問4①「以」は訓点に三があるのに最初に読むのはなぜですか？

よとう 問一 =線a.bの読みを現代仮名遣いで書きなさい。 文章題 余桃の罪 えい れいこう ちょうあい びしか a より) b ( 衛の霊公に寵愛されていた弥子瑕は、病気の母のために勝手に霊公の車を 使ったり、自分の食べかけの桃を霊公に食べさせたりしたが、霊公は弥子瑕を 愛するゆえに、よい理由に解釈して罰しなかった。 問二 A・Bにあてはまる言葉を文中から抜き出しなさい。 ゆるムニ A 愛 弛、得三 於 君。 B * 君 賢変 ヨリかつテ*いつはリテがシ 曰、「是固嘗矯駕吾車、又 *ラハスニ もつテスト ヲ ゆゑ二 我以余桃 2 しかルニ テ 有 故 レバ B 有 而 於 於 A 後 の *J ヘラル そヲ 加疏。 《注》 *矯偽る。 故 弥 之2子 所之 行に 3 未嘗 のちニラル 也。而以前之所以 獲」罪者、 愛憎之 則 3 変 也 見 ニ すなはチ * タリテ ヘラレしんヲ 三於主 智当 加親、 問五 チ タラ レテ セ 則智 不当、 かんび (韓非子) *所以(弥子の行い。 *駕 乗る。 *陷食べさせる。 *獲罪罰せられる。 * 智当而加親 知恵が君主の心にかなって、 親愛の情を加えられる。 *加疏 ますます疎んじられる。 問四 問三 -線1を「いまだしょにへんぜざるなり」と訓読するように、訓点 をつけなさ 2 ―線2を口語訳しなさい。 (以前の賢明だとされた行いで ②「所以見賢」とは何を指すか。文中から五字程度で二つ抜き出しなさい。 (矯鶴吾車 -線3を書き下し文にしなさい。 (罪せられて疏を加へらる 以金桃) 問六本文は、君主に意見を述べるときの心構えを述べたものであるが、 その心構えとして正しいものを、次から選びなさい。 アその時々の君主の気分をよく見抜くこと。 自分の行為がどのように見られているか考えること。 ウ君主に愛されているかどうかをよく見極めること。 エ君主の性格をよく考え、言葉を選ぶこと。 17 受身 ① を

化学です 答えが②になるのですが解き方を教えてください。

Nac 図3は、水酸化ナトリウムを得るために使用する塩化ナトリウム水溶液の電気分解実験装置を 模式的に示したものである。電極の間は、陽イオンだけを通過させる陽イオン交換膜で仕切ら れている。一定電流を1時間流したところ,陰極側で 2.00g の水酸化ナトリウムが生成した。 流した電流は何Aであったか、最も適当な数値を,下の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, フ ァラデー定数は9.65×10^C/mol とする。 14 A ① 0.804 ④ 13.4 100 塩化ナトリウム 飽和水溶液 e+ 電源 H2 Cl₂ 2 CIT 陽極 2 Na ★Hz 極 2H2O 42 OHT 陽イオン 交換膜 薄くなった 塩化ナトリウム水溶液 Mac 水酸化ナトリウム 水溶液 み 図 3 120 0 ② 1.34 NaOH H20 ③8.04 16: ⑤ 80.4

（3）を教えてください！ 答えはそれぞれの問題文の隣にちっちゃく書いています！

140 混合物の電気分解 0.020molの硫酸ニッケル(II)と0.020molの硫酸を含 む 200mL の水溶液を,両電極を白金として1時間 15 分電気分解したところ,陰極では 質量が 0.295g 増加し,同時に標準状態で0.112Lの気体が発生した。 (1) 流れた電流は何Aか。 0.428. = 0.43 A (2) 陽極で発生した気体は,標準状態で何Lか。 0.112 = 0.112 OA 0.8 X (3) 電気分解後の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 0.125≒0.13ml/c [東北薬大 改]

単体と元素の見分け方がどうしても分かりません🥲 解説を読んでもいまいちピンときません、、 教えてください‼️

16. 元素と単体・ 解答 (ア),(ウ),(エ),(カ) 解説 元素と単体は同じ名称でよばれることが多い。「元素」は物質の 構成成分を表し, 具体的な性質を示さない。一方, 「単体」 は1種類の 元素からなる物質を表し,具体的な性質を示す。 (ア)(単体) 魚は水中に溶けている単体の酸素 O2 を取り入れて呼吸 している。 (イ)(元素) 水H2Oには構成元素として水素Hと酸素が含まれる。 (ウ)(単体) 水を電気分解すると単体の水素 H2 と酸素 O2が生じる。 (エ)(単体) 融点が-218℃と具体的な性質を示すので,単体である。 (オ)(元素) 酸素 O2 とオゾン 03 はともに元素である酸素0の同素 体である。 (カ)(単体) 負傷者などは単体の酸素 O2 を吸入している。

化学の電気分解 陰極では、イオン化傾向の大きい金属の陽イオンしか存在しないとき、溶媒の水(H2O)が還元され、 下記のように水素H2が生じます 中性、塩基性…２H2O ＋２e- → H2 ＋ ２OH- 酸性　　　　…２H+ ＋２e- → H2 ↓ 中性・塩基性の水溶液と酸性... 続きを読む

112（4）を2枚目のように解いたのですが、解き方も答えも全く違いました。何がダメだったか教えてください🙇🏻‍♀️

第6章 電池と電気分解 112. 希硫酸の電気分解 両電極を白金として希硫酸を電気分解した。 この ときの平均の電流の強さは2.50Aであり,標準状態で両電極合計 336 mL の気体 が発生した。 (1)陽極・陰極での変化をそれぞれeを含むイオン反応式で表せ。 陽極: 陰極 : (2) 陽極・陰極での変化を1つにまとめた化学反応式を記せ。 (3)9.65 × 10°C の電気量で発生する気体は,陽極,陰極それぞれ標準状態で何Lか。 A 陽極: (4)標準状態で両極合計 336mL の気体が発生するのに必要な電気量は何Cか。 (5) 電気分解をした時間は何分何秒間か。 Pt 希硫酸 Pt 89 63 L 陰極: L C 第6章

化学、電気分解について 多分すごく基礎的な質問なのですが、電気分解の陽極の反応でOH-ありでO2が発生する時、化学反応式で表すと4OH-→O2+2H2O+4e- になると思うのですが、H2Oがどこから出てくるのかがわかりません、、教えてください🙇🏻‍♀️

（1）がわかりません。水銀が出てきてないのに水銀の7.60×10＾2mmHgの値つかっていいんですか？そもそもどうやってこの問題とくんですか？

仙人)2010」 H=1.0,C=12.0,N=14.0,O=16.0 R=8.31 × 10°Pa・L/(K・mol) 大気圧下(1.01×10 Pa=7.60×102mmHg)において、 一端を閉じたガラス管を水で満たし、 水 を入れた容器中に倒立させた状態で固定した。 次に、 このガラス管内に水の電気分解で生成し た水素をFig.1のように捕集した。 (1) 水素を捕集したガラス管内の水面はその外側の水面に比べて3.80 cm高かった。 ガラス管内の気体の圧力は大気圧に比べて何Pa低い か。 有効数字2桁で書け。 尚、水と水銀の密度は、それぞれ 1.00g/cmおよび13.5g/cm²であるとする。 ガラス (2) Fig.1の状態からガラス管を押し下げ、その内側と外側で水面の高さ が等しくなるようにしたところ、 ガラス管内の気体の体積は83.1mL、 温度は300Kであった。 捕集された水素の物質量 [mol] を有効数字2 桁で書け。 ただし、 ガラス管内は気液平衡状態にあり、 300Kにおけ る水の蒸気圧は3.60×10 Paである。 また、 水素は水に溶けないもの Fig.1 3.80cm

(4) 水が増加している分は足さなくて大丈夫なんですか？

[A]xt[s]の SC=A'sと判 る。 中では、次の変 っている。 →HCIO+HC C/mol である。 304.電池と電気分解 解答 (1) 電極A PbO2+4H++ SO² +2e- 電極D:2CI Cl2+2e- → PbSO +2H2O (2) 増加する。 +0.48g (3) 9.7×10秒 (4) 減少する, -0.80g 電極Cに銅が析出したので, 電極Cでは次の変化がおこっている。 とDは、塩化銅(Ⅱ) CuCl2 水溶液の電解槽の陽極または陰極である。 解説 (1) 電極AとBは鉛蓄電池の正極または負極であり、 電極C 電極C:Cu2+ +2e- Cu したがって、電極Cは陰極であることがわかり, 電極Dは陽極である。 電池の正極が接続された電極が陽極, 負極が接続された電極が陰極なの で、電極Aが鉛蓄電池の正極, 電極Bが負極となる。 電極A~Dの各変化は,次のように表される。 A: 正極 PbO2+4H++SO2 +2e B:負極 Pb+ SO- C: 陰極 Cu2++2e- D : 陽極2CI→ Cl2+2 PbSO4+2H2O ... PbSO4+2e- Cu ⑧HO (2) 電極Cに銅Cu (モル質量 64g/mol) が0.32g析出したので,この とき電解槽に流れた電子の物質量[mol] は,③式から,次のようになる。 0.32gx2=0.010mol 64 g/mol ②式から、鉛蓄電池の放電によって, 電極 B の Pb が PbSO4 に変化する ため、2molの電子が流れると,その質量はSO4 (モル質量 96g/mol)の 1mol に相当する 96g 増加する。 したがって, 0.010mol の電子が流れた とき、電極Bの質量の増加分は,次のように求められる。 96 g -×0.010mol=0.48g 2 mol (3) 電気分解で流れた電子は 0.010mol なので, その電気量は, ファラ デー定数から, 9.65×104C/mol×0.010mol=9.65×10°Cである。 流れ た電流が 0.10A なので、 電気分解を行った時間を f[s] とすると, 9.65×102C=0.10Axt[s] t=9.65×10s (4)鉛蓄電池の放電の前後で,電極 A,Bの質量変化から,溶液の質量 変化を考える。 (2) から, 放電の前後で電極 Bの質量は0.48g増加する。 また、①式から,放電によって、電極 A の PbO 2 が PbSO』に変化するた め, 2molの電子が流れると,その質量はSO2 (モル質量 64g/mol)の 1molに相当する64g増加する。 したがって, 0.010molの電子が流れた とき、電極Aの質量の増加分は,次のように求められる。 64g 2 mol -×0.010mol=0.32g 放電後の鉛蓄電池の両極の質量増加分は0.48g+0.32g = 0.80g となる ので 希硫酸の質量変化は0.80gの減少となる。 ① ① ② 式で生じた PbSO はそのまま電 に付着するため、 極板の 質量はいずれも増加する ②極板の質量増加分 液の質量減少分に相 る。

1枚目と2枚目の表を覚えて、3枚目のような式を立てるよう習ったのですが、どのようにして表を使って式を立てたらいいのでしょうか？ あと、中性や塩基性などの下にかいてある式はいつ使えばいいのでしょうか💦

陽極が Cu, Ag 陽極が Pt, C ハロゲン化物イオン (Cl¯, Br^, I') を含む ハロゲン化物イオン (Cl, Br, I') を含まない 電極が陽イオンになって, ハロゲン単体が発生 溶け出す 2CI-→Cl2 ↑ + 2e- Cu > Cu2+ + 2e- Ag Ag+ + e- 酸化されやすさ 酸性・中性 2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e- 塩基性(多量に OHがある場合) 40H→2H2O + O2↑ + 4e- H2O SONO3