赤で引いたところがなんでそうなるのか分からないので教えてください🙇‍♀️

例題1 アルミニウムの単体は右図のような面心立方格子の結晶構 【解答】・・ 造をとり, X線を用いて調べたところ,その単位格子の一 辺の長さは4.06×10-cmであった。 原子量はAl=27,00 アボガドロ定数を6.0×1023/molとして次の問いに答えよ 10 (1) この単位格子中に含まれる原子の数を求めよ。 (2) アルミニウム原子の半径は何cmか。 ただし, 結晶内では cm 最も近いところに存在する原子は互いに接触しているものとする。(√2=1.41) (3) アルミニウムの結晶の密度は何g/cmか。 (4.063=66.8とする。) (1) 面心立方格子では, 立方体の頂点に8個,面の中心に6個の原子が存在する。 単位格子中の原子の数: 1/8(頂点)×8+1/2(面)×6=4 (個) (2) 面心立方格子では,原子は各面の対角線上で接している。 単位格子の一 辺の長さをαとすると、面の対角線の長さは2aで,これが原子半径 r この4倍に等しい。 2a=4rより, √2a r = 4 1.41x4.06×10-8 cm 4 =1.431 x 10 cm≒1.43×10-cm (3) AI原子のモル質量は27g/molより, 27 g/mol AI原子1個の質量: 6.0 × 1023 /mol = 4.5×10-23 g 単位格子中にはAI原子4個分が含まれているので,単位格子に着目して -23 a- 密度 = = 単位格子の体積 単位格子の質量 4.5 × 10 - 23g × 4 (4.06×10-)cm3 = 2.69g/cm = 2.7g/cm 3 答え (1)4個 (2) 1.43 × 10cm (3) 2.7 g/cm³ 4章 固 4 固体の構造

質量パーセント濃度が34%の濃アンモニアNH3(密度0.9/cm^3)のモル濃度の求め方を教えてください🙏

これは、完全に暗記ですか？？ 暗記じゃなくても反応の結果が分かるという方法はありませんか？？

223 気体の発生 知 (1) 次の(a) (b) について, あてはまるものを(ア)~(ク)からすべて選べ。 (a) 捕集法として水上置換がふさわしい気体を発生させる組合せ (b) 発生させた気体を水に溶かすと塩基性を示す組合せ。 NO (ア) 硫化鉄(II)と希硫酸 (ウ)銅と濃硝酸 Heろ) NO (イ) 銅と希硝酸 塩化ナトリウムと濃硫酸 (エ) RASS Hill 10 (オ) 亜硫酸ナトリウムと希硫酸 0 (キ) 酸化マンガン (IV) と過酸化水素 (カ)塩化アンモニウムと水酸化カルシウム M ギ酸と濃硫酸 (ク)

答え見てもあまり何言ってるかわかりません。

試薬瓶に入っている硝酸を取り出し、水で希釈して 6.3mol/Lに調製した。この硝酸1L に含まれるすべての酸素原子の物質量は何molか。最も適当な数値を,次の①~④のうち から一つ選べ。ただし, 6.3 mol/L 硝酸の密度を1.2g/cm,水の密度を 1.0g/cm とする。 12 mol NO3 H2O #=1200g/L さ 6.3mol/L 6.3mol/L 19 019 6.371200 ② 64 ③7 ④ 86 1200 63 570 567 6.3 110

解き方を教えてください。

116[質量パーセント濃度とモル濃度] 密度が 1.18g/cm² の 10% 硫酸 H2SO4 水溶液がある。 H2SO4 の分子量を98.0として,次の問いに答えよ。 (1)この硫酸 100L の質量はいくらか。 (2)硫酸 1.00L 中に含まれるH2SO4の質量と物質量を求めよ。 (3)硫酸のモル濃度はいくらになるか。 溶液中に解こんでいる物質 116例37 1cm=1mL 1.18 g/cm³ =1.18g/mL

BR:RM=12:1 BP:PM=4:9はメネラウスの定理よりわかりました。 そのため 三角形ABL-三角形ABR-三角形PBLQ =3/4-1/4×4/13-{1/4-2（1/4×13）} 　　　　　　　　　　　　↑三角形NPB・三角形QLC から回答は3/26倍と出たの... 続きを読む

3 1400 (5) 7·4 180 La+6460+z 60 60 (問題5) 右の図のように, △ABCの辺BC上に BL:LC=3:1 となる点L,辺CA上に CM: MA=3:1となる点M,辺AB上に AN:NB=3:1 となる点Nをとる。 線分 BMと線分CNの交点をP, 線分CNと線分 ALの交点をQ, 線分ALと線分BMの交点 をRとする。このとき,△PQRの面積は △ABCの面積の何倍かを求めよ。 R M 12 P Q B LCC (答) 倍 1+3+9-1 16 13 42-36 13-① 13-0 = @ 12 42-24 2 42 67 4244h

(2) 立体の表面積の求め方が分からないです。 なぜ8π➕32➕8√5πになるのですか？

2 右の図は,直円錐を頂点と底面の中心Pを通る平 面で切った立体で, 切断面と底面の周との交点をA, Bとしたものです。 底面の半円の面積が8, 切り口 の△OABの面積が32のとき, 次の問いに答えなさい。 (1) AP, OP, OAの長さをそれぞれ求めなさい。 (2) この立体の表面積を求めなさい。 |正答率 50.1% A P B

この問題をメネラウスの定理を使って解きたいのですが、なかなかうまく行きません…どなたか解答を作っていただけませんでしょうか🙏

(問題5) 右の図のように, △ABCの辺BC上に BL: LC=3:1 となる点L, CA上に CM: MA=3:1 となる点M, 辺AB上に AN:NB=3:1 となる点Nをとる。 線分 BMと線分CNの交点をP, 線分CNと線分 ALの交点をQ, 線分ALと線分BMの交点 をRとする。このとき,△PQRの面積は △ABCの面積の何倍かを求めよ。 3 N M R 98 P B L C (答)1倍 1+3+9- 16 4 42-36

氷は水素結合があるから密度が水より小さいとありますが，アンモニアやフッ化水素は固体の方が密度が大きいみたいなのですが，理由を教えていただきたいです。？ ＊アンモニアは固体について詳しく出てきませんでした。

5 (関連) 並んだ分子の位置関係を示している。 NHSやHFは? ●氷(水) の結晶 氷の結晶中では,水 1.0000 分子どうしが水素結合で互いに結びつ We ま 0.9996 4℃で密度最大 いており,すき間の多い構造になって 図 14 水素結合が切断され,自由になった水 いる。氷が融解して水になると一部の 密度(g/cm] 0.9992 水が氷になると, 密度が約1割減 体積が約1割増 0.9988 0.9172 10 分子がそのすき間に入ることができる。 そのため,氷の密度は液体の水よりも 小さく,氷は水に浮く。固体が液体に 0.9168 02 46 8 10 12 温度 [℃] 図 15 浮く現象は水の特徴で、他のほとんど の物質の固体は,液体に沈む。 ▲図 13 温度による水の密度の変化 液体の水の密度は, 4℃で最も大きい。 水素結合 S ▲図 14 氷の結晶構造 水分子1個当 たり4個の水分子と水素結合で引きあ い, すき間の多い正四面体構造になって いる。 K- 水 エタノール 固体のエタ 液体のエタノール 氷 ▲図 15 液体と固体の密度 氷 (固体) は水(液体)に浮くが, 固体のエタノール は液体のエタノールに沈む。 ink 21

17の問題が答えを見てもわかりません どうしてx^nの係数を求めるのでしょうか？ 教えてください お願いします

□ 16 ✓ 17 等式 (1+x)"(x+1)"=(1+x) 2n を用いて,次の等式を証明せよ。 nCo2+nCi2+....+nCn2=2nCn e-C (k=1.2........n) が成り立つことを証明せよ。 (1) 2,