なぜ、物質量が大きいと凝固点が低くなり、小さいと沸点が低くなるのでしょうか？

水1000gに次の(a)~(d)の物質を溶かした4種の溶液がある。 下の(ア) (イ)の各問いに答えよ。 SCAN₂14 JA=147el (a) スクロース (ショ糖) 0.1mol と尿素 0.1mol 0.1molと尿素 0.1molt=vulngd=1△ (b) スクロース (ショ糖) 0.1molと塩化ナトリウム0.1mol of Cam $MODE (c) グルコース (ブドウ糖) 0.1molと硫酸マグネシウムMgSO4 0.1mol) (d) 尿素 0.1 molと塩化カルシウム CaCl2 0.1mol 8,A (ア) 凝固点の最も低い溶液はどれか。 (イ) 沸点の最も低い溶液はどれか。-D) ← 0 30 DX (DR

[キ]の求め方がわからないので、どなたか教えてほしいです！ よろしくお願いします🙇‍♀️

4 次の文中のに適切な語句や式を答えよ。 200 20 A ↑ B 図のように、 なめらかな水平面上で質量mの物体Aと物体Bがそれぞれ速さ 220, 20 で進んでいる。その後,2物体は衝突した。 このとき、2物体の間には作用反作用の力がは たらくが,2物体からなる物体系ではこの2力はアと言われる力であり、物体にはた らく重力と水平面からの垂直抗力は鉛直方向にはたらくため、水平方向のイは保存 する。 衝突後のA,Bの速度をそれぞれひとすると、イ保存則の式はウと書 ける。 また、 反発係数をeとすると, e〔エ]となる。よって、2式より オ PBカと求められる。 また、 この衝突における力学的エネルギーの変化 AEは AE= キとなり,弾性衝突では△E=[ク]となる。

エンタルピーの問題です。 ここの①-②×2の計算が合わないです💦 途中式を教えてください🙇

解合 各反応エンタルピーを熱化学方程式で表す。 C(黒鉛)+O2 → CO2 △H=-394kJ CO+ /12/02 200 C(黒鉛) +CO2 C(黒鉛) +CO2 別解 主成 ①枚の CO2 AH2=-283kJ 2CO となるように, ①-② ×2 を行うと 2CO AH=+172 kJ 反応にか …. ②

C＝mcという式が熱の分野でありますが、この式は、物体の材質が全て同じではないと使えないですよね？　あと、Q＝ mc Δtでは、得た熱量を求めているのでしょうか？失った熱量を求めるとき、Δtの部分の計算が逆に引き算されていてふと思ったことなのですが

赤の四角はアンモニア分子の数が３つあるから×3にしてるんですよね？？ ならどうしてナトリウムと酸素は×2しないのですか？ 教えていただきたいです🙇‍♀️

279. 結合エネルギー 解答 (ア)-47 (イ) -241 (ウ)蒸発 解説 熱化学方程式中の物質がすべて気体であれば, 反応エンタルピ ーは次のように表される。 反応エンタルピー=(反応物の結合エネルギーの総和) 生成物の結合エネルギーの総和) ･･･① (ア) アンモニアの生成エンタルピー x [kJ/mol] は次式で表される。 NH3 ΔH=x[kJ] 3 1/12 N2+1/2/2/H2 -N₂ ①式から, → x = (945×1/13 +436× kokJ-(391×3)kJ=-46.5kJ 2 したがって, アンモニアの生成エンタルピーは-46.5kJ/mol である。 (イ) 水分子(気体) の生成エンタルピーy [kJ/mol] は次式で表される。 H2+1/12302 AH=y[kJ] H2O(気) ①式から, H2+1/12/02 H₂ - y=(436+498×1/12 ) kJ-(463×2)kJ=-241kJ したがって、 水分子(気体) の生成エンタルピーは-241kJ/mol である。 (ウ) 気体および液体の水の生成エンタルピーを表す熱化学方程式は, それぞれ次のようになる。 ? H₂+1 0₂ H2+1/12/02 → H2O (気) 一 - H2O (液) AH = -286kJ ...③ ②③から 次の関係が得られる。 これは, 25℃, 1.013 ×10Pa におけ る水の蒸発エンタルピーに相当すると考えられる。 H2O (液) H2O (気) AH=+45kJ △H=-241kJ ...② ① 各分子の構造式 ようになる。 NEN H-H N2 H2 NH3 HIN-H H ② 各分子の構造式は ようになる。 H2 H-H O2 0=0 H2O H-O-H ③エネルギー図は次の うになる｡ エンタルピー H2+1/12/02 H₂ -241kJ -286 kJ H2O (気) +45kJH20(液)

3が2つとも分からないので教えて欲しいです。

3 は[℃] になった。 熱は外部に逃げないものとして,次の各問に答えよ。 (1) 水の比熱をc[J/(g・K)] として,熱量の保存を表す式をかけ。 80℃の水 50g と 20℃の水150gを混合すると, 熱平衡に達したとき, 全体の温度 50 C (20-t) (2) (1) の式を解いて を求めよ。 80°C 50g ] ICH 熱平衡 20°C 150g +(°C) 比熱の測定 熱容量 141J/K , 図のような熱量計を用いて、鉄の比熱の測定を行う。 は 熱量計に170gの水を入れて温度を測ると, 20.0℃で安定していた。次に、 100℃に熱した質量10 鉄球を熱量計に入れ, 静かにかきまぜると、 24.0℃ で安定した｡ 水の比熱を4.2J/ (g-K) とする。 (1) 鉄の比熱をc[J/(g・K)] として、熱量の保存を表す式をかけ。 1*

複素数平面4点のやり方教えてほしいです🙇🏻‍♀️‪‪

a=2+4i, β=x-3i, y=2+yi, 8=3+ i とする。 (1) 3点0,α,βが一直線上にあるとき, 実数xの値を求めよ。 X-3i = k (2+4i) I-32=2k+4ki 2=1k -3=4k -3 k= 2²-²6²-2 40H50 ] 4点 0, β, y, δが一直線上にあるとき, 実数x, yの値を求めよ。

集合の問題なのですが（ウ）が解説を見ても意味がわからないので解説お願いします

2桁の自然数の集合を全体集合とし、4の倍数の集合を A, 6の倍数の集合をBと表 1 す。このとき, AUB の要素の個数は である。 集合の要素の個数 また, AΔB=(A∩B) U (A∩B) とするとき, AAB の要素の個数は, ALB である。 の要素の個数は

極性分子か無極性分子の見分け方を分かりやすく説明して欲しいです。

数IIの質問です！ （イ）の最後の青で囲った式がなぜ必要なのかわかりません。その前まではわかるんですが… 教えてください！

|2次方程式 2x2+4x+3=0の2つの解をα, βとする。このとき, |(a-1)(β−1)= であり, (a-1)+(β-1)^ = である。 解答 (ア) 9 (イ) 17 2 (解説) α-1=r, β-18 とおくと a=r+1,β=ô+1 α, βは2x2+4x+3=0の解であるから,r,dは2次方程式 2(x+1)2+4(x+1) + 3 = 0 ..... ① の解である。 ① の左辺を展開して整理すると 2x2+8x+9=0 解と係数の関係から r+ô= -4, yo: = 9 (ア)(a-1)(β−1)=yô= (イ)(a-1)+(β-1)^=y*+8=(y2+82)2-21282={(r+d)²-28}'-2(yô)2 81 ={(-4)-2.12-2(12)=(16-9)- 2 = 17 2