(1)ってどういうことですか？ 物質量はアボガドロ定数分の粒子の数じゃないんですか？

例題 20 物質量 次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数NA=6.0×1023/mol 原子量 H=1.0,0=16, Ca=40 (1) 水 2.7gに含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃,1.013×105 Pa で,窒素分子 N2 1.5 × 1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×105Pa で, 11.2L の水素 H2 の質量は何gか。 UNIC (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g中の水酸化物イオン OHは何個か。 KeyPoint モル質量･・・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 ● ●)センサー ●分子量 式量 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 ●モル質量 物質1mol当たりの質 量。 ● ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃. 1.013×10Pa で ほぼ 22.4L/mol。 気体22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい｡ 第Ⅱ部 物質の変化 ・解法 (1) H2O の分子量=1.0×2+16=18 水 2.7gの物質量は, 2.7 g 18 g/mol 6.0×1023/mol× 22.4L / mol× 2.7g 18 g/mol =9.0×102 (個) --ⅹ2) N2 1.5×1024 個の物質量は, 1.5×1024 6.0×1023/mol |解答| - だから, 1.5×1024 6.0×1023/mol 100g -=56 L ▶91- (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0) ×2=74 Ca(OH)21mol 当たり OH は 2mol 存在するので, 6.0×1023/mol× 11.2L 22.4L/mol だから, =1.0g 7.4g_ x2=1.2×1023(個) 74 g/mol 93 (1) 9.0×1022個 (256L (3) 1.0g (4) 1.2×1023個

⑥の(3)が分かりません😭どういう計算をしてるんですか？

⑥ 物質量と粒子の数について、次の各問いに答えよ。 6 (1) 酸素原子 3.0×1023個は何mol か。 (2) 鉄 1.5mol に含まれる鉄原子は何個か。 (3) 1.0 molのメタンCH』 には、 何個の水素原子が含まれるか。 ⑦ 物質量と質量について,次の各問いに答えよ。 (1) 3.0molの銅(ⅡI) イオン Cu²+ は何gか。 (2) 34gのアンモニア NH3 は何mol か。 アボガドロ定数 6.0×1023/ma 富士 (2) 原子量 H=1.0, N=14, Cu=6 答 1 12C ② (1) 分子量・・・ 12+16×2=44 (2) 式量･･ 23+35.5=58.5 3 (1) 2.0 (2) 34 (3) 16 ④ (1) 40 (2) 17 (3)60 (4)160⑤ (1) 物質量 (2) アボガドロ定数 -=0.50mol (2)6.0×1023/mol×1.5mol=9.0×1023(個) 6 (1) 3.0×1023 6.0×1023/mol (3) 6.0 × 1023/mol×1.0mol×4=2.4×1024 (個) ⑦ (1)64g/mol×3.0mol=192g=1.9×102g 34 g 17 g/mol ③.4+ 34 -=2.0mol

(4)がよくわかりません。 わかりやすく教えて頂けると嬉しいです。

表せ。 論述 118 原子量と相対質量 いくつかの元素の原子量を右表に示して ある。 これを参考にして次の (1)~(4) に答えよ。 ただし,アボガドロ定数は 6.02 × 102/mol とする。 (1) Cの原子量が12.000 でないのはなぜか。 or*0.8 原子量表 元素 H C (2) H1個の平均の質量はいくらか。 (有効数字3桁) CI (3) 自然界に,中性子数18個の塩素原子と中性子数 20個の塩素原子 41 M のみ存在するものとすると,中性子数 18 個の塩素原子は 20 個の塩素原子の約何倍存 在するか。 (有効数字1桁) (4) 原子量は ⑩6Oの質量を16としたときの相対質量で表すことにし、10の16g 中に 含まれる原子の数と同数の粒子の物質量を1mol とする。 次の(ア)~(エ) の数値を,現在 の数値より大きくなるもの, 小さくなるもの、変化しないものに分けよ。 なお, 12C の質量を12としたときの10の相対質量は 15.995 である。 (ア) 炭素の原子量 (イ) 1.013 × 10 Pa 4℃の水1cm の質量 (ウ)鉄1g中の鉄原子の物質量 fore.FUL ×88.8 原子量 1.008 12.011 15.999 35.453 (エ) 標準状態で1Lの体積の酸素の物質量 (横浜国立大改)

これなんですか？どういうことですか？物質量です化学の

問 (1) 1.2×1023個の水分子の物質量は何mol か。 (2) 水 2.5mol 中に含まれる水分子の数は何個か。

化重p10 答えはbdeになるんですけど、(b)は原子量じゃないんですか？なぜ式量なんですか？

14. 〈化学の数量的な基礎用語〉 次の記述のうちから, 下線部の語が正しく使われているものを3つ選べ。 (a) 塩化ナトリウムの分子量は58.5である。 (b) 銅の単体の式量は63.5である。 (c) 12C の原子量は12である。 (d) 水分子 6.02×1023個の物質量は1mol である。 (e) 空気のみかけのモル質量は28.8g/mol である。 [15

教えて欲しいです

次の問いに答えなさい。 ①2本とも当たる確率 ②2本ともはずれる確率 ③1本当たり1本はずれる確率 ①3個とも赤玉が出る確率 ②3個とも白玉が出る確率 (1) 4 本の当たりが入っている 10本のくじから、同時に2本ひくとき、次の確率を求めなさい。 (2) 赤玉6個, 白玉4個の入った袋から,同時に3個の玉を取り出すとき、次の確率を求めなさい。 (3) 男子4人, 女子6人の中から、 くじで4人の委員を選ぶとき、次の確率を求めなさい。 ② 男子2人, 女子2人が選ばれる確率 ① 全員女子が選ばれる確率 ③ 赤玉2個、白玉1個が出る確率 ③1人だけ男子が選ばれる確率

どなたか物質量の問題を教えてください‼️ ○H₂ 3.6×10^23は何molか ○CH₄分子、1.2×10^23個は何gか ○0.5molが32gの物質の式量 ○Ꮋ₂O　1.8×10^25個のアツマリハ何molか ○NH₃ 2.5molは標準状態で何Lか ○酸素0.8g... 続きを読む

物理量求める問題です。 問題の意味も解き方もわからんくてお手上げ状態です。わかる方教えてください🥺🥺🙏

水素原子の数 ( ]個 (5) 塩化カルシウム CaCl2 0.50 mol中の陽イオンと陰イオンの個数の和(イオンの総数) ( ]個 ]mol (6) ① 炭素原子 6.0x1024 個の物質量 (

この写真の計算どこが違うのか教えて欲しいです

1、岩塩を叩いて長方形の形にする 2、長さを測る 3、 体積を求める 例)縦:1.50cm 横 : 1.25cm 高さ:0.95cm 4、質量をはかる 151)3.700 g 5、 決まった数と比較する 基準となるもの 単位格子より NaClの粒子数:4個 体積:1.78×10:22 cm (1辺はイオン半径から計 算) アボガドロ定数より 1mol/L 58.5g 6.0×1023個 単位結晶中の体積と個数、割った岩塩の体積がわ かっているから 449×1022個となる 1mol58.5g 中の個数が6.02×1023 となるはずが 6.93×1023個となった

（2）の解き方教えてください🙇‍♀️

補強ドリル 5 物質量 必要があれば, 原子量は次の数値を用いること。 H=1.0, He=4.0,C=12,N=14,0=16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P=31,S=32, Cl=35.5,′K=39, Ca =40, Fe=56, Cu=63.5