化学は反応式系が多くて分かりません。 例えばこれだったら電子の数を合わせて（？）一つの式にしますよね、でもほかの単元とかだとこれしてない気がします、ほんとに漠然とした質問でごめんなさい。 Googleとかで上手に調べることもできず、反応式系の作り方一覧とか知りたいんですけど... 続きを読む

「入試攻略 次の化学反応式を記せ。 (1) 銀に希硝酸を加える。 (2) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。ける天 (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる。 必須問題 への (2) ( 還元剤: Ag +) 酸化剤:NO3 Ag+ + e) x3 3Ag + NO3 + 4H+ + 3e + 4H+ HはHNO3 の電離によるものなので,両辺に3つ NO ... H+, NO3をHNO3, Ag+, NO3 を AgNO3とします。 3Ag + NO3 + 4H + + 3NO 24HNO3 → 還元剤: 21¯ +) 酸化剤: H2O2 + 2e 2I + H2O2 + 2H+ → I2 +2e- 答え (1) 3Ag + 4HNO3 (2) 2KI + H2O2 (3) 2H2S + SO2 NO + 2H2O 3Ag+ + NO + 2H2O ■ + 2H+ → I2 + 2H2O 2H2O 両辺に存在するH+ を消去します。 Mom 01.0. 3Ag+ + 3NO + NO + 2H2O 3AgNO3 I は KI, H+ は H2Oの電離によるものなので,両辺に2つの K+と2つの OHを加えて,K+, I を KI, H+, OH を H2Oとします。 (3) ( 還元剤: H2S - S + 2H+ + 2e-) ×2 +) 酸化剤:SO2 + 4e + 4H+ 2K + + 21 + H2O2 + 2H+ + 2OH → I2 + 2H2O + 2K+ + 2OH- 2H2O 2KI H2O が両辺に存在するので,これを消去し、 残った K+, OH は KOH と します。 2KI + H2O2 + 2H2O → I2 + 2H2O + 2K+ + 2OH_ 2KOH S + 2H2O 2H2S + SO2 + 4H → 3S + 4H + 2H2O I2 + 2KOH 3S + 2H2O を加えて, 3AgNO3 + NO + 2H2O

問２の滴定2です。　滴定2で、なぜ塩基性下なのですか？　

過マンガン酸カリウムの滴定②) 防衛医科大学校|★★★★☆12分 実施日/ 139 過マンガン酸カリウム 3.05gを水1Lに溶かした過マンガン酸カリウム水溶液 を用い,[滴定1]~[滴定3]を行った。 [滴定1] 0.0500mol/Lシュウ酸標準水溶液10.00mL をホールピペットで、水 100mLと(あ) 2mol/L硫酸17mLをメスシリンダーではかりとりコニカル ビーカーに入れた。この混合液を約70℃に加温し,ビュレットに満たし た過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を行った。表1に過マンガン酸カリ ウム水溶液の滴下量を示した。 熱 から 第5章 酸化還元 [滴定2] 0.0500mol/Lシュウ酸標準水溶液 10.00mL, 水 100mLと1mol/L水酸 新島水化ナトリウム水溶液10mLをコニカルビーカーに入れて約70℃に加温 し,過マンガン酸カリウム水溶液の滴下を始めた。 しかしコニカルビー カー内の混合液はぃ すぐに濁りはじめ滴定の終点を決められなかった。 [滴定3]硫酸鉄(ⅡI)水溶液10.00mL,水100mLと2mol/L 硫酸 17 mL をコニカ ルビーカーに入れたのち加温せずに過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を (2) 行った(表2)。 | 表[滴定1] 回数 回数 1回目 2回目 3回目 滴下量(mL) 10.52 10.56 10.51 表2 [滴定3] 回数 1回目 2回目 3回目 滴下量 (mL) 12.61 12.64 12.64 Am Co.S (代 問1 下線部(あ)で, 硫酸ではなく塩酸を用いるとどうなるか。 説明せよ。 S □問2 [滴定1]~[滴定3] で起きた変化をイオン反応式で示せ。 ✓ 問3 下線部(い)で、滴定の終点を決められなかった理由を述べよ。 ✓ 問4 実験で用いた過マンガン酸カリウム水溶液と硫酸鉄(II)水溶液の各 濃度[mol/L] を有効数字3桁で答えよ。

問題文にCが出てこなくなるまでとありますがB、D十分量あるのにCが出てこなくなるとはどういうことでしょうか？ よろしくお願い致します🙇

入試攻略 への 必須問題 次の3つの化学反応を順次行うと, Almol から最終的にFは何mola られるか。ただし, B, D は十分量あり, ③ 式によって生じたCは、もう一 度 ②式の反応でEに変え,さらに③ 式の反応によってCが出てこなくなる までDと反応させ, すべてFにする。 4A + 5B → 4C + 6D ... ① 2C + B 2E (2) 3E + D → 2F + C ...③ [解説 先ほどのリレー方式に似ていますが, ③ 式で生じたCを再び回収し 反応 ③ 式の反応を行い, Cが出てこな ST

化学基礎の酸化還元の問題が分かりません💦‼︎ 「6H＋は酸である希硝酸〜」のところからが分かりません。 ○「希硝酸から電離してできたのが6H＋」ということは、後に加える6NO3-も含めて考えると、一部は電離していて、一部は電離せずに残っているということでしょうか？このような... 続きを読む

例題 38 酸化還元と酸化剤・還元剤 次の半反応式を組み合わせて、銅を希硝酸に加えたときのイオン反応式および酸化還元反応式を記せ。 Cu- Cu²+ +2e- ...1 HNO3+3H++3e- 「解説 酸化還元反応において, 還元剤が与える電子の数と酸化剤が受け取る 電子の数は等しいので,それぞれの半反応式の電子の数が等しくなるように組み 合わせて酸化還元反応式をつくる。 NO+2H2O ①式を3倍して電子を6個与えたときの半反応式の形に, ②式を2倍して電子を 6個受け取ったときの半反応式の形にして、足し合わせ, 電子を消去する。 3Cu → 3Cu²+ +6e- ･･･①×3 +) 2HNO3+6H+ +6e¯ 2NO +4H2O 3Cu + 2HNO3 +6H+ 3Cu²+ + 2NO +4H2O (イオン反応式) 6H+ は酸である希硝酸HNO から電離して生じたイオンなので,両辺に6NO を加え, 式を整える。 3Cu+2HNO3+ (6H+ +6NO3-) 3Cu+2HNO3 +6HNO3 解答 イオン反応式 化学反応式 - → ( 3Cu2+ +6NO3-) +2NO +4H2O 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O ･･・② ×2 3Cu+2HNO3 +6H+ 3Cu +8HNO3 ( 化学反応式) 3Cu²+ + 2NO +4H2O 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 問題 212 Advice 酸化還元反応では, 酸化剤と 還元剤の間で過不足なく電子 の授受が行われる。 したがっ て, 半反応式を組み合わせて 完成したイオン反応式、ある いは化学反応式には、電子 e-は左右両辺で消去されて 残らない｡

（3）を教えてください！

2 p.140 ~ 141の表2を参考にして、次の酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (1) 二酸化硫黄SO2水溶液に硫化水素H2S水を加えると,硫黄Sができる。 8/4(土) X (2) ヨウ化カリウムKI水溶液に塩素Cl2を加えると,ヨウ素 I2ができる。 7/5(木) 3)/(3) 硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に二酸化硫黄 SO2水溶液を加えると, 赤紫色が消える。 35

この表について質問です。 この表の物質は、相手がどんな物質でも酸化剤や還元剤として働くんですか？それとも酸化剤として働く時はこの表のように働く、という意味ですか？ 混乱してしまったので教えてください>_<

表2 酸化剤 還元剤とその働き方 ・ 物質 酸化剤 オゾン O 還元剤 酸素 O2 過酸化水素 H2O2 (酸性) 03 (中性塩基性) 03 0₂ 1t KMnO4 (中性 塩基性) 過マンガン酸カリウム (酸性) (酸性) H2O2 H2O2 MnO4 MnO4 Cl₂ ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 Cr2O7² Cr₂O₂ Ther HNO3 HNO3 HNO3 SO₂ H₂SO4 H₂ Na H₂O₂ (COOH) 2 KMnQ₁ (中性塩基性) ハロゲン Cl2, B2, I2 HNO3 二酸化硫黄 SO2 熱濃硫酸 H2SO4 水素 H2 Na, Mg k**H₂O₂ シュウ酸 (COOH) 2 硫化水素 HS 塩化スズ(ⅡI) SnCl2 SO₂ ヨウ化カリウム KI (II) FeSO4 チオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 + 2H+ + H₂O + 4H* + 2H+ 2- 2+ +2e +4e + 2e +2e + 8H* +5e + 2H₂O + 3e +2e +14H+ + 6e7 +3H + 3e + e + 4e + 2e + H* + 4H* + 2H+ H₂S 2+ Sn²+ SO₂ + 2H₂O 21 Fe 働き方の例 + 2e 2S₂O3²- 硫化水素H_Sに対しては、酸化剤として働く → Na+ 02 2CO₂ S Sn4+ SO₂2²- 1₂ Fe³+ S₂O 2- >>> Note → 0₂ 0₂ 2H₂O 2H₂O 20H 2+ Mn²+ + 4H₂O MnO₂ + 40H™ 2CI 2Cr³+ NO NO₂ S SO₂ 2H* + 2H* + 2H* + 2H* + H₂O + 2OH + 4H* 参照 p.202 + e +2e ▶p.184 (39) ▶p.167(15) 下図③ ▶p.164(14) →下図④ + 7H₂O + 2H₂Op.175 (33) + H₂O ▶p.175(34) + 2H₂Op.167(18) + 2H₂Op.175(35) +2e + e +2e +2e +2e +2e +2e +2e ▶p.184(39) ► p.174(27) p.167(16) 下図② ▶p.167(17) 下図① ▶p.172 反応式における電子eの位置

1番のところでどうして6e-なのか分かりません💦3e-だと思ってたんですけどどこが違うのか教えてください🙇‍♀️

1142 ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュ 酸水溶液を混合すると, それぞれ次のように反応する。 6 Cr₂O + []H+ + [ 14=-2 「COOH)2 ]H+ + [_]e - 2Cr3+ + [ ] H2O → 2CO2 + [] + + [ Je¯ せよ。 (1) 上式の[ ] を埋めて二クロム酸カリウムとシュウ酸のはたらきを示すそれぞれの式を完成さ (2) 妊酸カ 硫酸酸性ニクロム酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液の反応を化学反応式で記せ。 (C) (2) ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。中 心か、

2枚目の写真で酸化剤として働く時と書いてありますが酸化剤として働くときの見分け方を教えてください🥹💗 なんか還元剤として働く時とか酸化剤として働く時とかあってよくわかりません

[14] 希硝酸の反応 (1) 銅に希硝酸を加えると,それぞれの物質は次のように反応する。〔 〕を埋めて反応式を完成 させよ-5 HNO3 + []H* + [ ]e[] + [ ]H₂O Cu Cu²+ + [ Je- 2-2 (2) 銅と希硝酸の反応をイオン反応式で表せ。 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 化還元反応 79

６番お願いします🙏わからないところ写真のところにまとめたので分かりやすく教えてください( ᐪ ᐪ ) なんで急に2が出てきたのか謎です😭😭2が出てくるのか出てこないかの見分け方を知りたいです……

(a) 21 (b) 21 + Brz (c) 2Br - + Cl + 12 2Cl + Brz → 2Br → 下線を付した原子の死後の酸化数 ○ 140. 酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式 応前の酸化数→反応後の酸化数) という形で書き, 酸性溶液中でのそれぞれの反応をe イオン反応式で表せ。 例 (COOH)2がCO2になる反応 (1) MnO4-がMn²+ になる反応 (3) SOzがSO4²-になる反応 (5) Fe が Fe²+ になる反応 2CO2 + 2H+ + 2e 100 £1 (+3 → +4) (COOH)2 (2) HNO3 が NO2 になる反応 (4) H2SO が SO2 になる反応 (6) Cr2O7² が Cr3+ になる反応 - を含む

(5)の問題についてです。 解説には-Ecos60°と書かれているのですが、なぜ-がつくのですか？

出題パターン 60 一様な電界 図のように,大きさE (N/C〕の一様な電界中に 3点A,B,Cを考える。 電界の向きはAからBA に向かう向きで,AB=BC=CA=1〔m〕 である。 このとき次のものを求めよ。 (1) B点に電気量 g 〔C〕の正の電荷を置いたとき に受ける電気力の大きさ(N)。 大量①8-8 (2) 電気量α 〔C〕の電荷をゆっくりとB点から (J)。 (3) B点に対する A 点の電位 VAB 〔V〕。 (4) B点に対する C点の電位 VcB (V)。 仕事の (5) A点に対する C点の電位VcV中国金 CACHOR NASUSREOXETINE 解答のポイント! (1) では電界の定義 (2)~(5) では電位の定義: No.2を用いる。 では負となり ... REGO きさで逆向きの外力 αE 〔N〕 を加える必要 がある (図 18-8)。 この外力を加えつつ1 [m] 動かすのに要する仕事は QEl 〔J〕 (3) 電位の定義: No.2より,B点から点ュアル まで +1Cをゆっくり運ぶのに要する仕事 が VAB なので, (2) よりg=1 とおいて, VAB = El[V] (4) 同様にB点からC点まで+1Cをゆっく万 り運ぶのに要する仕事が求める電位で, S V=-Ecos60°・L=-123EL〔V〕 外力のAC 成分 距離 解法 (1) 電界の定義より,電界E 中に+1Cを置くと電気カE〔N〕 を受ける。よっ て,+α〔C〕を置くとその倍のqE [N] を電界と同じ向きに受ける。 (2) ゆっくり運ぶには, (1) の電気力と同じ大 E (2)の移動 方向 外EC - (5) の移動 AqE 60% +1CRETE +α[C]電界E 0 +1C 外力+ 図18-8 60% (4)の移動 方向 Van = Ecos60°・L=/1/23EL[V] 外力のB→C 成分 距離 (5) A点からC点まで +1Cをゆっくり運ぶのに要する仕事が求める電位で B