答え１です。４かと思いました。 なぜ１なのですか？

問8 Iamgoingto my bike repaired next week. 1 . have 2. jet 3、help 4 、take

変化量をどうやって求めるか教えてください！

の MgはっSg 020mol 0。はっつうとーー0.075 mol 24 g/mo 32 g/mol 2Mg 二 0。 一> 2MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mo (変化量) 0.15 一0.075 +0.15 (mo) (反応後) 0.05 0 0.15 (mo) よって, Mg が 0.05 mol余り, 生じた Mg0 0.15 mol の質量は,

この問題で分子結晶や共有結晶、金属結晶、イオン結晶はどのようにして区別するのでしょうか。

の灯晶のうちから, 分子結晶をすべて選べ。 前イへ ー(イ) 二酸化ケイ素 (ウ) 塩化銀 ーーことウブ (オイ) アルSo (カ) ヨウ素 人人みを

答え合わせをしたいので、教えください。

マグネシウムを空気中で加熱すると強い光を出して燃焼し, 酸化マグネシウム MgO ができる。 (1) この反応を化学反応式で表せ。 (⑰ 48g のマグネシウムを燃焼させるのに必要な酸素は標準状態で何 か。また, こ のときできる酸化マグネシウムは何 g か。

121の⑵の解き方を忘れてしまったので教えて下さい。やってみたのですがどこが違いますか？

ィ727 マプネシウムの燃焼6.0 g のマクネシウムを 発全に燃焼させて, 酸化マグネシッウム MgO を得た。 呈A ⑰) このときの反応を化学反応式で表せ。 ⑫ 酸化マグネシウムは何gできるか。ただ 2 Mg三24 とする。 NN 陸寺2 介入2意 物融の放の っ2M%

数Aの問題なのですが、写真の解答欄の下から2行目に書かれていることを証明するために△AGH≡△MGOを証明する必要はないのでしょうか？

凍本する 人還介四0 二ONNMIINeaaee \ 9 ーー の@@@のの を 上 2 ば O, 乗心日 は一直線上にぁ て, 重直 6 % る R は , 重心は と垂必を結ぶ線分を、外心の方か ] : 2 に内分することを証明せよ ae 釣例題71 の結果を利用してもょい。 本 の.406, 407 基本事項 山, [| 医じ 年明することは, 次の [1], [2] でぁる。 これを示すには, 直線 OH 上に点 CG があることを示せばよい。 それには, OH と中線 AM の交点を G として, G'とGが一致することを示す。……… 7 2| 重心Gが線分 OH を1 : 2 に内分する, つまり 0G : GH=1 : 2 をいう。 …… MM AH/グOM に注目して, 平行線と線分の比の性質 を利用する。 図において, 直線 OH と へABC の 剛AM との交点を G_ とする。 旨JBC。OMLBC より, AH/クOM であるから AG :GIM=AH : OM る垂心、外心の性質から。 基本例題 71 の結果から。 =ー2OM : OM にクウ > ] する 検討 1AMは中線であぁるから。 G は AABC の重心で ” |負 WS Ne 5て。外0, 帯 H,宣D G は一直線上にあ ON , 外心O, 垂心 HH っ オイラー線 という。ただし, HG_?OGーAG 7 OMデグ・ 正三角形ではオイラー線は定 #ヵ 1 ます 義できない。下の 検討 ③ 参 さわち OG : GH 6 ー

化学基礎です。 大きい1.2.3番の問題の解き方と回答教えて欲しいです。お願いします

1 [酸化数] 次の物質またはイオンについて, 下線部の原子の酸化数を | 1 答えよ。 1 Q⑪ ⑫ G⑪ Ni (2②) HO。 (3) HaPO。 (4④ KMn0z | (9 ④ (5)二Cr(SO)詩主(6)叶NH較(の且G0:5請(8)属GEO7 | 6 Na 【屋化数の変化と酸化・還元] 次の⑦ー)の変化のうち, 下線部の原 | (7) ⑱ 子が酸化きれているものを選んで くま ⑦) NaO つ NaOH 《 AgNO。 つ Ag : と ⑫) Ba(OH)。 つ BaCO。 避 HO つ 0 は) AI(OH)。 つ AlOs 標準例題 電子の授受と酸化・還元 。 マグネシウムの燃焼は。 2Mg 十 0。 一> 2MgO で表きれる。この反応を電子の授受で考 うになる。 2Mg 一> 2L⑥」+し@ 0。+エに@⑨⑧ 」 っ上 6 (1) 上の反応式中の に当てはまるイオンや電子 e_ を入れ, 式を完成きせま。 (2) この反応で電子を失ったのは, マグネシウム, 酸素のどちらか。 > (3) 電子の授受から考えをて, マグネ シウムは酸化きれたか, 設元されたか。 琶化数の変化はMgが 0ー+2. 0が0 2なので. Mgが がわかる。 感 き 久補蘭記(1)①D Mg トNN 3 [蛋子の授受と酸化・還元】 次の化学反! 例のように電子 e_ の援受を式で表 た,際 しされたか時 たかを答えよ。 例 : 2Na+CL 一> 2NaCl Na ー Ner +e- (1) 2Cu+0。 一 2CuO_ SHE:R (2) 2KtすCL 一 2KCIH IE生二時Ss 3) SO。+2HiS っ3S十2HIO 9 きさくSS

4番の解き方を教えてください！

>80 多き多店目還 化学反応の量的な関係 マグネシウム 4.8g を燃焼させ,酸化マダネシウムにした。0ニ16, Mg一24 とする (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8 g を完全に燃焼きせるのに必要な酸素は何 mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグダネシウムは何豆か。 (4) マグネシウム 4.8 g と酸素 2.4 g の反応で生じる酸化マグネシウムは何 gか< 反応量・生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる< 反応式の係数の比三分子 (粒子) の数の比=物質量の比ニ気体の体積の比 (同温・同圧) 1) 2Mg填0。 一 2MgO 中OFgポAs。 区応式の倒 Mg 2 mol の燃焼に (2) Mg 4.8 g は 24 g/mol 0.20 mol 化学反応式の係数より, Mg 必要な 0z は 1 mol とわかるので, 0.20 molxテ=0.10 mol 3) 化学反応式の係数よ り, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40 g/molx0.20 mol三8.0 g MgO のモル質量 (4 Mg は 2のmM 20 mol 0は em 0.075 博和3 See @⑥。 ニー WE@ (反応前) 0.20 0.075 0 (mo) (変化量) 一0.15 一0.075 圭0.15 (mol) (反応後) 0.05 0 0.15 (mol) Me 0つ1( Mg が 0.05 mol 余り, 生じた Mg0 0.15 mol の質量は, 40 g/molx0.15 mol=6.0 g 較 ms

この問題の解説お願いします🙇‍♂️

6) 質量パーセント濃度 5.0%の過酸化水素水 68 g に酸化マンガン(IV) を加え, 酸素を発生き せた。 この酸素を 0.73 g のマグネシウムと反応させたとき, 未反応の酸素の質量は【7】g である。ただし, 原子量を H=1.0, 0=16.0, Mg=24.3 とし, それぞれの化学反応式は以下 のとおりとする。また, 過酸化水素はすべて分解して酸素を発生するものとする。 2H0。 一> 2HO+0。 2Mg+0。 一> 2MgO 【7 】 の解答群 ⑪⑩ 0.48 ⑨ 064 ⑧ 0.96 ⑳ 112 ⑥ 168 ⑥ 2.24 ⑰ 248 2.72

金属結晶、分子結晶、イオン結晶だということがどうすればわかるのでしょうか。

ほ謀ものを) それぞれの解答群のうちから一つずつ居べ。 163 次のaてCに当て (2009) ョ 二重結合をもたない分子 。 ① 二酸化炭素 ⑧ 酢酸 も ジグ こみ (⑥員モフレン b 非共有電子対が6 組ある分子 (2003) ① HO ⑥ CH4 ⑧③ NHs ④ Fs ⑤ HzO> Cc 晶が分子結晶であるも のの組み合わせ (2003) ① FeとCu ⑧ 12とSs ③ SiO。とCO> ④ NaClとAl ⑤ MgO と AgCI