問3についてなのですがスクロースは全て溢れ出るのでしょうか？どのような現象が起きているのかわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

に人 起きている玉 押さえ 理論: 補充問題05 浸透圧 131 次の文章を読み,下記の問1~ 問4に答えよ。 解答は有効数字2桁で記すこと。 1000mLのシリンダー (内側の断面積 25.0cm2) に ガラス- 800mLの純水を入れる。 次に底に半透膜を張り付けたガ ラス管 (断面積 2.0cm 長さ50cm) に 0.012 mol/Lのス クロース水溶液を54mL入れ, その水面とシリンダー内 の水面が同じになるようにし, ガラス管を図のように固定 した。 ガラス管内の水面が徐々に上がり, ガラス管からス クロース水溶液が溢れ, シリンダー内に流れ落ち, やがて 止まった。 ただし, ガラス管内とシリンダー内のスクロー ス水溶液の濃度は常に均一で,温度は27℃であるとする。 また、スクロース水溶液の密度は1.0g/cm 水銀の密度 シリンダー ・ショ糖溶液 800ML 半透膜 純水 2 図 は 13.6g/cm, 1.0×105 Pa= 760mmHg, 気体定数はR = 8.3×10° Pa・L/(K・mol) とし,ガ ラス管の厚さは無視せよ。 有効数字2桁で答えよ。 問1.0×10 Paは何cmの高さの水柱と釣り合うか。ただし水の密度は1.0g/cmとする。 問2 ガラス管内の水面がガラス管の上端に達したとき, ガラス管内のスクロース水溶液の濃 度はもとの濃度の何% となるか。 また,そのとき, シリンダー内の水面は何cm下がるか。 問3 ガラス管からスクロース水溶液が溢れ出るのが止まったとき,ガラス管内とシリンダー 内のスクロース水溶液の浸透圧の差は何Pa か。 そのとき, シリンダー内のスクロース水 溶液の濃度は何mol/Lとなるか。 BOSH (8) 問4 最初のスクロース水溶液が何mol/L以下ならば, ガラス管からスクロース水溶液が溢 れないか。 3T CM

加法定理の証明について cos(a+b)=cosacosb-sinasinb sin(a+b)=sinacosb+cosasinb の証明ですが、画像2枚目の1行目の座標はどうやって出したのでしょうか。

<証明 2> まず, (1) のうち(ウ), (ア)を証明する. 図のように座標平面上に2点0(0,0), A(cosa, sin α)をとり,Aからx軸, y軸へ下ろした 垂線の足をH,K とする. H(cos α, 0),K (0, sinα) である. 3点 A, H, K を, 0 を中心に角βだけ回転さ せて得られる点を, A', H', K' とする. H' A(cosa, sin a) (05T-2) C-1 a T H (cosol, OA′=OA=1 であり,かつ,軸正の部分を0を中 心にれるだけ回転させると半直線OAと重なる. よって, A' の座標は A' 1 B Cas 21 (cos(a+β), sin(a+β)) K' である. 一方, OH'=OH= |cos α| であることから, H' の座標は

x（x-1）はどこから来たのですか？

PR ②208 (1) (1) 関数 g(x)=xt(1-t)dt を微分せよ。 (2) 次の等式を満たす関数 f(x) および定数αの値を求めよ。 (ア) Sof(t)dt=x2+5x-6 (イ) S's(t)dt=-x-2x²+α HINT (1),(2)(イ)の形であるから, まず積分区間の上端と下端を入れ替える。 g(x)=St(t-1) dt であるから g'(x)= d St(t-1)dt dx J2 =x(x-1)=xx St(1-t)dt = − St(1 − t) dt -S-1dt -1) dt

なぜxとyを入れ替えても良いのですか？

太郎:a>0, a≠1として,指数関数y=αのグラフと対数関数 100円 8186.0 y = loga x のグラフは,直線y=æに関して対称なんだよね。 0208.0 IT28.0 花子:そうだね。と」を入れかえた式になっている二つのグラフは, 0088 直線 y=æ に関して対称になるからね。 SY88.0 rea 2015.0 0808.0 09 1 20 280 表す関数は ア である。 (1)関数y= log2 x - のグラフと直線y=æに関して対称なグラフを 10 81 2818.0 ア の解答群 Ta 80 ea 1 y=4æ-1 POT ①y= 42 2 ② ST y=2.4 ③ y=4x+1 (数学 II,数学 B, 数学C 第2問は次ページに続く。)

問4の考え方がわからないです。何故回答のような計算式になるのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

エタノールの飽和蒸 気圧を測るために, 図 1のような装置を用い た。 目盛りのついたガ ラスびんの中に, 水を ゆっくりと滴下して, 水蒸気で飽和した空気 を送り出す。 この空気 は塩化カルシウム管を 通り、完全に乾燥され 総合演習 水 ガラスびん 塩化カルシウム管 圧力計 図1 外気圧 エタノール 恒温槽 東京大 2 恒温槽の温度を310Kに保って, この温度におけるエタノールの飽和蒸気圧を測定し (70 た。 水蒸気で飽和した空気をガラスびんから 0.60L送り出したところ, 0.20gのエタ け高く保たれていたとする。 ガラスびんから送り込まれ乾燥された空気が, 温度 310K, ノールが蒸発した。 ただし, このときガラスびん内の圧力は外気圧より, 30mmHgi 圧力 760mmHgで単独で占める体積は何〔L〕 か, 有効数字2桁で記せ。 解答には求め 問3 問2において, 蒸発したエタノールが温度 310 K, 圧力 760mmHgで単独で占める 方や計算過程も記すこと。『AYA010 体積は何〔L〕か, 有効数字2桁で記せ。 解答には求め方や計算過程も記すこと。 4 310Kにおけるエタノールの飽和蒸気圧は何mmHg か, 有効数字2桁で記せ。 問5 310Kにおける水の飽和蒸気圧は 47mmHgである。 ジメチルエーテル、ジエチル また後,一定温度に保たれたエタノール中に導入される。 空気は, エタノールと接触を繰り返 すうちに、エタノール蒸気で飽和して, 大気中へ放出される。 このように一定体積の空気を 送り出した後,残ったエタノールの質量を測定し,蒸発したエタノールの質量を求めた。 下記の問1~ 問5に答えよ。ただし, 外気圧は 760mmHg, 室温は 300 Kに保たれ、 ガラ スびん内の温度は室温に等しいものとする。また,ガラスびんから塩化カルシウム管までの 圧力は外気圧より高く, 塩化カルシウム管以後の圧力は外気圧に等しいとする。 300Kにお ける水の飽和蒸気圧は27mmHg, 原子量はH=1.0,C=12.0, 16.0, 気体はすべて理 想気体とし、 気体定数はR = 8.3×10°Pa・L/(K・mol), 760 mmHg = 1.01×10 Pa とする。 問1 エタノールで飽和した温度T, 体積Vの空気が大気中へ放出されたとする。 ガラスび んから送り込まれて乾燥された空気が温度T, 圧力 760mmHgで単独で占める体積を V, この操作で蒸発したエタノールが同じ条件で単独で占める体積を V2 とする。 V, V, V2の間に成り立つ関係を式で記せ。 解答には求め方や計算過程も記すこと。 PV=nRT T エーテルの760mmHg における沸点はそれぞれ248K, 307 Kである。 これらの値を もとに,下の(1), (2) を分子の構造に基づいて各々70字以内で説明せよ。 少ない (1)水とエタノールの飽和蒸気圧の違い 水社合→夜→気になる分が (2) ジメチルエーテルとジエチルエーテルの沸点の違い 12310 I 問2 (760+30-27)×0.6 3 300 310 P V= h R 7760+30 0.6 27 760 Vi R 問4 P V = 760mg1g V2 h 012 R 園 分子量のちゃん 300 ←リートから推測できる分 310 46310 pho 29 Vi Vit v2 = V とた 01 Xamom082

この問題の黄色マーカー部分がなぜこうなるかわかりません。自分は事象Bがn-1回、事象cがn-3回起こると考えてしまいました。なぜこれが間違いなのか正しい考え方とともに教えてください。

練習 235 例題 235 において, n回目の試行終了時に点Pが (n-1, n-3)に移動している確率を求め よ。 ただし, nはn≧3の自然数である。 2個のさいころを同時に投げたとき,点Pが移動しない事象を A, x軸 方向に1だけ移動する事象を B, x軸方向に1だけ, y 軸方向に1だけ 移動する事象をCとする。 ya PC 例題235と同様に考えて, P(A)= P(B) = 4, P(C) = 408 n回目の試行終了時に点Pが(n-1, n-3)に移動しているのは, n回 の試行で事象A が 1回 事象 Bが2回, 事象 C が (n-3) 回起こった 場合である。 (ア), Pのy座標n-3は事象 Cの起こる回数と一致す る。 よって, 求める確率は C1・カー1C2P(A){P(B)}^{P(C)}"-3 =n. (n-1)(n-2) 1 2-1 · 2 n-3 1/1(1)(1) 1 n(n-1) (n-2) (4) 18 n-1 練習 「同じものを含む順列の考 え方。 n! と考えてもよ 2!(n-3)! 09 01 い。 ( どちらも利

酸性条件下で沈殿を生じる、とはどういうことですか？

沈殿 a 沈殿 b 144. 陽イオンの系統分離 39 3種類の未知の金 未知の金属イオン(3種類) 属イオンを含む硝酸酸性水溶液を用いて, 図の操作 I -IIを順に行った。これらの操作ごとに, 異なる金属 オンを含む沈殿a~c が生成し, 金属イオンを分離 -ることができた。 沈殿 a~c に含まれる金属イオン それぞれ何か。 最も適当な組合せを,次の①~⑧ ■うちから一つ選べ。 操作Ⅰ 塩酸を加える 沈殿 a ろ液 O.M 操作Ⅱ 硫化水素を通じる では、 沈殿 b ろ液 沈殿 c Caとき ① Ag ②Ag+ + A13+ 操作Ⅱ 煮沸して硫化水素を追 HO) M- い出し、 希硝酸を加え AI3+ Cu量のアンモニア水を て加熱したのち, 十分 ③ Ag+ Cu2+ 加え、塩基性にする Fe2+ ④ Ag+ + Cu2+ Zn2+ 2+00. Og 合 沈殿 c ろ液 CIANSZONA 0810 ⑤ Pb2 2+ A13+ Fe3+ ⑥ Pb2+ AJ3+ Cu2+ ⑦ Pb2+ Cu2+ Fe3+ OY O 000 04 ⑧ Pb2+ Cu2+ Zn2+ S=8M 01-O SI=0,0.1-H [2014 本試 改] 第9章 金属元素とその化合物 81 08 0 ①

y座標を求めるのになぜ左側のやつでyが1になるのですか⁇計算で1にはならないと思うんですけど、。 右側の−8になるのは理解できます　 至急教えて下さい🙏

平均化学 【数 YouTube 学校よりわかりやすい高校数学 2024/02/08 平均変化率(数化微分法よ。 (0,1), (3,-8) 「後で見る (1) 1次関数y=-3x+1のx=0からx=3までの平均変化率 (2) 1次関数y=2xの、x=aから x = bまでの平均変化率 (3) 2次関数y=-x2の, x=2から x=2+hまでの平均変化率 T 1:07 / 4:40 YouTube

問1なんですけど右の表で初期量？でCH3COO -は0.10.もってるのになぜHは持ってないんですか？なんか係数？みたいなのでCH3COOHを分解したらどっちも同じ数？もってるみたいな感じでHも0.10もってるのかなって思ったんですけどうまく説明できないんですけど😭教えて欲... 続きを読む

問題 085 緩衝液 1回目 M 2回目 酢酸は, 水溶液中で (1) 式のように電離して平衡状態になる。 酢酸は弱酸で あり,電離度は小さい。 CH3COOH CH3COO] + H+ ...(1) 一方、酢酸ナトリウムは,電離度がほぼ1の塩であり, 水溶液中で(2)式の ように電離する。 CH3COONa→ CH3COO + Na+ ...(2) これらの酢酸と酢酸ナトリウムを溶解して体液に少量の酸や塩を 加えてもpHはほとんど変化しない。 これを緩衝作用という。 問0.10molの酢酸と0.10molの酢酸ナトリウムを溶解した10の 水溶液のpHとして適切な値を②~土の中から1つ選べ。 ただし、酢酸の 電離定数Ka は 2.0×105mol/Lとし, 10g102.0 = 0.3 とする。 @ 3.3 © 4.3 ⑥ 3.7 4.7 5.3 ④ 5.7 問2 緩衝作用を示す物質の組み合わせをⓐ~の中から1つ選べ。 塩酸と塩化ナトリウム ⑥ 硝酸と硝酸ナトリウム © 水酸化カリウムと塩化カリウム アンモニアと塩化アンモニウム ⓒ 水酸化ナトリウムと塩化ナトリウム 問1 初期量 <電離量) 平衡量 CH3COOH 0.10 -x 0.10-x 1 CH3COO + H+ CH COO" が存在 混合水溶液 1.0L中で0.10molの CH COONaが式のように し ているため、最初から0.10molの 0.10 余ってる右側を +x x (mol/L) 減らすか 0.10+x 0 (mol/L) +x [mol/L] CH3COO が多く存在すると, ルシャトリエの原理より CHCOOH の電 離平衡が左に移動するから, CH3COOHの電離度は非常に小さくなる。 よって, 0.10-x≒0.10_ m Ka= [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] = 2.0×10-5 0.10+x≒0.10と近似してよい→ほぼ一緒 (0.10+x xx 0.10xx 0.10-x 0.10 [H+] = x = 2.0×10mol/Lなので,この水溶液のpHは, = x pH=-log10 [H+] =5-log102.05-0.3=4.7 となる。 よって、 が正しい。 問2 は強酸とその強酸の塩, は強塩基とその強塩基の塩の組み 合わせなので, 緩衝作用を示さない。 弱塩基とその弱塩基の塩である の NH3 + NH4CI の混合溶液が緩衝作用を示す。 に少量の酸や塩基を加え おさ ると次のような変化が起こり, HやOHの増加を抑える。 (東海大(医)) 少量のH+を加える NH3 NH3 + H+ → NH4+ によって, H*の増加を抑える NH4CI 弱酸とその弱酸の塩(もしくは,弱塩基とその弱塩基の塩)の かんしょう (解説) 混合水溶液は、少量の酸や塩基を加えてもpHが変化しにくい 性質をもつ。これを緩衝作用といい, このような性質をもつ溶液を緩衝液とい う。 アンモニアと 塩化アンモニウム の混合水溶液 少量のOHを加える NH4++OH → NH3 + H2O によって, OHの増加を抑える Point 緩衝作用 少量のH+を 加える CH3COOH + 少量のOHを CH3COONa 加える 酢酸と酢酸ナトリウム の混合水溶液 CH3COO + H+ → CH3COOH おさ によって, H*の増加を抑える CH3COOH + OH → CH3COO + H2O によって, OHの増加を抑える pHがあまり変化しない 問 | d 問2 第7章 反応速度と化学平

底の変換公式は全部を同じ底で揃えるのですか？ 前半の掛け算と、後半の掛け算で異なる底で揃えてはいけないのですか？ 解答お願いします🙇‍♀️

log₂ (1) (t)=(log29+10823) (log2 16 log24\ log28 (1)(与式)=(10g29+ + log23 log29 =(108232+ log23 log₂ 10822310224 + 108222 log₂23 log23 log₂ 32 4 1 =(21oga3+log:3) (10g 3+ log:3) = 7 5 -log23. 3 log23 35 == log23 3