（2）で、なぜQ＝ΔU−Wならないのか、どうして間違えたのか教えてください！ 答えは6.8×10^2Jです。

おもり 3 熱力学第一法則 熱効率 (p.134 ~ 141) ● なめらかに動くピストンがついた容 器に, 気体を閉じこめた。 (1) ピストンにおもりをのせた状態 で気体を加熱したところ, 気体 百四 は膨張し, おもりは上昇した。 この過程で気体が吸収した熱量 気体 を7.2×102J, 気体が外部にした仕事を2.4×102J とする。 このときの気体の 内部エネルギーの変化 4U 〔J〕 を求めよ。 (2) 次に,おもりをピストンから下ろして容器を放置したところ, 気体は熱を放出 しながら収縮し,やがて初めと同じ状態(同じ圧力・体積・温度)にもどったと する。この過程で気体が外部からされた仕事を2.0 × 102J とするとき, 気体が 放出した熱量 Qout [J] を求めよ。 (3)(1),(2)の過程のくり返しを熱機関とみなしたときの熱効 ANTHANE ピストン 15 20 25

(5)解説で「⑤式において、θ＝135°にもかかわらずΔλ≒0となるのは〜」とあるのですが、なんでΔλが0に近づくとX線強度が跳ね上がるのですか？ (出典:難問題の系統とその解き方)

(i) 電圧 くなり ・飛び のよう たの) 傾きこん Wo h ら, 例題 コンプトン効果 電子の質量をm, プランク定数をん, 光速をcとして、以下の設問 に答えよ。なお, (1), (2) 以外は解法も簡潔に記すこと。 [A] 1923年, コンプトンは波長入のX線を金属薄膜に照射し、散乱さ れたX線の強度の角度分布を測定した。その結果の一部を模式的 に示したのが図1であり,X線が散乱されてもとの波長より長く なっている成分のあることが観測されている。 コンプトンはこの現象を,X線を粒子と考え、この粒子すなわ 光子と静止している電子との衝突と考えて解明した。 図1(a) X線強度 (X線の散乱角80°) 入 X線波長 図 1 (b) X線強度 (X線の散乱角0=135°) M 入。 入 X線波長 図2 入射光子 (19) O- 散乱光子 (1) O 反跳電子 (0) (1) 光子のエネルギーEと運動量P を,h, c, およびX線の波長入のう ち必要なものを用いて, それぞれ表せ。 (1-cos 0) を導け。 ただし、 (2) 散乱前後の光子の波長をそれぞれ入, 入] とし, 反跳電子の速さをか とし,入射方向に対するそれぞれの散乱角を,図2のように0.④と する。このとき,入射方向とそれに垂直な方向の運動量保存則を それぞれ記し,さらに、エネルギー保存則を記せ。 h (3) 41 (=A₁-A)=- 4 « 1 として、 do mc 近似を用いること｡ (4) 反跳電子の運動エネルギーの最大値T maxをm,hcおよびふを用 いて表せ。 (50=135°の図1(b) では, 波長入。 付近にもピークが見られる。波長の ピークが光子と金属中の電子との散乱によるのなら､山のピーク は光子と何との散乱と考えられるか。 理由も述べよ。 [B] 一方、電子の波動性については, 1924年ド・ブロイが予想し, 1927年デヴィッスンとジャーマーが検証した。 彼らは格子間隔dの 2-1 原子の構造 263

化学の中和エンタルピーについての質問です。2つの写真を添付したのでそちらを見てほしいです。

次の事項をエンタルピー変化を付した反応式で表せ。 原子量を H=1.0, N=14.0=16, K=39. 水溶液の比熱を 4.1J/(g・K) とし, 反応エンタルビーは整数値 [kJ] で示せ。 2 =68 (1) メタンCH41molが完全燃焼すると, 891kJの熱を放出した。 CH4(金) +202(金) (2)炭素(黒鉛)、水素、酸素からメタノール CH OH1 molが生じると,239kJの発熱があった。 C(黒鉛)+2H2(気)+1202)→ CH2OH(気) ΔH=-2 AH = 100x42x = -35 kJ 0.019 __ (4) 希塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和で水6.0gが生じたとき。 18.8kJの発熱があった。 NaClog+H2O(液). CO2+2H2O (液) ΔH=-80 Q. (3) 硝酸カリウム2.0gを水98gに溶かすと, 温度が1.7K 下がった。 KNO3(気) + ag KNO3ag 19 HClog + NaOHaq AH-56.5KJ →

(1)の解き方を教えてください🙏答えは55kJらしいです やり方を忘れてしまいました🤔

5 sh ① 状態変化と熱量 p.25,26 1.013 ×105Paで0℃の氷18gが, 加熱によりすべて100℃の水蒸気に変わった。 水1gの温度を1K上げるのに必要な熱量を4.2J/(g・K), 氷の融解熱を 6.0kJ/mol, 蒸発熱を 41kJ/mol とする。 ① この状態変化では,全部で何kJの熱量を吸収したか。 (2) 加えた熱量を横軸に、温度を縦軸にとり, グラフを描け。 x100 ② 蒸気圧曲線 右図は ジエチルエーテル, エタノール, 水の蒸 ジエチル T テル p.29,30 → エタノール 水 第2章

等温変化について質問です。 ΔU＝nRΔTはΔT＝0になるからΔU＝0になるのに Wout＝pV＝nRΔTはΔT＝0なのにWout＝0にならないのですか？

(2)についてです。 低圧変化において、 Qin＝nCvΔT ＋ Wout が成り立つので、ΔU＝nCvΔTだと思うのですが、 低圧変化なのにどうして 定積モル比熱がつかえるんですか？

確認向 定積モル比熱がCyで温度がTの気体nモルを,定圧変化させたところ温度が 3Tに上昇した。 気体定数をRとし、以下の問いに答えよ｡ (1) 最初 最初の状態の気体の内部エネルギーをCyを用いて表せ。 (2) この定圧変化において、 気体の内部エネルギーはどれだけ変化したか。 Cyを用いて表せ。 (21

3でなんで0.2k＝3.6k÷M なぜどちらの式にもkが使えるのでしょうか

231. 凝固点降下電解質は完全に電離しているものとして,次の各問いに答えよ。 (1) 2.56gのナフタレン C10Hg をベンゼン100g に溶かした溶液の凝固点は何℃か。 ただし, ベンゼンの凝固点を5.5℃, モル凝固点降下を5.0K･kg/mol とする。 (2) 3.0gの尿素 CO (NH2) 2 を水 500g に溶かした水溶液の凝固点は-0.18℃であった。 ある非電解質 2.7gを水100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。 (3) ある非電解質 36g を水 1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると,質量モル濃 度 0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量 を求め 506 第Ⅲ章 物質の状 3 an En ~

高校化学 熱化学方程式についてです。 発熱反応と吸熱反応の＋-って今年から逆になったんですか？ どこ調べても発熱反応は＋、吸熱反応のときは-をつけると書いてあるのですが、高校で使ってるワークを見たら逆でした。どっちが正しいですか？

1 熱化学方程式と反応エンタルピー ①エンタルピー 圧力一定で物質のもつエネルギーを表す量。記号H(L ②エンタルピー変化 反応前後のエンタルピーHの変化量。記号 △H( 一般に, 25℃, 1.013 ×105Paにおける, 注目する物質1molあたりの数値 発熱反応･･･ 熱を放出する反応 (△H < 0) 系 エンタルピー CH4+2O2 1 反応物 H2 + AH = -891 kJ 種類 燃焼エン タルピー 生成エン タルピー 中和エン タルピー 溶解エン タルピー CO2+2H2O (液) TAPPA +1/12/02 4 反応エンタルピーの種類 着目する物質の係数が分数とな物質の状態を示す 係数を1とする る場合もある 生成物 外界 発熱 891kJ TRILY A 外界の温度上昇 系のエンタルピー減少 系のエンタルピー増加 17 注 本書では, 外部に発熱がおきた場合の熱量Qを正の値とする。 系のエン と,反応に伴って出入りする熱量Qの間には△H=-Qの関係がある。 ③熱化学方程式 熱化学反応式, エンタルピー変化を付した反応式とよ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ 吸熱反応･･･ 熱を吸収する Home CAREVA →H2O (気) エンタルピー (明らかな場合は省略可 反応エンタルピーの内容 物質1molが完全燃焼するときのエン タルピー変化。 必ず負。 NH4NO3+aq NH4NO3 aq 発熱反応は一 |注 吸熱反応は AH = -242 kJ **** 戻る 実で (32)+7696634AL C(黒鉛)+O2 物質1molが成分元素の単体から生成 C(黒鉛)+2H2 するときのエンタルピー変化。 1/2N2+1/202 ΔH= + 26k 反応 中和反応で水1mol を生じるときのエ HClaq+NaOHaq ンタルピー変化。 必ず負。 物質1molが多量の水に溶解するとき KNO3(固) +aq のエンタルピー変化。 H₂SO) tag - 反応例 CO₂ A CH4 NO △ NaC KN

高校1年の物理基礎の熱の問題です この問題の解き方教えてくださる方いませんか🙏🏻☆ミ

at 2 25 30 mg」 買重 (mass) 2 比熱が1gの物質を基準にしているとき, 単位はJ/(g・K) であり,このとき, 質量の単位もgにそろえて考えるとよい。 Point 問3 質量100gの鉄球を加熱し, 1.8×10℃Jの熱量を与えたところ,鉄球の温度 が20℃から60℃に上昇した。 鉄の比熱は何J/(g・K) か。 考問 4 身のまわりの物質の中では,水が特に比熱が大きい。 水は, 「温まりやすく 冷めやすい物質｣。 ｢温まりにくく冷めにくい物質」のどちらといえるだろうか。 2 比熱を, 1gの物質の温度を1Kだけ上昇させるのに必要な熱量で表すときの単位。 1kg の物質を基準にして比熱を表すときの単位は, ジュール毎キログラム毎ケルビン (記号

なぜ、物質量が大きいと凝固点が低くなり、小さいと沸点が低くなるのでしょうか？

水1000gに次の(a)~(d)の物質を溶かした4種の溶液がある。 下の(ア) (イ)の各問いに答えよ。 SCAN₂14 JA=147el (a) スクロース (ショ糖) 0.1mol と尿素 0.1mol 0.1molと尿素 0.1molt=vulngd=1△ (b) スクロース (ショ糖) 0.1molと塩化ナトリウム0.1mol of Cam $MODE (c) グルコース (ブドウ糖) 0.1molと硫酸マグネシウムMgSO4 0.1mol) (d) 尿素 0.1 molと塩化カルシウム CaCl2 0.1mol 8,A (ア) 凝固点の最も低い溶液はどれか。 (イ) 沸点の最も低い溶液はどれか。-D) ← 0 30 DX (DR