この問題の、最後の最大になるaの値と、その面積の答えが分からないです💦解説お願いします🙇‍♀️ (ア→1 イ→1 ウ→0 エ→3 オ→2 カ→3 キ→2 ク→5 ケ→1 コ→2 サ→1 シ→4)

(1) f(x) = 2x2-4 +3 とする。 放物線y=f(x) の頂点 A の座標は 次の日本文を解 であり, 放物線y=f(x) とy軸の交点 B の座標は ウ I アイ である。 ま また直線 AB の方程式は y=- オæ+ カであり, 点C (5,3) と直線AB オπ+カであり,点 との距離は キ クである。 さらに, 0<a<1のとき, 放物線y= =f(x) 1ケ 上の点P (a, f (a)) に対し, △ABPの面積が最大となるαの値は α = で コ HAOS, 08 AI あり、そのときの面積は である。 ADS シ

(2)の問題について質問なんですが、解答の解き方は納得したのですが、ぼくの解き方ではなぜか答えの符号と逆になってしまうのですが、どこがダメなのか指摘していただきたいです。

14 AOA JEI 133. 点Pと三角形 ABC の頂点との間に等式 3AP-5BP+9CP=0 10 30 4. BAADA が成り立っている. 直線APと直線 BC との交点をDとする. 次の問に答え (1)AP を AB,AC を用いて表せ. (2) AD=αAP を満たす実数 αを求めよ. () (3) 点Dは線分BC をどのような比に内分あるいは外分する点になってい るか. AP = -1. SAB-9AC -9+5 ( 福岡教育大 ) AP 17212 AP = -1/7 AD **$5 このとき ゆえに神= d= - 4 7 すなわち "

(3)の問題についてですが、溶解エンタルピーの正負というのはどちらでもいいんですか？

81. 《溶解エンタルピーと中和エンタルピーの測定〉 120 香川人」 実験 1, 2に関する文を読み, (1)~(5)に答えよ。 ただし, 実験は一定圧力下の断熱容器 内で行われ, すべての水溶液の比熱は 4.2J/(g・K), 密度は1.0g/cmとする。 なお,2 (5)は解答を有効数字2桁で記せ。 (H=1.0, O=16.0, Na=23.0) 実験1 固体の水酸化ナトリウム2.0gを水48gに加え, すばやくかき混ぜて、完全に溶解させた。このときの液温 の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。 実験2 実験1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度 が一定になった時点で,同じ温度の 2.0mol/L 塩酸 温度[℃] A. B で学 50mL を混合し, すばやくかき混ぜた。このとき,混合 水溶液の温度は,塩酸を加える前より 6.7℃上昇した。 (1) 実験1において, 水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し,周囲への熱の放冷が なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA~Cのどれか。 20 0 2 4 6 時間 [min〕 (1)の温度が30℃であったとして,実験1で発生した熱量は何kJか。 (3) 実験1において, 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解するときの溶解エンタルピー は何kJ/molか。 出 (4) 実験2において,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和エンタル ピーは何kJ/mol か。平爆 書 K (5) 実験1と2の結果を用いて。 固体の水酸化ナトリウム4.0gを2.0mol/Lの塩酸 50mLに溶解したとき発生する熱量 〔kJ] を求めよ。 です。 〔18 日本女子大 改] ちら

[至急]大門4の（1）（2）教えてほしいです！

つくったとき、こ モル濃度 2 液 次の問いに答えよ。 20 15 (1) グルコース C6H12O6 90gを水に溶かして, 250mLの水溶液をつくった。 この溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (2) 酢酸 CH3COOH 30gを水に溶かして, 200mLの水溶液をつくった。 こ の溶液のモル濃度は何mol/L か。 (3) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液 200mLには,何molの NaOH が溶けているか (4) 食酢は0.70mol/Lの酢酸 CH3COOH水溶液である。 食酢 100mL中に は何gの CH3COOH が含まれるか。 3 濃度の換算: 質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水 (質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90g/cm²)について 次の問いに答えよ。 (3) (1)このアンモニア水100gに含まれるアンモニア NH3 の物質量は何molか。 (2)このアンモニア水 100gの体積は何Lか。 (3)このアンモニア水のモル濃度は何mol/L か。 濃度の換算: モル濃度から質量パーセント濃度 溶液のモル 0.80mol/Lの硫酸H2SO4 (密度1.05g/cm²)について,次の問いに答えよ。 (1)この硫酸1000mL に含まれる H2SO4の質量は何gか。 (2)この硫酸の質量パーセント濃度は何%か。 (1) 溶質の物 溶液の (2) (3) (4) 密度 (1) (3) HCNO Na Mg ASiS CIK Ca Fe Cu Zn Ag I Pb 1.0 12 14 16 23 24 128 32 35.5 39 40 56 63.5 65 108 127 207

至急 やり方と答えを教えてください

(3) 亜鉛に希硫酸を加えると, 次の反応により水素が生じる。 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 6.54gの亜鉛が反応したとき,発生する水素は何Lか。 (4) 炭酸カルシウム CaCO3 を加熱すると, 次の反応により酸化カルシウム CaO と二酸化炭素が生じる。 CaCO3 → CaO + CO2 20.0gの炭酸カルシウムが反応したとき, 生じる酸化カルシウムは何gか。 (5) アルミニウムに硫酸を加えると,次の反応により水素が生じる。 2AI + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 1.8gの水素を得るために必要なアルミニウムは何gか。 有効数字2桁で求めよ。

考え方や解き方を教えてください！横向きで見にくいかもしれません！お願いします！

111 次の図において,xの値を求めよ。 (1) B6 D ∠BAD= ∠DAC (2) E B C ∠CAD= ∠DAE 119 下の図において,次の値を求めよ。 APBC (1) AABC B D 12 0 (2) APAB AABC B 3. -C

この証明の一番最後の式なのですがなぜ a1b2-a2b1が絶対値になっているのでしょうか。 教えていただきたいです。

△OAB において, OA=a, OB= とする。このとき、△OABの面積Sを, ベクトル a, で表してみよう。 ∠AOB=0,0°<0<180° とすると =/allō sir (S- B sin O sin0 >0であるから 0 S=8A5 → sin0=√1-cos20 仔葉の点P 13 A a S: ゆ S=1/26 sin0121212|16|1-cos0 |sin 0 === ||||b6| √1-cos² 0 (C) ( =1/23a-cose JATA (2) JA JA (0) A a よって - また,OA=a=(a1,a2), OB=1=(b1,62)であるとすると, → |a|²=a₁²+a₂², |b|²=b₁²+b², a·b=a₁b₁+a₂b₂ であるから |a|26|2-(a-6)²=(a₁² + a22)(b₁²+b²)-(a₁b₁+a2b2)² 成分の内分点 =a12b22-2a1a2b1b2+a²b₁² =(a1b2-a2b1)2 よってS=1/2(a,b)=1/21002-20

高校受験を控える弟の英語のテストなのですが、回答がなくて、どなたか回答案をくださりませんか？

7 次の(1),(2)の英文を読んで、それぞれの問いに答えなさい。 (1) ユタカ (Yutaka) とジョージ (George)は, 2人の住むみつば市 (Mitsuba City) について調査し,英語でプレ ゼンテーション(presentation)を行いました。 ユタカがスライド(slide)を使って発表をしています。 Hello, I'm Yutaka. I live in Mitsuba City and have lived there since I was born. There are some big parks in the city, and I often played in them with my friends when I was a child. I like my city very much. people than before. Look at Slide 1. Last month, I saw news about Mitsuba City on TV. It said that our city had fewer This shows the number of people in Mitsuba City. There were more than 300,000 people in 2000. The number became larger until 2010, but after that, it started to decrease. In 2020, about 280,000 people lived there. Why did the number of people become small? To find out the reasons, I read some books and checked some websites on the Internet. I got some ideas. Look at Slide 2. This shows the number of people in Wakaba City and Aoba City. These cities are next to Mitsuba City. You can see that these two cities had more people in 2020 than in 2000. In fact, Wakaba City started some plans to help parents in 2014. For example, parents don't have to pay money when they take their sick children to the hospital. This means parents can take care of their sick children ( A ) worrying about money. In Aoba City, a new train station was built in 2008. Since then, the city has more convenience stores, clothes shops, and restaurants. Living in Aoba City became more convenient, so more people started to live there. Look at Slide 3. You can see the number of each type of shop was larger in 2020 than in 2000. Now, Aoba City has become one of the most popular cities among people. Mitsuba City is a good city, but I don't think it has many attractive points. Parents still have to pay a lot of money to take care of their sick children. Also, there are not many shops and restaurants in the city. I think Mitsuba City should have more attractive points like Wakaba City and Aoba City. I want more people to live in Mitsuba City in the future. Slide 2 Slide 3 (people) 180,000 Covenience Stores 170,000 160,000 Clothes Shops 150,000 Restaurants 140,000 2000 2005 Wakaba 2010 2015 2020 --- Aoba (year) 0 10 20 30 40 50 (number) ■ 2000 m 2020 (注) be born 生まれる play 遊ぶ decrease 減少する in fact 実際は attractive 魅力的な find out take care of ~ news ニュース ~を探り出す ~ 〜の世話をする fewer より少ない website ウェブサイト convenient 便利な point -5-

24番の問題が分かりません、、、 どうしてアンモニアと水酸化ナトリウムの物質量が等しくなるか説明していただけると嬉しいです、、 解説もよろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

[NaOH] OH の量 2.25×10-mol 体積 150 mL [混合溶液] H+の量 0.25×102mol- 体積 250 mL 混合溶液中の [H+] と pH は, 0.25×10mol [H+]= -=1.0×10mol/L pH = 2 答 0.250 L 応用例題 24 逆滴定 133,134 解説動画 ある濃度のアンモニア水100mL に 0.50mol/Lの硫酸100mL を加え たところ,溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で中和するのに50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L か。 指針酸や塩基の種類が複数あった場合でも、 個々の酸 や塩基から生じるH+, OH の物質量は, それぞれ が単独のときと変わらない。 H2SO4 から 生じるH+ NH3 から NaOHから 生じるOH 生じるOHT よって、 複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 酸から生じる H+ の物質量の総和 = 塩基から生じる OHの物質量の総和 が成りたつ。 → 解答 中和の反応 H2SO4+2NH3 (NH4)2SO4 H2SO4 +2NaOH → Na2SO4 +2H2O アンモニア水の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 αcV=bc'V' より, 2×0.50mol/L× 100 1000 L=1xx [mol/L]× H2SO4 から生じる 100 1000 NH3 から生じる 50 L+1×1.0mol/Lx L 1000 NaOHから生じる H+の物質量 OH-の物質量 OHの物質量 x = 0.50mol/L 答

この問題を教えてください。 全くだけないので基本的な考え方なども教えてくださるとありがたいです。よろしくお願いします。

(2)ステアリン酸C17H 35 COOH のみからなる油脂の分子量を求めよ。 (3)ステアリン酸 (C17H 35 COOH) 1分子とオレイン酸 (C17H33COOH) 2分子からなる油脂につ いて,次の (ア)~(ウ) に答えよ。 (ア) 何種類の油脂が考えられるか。 ただし, 立体異性体は区別しなくてよい。 (イ)この油脂 1mol を完全に加水分解するには, NaOH が何mol 必要か。 (ウ) この油脂 1mol には,何molのH2 が付加するか。 (4)油脂 1g をけん化するのに必要な KOH の質量 (mg) の値をけん化価といい,油脂の分子量の目 安となる。また,油脂 100g に付加するI2の質量(g)の値をヨウ素価といい, 油脂に含まれる炭 素間二重結合の数を知る目安となる。 次のうち, けん化価とヨウ素価について,適切なものを 選べ。 (ア) けん化価が大きいほど分子量は大きく, ヨウ素価が大きいほど炭素間二重結合が多い。 (イ) けん化価が大きいほど分子量は大きく, ヨウ素価が大きいほど炭素間二重結合が少ない。 (ウ) けん化価が大きいほど分子量は小さく, ヨウ素価が大きいほど炭素間二重結合が多い。 (エ) けん化価が大きいほど分子量は小さく, ヨウ素価が大きいほど炭素間二重結合が少ない。