ツンベルク管の実験について大至急お願いします（泣） ・脱水素酵素の反応で起こっているか調べるために、 　どんな対照実験が必要か。

実験 ③ 細胞内ではたらく酵素による酸化還元反応 的 細胞内にある酸化還元酵素によって基質 (コハク酸)から電子が取り出されてい ことをメチレンブルーの色の変化で確かめる。 コハク酸 還元型メチレンブルー (還元型 Mb, 無色) H2O コハク酸脱水素酵素 (酸化還元酵素) フマル酸 メチレンブルー (酸化型 Mb, 青色) 11/12/02 通気 図I この実験で観察する反応 コハク酸からメチレンブルーを経て酸素に電子が渡され、水がミ じる。 ■準備 新鮮な生物材料 (ニワトリの胸筋, もやしなど), 8% コハク酸ナトリウム水溶液 ( 量%), 0.1% メチレンブルー水溶液 (質量%), 蒸留水, 乳棒と乳鉢, ガーゼンベルク アスピレーター(または真空ポンプ), ビーカー, こまごめピペット, 温度計, ワセリン 注意 試薬などが眼に入らないよう, 保護めがねを着用する。 【方法 ① 材料5gを乳鉢にとり, 蒸留水20mLを加えてすりつぶし、これをガーゼで こして,ろ液を酵素液とする。 ② ツンベルク管の主室に酵素液を5mL入れ, 副室にはコハク酸ナトリウム水溶液 5mL とメチレンブルー水溶液を2~3滴入れる。 ③ アスピレーターで管内の空気を排 気してから、副室を回して密閉す る。 副室 ④ ツンベルク管を傾けて,副室の液 を主室に注ぎ,かくはんする。 主室 ⑤ 35~40℃の温水の中に浸し,液 の色の変化を観察する(図II)。 ⑥ ⑤の観察の後, 副室を回して管内 に空気を入れ,液の色の変化を観 察する。 ①図Ⅱ メチレンブルー (左)と還元型メチレン ルー(右) を含んだ溶液 溶液の色には、酵素液 も含まれている。

セミナー化学の問題です。一枚目が問題で、二枚目が解答です。 写真のCの問題が解説を読んでも途中までしか納得がいきません。 二枚目に書き込んだ矢印よりしたのしたがって、反応した〜からがわかりせん。 どうして、反応した物質量が、0.0027molになるのでしょうか？ 反応終了... 続きを読む

が、 当な 168 15 酸化還元反応の量的関係次の化学反応式 (1) に示すように, シュウ酸イオン C2O42- を配位子として3個もつ鉄(Ⅲ)の錯イオン [Fe(C2O4)3] 3の水溶液では, 光をあててい ある間, 反応が進行し, 配位子を2個もつ鉄(II)の錯イオン [Fe (C204) 2] 2- が生成する。 2 [Fe (C204) 3]3- BL-W 光 2 [Fe(C2O4)2]2-+C2O-+2CO2 (1) 加え 途中で うに と +2 この反応で光を一定時間あてたとき, 何%の [Fe (C2O4)3]が[Fe(C204) 212-に変化 するかを調べたいと考えた。 そこで, 式 (1) にしたがって CO2 に変化したC2O42-の量 から,変化した [Fe (C204) 3] 3-の量を求める実験 I ~ⅢII を行った。 この実験に関する次 の問いac に答えよ。 ただし, 反応溶液のpHは実験 Ⅰ~Ⅲにおいて適切に調整され ているものとする。 定時間あてた。 実験 Ⅰ _00109molの 「Fe (C204) 3] 3-を含む水溶液を透明なガラス容器に入れ, 光を一 Zymin 実験Ⅱ 実験Iで光をあてた溶液に、鉄の鎧イオン (Fe (C204) 13とFe (C204)か らC2O4を遊離させる試薬を加え、錯イオン中のC2O4を完全に遊離させた。 さ らに, Ca2+ を含む水溶液を加えて, 溶液中に含まれるすべてのC2をシュウ酸カ ルシウム CaC204 の水和物として完全に沈殿させた。 この後, ろ過によりろ液と沈殿 に分離し,さらに, 沈殿を乾燥して 4.38g の CaC204 H2O (式量146) を得た。 実験Ⅱ 実験Ⅱで得られたろ液を調べると, Fe2+ が含まれていることがわかった。 a (1)式に関して,説明として正しいものを,次の① ~ ④ のうちから1つ選べ。 第Ⅱ章 物質の変化 GO [F (204) 3]と[Fe (C204) 2] 2- を比較すると,鉄原子 Fe の酸化数は増加して いる。 ② [Fe(C204)3]と[Fe (C204 22 を比較すると, 炭素原子Cの酸化数は増加して いる。 ③ [Fe (C204) 3]とC2O2 を比較すると, 炭素原子の酸化数は増加している。 [Fe (C2O4)3] 3 と CO2 を比較すると, 炭素原子の酸化数は増加している。 14-0 b あるC2Oの物質量は何molか。 次の ① ~ ④ のうちから1つ選べ。 1.0molの [Fe (C204) 33が式 (1) にしたがって完全に反応するとき, CO2 に変化す ① 0.5mol ② 1.0mol ③ 1.5mol ④ 2.0mol 実験Ⅰにおいて, 光をあてることにより, 溶液中の [Fe (C204) 3]3の何%が [Fe (C204) 2] 2-に変化したか。 最も適当な数値を,次の① ~ ④ のうちから1つ選べ。 ① 12% ② 16% ③ 25% ④ 50% (21 共通テスト)

2枚目が答えです。 塩化ナトリウム→クロム酸カリウムにして、水酸化ナトリウム→アンモニアにして回答したのですがこれだと間違いでしょうか？ 教えて頂きたいです🙇‍♀️

問4 下線部(C) 問5 硝酸銀と硝酸銅(Ⅱ)の混合水溶液がある。 この水溶液から, 銀イオンと銅(II)イオンを塩として別々 に沈殿させて分離する方法を100字以内で説明せよ。

156の(ア)なのですが、銅イオンと反応してCuCl2ができるわけではなく、鉛イオンと反応してPbCl2になるのはなぜですか？

水溶液 5種類の金属A~Eについて, 次の実験を行った。 気と反応させると、 A, B, Cは水素を発生しながら酸化されたが、 かった。 酸と反応させると, B, Cは表面に厳密な酸化被膜が形成され、 くくなった。 A, D. Eは気体を発生しながら溶解した。 酸と反応させると, A. B, Cは水素を発生!た 化合物が生成し、反応が進み イメ 殿 156 2種類の金属イオンの分離 OH) エ P114 Ba 504 10 8:045 ng Cu Alt (2) Ale + fiel NH 解答 ア. PbClz (イ), AI (OH)3 (エ) BaCO3 (オ) Ag20 希塩酸HCI を加えると、(Ⅱ) イオン機能 Cucl2ができるわけではない? 物イオン CIと反応して塩化鉛(II) PbCl2の白色沈殿 を生じるが, 銅(II)イオン Cu2+は沈殿を生じない。 (イ) アンモニアNH3 水を少量加えると, アルミニウム イオン AP3+ は水酸化物イオンOHと反応して水酸化 アルミニウムAI (OH)の白色沈殿を生じ, 亜鉛イオ ン Z²+ は水酸化亜鉛Zn (OH)2の白色沈殿を生じる。 過剰に加えると, AI (OH)3 は変化しないが, Zn (OH)2 はテトラアンミン亜鉛(II)イオン [Zn(NH3) 4]2+とな って溶解する。 (ウ) 塩基性で硫化水素H2Sを通じると, Pb2+は硫化物 イオンS2と反応して硫化鉛 (II) PbSの黒色沈殿を 生じ, 鉄(II)イオンFe2+は硫化鉄(II) FeSの黒色沈 殿を生じる。 (エ) 炭酸アンモニウム(NH4) 2CO3 水溶液を加えると, バリウムイオン Ba²+ は炭酸イオン CO2と反応して 炭酸バリウムBaCO3の白色沈殿を生じるが, ナトリ ウムイオンNaは沈殿を生じない。 (オ) 水酸化ナトリウムNaOH水溶液を少量加えると, 銀イオン Ag+ は酸化銀Ag2Oの褐色沈殿を生じ, Zn2+ Zn (OH)2の白色沈殿を生じる。 しかし, 過剰に加 えると, Ag2Oは変化しないが, Zn (OH)2はテトラヒ ドロキシド亜鉛(Ⅱ) 酸イオン [Zn (OH)]となって 溶解する。 157 3種類の金属イオンの分離 解答 FeSは中性塩基性でのみ 沈殿が生成するが, PbSは酸 性中性塩基性のいずれで も沈殿が生成する。 操作2において, Na AI (OH)の両方が沈 いくと, AI (OH)3のみ ルミン酸イオン [AI (C [AI (OH)4] は, 浮 となって沈殿する。 158 金属イオンの 解答 A... AgCl, 白色 ① Fe2+ ② C 混合水溶液X ( (III)イオン Fe3+ (白色) が沈殿す ら 硫化水素H 沈殿する 沈殿! 元されて鉄(Ⅱ (ろ液① )。 混合水溶液 Zn2+, カルシ 加えると水面 (OH)2が沈殿 ラアンミン 解し, AI(O H2Sを通じ 殿D), 溶 159 金属 解答 ポイント (1) A.. アンモニアNH 水や水酸化ナトリウムNaOH水溶液を少量加えると, 水酸化鉄 (Ⅱ) Fe (OH) 2, 水酸化アルミニウム AI (OH)3, 酸化銀Ag20の沈殿が生じる。こ のうち, Ag2Oは過剰のNHsagに溶け, AI (OH)は過剰のNaOHagに溶ける。 Fel, Al, Ag* (3) Cu (5) Zo (1) 実 きく かる B, A 塩酸を加える。 AgCl 39 Fat AP 水酸化ナトリウム水溶液を加える。

金属についてです 問2の言っている意味が分かりません。 問1では、希塩酸で沈澱するのが銀or鉛であり、どちらも沈澱の色は白色だと分かりました。 しかし問2で聞いていることが全く分かりません。 「イオン？」「無色？」銀も鉛も希塩酸で溶けないからイオンは出てこないし、どちら... 続きを読む

2+ Ca²t, Cu²t, Fe", K', Zn²+ の5種類すべてと Ag* またはPB2の1種類の合計6種類のイオ ンを含む水溶液 A がある。この水溶液に次の分離操作 (I) から (V)を行い, 各イオン を分離した。 【 分離操作 】 (I)水溶液 Aに希塩酸を加え,生じた沈殿1をろ過し, ろ液1を得た。 (Ⅱ) ろ液に硫化水素を通し, 生じた沈殿2をろ過し, ろ液2を得た。 (Ⅲ)ろ液2を煮沸して硫化水素を除いたのち, 冷却後,濃硝酸を数滴滴下し,アンモニ ア水を加え, 生じた赤褐色の沈殿3をろ過し, ろ液3を得た。 (IV)ろ液3がアルカリ性になっていることを確認したのち、硫化水素を通し,生じた沈 殿4をろ過し, ろ液4を得た。 (V)ろ液4に炭酸アンモニウム水溶液を加え、生じた沈殿5をろ過しろ液5を得た。 問1 沈殿1の色を記せ。 問2 沈殿1を生成したイオンのみを含む水溶液に希塩酸を加えた溶液を加熱すると沈殿

問4で塩化物イオンのモル濃度を求めるんですが実験Ⅲで次の沈殿ができるまで硝酸銀を加えたなら塩化物イオンはもうなくなってませんか？？

岐阜大前期 2 次の文章を読み、 以下の問1から9に答えよ。 2019年度 化学 41 (配点比率 25% 工 応生20%) 質量パーセントで 5.0%の不純物(塩化ナトリウムと塩化バリウムの配合物)を含む硝酸カリ ウムの白色粉末がある。 この白色粉末に対して以下の実験を行った。 [実験」 ある量の白色粉末をビーカーに移し、 100gの水を入れてかき混ぜながら40℃で したところ、白色粉末はすべて溶け、無色透明の水となった。 [火] 水溶液をゆっくりと℃まで冷却し、しばらく放置したところ結晶が析出した ため、ろ過により結晶BとろCに分けた。このとき、ろ液Cの体積は106mLで あった。 [実験] Cを25℃に温め、4.88mol/L硝酸銀水溶液を滴下したところ沈殿Dが生じ た。そこで、新たな沈殿生成が見られなくなるまで硝酸銀水溶液を加えたところ、計 5.18mL を要した。 この沈殿Dをろ過によりろと分けた。 沈殿Dの質量は 3.3g, Eの体積は110mLであった。 [実験IV] ろを25℃に保ち、 0.620mol/L硫酸カリウム水溶液を滴下したところ沈殿Fが 生じた。そこで、新たな沈殿生成が見られなくなるまで硫酸カリウム水溶液を加えたと ころ、 計 13.0mLを要した。 この沈殿Fをろ過によりろGと分けた。 沈殿Fの質量 は1.7g 液の体積は123mLであった。 なお、ろ過操作にともなう各物質や水の損失はないものとする。 また、 実験にかかわる物質の 性質については、 以下の表1および2を参考にしなさい。 表1 固体の溶解度(g/100g 水 名称 20℃ 10°C 20°C 25℃ 30 °C 40℃℃ 酸カリウム 13.3 22.0 31.6 37.9 45.6 63.9 塩化ナトリウム 35.7 35.7 35.8 35.9 36.1 36.3 塩化バリウム 31.2 33.3 35.7 37.2 38.3 40.6 表2 溶解度積(25℃) 名称 塩化銀 硫酸バリウム 溶解度積 Kup 〔(mol/L)') 1.8 x 10-10 1.0×10 -10

なぜ10倍しているのか教えてください

二酸化炭素の定量: 過剰な水酸化バリウム水溶液に吸収させ, 残った水酸化バリウムの水酸化物イオンを塩酸で [例題] 空気中の二酸化炭素の量を測定するために空気 1.0L を 5.0×10-2mol/L の水酸化バリウム水溶液 200mLの中に通じた。 このときに生成した沈殿をろ過し、 そのろ液 20.0mLを取って0.10mol/Lの塩酸で中和したところ, 19.6mLを要 した。 この空気 1.0L中の二酸化炭素の物質量はいくらか。 中和反応 二酸化炭素は水酸化バリウムと反応して炭酸バリウムの白色沈殿を生じ Ba (OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O 空気 吸引 1.0 L ガラス棒 炭酸バリウム 5.0×10mol/L 水酸化バリウム水溶液 200 mL 炭酸バリウム 残った水酸化バリウムを塩酸で滴定する。 Ba (OH)2 + 2HCI → BaCl2 + 2H2O 変色域 HOH 水酸化バリウムは強塩基, 塩酸は強酸なので指示薬はメチルオレンジやフェノール フタレインを用いる。 0.10mol/L 塩酸 中和反応の量的関係 共 HCI の物質量 10=0 (CO2の物質量)×2 (残り Ba(OH)2010) 酸の出すH* 塩基の出すOHH (Ba (OH)2の物質量)×2 ・ろ液 20.0mL (黄色) 吸収された二酸化炭素の物質量をx[mol] とすると, OH-O 5.0 × 10-2 × 200 × 10-3 × 2 = 2x +1.0×10 -1 × 19.6 × 10-3 × 10 よって, x= 2.0×10 -4 mol AOH H 10倍 ろ液 20.0mL

16の解説をお願いします🙏🏻答えは③です。

多くの種類の金属イオンを含む水溶液から,それぞれのイオンを分離・確認 を含むものを するために、試薬をある程度決められた順で加えることによって金属イオンを 系統的に沈殿させる操作が行われる。 このような沈殿反応を利用した一連の方 法は,系統分析と呼ばれる。 PAT 例えば, Zn2+, Ca2+, Fe3+ を含む塩酸酸性水溶液から各金属イオンを分離 するために,次の操作 Ⅰ~ⅢIを行った。 操作Ⅰ 硫化水素を通じ, 生じた沈殿Aをろ過した。 操作Ⅱ 操作 Ⅰのろ液を十分に加熱した後、 ア を加えた。さらにアンモ ニア水を十分に加え, 生じた沈殿 Bをろ過した。 操作Ⅲ 操作Ⅱのろ液に硫化水素を通じ, 生じた沈殿Cをろ過した。 a 操作Ⅱの文章中の ア に当てはまる物質として最も適当なものを,次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 16 3 ③希硝酸 ①希塩酸 ② 希硫酸 ④ 水酸化ナトリウム水溶液 ⑤ チオ硫酸ナトリウム水溶液

①硫酸を加える（硫酸バリウムが析出）（酸性になる） ②硫化水素を加える（硫化銅が析出） ③水酸化ナトリウムを加える（中和する）（水酸化亜鉛が析出） じゃダメですか？

.2+ 6 金属イオンの系統分離 Cu2+, Zn2+, Ba を含んだ水溶液がある。適当な方法を用いて各イオ ンをそれぞれ沈殿として分離したい。 その方法を説明せよ。 まず, 試料溶液に希塩酸を加えてpHが1程度の酸性にした後, 硫化水素を十分に通じる。 この際, CuS が黒色沈殿として生成するので, ろ過を行い分離する。 次に, ろ液にアンモニア水を加えて塩基性にした後, 硫化水素を十分に通じる。 そうす ると, ZnS が白色沈殿として生成するので, ろ過を行い分離する。 残りのろ液に希硫酸を加えると, BaSO4 が白色沈殿として生成するので, ろ過を行い分 離する。

求め方がわかりません。 上の反応式をどう利用して求めれば良いのでしょうか。

3 酸化還元滴定 4分 窒素とH2S からなる気体試料Aがある。 気体試料Aに含まれるH2Sの量を次 (1)~(3)で表される反応を利用した酸化還元滴定によって求めたいと考え,後の実験を行った。 H2S → 2H+ + S + 2 ] I2 + 2e¯ → 21- 2S2O32- 2- → S4062 + 2e¯ ...(1) ･･･(2) ･･･(3) 実験ある体積の気体試料Aに含まれていたH2Sを水に完全に溶かした水溶液に, 0.127gのヨウ素 Iz (分子量254) を含むヨウ化カリウム KI 水溶液を加えた。 そこで生じた沈殿を取り除き,ろ液に 5.00×10mol/L チオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を4.80mL滴下したところで少量のデン プンの水溶液を加えた。 そして, Na2S2O3 水溶液を全量で5.00mL 滴下したときに,水溶液の 青色が消えて無色となった。 この実験で用いた気体試料Aに含まれていたH2S は, 0℃, 1.013 × 10 Paにおいて何mL か。 最も 適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。ただし,気体定数はR=8.31×10° Pa・L/(K・mol) と する。 ① 2.80 ② 5.60 ③ 8.40 ④ 10.0 ⑤211.2 [2023 化学本試]