(2)の解き方の考え方がよく分からないです。教えてください

83 溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウム水溶液20mL に 0.20mol/Lの 水酸化ナトリウム水溶液x [L] を加えたところ,過不足なく反応し,水酸化マグネシウ ムy [g] が沈殿した。 ● (1) x, y を求めよ。 0.96 (2) 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液には,何が何g溶けていることになるか。

320の(4)解説で「この陰イオン交換樹脂とイオン交換されなかった硫酸イオン(SO4)2- の物質量は、生成したBaSO4の物質量0.0035molと等しい」とあるのですが、 イオン交換されなかった硫酸イオンとBaSO4の物質量が等しいのは分かるのですが、陰イオン交換樹脂と... 続きを読む

化により100-76=24[g] の質量 一方、スル が増加したのは,次式のように, ベンゼン環1個あ たり, 分子量が80増加したことが原因である。 スルホン化 H 24 80 よって, 結合したスルホ基の物質量は, =0.30 [mol] 0 (xx 5):(0. 10 1000 - SOH 502=16×3+32 ... スルホン化の割合 : -X100=42[%]) (2)2R-SOH+CaCl2(XR-SO3) 2Ca+2 HCI これより, Ca²+:H+=1:2(モル比)で交換が起こ 【0.10 × =48+32=80 0.30 0.713 るから, CaClaqの濃度をx [mol/L] とすると 40 1000 ...x=0.20 [mol/L] (3) (2) のイオン交換反応は可逆反応であるから、 比較的濃い塩酸を陽イオン交換樹脂に十分に流す と, (2) の平衡は左に移動して,もとの樹脂が再生 される (イオン交換樹脂の再生)。 この後、塩酸が流 出しなくなるまで十分に純水で洗うのを忘れないこ と。 PV の一音 付加 基(−C 縮合 とい 水酸化ナトリウム =1:2 0.10muel 40m² で中和するので Homoelと体利 分 (4) この陰イオン交換樹脂とイオン交換されなかっ た硫酸イオン SO²の物質量は, 生成したBaSO4 の 物質量 0.0035molと等しい。 HMOK ECH₂ PV い高 の○ がで と、 の 与さ 引っ Na2Soat Bace2→2Nace + Ba 4+

化学基礎からです。。 化学反応式の係数の付け方が本当によくわからないです。1、2しか自力で解けないです。詳しく教えてください🙇‍♀️

10 15 2 化学反応式の係数係数を補い,次の化学反応式を完成せよ。ただし,係数が1の場合は1と 34 3 記せ。 (1) ( 2 → (2)03 O2 (2) (3) 4 (5) (4) A+ ( 3 ) 0₂ )Fe + ( 2 )HCI ) C₂H₂ + ( )NH3 + ( ( ( ( )0₂ -)0₂ (2) Al₂O3 ( ) FeCl₂ + ( ) CO₂ + ( ) NO + ( )H₂ ) H₂O³ ) H₂O

この問題の（2）（3）を教えて欲しいです！

5 化学反応式と量的関係 (2) アルミニウムと希硫酸を反応させると、 水素が発生ときの変化は、次の化学反応式で示される。 下の問いに答えなさい。 ただし、 答えは有効数字3桁で答えなさい｡ <各3点> 3 (2+32+64) now I= 3H2 → Al2(SO4)3 + 0.15mol 2 A 1 + 3H2SO4 11. 300 A 2.24L 12 16mg 16kg (1) 水素を3.36L 発生させるのに、 反応に必要なアルミニウムは何gか。 × 2.25 27:22.4=x=2 1:22.7 = zil 20 (2) 希硫酸の濃度が0.100mol/Lであったとき 16.0mgの水素を集めるのに必要な希硫酸は何mL か。 22.4 1.22.4 (3) 5.40gのアルミニウムに過不足なく希硫酸と反応させ、 水素が発生した後、 水を蒸発し得られる硫酸 アルミニウムの質量は何gか。 ただし、 反応物のアルミニウムと硫酸はすべて反応し、 また、水素はすべ て気体として発生し、 残らないものとする。

答えがふたつ出てきてしまいました。教えてください

Ⅰ Step Up ** 241 座標空間の2点A(1,2,-1),B(4, 2,4)を通る直線ℓ上にあり, 原点 までの距離が34の点をC(Cのx座標は正とする), 点Aを通り方向ベクトル =(4,-3,-5)をもつ直線をl2とする。 このとき, C と l を含む平面にお いて, lz に関してCと対称な点Dの座標を求めよ。 [13 防衛医大〕 3 CA=√√√5,

【1】だけでもよいので、問題の解き方を教えてください。

への 入試攻略 次の(1)~(6) (+) (2) Fe NaCi 水溶液 必須問題 (⑥) の電気分解の各電極の反応式を書け。 (2) (-) CL CuSO4水溶液 P! H2SO4水溶液 (5) (+) P1 NaOH水溶液 (1) 極 2C1→ Cl2 + 2e- 陰極 2H2O +2e H2 + 2OHT (2) 陽極 2H2O→O2 + 4H+ + 4e 陰極 2H+ + 28→H2 (3) (3) 陽極 2H2O→O2+4H+ + 4e [陰極 Ag+ +eAg (6) 陰極 (右側)では, Ag Cu²+ H+ (HO) の順に還元されます。 Na は 水溶液中では還元されにくいです。 陽極 (左側)では,白金Ptや炭素Cは酸化されにくいが、 (4) の場合は Cu な ので電極が酸化されます。 それ以外では, CIOH(H2O) の順に酸化され ます。 NO3やSOは酸化されにくいです。 AgNO3 水溶液 (1) 陽極では CF が酸化され,陰極では Na+ ではなく HO が還元されます。 (②2) 陽極では SO.ではなく HOが酸化され、陰極ではH" が還元されます。 (3) 陽極では NO」ではなくH2Oが酸化され、陰極では Ag' が還元されます。 (5) (-) (4) 陽極がCuなので、極板が酸化されます。陰極では Cu** が還元されます。 (5) 陽極ではOHが酸化され、陰極ではHOが還元されます。 (⑥) 陽極ではSOではなくH2Oが酸化され、陰極ではNaではなく HO が還元されます。 [陰極 (6) 陽極 陰極 Na2SO4水溶液 (4) [陽極 Cu →Cu²+ + 2e 陰極 Cu2+ + 2e → Cu 40 → O2 + 2H2O+40 2H2O + 2e2+ 2OHT 2H2O → O2 + 4H + 4e 2H2O + 2e H2 + 2OHT

教えてください！！

7問 次の①~③の気体は、それぞれ下の(ア) ~ (オ) のうちのどれか。 ① ある気体 0.355gの体積は、標準状態で112mLであった。 ② ある気体の密度は、標準状態で2.59g/Lであった。 ③ ある気体の質量は、同温・同圧で同体積の酸素の質量の2倍であった。 (ア) C4H10 (イ) CO2 (ウ) SO2 (エ) Cl2 (オ) HC1

（2）から全く分かりません。2枚目の写真の（2）が何故16×4なのかも分かりません。。詳しく教えて欲しいです🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

⑩ [質量・体積・粒子数の関係―応用] 次の計算をせよ。 (1) 炭酸ナトリウム Na2CO3159g中にナトリウムイオン Na+ は何個あるか。 (2) 硫酸ナトリウム Na2SO4 中に〇原子は質量で何%含まれ ているか。 答は小数第1位まで答えよ。 (3) 塩化マグネシウムMgCl2 19g中のイオンの総数は何個か。 (4) メタンCH」に対する比重が1.75である気体の分子量を求めよ。 (5) 標準状態での密度が1.96g/Lである気体の分子量を求め よ。 答は小数第1位を四捨五入せ (S) (1) Na 2mols (2) N は4m (1) 1 (2) 4 (3) 3 (4) 2 (5)

至急よろしくお願いします。 地学基礎の地球の活動の問題です。 セミナーに載っていたこの大問の（3）がわかりません。 どうやってかんらん石の質量を求めるのですか。 頭悪くてわかりません😢

77. 火成岩の形成■文章を読み、次の各問いに答えよ。の品出によってしだいに「 誕生したばかりの地球の表面は,高温でマグマ の海に覆われていたが, 地球の冷却に伴い,マグ マの海はかんらん石などの鉱物が順に晶出しなが ら固結し, 固体のマントルが形成された。 このこ ろ始まった固体のマントルの対流運動は現在でも 続いており,中央海嶺やホットスポットのような マントルの上昇部ではマグマが発生している。 (1) 下線部のマグマが地中深くで固結したときの 岩石名を答えよ。 れなさで起 (2) 図は(1)の岩石を顕微鏡で観察したときの模式 図である。 A, B, C, 3種類の鉱物の晶出順 序を答えよ。 2mm)に 置 (3) 表にマグマの海とかんらん石の化学組成 (質 量パーセント) を示す。 10トンのマグマの海か ら6トンのかんらん石が結晶した後のマグマの SiO2, FeO, MgO, CaOの化学組成を質量パー セントで求めよ。 (09 北海道大改) A 成分 SiO2 Al2O3 Fe2O3 FeO MgO CaO Na2O H2O マグマの海 45 1 3 8 38 3 1 1 C. er かんらん石 ROGON 42 0 0 9 49 0 0 20 FR 舌 4. 火山活動5

解答と取る範囲が違うのですが間違ってますか？

130 00000 基本例題 79 2次関数の最大・最小 (4) aは定数とする。 0≦x≦4における関数f(x)=x2-2ax+3aについて,次のもの を求めよ。 (1) 最大値 指針 関数のグラフ (下に凸の放物線) の軸は直線x=α であるが, a のとる値によって､軸の 置が変わる。 よって, 軸x=α と区間 0≦x≦4の位置関係で,次のように場合を分ける。 (1) 最大 (区間の端) (2) 最小(頂点または区間の端)→軸が区間の左外,内,右外 解答 関数の式を変形すると f(x)=(x-a)^-a²+3a y=f(x)のグラフは下に凸の放物線で, 軸は直線x=a したがって (2) 最小値 したがって 練習 79 (1) 区間 0≦x≦4の中央の値は2である。 [[1] a<2のとき,図 [1] から, x=4で最大値f(4)=16-5αをとる。 [2] a=2のとき, 図 [2] から, x=0, 4で最大値f(0)=f (4) = 6 をとる。 [3] a>2のとき, 図 [3] から, x=0で最大値f(0)=3 をとる｡ [1] [3] [2]\ |最小 x=ax= 0x=4 →軸が区間の中央より左,中央,中央より右 い、最大 軸 !!最大 基本 77 最大 x=0x=ax=4 x=0x=2x=4 a<2のとき x=4で最大値16-5a a=2のとき x=0, 4で最大値6 a>2のとき x=0で最大値3a (2) 軸x=α 0≦x≦4の範囲に含まれるかどうかを考える。 [ [4] a <0のとき, 図 [4] から, x=0で最小値f(0)=3a をとる。 [5] 0≦a≦4のとき,図 [5] から,x=αで最小値f(a)=a+3a をとる。 [6] a>4のとき,図 [6] から, x=4で最小値f(4)=16-5αをとる。 [4] 軸] [5] # [6] |軸 最小 x=0 x=ax=4 |x=2|| x=0x=ax=4 最小 基本114 まず,基本形に直す。 a<0のとき x=0で最小値3a 0≦a≦4のとき x=αで最小値-α+3a a>4のとき x=4で最小値16-5a x=0 x=4x=a 30TH aは定数とし,関数y=x2+2(a-1)x (1≦x≦1) について次のものを求めよ。 (1) 最大値 (2) 最小値 〔類 センター試 ズーム 2次 UP ここでは, 場合分け 軸の位置で f(x)=(x-a) 軸は直線x=α の図のように、エ 変わると、軸( き, 区間0≦x≦ 小となる場所が よって, 軸の位 最大値を求 y=f(x)のグラ 大きい (右図を したがって, 軸 イントになる。 等しくなるよう [1] 軸が区間 [軸] x=0x=q x=4の方か 最小値を求 y=f(x)のグラ なる。ゆえに, ときは区間の方 [4] 軸が 軸 区間 x=ax=0