中和滴定って濃度がわからないものをコニカルビーカーに入れるんじゃないんですか？この実験ではなぜビュレットに水酸化ナトリウムが入っているのですか？

結果 ① 表 はじ 滴下 滴下 方法 1. 水酸化ナトリウム水溶液の正確な濃度決定 実験 5 中和滴定によって食酢の濃度を求める (準備p.222) 実験5を行い,実際に中和滴定によって食酢中の酢酸のと伏 よう。 O MOVIL ・ビュレット ① シュウ酸二水和物を 0.63g はかりとって水に溶かす。 こ れを100mL メスフラスコに移し, 標線まで水を加え, 0.050mol/L シュウ酸水溶液 (標準溶液)をつくる。 ②方法①のシュウ酸水溶液をホールピペットで正確に10 mLとってコニカルビーカーに入れ, 指示薬としてフェ ノールフタレイン溶液を1~2滴加える。 ③ 約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに 入れる。その下に空のビーカーを置き, 活栓を開いて, ビュレットの先端まで水溶液を満たし, 活栓を閉じる。 このときの液面の目盛り [mL] を読み取る。 ④コニカルビーカーの下に白い紙を置き, ビュレットから 少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 そのつど よく振り混ぜ、水溶液が薄い赤色を帯び, 数回軽く振っ ても消えなくなったところで滴下をやめる。 このときの ビュレットの目盛り v2 〔mL] を読み取る。 注意 水溶液全体が薄い赤色になった後に, コニカルビーカーを -NaOH 水溶液 コニカル ビーカー うすめた 食酢 ろ紙 激しく振り混ぜたり,しばらく放置していると, 赤色が消えることがある。 ⑤方法②~④の操作をさらに3回行い, 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量の平均値を求 め,水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求める。 2.食酢中の酢酸濃度の決定 ●市販の食酢をホールピペットで正確に10mLとり, 100mL メスフラスコに入れる。 メスフラスコの標線まで蒸留水を加え、よく混合して濃度を10倍にする。 ⑦方法⑥の試料水溶液をホールピペットで正確に10mLとって, コニカルビーカーに入 れ, 指示薬としてフェノールフタレイン溶液を1~2滴加える。 ⑧方法④ と同じようにビュレットから水酸化ナトリウム水溶液を滴下し, 中和に要する 滴下量を測定する。 ●方法 7,8の操作をさらに3回行い,水酸化ナトリウム水溶液の滴下量の平均値を求 める。 注意メスフラスコやコニカルビーカーが濡れている場合は, 純水で洗ってそのまま用いてよい。 一方,ホールピペットやビュレットが水で濡れている場合, 共洗いしてから用いる。 考察 1 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 ②食酢の密度を1.0g/cmとして,実験で求めたモル濃度から質量パーセント濃度を求 めよ。また,求めた濃度を、用いたすらペル表示にある酢酸の濃度酸度)と比較 検討せよ。 10 15 152 第1章 物質の変化 標準 は TF TE ①

この問題がわかりません！！ 急激に徐々での見分け方がわかりません！ 塩基に酸を垂らす場合は酸に塩基を垂らす場合とどのように違うんですか

フェノールフタレイン 無色 赤色 中 赤色→黄色酸の他 メケルオレンジ 赤色- ✓ 6 中和の量的関係 (酸に塩落を垂らすとき (1)酸のH+ と塩基のOH-の{質量・物質量}が等しいとき,

この問題の（4）は4.32%と答えたらダメですか？

思考実験 (ア)中) 中畑 156. 中和滴定食酢を正確に10.0mLとり, 器具Xに入れて水を加え, 全量を100mL とした。 このうすめた水溶液 200mL を器具Y を用いてコニカルビーカーにとり 指示 薬Zを加えたのち,900×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 X とYは何か。 名称を記せ。 (2)指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/L か。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とする。

この問題の指示薬Xの答えがフェノールフタレインだったのですがなぜフェノールフタレインになるのかわかりません。酸の水溶液に塩基の水溶液を垂らして中和したかどうかを確かめるのだからメチルオレンジから色が無色になるのを確認するのではないのですか？分からないのでどなたか教えて欲しいです！

問」 次の文章を読み、 以下の問いに答えよ。 ある量のシュウ酸の結晶(H2C2O4・2H2O) を正確にはかり取り、少量の水に溶かしたのち (e) 水を加え て全量をちょうど100mLとした。このシュウ酸水溶液を (b) 正確に 10.00mL取って三角フラスコに移し、こ こに十分量の希硫酸を加え、0.020mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液で (c) 滴定した。その結 果、過マンガン酸カリウム水溶液を10.00mL加えたところで赤紫色が消えなくなり、反応の終点をむかえ た。 次に、同じシュウ酸水溶液 10.00mLを三角フラスコに入れ、ここに指示薬 X を加えてから、ある濃度の 水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、水酸化ナトリウム水溶液を8.00mL加えたところで中和点に 達した。

疑問に思ったんですけど 滴定曲線で酸に塩基を滴下するか塩基に酸を滴下するかでグラフの向き逆になると思うんですけどグラフの形の他に変わることってありますか? 指示薬とか逆になったりしますか？pHが反対になったりしますか ネットで調べても塩基に酸を滴下するバージョンのグラフが... 続きを読む

それは, 中和で生じる 酸に 塩基 れを示すのかが決まるためである。 強酸と強塩基 0.1mol/Lの塩酸10mLに 0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下 13 フェノールフタレイン の変色域 11 中和点前後の色 13 前後 11 「弱酸と強塩基 0.1mol/LのCHCOOH水溶液10mLに 0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下 中和点前後の色 前後 9 6 適 pH 7 和点 pH7 中和点前後の色 5 5 前 後 中和点 (適 中和点前後の色 前後 適 3 塩基に破 3 1 メチルオレンジ] の変色域 1 0 10 20 NaOH水溶液の滴下量〔mL] 0 10 NaOH水溶液の滴下量 〔mL] 20 曲名 甘を加えたとの滴定曲線を示し

別解の方でお願いします。200ml/10mlとは何を表してますか？問8です

窒素肥料 X の窒素含有率(質量パーセント)を調べるために、次の実験を行った。 ただし,Xに含まれる窒素成分は硝酸アンモニウム NHNO3のみであり,それ以 の成分は一連の反応に関与しないものとする。 アを吸収後の水溶液 200mL から い X5.00gをはかり取り、濃い水酸化ナトリウム水溶液を十分に加えて加熱し、発 生したアンモニアをすべて0.200mol/Lの希硫酸200mLに吸収させた。アンモニ を用いて正確に10.0mLをコニカル ビーカーにはかり取って,指示薬としてメチルレッド (変色域:pH4.2~6.2) を加え, 水溶液中に残っている未反応の硫酸を中和するために, 0.200mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液を用いて中和滴定を行ったところ、終点までに5.00mLを要した。 ③の中和反応が完了したときを 知ることができる。 なお、 変色域が塩基性側にあるフェノールフタ レイン (変色域 pH8.0 ~ 9.8) を指示薬として用いた場合には,式 ③に続いて式 ④ の反応も起こってしまうため, H2SOの量を求 めることができない。 NH&NO」とNaOHの反応 (式①)によって発生したNH3の物質 量を x[mol] とする。 このNH』 と式②で反応したH2SO4 の物質 量は 12 [mol] だから,残っているH2SO4 の物質量は, 0.200mol/Lx_200 1000 L-(mol) 中和滴定で用いる指示薬 フェノールフタレイン 変色(無色)pH8.0~DH.9.3 (色) メチルレッド NH3 吸収後の水溶液 200mLからはかり取った10.0mLの水溶 液中のH2SO4 の物質量は, 10.0 mL 1000 L-(mol))x- 200 mL (0.200mol/Lx- 200 これをNaOH水溶液で中和滴定したので、H2SOは2の酸, NaOHは1の塩基だから, 中和反応の量的関係より、 2×0.200mol/Lx 2000 L-(mol))x100 mL 問7 選び、その名称を記せ。 空欄 い に適する実験器具として最も適切なものを次の図のうちから一つ ピペリ 色: 赤色) pH4.2~pH.6.2 (黄色) メチルオレンジ 変色: (赤色) pH3.1pH4.4 解法のポイント/ 中和の量的関係 =1x0.200mol/Lx 5.00 1000 酸が放出するH* の物質量 [mol] =塩基が受け取る H の物質量 [mol] (塩基が放出する OH-の物質量(mol]) x=6.00×10-mol (別解 発生したNHの物質量 x[mol] は, 実験に用いたH2SO4 全部の H+の授受に着目して次のように求めることもできる。 nの酸のc [mol/L] 溶液 [L]と、 カの塩基の[mol/L] 溶液 [L]が通 不足なく中和反応するとき nXcXv=n' Xcxu NH3 吸収後に残ったH2SO4の全量を NaOHで中和する場合, 中 和に要する NaOH水溶液の体積は, 5.00mL× 200mL 10.0ml である。 /H2SO が放出する H+ の物質量 200 2×0.200mol/Lx- -L 1000 問8 0.200mol/Lの希硫酸 200mLに吸収させたアンモニアの物質量は何molか。 四捨五入により有効数字3桁で記せ。 NH が受け取る H* の物質量 1xx [mol] NaOH が受け取る H の物質量 5.00 x 200 7.90ml 1x0.200 mol/LX- 10.0 1000 したがって、 2x0.200 mol/Lx- 200 1000 19 窒素肥料 X の窒素含有率(質量パーセント)は何%か。 四捨五入により有効数字 3桁で記せ。 ただし, 原子量はH=1.0, N=14.0, O=16.0 とする。 <-47- =1xx[mol]+1×0.200mol/Lx- x=6.00×10-2 mol 200 5.00x 10.0 L 1000 <<-94-

写真のように2段階で反応するのは、2価以上の弱酸、弱塩基すべてに当てはまりますか？

試突破 TIPS!! のための NaOH と Na2CO3 の混合物の定量 0.08 NaOHα [mol], Na2CO3 6 〔mol] の混合物なら、 PH4 6 (赤色) OH (無色) (黄色) とか J(赤色)0- a+b b 0001 フェノールフタレインの変色域 メチルオレンジの変色域 Del 加えたHC1の物質量[mol]

この問題でH2SO4を入れて、CaSO4の沈殿を作るというやり方ではダメでしょうか？

よ。 186. 〈カルシウムイオンの定量〉 思考実験 水郎八 記 塩化カルシウムは,アンモニアソーダ法の生成物として得られ, 吸湿性が極めて高い ため乾燥剤として利用される。 (問) 下線部に関して,乾燥剤として使用した後の塩化カルシウムx [g] を水に溶かし て1Lの水溶液を作成した。 この水溶液中のカルシウムイオン濃度y [mol/L] を測 定して, 塩化カルシウムに含まれていた水分量 〔%] を決定したい。 そのための方法 を説明せよ。 Ca=40,Cl=35.5, O=16, H=1.0 とする。 [ 18 横浜市大 〕

(2)で水に溶けている酸素が反応しているのですが、こんな反応初めて見たのですが覚えるしかないですか？？

[08 東京理大 改] この元素はニクロム(合金)に含まれる。 また, 水素付加の触媒として用いられる。 しんしゃ (e)この元素は辰砂を加熱すると得られる。 他の金属との合金をアマルガムという。 B 172. <鉄さびの生成〉 鉄がさびる様子を表した次の文章を読み、問いに答えよ。 下図のように, ヘキサシアニド鉄(Ⅲ) 酸カリウムをフェノールフタレイン液が少量含 まれる塩化ナトリウム水溶液に溶かし, その液滴をよく磨いた鉄の薄い板の上にのせた。 しばらくすると,中心部付近の底が濃青色になり,水の表面付近が赤紫色に呈色した。 やがて,液滴の中から赤さびと呼ばれる鉄の酸化物が現れ,徐々に量が増えていった。 ヘキサシアニド鉄 (III)酸カリウム とフェノールフタレイン液を含む 塩化ナトリウム水溶液の液滴 赤紫色 濃青色 鉄の薄い板 介

(3)についてで、強酸と強塩基の反応より、フェノールフタレイン。指示薬にすればいいと思ったのですが、解答には書いてませんでした。これでは間違いですか？？教えて欲しいですm(_ _)m

B.......... 121. 〈タンパク質の定量〉 食品中のタンパク質の含有量は,一般的にタンパク質に一定量含まれる窒素の含有量 から算出される。 窒素の含有量を測定する方法の1つとしてケルダール法がある。 ある 食品について, 以下に示すようにケルダール法によって窒素含有量を測定した。 ある食 品1.0g を濃硫酸とともに加熱し, 含有する窒素をすべて硫酸アンモニウムとした。 こ れに過剰量の水酸化ナトリウム水溶液を加えて蒸留し, 発生した気体を0.20mol/L 希 硫酸20mLに完全に吸収させた。 この水溶液に残った硫酸を 0.20mol/L 水酸化ナトリ ウム水溶毅で中和滴定したところ,15mL を要した。以下の問に答えよ。 硫酸アンモニウムに水酸化ナトリウムを加えて加熱し, 気体を発生させた反応の反 応式を示せ。 この食品中に含まれるタンパク質の質量パーセントを有効数字2桁で求めよ。 ただ し,この食品中のタンパク質の窒素含有率(質量パーセント)は17%とし,窒素はす べてタンパク質に由来したとする。H=1.0,N=14 (3) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。 また, そ 〔22 東京医歯大〕 のときに見られる色の変化を答えよ。 準 122. 〈炭酸ナトリウムの二段中和> 溶液Aには、炭酸水 000 HOT [HOOD HO [高知大〕