黄色のペンで書いてある、イオン式から化学反応式にする時に両辺に加える式をどのように導き出しているのかが分かりません。教えてください🙏💦 化学基礎、酸化還元の反応式です

(2) 硫酸酸性で、過酸化水素水にヨウ化カリウム溶液を加える。 過酸化水素:H:O2 + 2H*+ 2e → 2H20 ヨウ化物イオン: 2I → I2 + 2e- H- 02 t 2H'+ 2e → 2H20 21 → Iz+ H-02t2+ 21→ 2H20 + Ia 150%-モスド 1504 442本 Ha0e+ He SO+1 2KI → 2H+O+ Ia tド_504

化学の問題なのですが、どうしても(6)が分からないので教えてください💦

V2 H,O (6) ( ) Cu 112 化学反応式 次の化学変化を化学反応式で表せ。 (1) 硫黄を燃焼させると, 二酸化硫黄 SO。を生成する。 (2) マグネシウムに希硫酸 H2SO』 を加えると, 硫酸マグネシウムMgSO』と水素を生成する。 (3) 窒素と水素を反応させると, アンモニア NH3 が生成する。 (4) エタノール CoH。O が燃焼すると, 二酸化炭素と水が生成する。 5)過酸化水素 H,O。水に酸化マンガン (IV) MnO2 (触媒) を加えると, 水と酸素を生成する。 酸化炭素を通じると, 炭酸カルシウム CaCO, の沈岡

化学の炭化水素の問題です。 (2)でなぜm:n/2=2:1なのですか？ また5/2molはどこからきたのですか？

例題52 炭化水素の燃焼 201206 203 (1)鎖式炭化水素 CmH,を完全燃焼させたときの化学変化を化学反応式で表せ。 (2) ある鎖式炭化水素を完全燃焼させたときに生じた二酸化炭素と水蒸気の体積比 は2:1だった。 この炭化水素のうち, 最も分子量の小さいものを示性式で記せ。 また,それが1mol 燃焼するときに必要な酸素は標準状態で何Lか。 分子式 ~(オ)をも (ア) A. (イ) B, (ウ) A. (エ) DI (オ) E Key Point 炭化水素を完全燃焼させると二酸化炭素と水が生じる。 Oセンサー ●炭化水素の燃焼 解法 (1) CmH,+z02→yC02+2H20 とすると, Cの数より m=y, H の数より n=22, 0 の数より 2ェ=2y+z エ, y. zを m, nを用いて表すと, エ=m+ |20 CmH』 とおいて 反応式を書いてみよ。 ●気体 1mol の体積は 22.4L(標準状態) 4 ソ=m, z= 次の .C.H,+(m+})02 → mCOz+号 H20 (1) オ (2)(1)より,m:=2:1よりm:n=1:1 2 組成式は CH で、 最も簡単なものはアセチレン CッH2である。 CッH,1 mol が燃焼するときに少要02の体積は、 m+) mol× 22.4L/mol mol 22.4L/mol=56L (C 解答(1)解法参照 (2)示性式…CH3CH 酸素…56T.

化学変化の量的関係の問題です。画像の問題の解き方がわかりません。｢①は係数を使って②は係数を使わない｣らしいのですが、どなたかわかりやすく教えて下さい。宜しくお願いします。

0 Hz 24レ から NH3171TL できうか、 0 @ Ho 18g から MHs a 何gできるが、 2 A. O 16L Or02g

この問題わかる方ご回答お願いいたします！！ でも足も出ません

23:34 イ 完了 化学基礎.pdf 3日目 /100 月 日 原子量分子量式量(1) の原子量:H=1.0, He=4.0, C=12, N=14, O=16, F=19, Ne=20, Na=23, Al=27, S=32, CI=35.5, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108, I=127, Ba=137 Gロ 項■■■■■■■00ロ■■■■■■■■■■■0■■■■■■ 回原子量 12C原子1個の質量をア( という。単位は イ として求める。 図分子量·式量 分子を構成している元素のウ( )の総和をI( 組成式やイオン式に含まれる元素の原子量の総和をオ( )と決め,それを基準としたときの各元素の原子の相対的な質量(相対質量)を原子量 )。同位体が存在する元素の原子量は,それらの存在比から求めた相対質量の平均値 )という。 )という。 原子量は問題で与えられることが多いよ(このドリルでは上の「原子量」を参照)。分子量·式量などは、与えられた原子量 から求めればいいので、覚える必要はないよ。その代わり,物質名から化学式を書けるようにしておこう! 1|分子量 以下の物質の化学式(分子式)を書き。 分子量を求めなさい。 3ヨウ化水素 例硫化水素 (4) 0 メタン ■化学式(分子式)は H,S である。H原子(原子 量 1.0)2個とS原子(原子量 32)1個であるから, 1.0×2+32=34 の アンモニア (1) 0 水素 3 水 の 窒素 の 過酸化水素 の酸素 (5) 0 二酸化炭素 の塩素 の 二酸化窒素 (2) 0 ヘリウム の 二酸化硫黄 のネオン (3) 0 フッ化水素 (6) O 硫酸 の塩化水素 の硝酸 4 月 日 /14

この画像の問題を教えてください！ あとこの画像の問題集がわかる方居ませんか？？

23:35イ 完了 化学基礎.pdf 電子 eの質量は、陽子や中性子の質量の1840分の1ほどの小さい値なので、イオンの質量はもとの原子の質量と同じと考 えていいんだ!だから、イオンおよびイオンからなる物質の式量も原子量から求めることができるよ! 2式量 以下の物質またはイオォンの化学式また はイオン式を書き,式量を求めなさい。 (1) 0 ナトリウム (6) 0 酸化銀 の酸化銅(I) の鋼 3酸化鉄(I) 3アルミニウム (7) 0 水酸化ナトリウム (2) 0 ナトリウムイオン の アルミニウムイオン の水酸化カルシウム ③塩化物イオン ③ 水酸化バリウム の硫化物イオン (8) 0 硝酸カリウム (3) 0 水酸化物オン の硝酸銀 の硝酸イオン ③ 硝酸銅(I) ③ 炭酸イオン (9) 0 炭酸ナトリウム の 硫酸イオン の 炭酸カルシウム 6 アンモニウムイオン ③ 炭酸水素ナトリウム (4) O 塩化ナトリウム の塩化カルシウム (0) の 硫酸鋼(I) 3塩化アンモニウム の硫酸アルミニウム (5) 0 ヨウ化カリウム ③ 硫酸鋼(I)五水和物 の硫化亜鉛 PP円 園項の答え (ア) 12(イ)つかない(ウ)原子量(エ)分子量(オ)式量

(3)解説の3行目から理解ができません‥なぜ両辺に色々たしてるのか解説お願いします

例題2 酸化還元反応式と滴定 濃度0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液20.0mLをコニカルビーカーに取り,希硫酸を加えた。 -の溶液を濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したら, 9.80mLで終点に達した。 過マンガン酸イオンとシュウ酸のイオン反応式はそれぞれ次式で示される。 MnO4 + [ア] +5e (COOH)2 (1) この滴定の終点はどのように判定するか。簡潔に述べよ。 (9) 「ア], [イ]に係数も付けて適する化学式を入れよ。 (3) この滴定の化学反応式(イオン式を含まない)を完成せよ。 (4) 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 Mn?+ + 4H20 2CO2+[イ] + 2e 3 解説(3) 0, 2のイオン反応式より電子e を消去する。①×2+②×5より 2MnO4 + 6H* + 5(COOH)2 この両辺に2K*, 3SO- を加えて2MnO4は2KMnO4, 6H*は3H2SO4, 2Mn?+は 2MnSO』とする。その結果,右辺にはK,SO4ができるので,全体の反応式は 2KMNO4 + 3HSO4 + 5(COOH)2 (4) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度をx[mol/L)とすると, の式より,酸化剤の受け取る電子e-の物質量(mol)=xx80 2Mn2+ + 8H20+ 10CO2 2MnSO4 + KeSO』+ 8H2O + 10CO2 -×5 1000 20.0 -×2 1000 となる。 2式より,還元剤の与える電子e-の物質量[mol)= 0.0500× 終点では「酸化剤の受け取る電子e の物質量=還元剤の与える電子eの物質量」より 9.80 20.0 x2 x=0.0408mol/L ×5=00500 × 101 TムAI回ロ ーEさ

この化学変化を科学反応式で表せとはどのようにやればいいのですか？ 文字は気にしないでください。

1.次の化学変化を化学反応式で表せ。 (1) 亜鉛に希硫酸を注ぐ。 S04 2n (2) 酸化マンガン (IV) に過酸化水素水を注ぐ。

シュウ酸ナトリウム、過マンガン酸カリウム（硫酸酸性）の時の酸化還元反応式です。これであってますか？ イオン式までは問題なく行けるんですけど、残ったイオン足すのが苦手で💧

lo Cro4 20cost 2e~ MaO4 +8Hょ50 Ma 5Cr20w+2Mabu + 166tt→ /DCO2+2Mat+ 8He0 5 Na2 Cr2Oy +2KM,O4 t8He S04 → 10CC.+2M,30y PH20キ5 Nos SOr+k2S0e it, 4は。

(2)のやり方を教えて頂きたいです。 お願いしますm(_ _)m

問題I 貧血の治療薬として用いられる 「鉄剤」中に含まれる鉄は, 水溶液中で鉄(I)イオンとして存在 し,この溶液を過マンガン酸カリウム水溶液で滴定することにより定量できる。いま,鉄剤 0.52g を完全に溶解した試料溶液に, 酸性条件下で1.5×102 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下 したところ, 26mL加えたところで過不足なく反応した。なお, 鉄剤に含まれる鉄以外の物質は, 過マンガン酸カリウムとは反応しないものとする。 (1) 下線部について, この滴定中では過マンガン酸イオンがマンガン(I)イオンに,鉄(I)イオンが 鉄(Dイオンにそれぞれ変化する。これについて, 以下の問いに答えよ。 0 過マンガン酸イオン, 鉄()イオンそれぞれについて, e'を用いた反応式で示し,それぞれが 酸化剤なのか還元剤なのかを答えよ。 2 過マンガン酸イオンと鉄(I)イオンの反応を一つのイオン式を用いた反応式で示せ。 3 酸性条件にするために,希硝酸ではなく別の酸を用いる必要がある。 a 希硝酸を用いることができない理由を答えよ。 b 別の酸として適切な試薬を次のア~エのうちから選び,記号で答えよ。 ア 希塩酸 イ シュウ酸水溶液 ウ 希硫酸 エ 二酸化硫黄水溶液 (2) 鉄剤 0.52 gに含まれる鉄(I)イオンの物質量は何 mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (3) 鉄剤 0.52 gに含まれる鉄(I)イオンは質量パーセントにして何%になるか。有効数字2桁で答 えよ。ただし,鉄(I)イオンのモル質量を56 g/mol とする。