下線部はなぜ塩基なのでしょうか？

Fe2O3 + 6HC12FeCl3 + 3H₂O

(3)教えてほしいです！

知識 171 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に硫酸鉄(ⅡI)水溶 液を加えると, マンガン(II)イオン Mn²+と鉄(ⅢI)イオンFe3+が生成した｡ (1) 過マンガン酸イオンMnO が Mn2+になる変化を,電子 e" を用いた反応式で表せ。 (2) 鉄(II)イオンFe²+ が Fe3+になる変化を、電子 e" を用いた反応式で表せ。 (3) MnO² Fe²+の反応をイオン反応式で表せ。 (4) 硫酸酸性のKMnO4水溶液と FeSO4水溶液の反応の化学反応式を表せ。

問4(2)についてです。 試験管AはFe2+を持っているのになぜFe(OH)3になるのですか？ よろしくお願いします🙇

FeN 0427 問 4.0.1mol/L 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を4本の試験管 A,B,C,D に, 0.1mol/L 塩化鉄(Ⅲ)水溶液を4本の試験管 E,F,G,Hにそれぞれ3mLずつ入れ て、以下の実験1 ~ 実験4を行った。 以下の設問 (1) ~ 設問 (5) に答えよ。 実験 1:試験管AとEに, 1mol/L水酸化ナトリウム水溶液1mLを加え した。 実験 2: 試験管BとFに, 0.1mol/Lヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸カリウム水 溶液1mLを加えた。 実験 3: 試験管CとGに, 0.1mol/L ヘキサシアニド鉄(Ⅲ)酸カリウム水 溶液1mLを加えた。 実験 4: 試験管DとHに, 0.1mol/Lチオシアン酸カリウム水溶液1mL を加えた。 (1) 実験1の結果,試験管Eで沈殿が生じた。 その反応の化学反応式を書 け｡ ( 2 実験1の反応溶液を空気中でしばらくかき混ぜると,一方の試験管の溶 液の色が変化した。 その試験管を記号で答えよ。 また, その時の反応を化 学反応式で書け。 (3) 実験2に用いたヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウムの化学式を書け。ま た, ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸イオンの形状を以下の(a)~(d)の中から選び、 記号で答えよ。 (a) 直線形 (b) 正方形 06

高校化学です🧪 学校でもらったプリントなのですが、（b）を自分で解いたのですが答えが選択肢と近い数値にならなかったのですが、どこで間違ってるか教えていただきたいです。 あと、正しい解き方も教えてくださるとありがたいです。 要望が多くてすみません。 どなたかよろしくお願いしま... 続きを読む

2 0 0 1 0 問 ①~③の3段階の反応を利用すると、 FeS2 から硫酸をつくることができる。 次の(a) (b) に答えよ。 原子量はH=1.0、O=16、 S = 32 とする 4 FeS + 11 02 2SO2 + O2 SO3 + H2O ×1 (a) FeS2 1.0 mol から理論上, H2SO4は何molできるか。 次の (ア)~ (オ) の中から, 最も近い数値を一つ選べ。 (イ) (ア) 0.5 → 2Fe2O3 + 8SO2 (イ) 1.0 (ウ) 2.0 (エ) 3.0 (オ) 4.0 (2×108(g) (20(g/mol) H2SO4=1.0×2+32+16×4=98(9/mol) 0.01 2 SO3 → H2SO4 1.0×1×1×1=1.0 (b) 硫酸をつくるのに FeS2 12kg を用いると, 質量パーセント濃度98%, 密度 1.8 g/cm3の濃硫酸を理論上, 何Lつくることができるか。 次の (ア) ~ (オ)の中から, 最も近い数値を一つ選べ。 ただし, FeS2 の式量は120, H2SO4 の分子量は98.0 と する｡ [] (ア) 9.80 (イ) 11.1 (ウ) 12.0 (エ) 14.8 (オ) 24.6 (FeSz mol) 1kg=1000g 1.8(cm) (000(g) 2 = I 100x= (H2SO4mol) Xx105x2000 (9) 98 100(g) 98(9/mol) 100x 100 x=1 (kg) = 1.8×10-3(cm3) 10m²=1mlより、1.8×10-3(aub)=1.8×10-3(mL) (L=1000mLより、1.8L

高校化学です🧪 学校でもらったプリントなのですが、(b)を自分で解いたのですが答えが選択肢と近い数値にならなかったのですが、どこで間違ってるか教えていただきたいです。あと、正しい解き方も教えてくださるとありがたいです。要望が多くてすみません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

q 20 .0 B 問 ①~③の3段階の反応を利用すると、 FeS2から硫酸をつくることができる。 次の(a) (b) に答えよ。 原子量はH=1.0、 O = 16、 S = 32 とする 4 FeS + 1102 2 SO2 + O2 SO3 + H2O (a) FeS2 1.0 mol から理論上, H2SO4は何mol できるか。 次の (ア)~ (オ) の中から、 最も近い数値を一つ選べ。 (イ) (ア) 0.5 (イ) 1.0 (ウ) 2.0 (エ) 3.0 (オ) 4.0 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 x1 H2SO4=1.0×2+32+16×4=98(9mol) (FeSz mol) (+2×10 (2) (20(g/mol) → 2SO3 1.0×1×1×1=1.0 0.01 → H2SO4 (b) 硫酸をつくるのに FeS2 12kg を用いると, 質量パーセント濃度98%, 密度 1.8 g/cm3の濃硫酸を理論上, 何Lつくることができるか。 次の(ア)~ (オ)の中から, 最も近い数値を一つ選べ。 ただし, FeS2 の式量は120, H2SO4 の分子量は98.0 と する｡ [] (ア) 9.80 (イ) 11.1 (ウ) 12.0 (エ) 14.8 (オ) 24.6 (H2SO4mol) 1kg=1000g (18 (³) (000 (8) 2 100x= x= xx108× 98(9/mol) 100 98 × 100 (g) 100 x ((kg) =1.8×10-3(cm3) 10m²=1mlより、1.8×10-3(aub)=1.8×10-3(mL) (L=1000mLより、1.8L

(3)の化学反応式が一向に書けるようにならないんですけどコツとかありますか？ 慣れしかありませんか？

MnU4 +8H (3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4と硫酸 鉄(ⅡI) FeSO4 の反応なので, ③ 式の両辺に K + と 9SO²-③を補うと, K + + Mn²+ + 5Fe3+ +9SO²+4H2O KMnO4 +4H2SO4+5FS04 ここで,右辺において, 陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオン SO²か らできる化合物は,それぞれ K2SO4, MnSO4, Fez (SO4)3 となるので, 右 辺は次のように示される。 5 右辺: 1/12K2SO4+ 右辺: K2SO4 + MnSO4 + Fe2 (SO4)3 +4H2O 2 両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。 2KMnO4 +8H2SO4 +10FeSO4 K2SO4+2MnSO4+5Fe2 (SO4)3 +8H2O ③SO²の数は、8H+ (4H2SO4) から 4SO²-, 5Fe²+ (5FeSO4) から 5SO² となるので,これ らを足し合わせて 9SO2 とする。 107

酸化数の変化は緑丸の元素で合ってますか？もし合っていたとするならば、なぜ緑丸の原子なのですか？理由を言語化ができないから、モヤモヤしたままで納得できなくて…。

主な還元剤 物質名と化学式 陽生の強い金属 Na、Mg、 Al など 水溶液中での反応 (半反応式) 過酸化水素 H2O2 (Na) - (Not) 淡緑色 黄褐色 (Fe²+) → (Fe² ) + e- + e- 硫酸鉄(ⅡI) FeSO4 塩化スズ(II) SnCl (Sn²²)→(sm²²) 2. 褐色 ヨウ化カリウム KI (21)→(12) +2e- シュウ酸(COOH)2 COOH) → (2002) 淡黄色(沈殿) 硫化水素 H2S (H₂S) → (S)) + 2H+ + 2e- 二酸化硫黄 SO2 (⑤502) + 2H2O (50²) (H202)→(◯) +2H+2e- + 2e- + 2H+ + 2e- + 4H+ + 2e- 酸化数の変化 0 +1 +2+3 +2 +4 -10 +3 +4 1-2 0 +4 +6 1-1 0 10

(6)が解説を見てもよく分かりません、、教えて欲しいです🙇‍♀️

(c) 2Br¯+Cl₂ → 2Cl + Brz 140 酸化剤･還元剤のはたらきを示す反応式 下線を付した原子の反応前後の酸化数 EROTONDO 応前の酸化数→ 反応後の酸化数)という形で書き, 酸性溶液中でのそれぞれの反応を イオン反応式で表せ。 7 9) tu +50 - 2CO2 + 2H+ +2e- 例 (COOH)2がCO2になる反応 (+3→+4) COOH)2 2+ (1) MnOaがMn²+ になる反応 (2) HNO3 が NO2 になる反応 (3) SO2 が SOになる反応 (5) Fe が Fe2+ になる反応 (4) H2SO がSO2 になる反応 14 ⑦⑥ Cr2O7² Cr3+ になる反応

右辺はなぜ分数がでてくるのか教えてほしいです

思考 170. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると, マンガン (II)イオン Mn²+ と鉄(ⅢII)イオンFe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。」 (1) MnO4- Fe2+ の変化を, 電子e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 MnO4とFe2+ の反応を, イオン反応式で表せ。 1 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI) の反応を、化学反応式で表せ。 +18X EMPEZ 水溶液中で一 W 覚えなきか? 第Ⅱ章

国立医学部志望です。 左と右の一致は全て覚えた方がいいですか？ こういう問題あるから全部覚えようと思ってるんですけど、正しいですか

なつ常温で水と 2 水との反応 熱水と反応のまね5 し 高温で水蒸気と反応 62228 6 塩酸や希硫酸と反応して水素を発生 ③ 71 酸との反応 酸化作用を示す酸 (硝酸や熱濃硫酸)と反応の 「王水(濃塩酸と濃硝酸の体積比 常温で速やかに酸 加熱によって酸化 6 強熱によって酸化 乾燥空気 との反応 ① Ca+2H2O ③ Zn+2HCl Ca(OH)2 + H2 ZnCl2+H2 94 → の混合溶液)と反応 ■5 酸化還元反応の利用 水 ① 金属の製錬 ②Mg+2H2O Cu+4HNO3 な酸化被膜を生して Mg(OH)2+H2 えんしょう・さい Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 8. → ②2 酸化還元 (a) 製錬 鉱石中の金属イオンを還元して, 金属の単体を取り出す操作。一般に鉱石 ン化傾向が大きい金属ほど, 製錬に要するエネルギーが大きくなる。 とき 製錬の方法 金属 電子e (オ)す 3 金属が水 溶液に, は銅より 水素より るが 単体として産出する) 硫化物を還元する 鉱石を硫化物にしたのち, 強熱して還元する 硫化物を酸化物に変えたのち,炭素で還元する 酸化物を炭素や一酸化炭素で還元する 硫化物を酸化物に変えたのち、炭素で還元する 酸化物や塩化物を融解し、電流を通じて還元する 負極get 5 塩酸と る金属 一方、 小 Au, Pt Ag Cu Pb Sn, Fe Zn 大 Al Mg, Na, Ca, K, Li リッチカナカナモール (b) 鉄の製錬コークスを使って鉄鉱石 (赤鉄鉱 Fe2O3や磁鉄鉱 FegO4) を還元する D Fe2O3 +3CO 2F3CO2 (実際は Fe2O3 ぜんてつ Fe304 FeO → Fe と変化 銑鉄 (炭素約4%)･･･ 溶鉱炉から得られる。 もろい。 鋳物。 鋼 炭素 2~0.02%)･･･ 転炉中で銑鉄と酸素を反応。 粘り強い。 鋼材。 ②電池の原理 744 酸化還元反応を利用して化学エネルギーを電気エネルギーに 変換する装置を電池という。 負極… 電子 e- が流れ出る電極 (電子を放出する変化 (酸化)) 正極… 電子e-が流れこむ電極 (電子を受け取る変化(還元)) 電池の起電力･･･ 両極間の電位差 鉄板 う。と 電流 A P 電解質水溶液」 B