(3)でαがπ/4、3/4π、9/4π、11/4πになってるんですけど、9/4πと11/4πが出てくる理由がわかりません

1/20120/20/ √3 B 0≦02 のとき, 次の方程式、不等式を解け。 [446~449] 兀 □ 446 sin(0+/4/4)=1/2 cos(0+1)=√3 2 第4章 三角関 3 大等式の解は 2 T 3 4 2

数学Ⅰにおける、図形と計量や正弦定理、余弦定理などを扱う問題です。 (2)において、どうしてCE＝3/2DE , BC＝3/2ADが成り立つのかよく分からないです。 (3)において、どうしてDC＝2ABが成り立つのかよく分からないです。 円周角の定理や相似、比が関係している... 続きを読む

120 円に内接する四角形ABCD において, DA = 2AB, ∠BAD=120° であり、 対 角線 BD, AC の交点をEとするとき, Eは線分BD を34に内分する。 (1) BD=7 AB, AE=1[ AB である。 (2) CE= _AB, BC=エ[ [AB である。 ③3 AB:BC:CD:DA=1:オ: カ[ :2 である。 (4) AB= 円の半径を1とすると, S=ク である。 (START) の面積Sは であり,四角形ABCD [類 慶応大 ] 132

囲っているところの説明お願いします

第4章物質量と化学反応式 100 水素: メタン=3:1 EI (S) 19 燃焼に関する2つの反応の化学反応式と,反応および生成した気体の体 02H+nS 積を示すと次のようになる。 2H2 + 02 x[mL) 1/2x[mL) Tom I H 2H2O CH4 + 202 → 0mL CO2 +2H2O HE 2JA y (mL] 2y [mL] 0mL 1 y (mL] Tom c. JH omi.fH 反応前の体積-反応した体積+生成した体積=反応後の体積より, 88. 120mL-(x[mL]+1/2x[mL]+y[mL]+2y[mL])+y[mL]=42mL H2 O2 CH4 O2 3 H&TERE (Tom) v IA (lom) x 1 H Am [mL]+2y[mL]=78mL 1 発生したH2Oは十 化四リン PO10 に吸収 れるので、体積は Or である。 残った気体を NaOH水溶液に通じたときに, 42mL-30mL=12mLの 二酸化炭素が吸収されたので, y=12mL となる。 これを① 式に代入 すると, x=36mL が得られる。 気体の体積の比=物質量の比より, H2:CH4=36mL:12mL=3:1 A Tom 010 tlom US 98.1=lom 22NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2

2行目から3行目にどうしてもできません。 解説して頂きたいです🙇🏻‍♀️

26 加法定理の応用 69 例題 三角関数の最大・最小 (sin, cos の2次同次式) ★★★ 720≦x≦πのとき、関数 y=3sin'x+2√3 sinxcosx+5cos' x の 最大値と最小値を求めよ。 また、そのときのxの値を求めよ。 解答 1-cos 2x y=3.. +2√3. 2 sin2x 2 1+cos 2x +5•• ← 2 - yを角2xの三角関数 です。 =√3 sin2x+cos2x+4 -2sin(2x+4)+4 √3 sin2x+cos2x を合成して rsin (2x+α) の形に変形。 π 13 0≦x≦のとき≦2x+ - 6 6 6 であるから,y=2sin (2x+/)+ +4 は π 2x+= で最大値 2+4=6, 2x+=123πで最小値 -2+4=2 6 2 6 3 をとる。 よって x=7 で最大値6.x=2/23πで最小値 2 B.. 第4章

波線のところ教えてください

99 (1)125mL (2) 0.080mol/L (1) Mg が残っている間は,加えた塩酸の体積と発生する水素の体積は比 例する。 したがって,過不足なく反応する塩酸の体積を [mL) と すると 44.8mLX. x (mL) =112mL x=125mL ~500ml (2) M ALAL

【化学基礎 物質量】 この問題なのですが、(オ)と(カ)の違いはなんなのでしょうか？教えてください🙏

5 300Lつくるには、 5.00 mol/Lの か。 実験 (6) 硫酸は何mL必要か。 (7) 0.50mol/Lの塩酸 200mL と 0.20mol/Lの塩酸 300mLを混合し、 500mLの塩酸と した。混合後の塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 (8) 水80gに塩化ナトリウム20gを溶かした水溶液の密度は1.15g/cmとなる。こ の水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 □63 溶液の調製 0.50mol/Lのシュウ酸 (COOH)2 水溶液を1Lつくるのに最も適切な 方法を選び、記号で答えよ。 ただし, シュウ酸の結晶は (COOH)22H2Oである。 (ア) 45gのシュウ酸の結晶を水955gに溶かす。 (イ) 45gのシュウ酸の結晶を水1Lに溶かす。 (ウ) 45gのシュウ酸の結晶を水に溶かして1Lの溶液にする。 (エ) 63gのシュウ酸の結晶を水937gに溶かす。 (オ) 63gのシュウ酸の結晶を水1Lに溶かす。 (カ) 63gのシュウ酸の結晶を水に溶かして1Lの溶液にする。 4章 物質量 51

線引いてあるところが分かりません。 分子量60なら、6.0÷60で0.1じゃないんですか？？

83 (1) 2C3H8O +90z 第4章■物質量と 81 6CO2 + 8H2O (2)50L (1) C:HgO +O2 → CO2 + H2O に係数をつける (2) C3HBO (分子量 60)2molの燃焼には O29mol が必要であり, 空気中 に O2 は 20%含まれるから,必要な空気をx [L] とおくと, x[L]× 20 100 =22.4L/molx 60 g/mol 2 6.0g 9 X- Q.の物質量 x=50.4L 50 L 01×0.100.0-10 1 C3 H&C とさな M合 AJ lomon X lon SE

Bの(4)～(6)のように0.3molではなく0.30mol、0.01molでなく0.010mol,0.05molでなく0.050molと書かなくてはいけませんか？ 少数の０をかかなくてはいけない時と、書かなくても良い時の違いを教えてください

リード B 例題 ダイヤモンド C0.12gは何molか。 第4章■物質量と化学反応式 4: 質量[g] 0.12g より =0.010 mol 解答 物質量 [mol] モル質量[g/mol] 12 g/mol 量 [mol] (4) マグネシウム Mg7.2gは何molか。 (5) 炭酸カルシウム CaCO3 1.0gは何molか。 (6) 二酸化炭素 CO2 2.2gは何molか。

(3)でCa2プラスは、1molなのに3molかけている理由を教えてください。またca2プラスが1mol、Clマイナスが2molになる理由もお願いします

A 粒子の数と物質量 例題 炭素C2.0mol に含まれる炭素原子Cは何個か。 解答 粒子の数=6.0×1023 / mol× 物質量 [mol] より, 6.0×1023 / mol×2.0mol=1.2×1024 (個) (1) ナトリウム Na 0.25 mol に含まれるナトリウム原子は何個か。 (2) アンモニア NH3 1.5mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 (3) 塩化カルシウム CaCl 3.0mol に含まれるカルシウムイオン Ca²+ は何個か。 た,塩化物イオン CIは何個か。 D 例題 銅原子 Cu3.0×1024個は何molか。

aをxにしてやると負になってしまい成り立たなくなるのですがどこが間違っていますか？

VE 89.a <bのとき,e(b-a)<e-e<eb (b-a)が成り立つことを証明せよ。 (名城大)