数学　極限 私は1枚目のように解いたのですが、正解は2枚目のような解き方でした。正解を見て納得することはできるものの、なぜ私の解き方ではいけないのか間違っているのかがよくわかっていません。このままにしておくと同じようなミスを繰り返してしまいそうなので質問させていただきました... 続きを読む

1 lim- = An no n³n Tзn = lim 4 (√n'in-3n) now (√n² + n + 3n) (√n²+ n-3 n = lim 4√nth -12n 431 n²+n-an² -lim Anth-12n 4026 -8n²+n - lim 4√/11/14-12 how-8+ lim 4√ -8 988 = lim lim → 1/ = n-200 H

xはtと無関係であるとはどういう意味ですか？この時にどう解けばいいのか全然分かりません。 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

487 次の等式を満たす関数f(x)を求めよ。 *(1) f(x)=x+S³ƒ (t)dt S 3 (2) f(x)= {2x− f(t)}dt (3)_ƒ(x)=x²-Sxf (t) dt +2S" fƒ(t)dt (4) f(x)=1+sf (x − t) F (t) dt -

Dがエチレン、Fがアセチレンなのですがどうやって分かりますか？？

0℃,1.01 × 105 Pa (標準状態)で気体である物質A〜Gは、以下の①~⑦の性質を示した。 ① A を石灰水に通すと白濁した。 KI ② Bは黄緑色で刺激臭があり、 ヨウ化カリウム水溶液に通すと溶液は褐色になった。 3 Cは無色で,標準状態における1Lの質量は1.43gであった。 ④ D を臭素水に通すと臭素水の色が消えた。 DとCを容積可変の密閉容器中,標準状態 において体積比1:3で混合し反応させると、全体の体積は反応前の1/2となった。反応 後の容器内の気体はAであり、水の生成も確認した。 (5 Eは刺激臭があり、水に溶かすと弱い塩基性を示した。 ⑥ F を硫酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液に通すと水溶液の赤紫色が消えた。 FとCを 容積可変の密閉容器中, 標準状態において体積比1:3で混合し反応させると、体積は反 5 応前の となった。 反応後の容器内の気体はAとCであり, 水の生成も確認した。 8 ⑦ Gは刺激臭があり、水に溶かすと強い酸性を示した。 GとEを接触させると白煙を生 じた。 問1. A~G は,以下のⅠ群, II 群から試薬をそれぞれ一つ選択して反応させると生成し,Ⅲ群 から適切な方法を選択すれば捕集することができる。 これらのうち, A~D を得るための組 み合せを記号で答えよ。 複数の選択肢がある場合でも一つを示せばよい。 なお、 同じ選択肢 を複数回利用してもよい。 また, E〜Gの物質名を答えよ。 I群: 試薬 (ア) エタノール (エ) 過酸化水素水 (キ) 塩化ナトリウム (イ) 塩酸 (オ)亜鉛 (ク) 炭化カルシウム (ウ) 炭酸カルシウム (カ)塩化アンモニウム (ケ)希硝酸 Ⅱ 群 : 試薬 (ア) 塩酸 (イ) 酸化マンガン(IV) (ウ) 濃硫酸

ユークリッドの互除法の問題です。 答えは37になります！ 教えてください！

習問題 740 814 74 148 (2)962, 407 tag 407 814 555 962=407-2+448 40962 407:550+ 814=148.5+74 1478-94-210 94 740 74.10+0 M (4) 2431,1054 H 5

うすくまるでかこっているところが問題によって下記かがちがくてよくわかりません。教えてください。

なったと判断できる。 28 この地域のイノシシが寄生虫Aに感染している割 よって、 区間の幅が狭いのは、信頼度95%の信頼 区間である。 合を シシの感染個体の比率は 198 396 対立仮説は すると、帰無仮説は0.55, 0.55 である。 また、 今回の調査で捕獲したイノ = 0.5 である。 1 (2) (1)より, 信頼区間の両端は 0.04 12.56 1.96 =12.56±0.01568 √25 □2 帰無仮説が正しいとすると, 標本における感染個体 0.55.0.45 の比率がの分布は正規分布 N (0.55, と 396 見なせる。 よって P(-0.55 ≥ 0.5-0.551) よって, 信頼度 95%の信頼区間は 12.54432 d≦12.57568 小数第3位を四捨五入すると, 12.54mm以上 12.58mm 以下となる。 (3) 信頼区間の幅を0.008mm以下にするから,計 測回数をnとすると, (1) より 0.55 0.05 =PI 0.55.0.45 0.55-0.45 V 396 396 =P(Z|≧2) =2P(Z≧2) =0.04550 <0.05 したがって, = 0.55 という帰無仮説は棄却される。 すなわち、この地域のイノシシが寄生虫 Aに感染し ている割合は先行調査と異なると判断できる。 Let's Challenge 2 1_(1) 標本平均の平均は母平均に等しいから E(X) = 400 標本の大きさが36であるから, 標本平均の標準 偏差は 70 0.04 2.1.96. 0.008 よって n≧384.16 ゆえに、少なくとも385回計測すればよい。 布は,正規分布 N (0, と見せる。 3 (1) 帰無仮説は m = 0, 対立仮説は m≠0 である。 (2) 帰無仮説が正しいとすると, 標本における重さ の平均から表示されている値を引いた値m' の分 2.52 225 よって P(m′-01≧ 0.32) P ( \m\ 0.32 2.5 2.5 225 SHP225 =P(Z≧1.92) =2P(Z≧1.92) 0.05486>0.05 したがって, m = 0 という帰無仮説は棄却されな いにで (1)

265の問題で 🟰のあとの（）がなぜこのような式になるのか分かりません。もう少し詳しく式を書いて欲しいです。 あと、最終的な答えをどのようにしたら分数を出せるのか知りたいです。例えば(1)のsin６分のπが2分の1にどのようにしたらなるのか、教えてください

265 次の問に答えよ。 A 25 (1) sin 6 25 π COS π, tan 6 25 の値を求めよ。 6 (2)* sin(), cos(-2) tan (-2x) の値を求めよ。 4 4 (3)* sin / π, cos 1/3 π π, tan 11 の値を求めよ。 π

解答・解説にある「25」というのがどこから出てきたのかがわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️

次のようなA、B、Cの装置を使って図のような回路をつくった。こ のとき、( )に当てはまる装置はどれか。 A: 2つの数の和を出す。 B:2つの数の小さいほうを出す。 C:( ) RIM BRO の合間の 8— 6- A 14 A C 8 E 43 B 8 3- 3 RAPYSSLAT ア. 2つの数の積を出す。 イ. 2つの数の小さいほうを出す。 ウ. 大きいほうの2倍から小さいほうを引いた数を出す。 エ. 2つの数の和から10を引いた数を出す。

答えはイなのですが、解き方がわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️

ア.6.8 イ. 7.0 ウ.7.2 エ.7.4 次の表は、ある国の人口の推移についてまとめたものである。表中 (A)に当てはまる数値を、 ア~エから選びなさい。 燃 人を超え 1992年 1997年 2002年 人口(千人) 2902 24132 25603 27387 5年間での人口増加率(%) 6.1 (A) 50 男性人口(千人) いえ 12543 13435 1436 14362 るため、人口比 1.08 1.10 1.10

CH3COOHの濃度の求め方がなぜこうなるのか分かりません！どなたか丁寧に教えて下さい！それと、なぜCH3COONaの濃度を求めているのか分かりません。

発展例題15 緩衝液 問題156 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mL を 加えて,緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし, 酢酸の 電離定数を K=2.7×10-mol/L, logo2.7=0.43 とする。 ■考え方 解答 -XP 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は, 中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 残った CH3COOH のモル濃度は,(F) 0.10 × 10.0 1000 mol -0.10× 5.0 1000 mol. -=0.0333mol/L (15.0/1000)L (S) 0.10× また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 -mol 平 lom 01.0 1000 =0.0333mol/L (15.0/1000)L 白 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO 坪弥香の何 [H+][CH3COO-] はじめ 0.0333 平衡時 0 0.0333 [mol/L] a 0.0333-x x Ka= 0.0333+x [mol/L] ① = 153. [CH3COOH] [H+]=- [CH3COOH] × Ka 2 [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] = K』 となるため, pH=-logio [H+] = -log10 (2.7×10-5)=4.57 (S)

化学基礎・化学反応式と量的関係についてです。 （1）ですが、何故硫酸バリウムの白色の沈殿を生じると分かるのでしょうか？

(2) 1,96×450=8,0 思考 □155. 化学反応式と量的関係 塩化バリウムBaCl2と硝酸バリウム Ba (NO3)2 の混合溶液が100mLある。 次の各問に答えよ。 (1)混合溶液に過剰量の0.10mol/L 硫酸ナトリウム水溶液を加えると,沈殿 が 14g生じた。このとき生じた沈殿は何か。また,その物質量は何molか。 (2)混合溶液に過剰量の0.10mol/L硝酸銀水溶液を加えると,沈殿が5.7g 生じた。このとき生じた沈殿は何か。また,その物質量は何mol か。 (3)最初の混合溶液中の塩化バリウム, 硝酸バリウムのモル濃度をそれぞれ PORTANT /Ba(N103)2→Ba2++NO3 2- (1) (2) (3) Ba B