このARベクトルってどうやって出したのですか？

AB, AC を 四角形 イ [静岡] 基本事項 3 は [千葉工大] 条件 ) 位置ベクト tから ", t: (1-t) であるから +tc -t) MN かつ して (z+3)) -10= -4k, よい。 Tea とすると とき,x, e) 立教大] 共線条件 (2) 平行六面体 ABCD-EFGHにおいて, 辺AB, AD を 2:1に内分する点をそれぞ 単行六面体の対角線AG は APQR の重心 Kを通ることを証明せよ。 Q とし, 平行四辺形 EFGH の対角線EGを1:2に内分する点をRとする 基本60 InP, 61 例題 > AGはKを通る 3点 A, G, K が一直線上にある ⇒AG=kAK となる実数がある まず,点Aに関する位置ベクトル AB, AD, AE をそれぞれ,d,e として表現を簡単 に), AG, AK をdeで表す B=1, AD=d, AÉ=e とする。 AP=1-6, AQ=3 d AG=b+d+è ①から AR-2AE+AG__b+d+3e 3 3 ゆえに APQR の重心K について AK=— (AP+AQ+AR) H d ゆえに D 2 = ² ( ² 5 + ²/² d + ³ + d + ³ ² ) _ = ² E b+d+e 3 10.②から AG=3AK したがって,対角線AGは△PQR の重心K を通る。 1 (検討) 上の例題において、辺AB, AD, 線分GE を (1-t) (0<x<1) に内分する点を,それぞれP, Q, R とすると AP=tb, AQ=td また、AG=+d+eから AR=tAĒ+(1¬t) AG=të+(1−t)(b+ã+è) =(1-t)(b+d)+e F ER: RG=1:2 ADDA →だから根を求めた」 B AK={}-{tb+tã+(1−t)(b +ã)+è}={}(b+ã+ë) よって AG=3AK 「したがって, tの値に関係なくAGは△PQR の重心K を通る。 1,2は1次独立。 AP: PB=2:1 AQ: QD=2:1 H 1-t R E 結局, 点Kは△BDE の重 心である。 D 1-t 習 961 き, 4点A, P, Q, G は一直線上にあることを証明せよ。 475 SK 7/10 34 3 ∙t B 29 位置ベクトル、ベクトルと図形 2章 平行六面体 ABCD-EFGH で ▲BDE, CHF の重心をそれぞれP Q とすると

17族のところで水素結合でできたHFの方が共有結合でできたHClよりも沸点が高いですけどなぜこうなるのですか？ 水素結合は共有結合よりはるかに弱いんじゃないんですか？

沸点 100 80 60 40 20 [°C] 0 - 20 - 40 - 60 - 80 -100 -120 -140 - 160 H2O HF: 17族 NH 15族? 16族 PH3 水素結合をする CH4 AsH3 -H2S H₂Se -HCL SiH4 ･14族 SbH HBE GeH4 H2Te HI SnH4 20 40 60 80 120 140 160 分子量

教えてください

【10】 次の各文を完成させるために, ア~ウの中から最も適切な語または語句 を選び記号を書きなさい。 1. I had the dentist (7. treating 1. treat aching tooth last week. hi 2. He selected it from (7. in . treated) my 2 cuy 1. to .among) the group. 1. to show . show) the 3. Would you mind (7. showing way to the clinic? 4. Up to that time all (7. was gone 1. had gone. went) well. 5. It is one thing to write and (7. the other LEAVE other) to recite. . went) 103 1. another ウ.

これは覚えるものですか？

7 [分子式] 次の名称を化学式に直せ。 (1) フッ化水素 (2) アンモニア 4 硫化水素 (5) 硫酸 (3) 二酸化炭素 (6) リン酸 p.365.1

1.3の化学反応式の作り方を教えていただきたいです。

1 次の化学反応式を書け。 硫酸+水酸化ナトリウム水溶液 (2) 二酸化炭素+水酸化カリウム水溶液 (3) 塩酸+酸化鉄(ⅢI) (4) 硫酸 + アンモニア 2 次の塩の水溶液が()で示した液性を示す理由を反応式で記せ。 (1) 酢酸ナトリウム水溶液 (塩基性) (2) 塩化アンモニウム水溶液 (酸性) (3) 硫酸銅(ⅡI)水溶液 (酸性) 3 次の化学反応式を記せ。 硫化鉄(ⅡI) +希硫酸 (2) 亜硫酸水素ナトリウム+希硫酸 (3) 塩化アンモニウム+水酸化カルシウム [加熱]

（3）（5）です。 化学反応式がかけません。かろうじて（4）はかけます。 丸暗記するしかないのでしょうか、？ 誰か教えてください🙏

344ハロゲン化水素 次の各問いに答えよ。 \1) ハロゲン化水素のうち、水溶液が弱い酸性を示すものはどれか。 名称を記せ。 (2) 塩化水素にアンモニアを混合したときに見られる現象を簡単に記せ。 (3) 亜鉛に塩酸を加えたときの変化を化学反応式で表せ。栄 養 (4) フッ化カルシウムに濃硫酸を加えて加熱したときの変化を化学反応式で表せ。 (5) フッ化水素酸がガラスと反応するときの変化を化学反応式で表せ。

カッコ4番の解説の∠EMCが角βであるという説明の意味がわかりません。あと、中点Mはもちいらなければだめなのでしょうか。よろしくおねがいします。

右の1辺の長さが2の正六面体について, (1) 線分BD とねじれの位置にある辺はどれか . (2) 面 ADHE と面 BDHF のなす角を求めよ. (3) 線分 HB と面 HEF のなす角をαとするとき tanの値を求めよ. COM DEBと面 DCB のなす角をβとするとき, COS8の値を未だに 面

(3)と(4)をエネルギー図を使って解説お願いしたいです

88. 結合エネルギー (1) H-H, CI-CI の結合エネルギーは,それぞれ436kJ/mol, 243kJ/mol である。これを熱化学方程式で表せ。 H-H ( HO CI-CI[ (2) HCI の生成熱は 92.5 kJ/mol である。 (1) の値を用いてH-C1 の結合エネルギーを求めよ。 切断するof E kJ/mol] (3) H-H と H-F の結合エネルギーは,それぞれ436kJ/mol および563kJ/molであり, HF の生成熱は 271 kJ/mol である。 F-F の結合エネルギーを求めよ。 〔 kJ/mol] ④④4 N=N,N-H および H-H の結合エネルギーをそれぞれ946 kJ/mol, 391 kJ/mol, 436 kJ/mol として,ア SKO kJ/mol] ンモニア NH3 の生成熱を求めよ。 例題18 〔センター試験 改〕

この問題の(2)-(a).(c)がわかりません💦

第6問 (必答問題) 下の図は物質の三態を模式的に表したものであり、一つ一つのが分子1粒 を表している。 以下の図から、状態が固体から液体、液体から気体へと変化する と粒子間の距離が広がっていくことがわかる。 また、 全ての粒子には分子間力が 働いていることがわかっている。 温度を上げていくと粒子の熱運動が激しくな り、粒子間の分子間力を引き払う粒子が多くなり、結果として状態が固体から液 体、液体から気体へと変化することがわかる。 すなわち、 物質の三態は分子間力 と熱運動の大小関係で決まるといえる。そのため、分子間力が強い分子ほどその 力を振り払うために必要な力も大きくなるため、沸点や融点は ア なることがわかる。 固体 液体 -9- 気体 一口iォンの含まれる③のCuSO4のよっ +NaClと④CmH22O1のどちらか。 Art C₁2H12011 (1) 文中のアに入る語句として適当なものを選べ。 ① 高く ②低く (2) 物質の沸点と分子間力の大きさの関係に興味をもった生徒A はさまざまな 文献で調べたところ以下のことがわかった。 (i) 構造のよく似た分子では、分子間力は分子の重さが重いほど強く働く。 (i) 重さが同程度の場合、 分子間力は無極性分子よりも極性分子の方が強く働 く。 () 電気陰性度の大きな原子と水素原子が結合した分子は 「水素結合」という 分子間力を有しており、 その強さは一般的な分子間力よりも圧倒的に強い。 ただし、HC1 は水素結合をもたないことがわかっている 以上を踏まえて、(a)~ (c) の物質の組み合わせについて、 それぞれ沸点が最も 高いと考えられる物質はどれか、一つ選びマークせよ。 ただし、必要であれば分 子の重さは資料1を参考にすること｡ (a) ① HF② HC ③ HBr 46 (b) ①Fz ② Clz ③ Brz \47 (48 (c) ① F2 ②HCl ③ Oz 20 45 3 H He Li Be BCN OF No Nang AlsiPs clar KCa -10- F2 Cl2 Br₂ HCl O2 重さ 38 72 160 37 32 資料1 重さは水素原子の重さを1とした時 の相対的な重さを記してある。 193680

(ウ)を求める式の中にある52ってどこから来たんですか？

HF の結合エネルギーの値を求めよ。 X1 HFの生 『1molのアセチレン C2H2 に水素が結合して, 1mol のエタンC2Hg が生成する反応は, (0(3) 4 x (2) メタンCH4 の燃焼熱を求めよ。 ただし, 生成する水は気体とする。 構造式を用いると次の式で表される。 C-C結合の結合エネルギーの値を求めよ。 NOCH H H cons T H-C≡C-H + 2H-H = H−C−C−H + 309kJ H H Mactan は、次の れよ。ただし、水およびすべての溶液の比熱は4.2J / (g・K), 密度は1.0g/cm3とする。 (実験1) ふた付きの発泡ポリスチレン製容器に水 294 反応熱の測定 次の実験について,文中の(ア)~(ク)に適当な語句・式・数値を入 50mLを取り、水酸化ナトリウム2.0gを入れ, よくかき混ぜながら温度を測定した。このときの 発熱は(ア) 熱によるもので,その温度上昇度は温 L 右図の(イ)に相当し, 10.5Kであった。 したがっ て、水酸化ナトリウムの(ア) 熱は(×) kJ/mol と算出される。 カツ) 0 (実験2) 同じ容器で1.0mol/Lの塩酸100mL に ABUS CAES 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 50mL を加 EDC Nack) BK 199 542 m ADOLĀ MARIAN 質) (1) 4 me6 2 時間[分〕 え,よくかき混ぜた。 この反応の発熱は (1) 熱 Favoru によるもので,その値を 56kJ/mol とすると、温 度上昇は(笑)Kと算出される。 (実験3) 同じ容器で1.0mol/Lの塩酸100mL に水酸化ナトリウムの固体2.0gを加え よくかき混ぜるとき, その反応熱は ( ) の法則により,水酸化ナトリウム 1mol あ たり(羊)kJ/mol溶液の温度上昇度は (*)Kと算出される。(近畿大) 1940- 道: 080-67 (1) ******#*£¶°0[*0. Jas No (C) for ( cap LSD-2 Laste 89 83 (ter di M BUT TELADOR$1.elom 08241 熱化学方程式①の右辺の熱量Qを答えよ。 Na () +C()