化学基礎の酸化と還元の質問です。②の問題でヨウ素が還元される物質を持っているのがH2Sだと分かったんですか？暗記ですか？

183 く差がつく下に示すa~eはいずれも気体を発生する反応を表している。 これらのうちから,次の①.2の記述中の( )に該当するものを1つずつ選べ。 0 反応( )では,単体または化合物中の金属原子が還元される。 )で発生する気体を,ヨウ素が溶けたヨウ化カリゥム水溶液に通す (2 反応( と,ヨウ素の色が消える。 M) NaCI + HeSO4 NAHSO。 + 気体 a b Zn + HeSSO4 ZnSO, + 気体 3 関量の 0と C c CaCOs + 2HCI CaCle + H2O + 気体 d MnO2 + 4HCI → MnCle+ 2H2O + 気体 e FeS + H2SO4 FESO。 + 気体 家蔵示監計婚 ③ 口ガイド の金属原子の酸化数が減少する反応である。 10md 2I2 がIとなる反応で,ヨウ素が還元される反応である。

モル分率って物質量の比ですよね？ 体積比で考えてもいいのでしょうか？

由を切したの文 問5ガスボンベAと同様の操作を行って, ガスボンベB中の混合気体の平均分子量を T 求めると53 であった。この結果から,ガスボンペB中のブタンの体積百分率は何% か。有効数字2桁で答えよ。ただし,ガスボンベB中の混合気体には, プロパンと Tのブタンの2種類の気体のみが含まれているものとする。本 と

化学の質問です！ (1)の答の1行目にカルボン酸に水素を付加させてCをエステル化して…って書いてありますが、エステル化ってカルボン酸＋アルコールですよね？？水素付加してもカルボン酸のままなんですか？よく分からないので教えて欲しいです🙇‍♀️よろしくお願いします🥺

218 (1) C&H14O。 (2) (A) HOOC B H、 COOH 、COOH C-C H C-C H H HOOC (3) Aは分子間の他に分子内でも水素結合を形成し, 分子間 ※04 でのみ水素結合するBよりも分子間力が弱いから。 マレイン酸フマル酸 解説(1) 2価カルボン酸 A, Bに H2を付加させて, 生成したCをエ ステル化してEが生成した。化合物Eの組成式は C.H,O2 (式量 87) で、分子量は 200 以下である。 また, 2価カルボン酸から生じたエ ステルなので,酸素原子Oは4個以上になり, 分子式は CaH,4O , (分 子量174)である。 2(-COOH) (2) Eのもつ2つの(-COOC:Hs)を除くと, 残りは CaH4とわかる。 こ こから反応を逆に考えていくと, 次のように A, Bが決定される。 融点(C) 溶解度 133 300 (昇華) 79 0.7 (g/100g水) ※2 C, H, O のみからなる化合物 では, H原子の数は奇数では なく偶数になる。 ※2。 2(-COOCaHs) H。COOH C C. HOOC H He 付加 CH2-COOH CaH,OHェ CH2-COOC2H5 CH2-COOH エステル化 CH2-COOC2H5 Bフマル酸 Cコハク酸 E He 付加 H。CO、 H。COOH C II C II C、 H COOH 加熱 H C-co' Aマレイン酸 D無水マレイン酸

硫酸水素ナトリウム(NaHSO4)を水に溶かした時、強酸と強塩基からなるのに酸性の理由を教えてください！

化学基礎の酸化と還元の質問です。(10)はH2Oが減少している為いずれでも無いと書いてありますが、H、Oの増減に着目して答えも出す場合わざわざH、Oどちらも考えなければいけないんですか？(酸化数で答えを導き出す場合は酸化数だけ考えればいいのですが、、)

1/8 物質の変化と酸化·還元<テスト必出 次の(1)~10の変化において,もとの物質が,酸化されたものには 0, 還元さ れたものには R, いずれでもないものにはNを記せ。 口(1) I2 KI (2) HeS → S (3) MnO2 MnCle (4) FeCle FeCla 口(5) SO。 SO- (6) CrO Cr+ ロ(7) CrO ロ (9) CHCOOH CrO- (8) CHOH HCHO 口 10) CaHsOH 口ガイド 1. 酸化数の増加した原子を含む→酸化された。 酸化数の減少した原子を含む→還元された。 2. 有機化合物の変化(8), (9), (10) は,H, 0の増減に着目。 CH3CHO CaH 178 答 (2) 0 (3) R (4) 0 (5) N (6) R (7) N (8) 0 (9) R (10) N 検討(1)I;0 1→還元された (2) S;-2 0→酸化された (3) Mn;+4 → +2→還元された (4) Fe;+2 (5) S;+6のまま→いずれでもない → +3→酸化された (6) Cr;+6 → +3→還元された (7) Cr;+6のまま→いずれでもない (8) H が減少。→酸化された (9) 0 が減少。→還元された (10) HeO が減少。→いずれでもない テスト対策 >酸化·還元の判別 ●無機物質→酸化数の増減 増加→酸化された 減少→還元された 酸化数が 有機化合物→0·Hの増減

化学基礎の酸化と還元の質問です。(8)-(10)の問題は酸化数の増減では解けないんですか？

178 物質の変化と酸化·還元< テスト必出 次の(1)~10)の変化において,もとの物質が,酸化されたものには 0, 還元さ れたものには R, いずれでもないものには N を記せ。 ロ(1) I2 KI (2) HaS S (3) MnO2 → MnCle (4) FeCle FeCls (5) SO3 SO (6) CrO Cr3+ ((7) CraO CrO- (8) CHOH HCHO (9) CHCOOH → CHCHO (10) CaHsOH CaH。 山ガイド 1. 酸化数の増加した原子を含む→酸化された。 酸化数の減少した原子を含む→還元された。 2. 有機化合物の変化(8), (9), (10))は,H, Oの増減に着目。

化学基礎の酸化と還元の質問です。(8)-(10)の問題は酸化数の増減では解けないんですか？

178 物質の変化と酸化·還元< テスト必出 次の(1)~10)の変化において,もとの物質が,酸化されたものには 0, 還元さ れたものには R, いずれでもないものには N を記せ。 ロ(1) I2 KI (2) HaS S (3) MnO2 → MnCle (4) FeCle FeCls (5) SO3 SO (6) CrO Cr3+ ((7) CraO CrO- (8) CHOH HCHO (9) CHCOOH → CHCHO (10) CaHsOH CaH。 山ガイド 1. 酸化数の増加した原子を含む→酸化された。 酸化数の減少した原子を含む→還元された。 2. 有機化合物の変化(8), (9), (10))は,H, Oの増減に着目。

化学基礎の酸化と還元の単元の質問です。177の(4)(7)(8)の問題が分かりません。178で問いている様に構成される物質によって酸化数は変わるのに何故177(4)(7)(8)は他の物質から酸化数を導いているんですか？

17 酸化と還元 65 係。 された した) 次の文中の( )に適する語句や記号を入れよ。 銅を空気中で加熱すると,次のように反応して酸化銅(IⅡ)となる。DAY! 解答→ 別冊 p.34 基本問題 176 酸化 還元と電子 加した) 増加した) HAPLY 2Cu + (ア)- のとき、銅は( イ )されたという。生じた CuO は Cu°* と O~ の結合となっ 、スから,次のように,銅原子は( ウ )を失い,酸素原子は(ゥ)を受け取っ → 2CUO たことになる。 2Cu°* + 4( エ ) O2 + 4( エ) 20- 2Cu 一→ -のことから銅原子のように(ウ )を失ったとき,銅は( イ)されたという。 また。酸素原子のように(ウ )を受け取ったとき, 酸素は(オ )されたという。 -1 合計が0 177 酸化数 《 テスト必出 次の(1)~(15)の物質の下線部の原子の酸化数を求めよ。 (2) HeS Al2O3 (1) H2 (5) H-SO4 HNO。 は-1。 同じ。 MgCle (9) AI(OH)。 @) (12) S 回 (15) - PO (8) Fea(SO.)。 (7) Cu(NO3)2 (11) Ca* (10) KMNO4 (14) CraO;?- HS OnM の (13) NH4* のガイド 1. 化合物を構成する原子の酸化数の和は0, イオンではその価数。+ IXS 2. (4), (7), (8)などの塩はそれを構成する酸から陰イオンの価数がわかる。 OVH8 One 178 物質の変化と酸化 還元 《 テスト必出 SHOCF 次の(1)~10)の変化において, もとの物質が, 酸化されたものには O, 還元さ れたものには R,いずれでもないものにはN を記せ。 | (1) I2 → KI た)原 (2) HeS → S FeCls (4) FeCle 口(6) CrO.→ Cp 間開 , HCHO 合計 08F (3) MnO2 MnCle いか (5) SO。 SO.- (8) CHOH (7) CraO CrO- CaH4 の → CH3CHO (10) CaHsOH (9) CHCOOH hWガイド 1. 酸化数の増加した原子を含む 酸化された。 酸化数の減少した原子を含む 還元された。 2. 有機化合物の変化(8), (9), (10) は, H, O の増減に着目。 0au0 エ n。口 チェック

（2）強酸、強塩基で、強強同士なのに何故塩酸になるのですか？？

ha () NaQl Aee エ場 NAOH 中川生 (火MAC80¢ 酸正塩 H2SO¢ MaoH 中小生 函性

解答がなくて困っています。お願いします

リウムの質量と中和に要する塩酸の体積の関係として最も適当なものを,図2の0~6の 20 mL に完全に吸収させ,得られる水溶液を1.0 mol/L 塩酸で中和する。用いる塩化ナト 十分な量の濃硫酸を用いて発生させた塩化水素を 1.0mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 る。 NaCl + H,SO4 → NaHSO4 + HCI リウムの質量と中和に要する塩酸の体積の関係として最も適当なものを、 中から一つ選びなさい。 8 40 の OCR 30 20 10 [mL] 0 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 塩化ナトリウムの質量[g] 図2 E (LO) 中和に要する塩酸の体積