(エ)はなぜそのようなグラフになるのか教えてください！3枚目の写真のようにならないのは何故ですか？

[名] ① ④ 気体反応の法則 122. 原子説と分子説文中の (ア)~ (ウ) に適当な語句,(エ), (オ)に適当な図を示せ。 2体積の水素と1体積の酸素が反応すると, 2体積の水蒸気ができる。 この事実は ゲーリュサックの()の法則として知られる。 また, ドルトンの(イ)説では、 水素や酸素は分割できない (イ) 1個からできているとされた。 いま, (a)のように､同体 積中に同数の(イ)が含まれると考えると, (イ) が分割される必要があり, (ア)の法則と (イ)説が矛盾する。一方、アボガドロは、水素や酸素は2個の(イ)が結合した( ウ ☆ からなるとした (ウ) 説を提唱 O + した。 (b)のように,同体積 水素 中に同数の(ウ)が含まれると 考えると, (イ) の組み合わせ を変えるだけでよく, (ア)の (オ) 法則をうまく説明することが できた。 (b) (原子量) H=1.0C=120=16 Al=27 (a) 水素 O 酸素 酸素 水蒸気 水蒸気

(1)の問題がどうしても分からないので教えて欲しいです💦

5 《思・判・表≫ 次の問いに答えなさい。 (1) 教科書P.88 『気づきラボ 10』 で, ドライアイスから気体1molの体積をはかりとる実験を行った。 この実験では正確に1mol が 22.4ℓにならな かった。この理由として考えられることを1つあげ、 それを確認する方法を考えなさい。 (2) ドルトンの原子説はゲーリュサックの気体反応の法則との矛盾が生じる。 どのように矛盾するのか, 水分子を例にとって説明しなさい。 《思考・判断・表現≫ (1) 理由4点、確認する方法8点 (2)8点 理由

大問5(３)でCaCO₃を分けなくて良いのは何故ですか？ 教えてください！

5 次の化学反応式をイオン反応式で表せ。 (1) Zn + H2SO4 ZnS04+ H2 (2) HCI + NaOH → NACI + H20 (3) Na2CO3 + CaCl2→ 2NACI + CaCO3 目 6 一酸化炭素 COを完全燃焼させると, 二酸化炭素CO2カ に答えよ。

ドルトンの原子説の矛盾について、もっと崩した分かりやすい説明ができる方教えてくださいませんか？

種類の原子が定まった数結合してできだ複合原子からできている。 原子は消滅したり, 無から生じることはない。」 気体反応の法則を原子説で説明すると, 次の矛盾が生じる。 ※04 水素 酸素 水蒸気 O O 酸素原子が 分割されている アボガドロの分子説はこの矛盾を解決するために発表された。 水素 酸素 水蒸気 88 8 8 8 8 8 8

分かりませんお願いします！

AgNOs + HCI → HNO3 + AgCl 95.溶液の混合と沈殿の生成量品 硝酸銀 AgNO。 水溶液と塩酸を混合 K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64、 Zn=65, Ag=108 ード C 【定数】 アボガドロ定数 NA36.0×10/mol 第4章●物質量と化学反応式 61 2 酸銀1.7g が溶けた水溶液 50mL に1.0mol/L 塩酸を加えていくとき、 >る塩酸の体積 [mL] と生じる沈殿の質量 [g)との関係を表すグラフ 例題17),88 【センター追試験) HOsM 2N 0 10 20 2N 塩酸の体積(mL) CaO Ca(OHN 2OH の一リ モ HCI+VH VIH +CL の 96. 気体生成量。 (1)標準状態で5Lのプロパン CaHs と 5L の酸素の混合気体に点火して,完全に反応させたときに生成する 二酸化炭素は標準状態で何Lか。 (2) 窒素3.0Lと水素 5.0Lを混合して触媒を加えたところ, 一部反応してアンモニアが生じ,混合気体の体 L) 0000. 積は反応前と同温 同圧で7.0Lになった。反応後の気体に含まれる窒素,水素,アンモニアは反応前と 同温·同圧でそれぞれ何Lか。 窒素(ルL]水素 [ L] アンモニア[ L] → 85,8 1OH 水酸化物イオンOH のモル 沈殿の質量g

化学史についての範囲でA,Bのパターンでは矛盾してますが、なぜこのように(写真)考えるパターンはないのですか。

第1章 物質の構成と化学結。 して、「同温·同圧では, 同体積の気体は同数の原子または複合原子を含む」 と仮定した。 年)。「気体どうしの反応では, 反応に関係する気体の体積の間には,同温·同圧のもと の原子が分子を形成するときの結合力が不明であったため,当時の化学者たちにはまっ ゲーリュサックは, 自ら発見した気体反応の法則をドルトンの原子説で説明しようと 12 -第1編 物質の構造 8 気体反応の法則と分子説 1 気体反応の法則 では,簡単な整数比が成り立つ。」これを気体反応の法則という。 成した水蒸気の体積比は, 同温·同圧では2:1:2となる。 上記の反応では,水素と酸素と水蒸気の 体積比が2:1:2であるから,水素原子: 酸素原子:水(複合原子)の個数の比は2: 1:2になるはずである。そこで, 右の図 A のように考えると,反応後に酸素原子の数 が増え,ドルトンの原子説,質量保存の法 則に矛盾する。また, 図Bのように考える と,反応後に酸素原子を分割しなければな らず,やはりドルトンの原子説に矛盾する。 1 アボガドロの分子説 *上の矛盾を解決し,気体反応の法則をうまく説明するためにイタリアのアボガドロは、 次のような分子説を発表した(1811年)。 (1)それぞれの気体は,何個かの原子が結合した分子という粒子からできている。 (2) すべての気体は,同温·同圧のとき,同体積中には同数の分子を含む。 アボガドロの分子説にしたがい,気体の 水素が水素原子2個,気体の酸素が酸素原 子2個でそれぞれ分子をつくっているとす ると,図Cに示すように,気体反応の法則 を矛盾なく説明できる。 アボガドロは,物質をつくる基本粒子と しての原子と,物質がその固有の性質を失 わない最小の粒子としての分子の区別を明確にした。 A ○○| 0 酸素1体積 代e 水蒸気2体積 水素2体積 B O1. ドルトンの原子説に基づく反応模式図 C ○O 水素2体積 酸素1体積 水蒸気2体積 アボガドロの分子説に基づく反応模式図 たく受け入れられず, この分子説が認め 補足6 上うめ」 OO O

答えは解答があるのでわかるんですが、言っている内容をあまり理解できていないので、教えてください

KN 一 /トのや [潜則名] ⑪ 定比例の法則 W アボガド 0 @ 気体反応の法則 @ 質 。呈存の半員 っNe (+)に適当な図を示せ 2 体積の水蒸気がて きる。 この事は 較坊ゃみの(ーーイ 当抽 また, ま, (a)のよ 0 2 同体 適当な語句 /P 原子説と分子説天文中の(ア)一(ウ)に人 2 体積の水素と 1 体積の酸素が反応する と。 アーリュサックの(: 了) )の法則としで知られる< Na 水玉や隊楽は分割できなvい4)直相か56者相いるときか か "党 0 6 ム枯があり, (ア)の法則る 積中に同数の(イ )が含ま丸ると考えると, (イ)が分割きれる必要 人 ハー ら個の(イ )が結合した( ( )計守計する。一方アボガドロは, 水素や酸素 からなるとした(ウ)説を提唱 | @ 本RS にZs 中に同数の(ウ)が含まれると ー 考えると. (イ) の組み合わせ ⑥ 水素 酸素 水蒸気 。。 。 ug寺8 | hu M 則をうまく説明することが | の| 電 の | さき 人は (b) 水素 酸素 水蒸気 ズ半 (原子量) H=1.0 Cデ12 0=テ16 Al=27

これ系の問題での法則の見分け方を教えてください！またどの法則ならどんな計算かも教えて下さるとありがたいです🙏

上nm ーーデーデアニーーーーーー eee レトンは原子説を提唱し,. アボガドロは分子説を提唱だ5 是 |まの王守法軸一貞化二素 NO と酸素 0。 を反応きせると,三本化 | 記末 NO。が得られる。これについて述べた次の①一(④の文の目計| に当てはまる数を答えよ。ま| 0 203も ドの[ ]から選べ。 -酸化窒素. 二酸化窒素、酸素は。 標準状態で 22.4L の体積中 | |個の分子を含む -酸化室素 3.0 g と酸素 1.6 g を完全に反応きせると, 愛酸化窒 _諾に: g が得られる。 1 (3) 同温同正のもとで, 一酸化堆素 2 と酸素 1L を完全に戻応させ と. 二酸化窒素 し が得られる。 (4) 一酸化人素と二酸化鶴素において, 一定質量の肉素と結合してい る酸素の質量の比は, 一酸化窒素 : 二酸化窒素= 1 : である。 | | ITO 気体反応の法則. アボガドロの法則 化学変化の量的関係 完全燃焼は, 次の化学反応式で表きされる。 CaH。 + 50。一つ 3CO。 + パン2 mol を完全燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。、ま GEV| 『 バン 22 g を完全燃焼きせた。 発生 した二陵化過素の体積は、標準状態 ほは何 g か。 にSPPE 1

化学基礎の法則の範囲に関する質問です。 倍数比例の法則(ドルトン)と気体反応の法則(ゲーリュサック)の違いを教えてください。

26(2)の問題です。 なぜ水素と酸素がともに1個の原子からなるとしたのでしょうか。

し にジル 月eeものできくみくのなの7のCoみつ『ペクッウラス2223 ーー 26. (化学の胡礎法則〉 回本放用 ミエテン(エチレン)), エエチン (アセチレン) はいずれも炭素原子 2 個を含む化 合物である。 >?) 示 H=1.0, C=12 4 静岡た] 2) 同温・同圧の気体である水素と酸素から水蒸気 が生成するとき. こす と水蒸 気の体積比は 2 : 1 : 2 となった。 この実験結果は., ゲーリュサックの発見した気体反 応の法則に従っているが, ドルトンの原子説と矛盾している。 どのように矛盾してい るか, 60 字以内で説明せよ。 H1 金沢大〕 97 /へ大罰へのロエキN