緊急です！！ この問題が分かりません！ 空白多いですが教えていただけると嬉しいです！

第1章:物質の構成一 3 原子の構造 練習問題 12 の原子の構造 次の文の( 原子はその中心に(① )の電荷をもつ原子核と,そのまわりをとりまく O (の )の電荷をもつ電子からできている。さらに原子核は(① )の電荷をも つ(O)と電荷をもたない(O)からできている。原子の種類を決定する (3 )の数を(6)といい, この数は電子の数と等しい。 原子核に含まれる(③ )と(④)の数の和を(6)という。 )に適する語を, 下の語群から選べ。→A, B 12 A 原子の構造 の原子…物質を構成する最小の基本粒子。 原子の種類を表すには[1元条記そ ]がそのまま使われている。 原子の大きさ の | 拡大の倍率はほぼ同じ」 、 た [正 負陽子 電子 中性子、原子番号 質量数 同位体] を 愛 13原子の構成要素 原子の構成要素について,次の記述に適するものを,O 下のア~エから選べ。 (1) 負の電荷をもつもの (2) 電荷をもたないもの (3) 陽子と質量がほぼ等しいもの (4)原子の質量の大部分を占めているもの (5) 同じ元素でも数が違う場合があるもの 原子(直径約 10-10 m) 卓球の球(直径約4×10-2m) 地球(直径1.3×107 m) →A の原子の構造…原子の中心には[2 、ろ枚 1があり, そのまわりを [3電子 1がとりまいている。 13 例ヘリウム原子He 陽子 …[6+ ]の電荷をもつ粒子。 ●電子 [[4 原子ス13 lO[7 中州子 ]…電荷をもたない粒子。 陽子とほぼ同じ質量をもつ。 ]の電荷をもつ粒子。 陽子の約 1840分の1の質量をもつ。 ○陽子と電子のもつ電荷は,正負が逆で絶対値が等しい。 0原子の中の陽子と電子の数は等しいので,原子全体は電気的に[9 陽子 中性子 原子- ア.原子核 イ.陽子 ウ、電子 エ.中性子 [5 1…e[8 原子核 14の原子の表し方 次の表の空欄をうめよ。 今B ]である。 原子番号 質量数 の 元素名 原 子 中性子の数 電子の数 の の の 水 素 H の の 水素(重水素) 1 B 原子の表し方 し2りょうすう の 質警数=陽子の数+[10 心 ]の数 J=陽子の数=電子の数 参考原子の質量 電子の質量は陽子や 中性子に比べて非常 に小さいので、原子 の質量は質量数にほ ぼ比例する。 He 2 4 He 質量数→ 室素 7 7 原子番号→ 酸素 8 16 元素記号 の の の S c 同位体(アイソトープ) 15原子の表し方 次の原子の①陽子の数, ②中性子の数, ③電子の数は 15 それぞれいくつか。 の同位体(アイソトープ)…同じ元素(原子 番号が同じ)で,[12 が異なる原子どうし。 物理的性質は異なるが, [13 性質はほぼ等しい。 例水素の同位体…1HとH 酸素の同位体…160と170と100 水素の同位体) 0 の 今B ]の数 水素原子H 量数= 1 量水素原子H 質量数= 2 (2) CI (3) Na の の の 1的 の の 16~同位体 同位体を説明する次の文から,正しいものを選べ。 ア.同位体とは、同じ元素からできているが性質の異なるもの,たとえば, ダイヤモンドと黒鉛の関係をいう。 イ.同位体とは,互いの性質がきわめてよく似た元素群の総称である。 ウ、同位体とは,質量数の等しい原子核をもつ原子どうしをいう。 エ.同位体とは,陽子の数が等しく,中性子の数が異なる原子どうしをいう。 オ.同位体はすべて放射線を出す性質がある。 時C 陽子1個 中性子0個 電 子1個 陽子1個 中性子1個 電 子1個 の放射性同位体(ラジオアイソトープ)…滋 とをせん。 射線を放出して別の原子核に変化する同位体。年代測定や医療に利用されるものもある。 2と 。 16 例H, C, U le le =s

⑶お願いいたします

例題 9 同位体 天然の酸素原子には1°0, 170, 18O がある。次の問いに答えよ。 (1) これらの原子の関係を何というか。 (2) 10. 70, 180について,陽子の数, 中性子の数および電子の数はそれぞれいくらか。 fこれらの3種類の酸素原子を組み合わせると,酸素分子は何種類できるか。また,そのうち質 量数の和が異なるものは何通りあるか。 解答)(1) 同位体 0アイソトープともい

表の空欄のところを教えてください！ (出来れば上の表と下の表どちらもお願いします！)

勝子 正の電荷をもつ粒子 中性子 電荷をもたない粒子- 原子 電子 負の電荷をもつ粒子 原子 イラン 陽子数= 電子数 = 原子積告 “He 質量数= 陽子数 + 中性子教 陽子や中性子に比べて電子は非備に事、 原子者号 原子教 p45-問 1+α 次の表の空欄を埋めよ。 13 23N. 40 Ar 12C 35C 27 Al* 陽子数 11 17 18 18 電子数 11 17 中性子数 12 6 18 22 23-11=12 40-18-221 12-6-6 35-17=18. 〈同位体) 同じ元素でも質量数が異なる原子のことを互いに同位体(アイソトープ)という。 ※同素体と間違えないように! 例 水素の同位体 質量数 陽子数 電子数 中性子数 1H 2H 3H p46-問2 〈放射性同位体(ラジオアイソトープ))

表の空欄のところを教えてください！ (出来れば上の表と下の表どちらもお願いします！)

オン 陽子数= 電子数 = 原子積告 O He 質量数= 陽子数 + 中性子教 陽子や中性子に地べて電子は非備に軽、 原子着号 p45-問 1+α 次の表の空欄を埋めよ。」 6 17 35CI 13 23N. 40 Ar 12C 27A+ 陽子数 T1 18 6 17 電子数 18 17 18 11 中性子数 6 12 22 23- 11=12 40-18:221 12-6-6 35-17-18. 〈同位体〉 同じ元素でも質量数が異なる原子のことを互いに同位体(アイソトープ)という。 ※同素体と間違えないように! 例 水素の同位体 質量数 陽子数 電子数 中性子数 H 2H 3H p46-問 2 〈放射性同位体(ラジオアイソトープ)〉

丸のついた分子はなぜできるのですか

原子番号 19. 同位体。 解答(1)同位体(アイソトープ) 陽子の数 中性子の数 電子の数 (3) 6種類 原子 8 8 8 8 9 8 8 10 8 解説 (1) 原子番号が同じで, 質量数の異なる原子どうしを同位体 (アイソトープ)という®。 (2) 原子番号=陽子の数(3D電子の数)であり, また, 中性子の数は質量 数一原子番号で求められる。 (3) 酸素分子 02は酸素原子2個からなり, 同位体の組み合わせから, 次の6種類の酸素分子が考えられる®。 160, 160170, 160180, 170。 170180, (1802 |o8

(3)の質量数の和が異なるものは何通りかで、質量数が同じものは右の方の解説に書いてある通り16ー18と17ー17で2つあるのになぜ答えには5種類と書いてあるのでしょうか？

例題 9 同位体 天然の酸素原子には1°0, 170, 18Oがある。 次の問いに答えよ。 (1) これらの原子の関係を何というか。 (2) °O, 10, 180 について, 陽子の数, 中性子の数および電子の数はそれぞれいくらか。 これらの3種類の酸素原子を組み合わせると, 酸素分子は何種類できるか。また, そのうち質 最数の和が異なるものは何通りあるか。 (3 0アイソトープともい う。 の酸素の原子番号は8 である。 の組み合わせは 解答 (1) 同位体 (2) 160 陽子:8,中性子: 8,電子:8 170 陽子:8, 中性子:9,電子:8 180 陽子:8,中性子:10, 電子:8 (3) 酸素分子の種類 6種類 質量数の和が異なるもの 5種類 16-16 ベストフィット 16-17 同位体の組み合わせが分子の種類になる。 質 16-18- 質量数同じ 17-17- 解説 17-18 (2) 原子番号(=陽子数)は元素記号の左下,質量数 (陽子数+中性子数)は左上に 18-18 書く。 (3) 組み合わせは6種類になり, 16-18と 17-17の質量数の和は34 で同じである。

化学基礎の同位体とところです (3)の解説を読んでもいまいち仕組みが分かりません どうしたらこうなるのですか？

80 ) 19.同位体 天然の酸素原子には 'g0, "【O, 'g0 がある。次の各問いに答えよ。 (1) これらの原子の関係を何というか。 (2) 0, 0, 1g0 について, 陽子の数,中性子の数, 電子の数をそれぞれ求めよ。 (3) これらの3種類の酸素原子を組み合わせると, 何種類の酸素分子 O2ができるか。

最後の方丈記で結局何か言いたいのかわかりません… 教えてください！🙇‍♂️

合計 … 山(野門 …百字要約部 本文分析 『R ー) : H 企 の二角 な日 S 生命工学の現状 電亜で 生物と文学のあいだ 文章I】は生物学者福岡伸一による生物の「動的平衡」についての文章、【文章=】はそれを読んだ作家の川上未映子と福岡伸一の対談である。 [文章I] 1日本が太平洋戦争への道を進もうとしていた頃、ナチスから逃れたひとりのユダヤ人科学者が米国に来た。ルドルフ·シェーンハイマーで ある。彼は、アイソトープ(同位体)を使ってアミノ酸に標識をつけた。そして、これをネズ"に三日間、食べさせてみたのである。アミノ 酸は体内で燃やされてエネルギーとなり、燃えかすは呼気や尿となって速やかに排池されるだろうと彼は予想した。アイソトープ標識は分子 の行方をトレースするのに好都合な目印となる。結果は予想を鮮やかに裏切っていた。食べた標識アミノ酸は瞬く間に全身に散らばり、そ の半分以上が、脳、筋肉、消化管、肝臓、膝臓、牌臓、血液などありとあらゆる臓器や組織を構成するタンパク質の一部となっていた。三日 の間、ネズミの体重は増えていない。 すいぞう」 2これは一体何を意味しているのか。ネズミの身体を構成していたタンパク質は、三日間のうちにその約半分が食事由来のアミノ酸によって がらりと置き換えられ、もとあった半分は捨て去られた、ということである。標識アミノ酸は、インクを川に落としたごとく、流れの存在 と速さを目に見えるものにした。つまり、私たちの生命を構成している分子は、プラモデルのような静的なパーツではなく、例外なく絶え間 ない分解と再構成のダイナミズムの中にあるという画期的な大発見がこのときなされたのだった。全く比除ではなく生命は行く川のごとく流 れの中にある。そして、さらに重要なことは、この分子の流れは、流れながらも全体としで秩序を維持するため相互に関係性を保っていると いうことだった。シェーンハイマーは、この生命の特異な在すょうに「動的な平衡」という素敵な名前をつけた。 3それまでのデカルト的な機械論的生命観に対して、還元論的な分子レベルの解像度を保ちながら、コペルニクス的転換をもたらしたこの シェーンハイマーの業績は、ある意味で二十世紀最大の科学的発見と呼ぶことができると私は思う。しかし、皮肉にも、当時彼のすぐ近くに いたエイブリーによる遺伝物質としての核酸の発見、ついでそれが二重らせんをとっていることが明らかにされ、分子生物学時代の幕が切っ て落とされると、シェーンハイマーの名は次第に歴史の澱に沈んでいった。それと軌を一にして、再び、生命はミクロな分子パーツからなる 精巧なプラモデルとして捉えられ、それを操作対象として扱いうるという考え方が支配的になっていく。 4ひるがえって今日、臓器を入れ換え、細胞の分化をリセットし、遺伝子を切り貼りして生命操作をするレベルまで至った科学·技術,医療 の在り方を目の当たりにし、私たちは現在、なかば立ちす 極端なまでに捨象されている。それゆえにこそ、シェーンハイマーの動的平衡論に立ち返ってこれらの諸問題をいま一度見直してみることは、" 閉塞しがちな私たちの生命観·環境観に新しい示唆を与えてくれるのではないだろうか。 こいる。ここでは、流れながらも関係性を保つ動的な平衡系としての生命観は

化学基礎のアイソトープの問題です。 あっていますか？ あっていなければ、ヒントのみ教えていただきたいです。

lsotope Atomic Atomic Numberof |Numberof |Numberof Name Number Mass Protons Neutrons Electrons potassium-37 ] 4 7 ) 7 7を / 7 oxygen-17 ず 9 / の ひ~ 雇 uranium-235 3 じ 2 (3 ] 時 uranium-238 ふぅ 2の sa / ルル boron-10 5 (0 『 較 ヶ boron-11 し 員 と 商

なぜ、(2)は陽子数が全部8なのですか？ どこから求めたのですか？

9 の について, 陽子の数、中性子の数および電子の数はそれぞれいくらか<。 (3) これらの3種類の酸末原子を組み合わせると。 酸素分子は何種類できるか。また, そのう FI 量数の和が異なるもるのは何通り あるか。 (解答 ) (1) 同位体 (2) "OO 陽子: 8. 中性子:8. 電子:8 う。 "OO 陽子: 8, 中性子: 9, 電子:8 の@了酸素の原子番 "OO 陽子: 8, 中性子 :10, 電子:8 である。 人96968OKUO5がMY ⑩アイソトープと