですが、 ５～７の➕がついた場合が分かりません 教えて下さると助かります

81. 化学反応式の係数次の化学反応式の係数 (a, b, c, d) を求めよ。 (1) CHg+αO2 →bCO2+cH2O (2) Ca+αH2O →bCa(OH)2+cH2 (3) αNH3+6O2→ CNO + d H2O (4) FeS2+602 (5) a Cu+bAg+ →cCu²+ +dAg (6) a Al+bH+ ・CHNO3 + d NO a - → (7) αNO2+6H2O - → cFe2O3+dSO2 →→→ cAl³+ +d H₂ 書け。

高校1年生 反応物の過不足 図での変化量をAlではなく、HClに合わせる理由を教えていただきたいです🙏

(1) 生成する水素の体積は (2) 反応せずに残る物質は何か。 また,その物質の物 (1) アルミニウム, HCI の物質量は次のように求められる。 2.7g アルミニウムの物質量; 0.10 mol 27 g/mol HCI の物質量; 2.0mol/L x 90 × 10-3L = 0.18 mol 反応の量的関係を調べると, + 3H2 3 0mol +0.090 mol 2AlCl3 + 2Al 6HCI 物質量比 2 ②2 6 反応前 0.10mol 過剰 0.18mol 不足 0mol 変化量 -0.060 mol -0.18mol +0.060 mol 反応後 0.04mol 余る 0mol 0.060 mol 0.090 mo 上記より,発生する水素は 0.090 mol であることから, その体積Vは, T/ -0.090 mol X 22 4 L/mol = 2.016 L = 201 n 2016L≒201 kk 20

反応式は求められるんですけど、それ以降の 27分のxからが何を求めているのか意味がわかりません molの考え方も含めて お願いします

JASS (2) 19 [化学反応式の量的関係] アルミニウムAIは塩酸 HCIに溶け て水素H2を発生し塩化アルミニウム AICl となる。 0 (1) この反応を化学反応式で書け。あると､標準状態で何L (2)標準状態で3.36Lの水素を発生させるためには何gのアル ミニウムが必要か。 POTVR (3) 5.4gのアルミニウムを反応させるには 何molのHClが 必要か｡ 答

高校生 化学基礎のイオン反応式の問題です。 自分は(写真2枚目)のように考えたのですが、答えが合いません、自分の考え方は間違ってますか？ また、イオン反応式は左辺と右辺の電荷の総数を合わせるというルールがあるんですか？

3 2 KCT + [ (3) 0₂ 2 次の①~③にあてはまる数値を答えよ。 Al + 6H + → cAl3+ + dH2 で示されるイオン反応式の係数を求める。 係数αを1とおくとcは①。両辺の 電荷の総和が等しいことから6は②となり,両辺のHの数を等しくすると, d は ③ となる。 係数が最も簡単な整数比になるように両辺を2倍して, 2A13+ +3H2 →2A+ 2AI + 6H + → となる。 E

【2】のエの水酸化ナトリウムとの反応式が理解できません！教えて欲しいです🙇‍♀️

例題1 104. 酸化物 ● (1) (ア)~ (オ)の酸化物を 酸性酸化物, 塩基性酸化物に分けよ。 (ア) COz (イ) CaO (ウ) Na2O (ｴ) SOz (オ) Fe2O3 (2) (1) の(ア)~ (オ)の酸化物が (a) 塩酸 (b) 水酸化ナトリウム水溶液と中和反応する場合には化学 反応式を, 反応しない場合には, 「反応しない」 と答えよ。

293の問題に質問があります。 1の置換基とはなぜ分かるのですか？ 2のX-C6H4-YはなぜベンゼンであるC6H6じゃないのでしょうか。 3の不斉炭素原子は結合している分子が異なると覚えているのですが、なぜ5と確定したのでしょうか。

シレンには, 0-, 3種類の構造異性 ある。 293. 芳香族化合物の異性体 (1)-CH₂-C1 (2) C₂H5-CH3 (3)CH-CH₁ (4) H-C-0- OH 解説 (1) 分子式 C2H7Cl で表される芳香族化合物には,次の4種類 が考えられる。 ① CH3 CI ② CH3 `CI C CI これらのうち、ベンゼン環に置換基が1つ結合した化合物は ④ である。 (2) ベンゼン環の位に2つの置換基が結合した芳香族化合物なので, 分子式 C9H12 で表される化合物は X-C6H4 -Y と表すことができる。 C9H12 から C6H4 を引くと, XとYの原子数の合計が求められ, C3Hg と なる。したがって, XとYはCH3-とC2H5-となる。 (3) 分子式 C8H10O で表される芳香族化合物のアルコールには,次の 5種類が考えられる。 dc ① CH2-OH② CH2-OH③CH2-OH④ CH2-CH2-OH CH3 -CH3 ③ CH3 C-O-H 0 安息香酸 0 ギ酸フェニル 安息香酸はカルボン酸, ギ酸フェニルはエステルである。 294. フェノールの製法・ 解答 A CH3 -CH クメン ī CH3 SOSH ベンゼン CH3 これらのうち,不斉炭素原子をもつものは, ⑤だけである。 (4) 分子式 C7H6O2 で表され, COO-の構造をもつ化合物には, 次 の2種類が考えられる。 .. H-C-0- CH2=CHCH3 ベンゼンフ酸ナ ④ CH2CI メン D 工程で合成される。 この製法をクメン法という CH3 C-H CH3 NaOH (固) 融解 スルホン酸 【解説】 フェノールは, 工業的にはベンゼンとプロペンから次のような (1) クメン法 ① アルカリ融解 B CH3-C-CH3 アセトン O O2 5 OH ( *は不斉炭素原子) *CH-CH3 ONa ナトリウム フェノキシド CH3 C-0-0-H ナトリウムフェノキシド ベンゼン CH3 フェノール また、ベンゼンスルホン酸ナトリウムのアルカリ融解でも合成できる。 クメンヒドロペルオキシド SO3Na OH .ONa H+ H₂SO4 フェノール クメン法は、アセトン の工業的製法でもある。 OH + CH-C-CH アセトン 217 第1章 有機化合物

化学基礎 黄色いところが理解できないです。 Fe2O3は2molじゃないのですか？

V2 塩化鉄(ⅢI) の酸性水溶液10mL に, 十分量のアンモニア水を加えて水酸化鉄 (ⅢI) を沈殿させた。この沈殿をろ過して取り出し, 強熱して酸化鉄(II) Fe2O3 と したのち、室温まで冷やした。 この Fe2O3 の質量は 0.32gであった。 はじめの水 溶液中の塩化鉄(ⅢII) の濃度は何mol/L か。 最も適当な数値を,次の ① ~ ⑤ のうち から一つ選べ。 。 $0 0.20 ② 0.40 ③ 0.80 ④2.0 ⑤ 4.0