1のウですが、「天然存在比」を単に「存在比」と解答してはいけないのですか。教科書には原子量＝（同位体の相対質量×存在比（％）/100）の総和としてあり、文章を見てもどこにも天然存在比の文字はなく、存在比としか書かれていないのですか、、。教えて欲しいです、よろしくお願いします。

プロセス 次の文中の )に適当な語句, 記号を入れよ。 ■ 質量数 12 の(ア)原子の質量を12としたときの, 各原子の質量を相対的に表した数 値が原子の(イ) である。 同位体の存在する元素では,各同位体の(ウ)から求め た (イ)の平均値を元素の(エ)として用いる。 KOKKO 2 分子を構成する原子の原子量の総和を (オ),組成式を構成する原子の原子量の総 和を(カ)という Hon toda ③36.0×1023/mol を (キ) といい, 6.0×1023個の粒子を含む集団が1mol である。 た とえば,12gの12C には, (ク)個のC原子が含まれる。 4物質1mol の質量を(ケ)といい, 原子の場合, 原子量に単位(コ) をつけて表す。 5 溶液の質量に対する溶質の質量の割合をパーセントで表した濃度を(サ)といい, 溶液1L中に含まれる溶質の物質量で表した濃度を(シ)という。 50

セミナー化学基礎の問題について質問です！！ 写真の89の⑵の計算の解説を見たんですが、どうやって計算しているかさっぱり分かりません。 どなたか教えてください🙇‍♀️

発展問題 思考 88. 同位体と原子量 各原子の相対質量は、その質量数に等しいものとして,次の各問い に答えよ。 (1) 天然の銅は, Cu と Cu の同位体が,ある一定の比率で混じり合っている。銅の 原子量を63.5として、 各同位体の天然存在比 [%] を有効数字2桁で求めよ。 (2) 天然の同位体比の原子で構成された, 硝酸銀 AgNO3 水溶液と臭化ナトリウム NaBr 水溶液がある。 これらを混合し, 臭化銀 AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀 NaBr の 「質量」分布 「質量」存在比 [%]] の「質量」分布を表にならって示せ。 ただし, Na には同位体 がなく 23 Naのみが存在し, Br と Ag の各同位体の天然存在 比は, それぞれ 7Br: "1Br=50:50, 107 Ag: 109Ag=50:50 とす る。また, イオン結晶の「質量」とは, その組成式を構成する 各原子の相対質量の和とする。 思考 論述 89. 同位体と天然存在比次の各問いに答えよ｡ 102 思考 アボガドロ定数■ モル質量M[g/mol] の物質 X を [g] はかり取り, 有機溶媒に溶かして体積を V[mL] した。 この溶液v [mL] を静かに水面に滴下し, 溶 蒸発させたところ、 図に示すように 棒状のス 104 DH8 02001 50 (09 東京大改) 50 (1) 12C原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。 (2) 水素の同位体 1H,2H, 3H の, 炭素12 (12C)を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2.014102, 3.010440である。このうち 3Hは放射性同位体で, 自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。 水素 の原子量を小数点以下3桁まで求めよ。 (3) 自然界に存在する水素分子には, 質量の異なるものが何種類存在すると考えられ るか。 説明して答えよ。 (4) 質量の異なる水素分子の中で,最も多く存在する分子と, 2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大改) 全体の面積S[cm²] 分子1個 の面積 /S₁(cm²) 思考 91. 金属の (1) あ がB〔 [g/m (2) あ を加 92. 気体 1894 純粋な よりも 気から (1) の CORES (2) は 93. ら1 (1) 3 4 r 94. H

化学　有機化学　構造式 下の写真についてです。質問が2点あるので、一枚目を①、2枚目を②とさせていただきます。 ①赤で書いたものがないのはなぜでしょう？下に二重結合があるのは不正解ですか？それとも、解答のどれかが赤で書いたもので、形が違うだけなのでしょうか？後者だとした... 続きを読む

23:30 9月3日 (日) 戻る ☆お気に入り登録 学習時間 12:13 前回 22:23 21 有機化合物の特徴と構造 正答率: CH3 - C- CH3 (1 CH2 イ) ① CH3-CH2-CH=CH2 1-ブテン ③ CH3-C=CH2 ⑤ ウ) ① CH2-CH-CH3 CH2 CH3 2-メチルプロペン セミナー化学基礎+化学 p.245 第VI章 有機化合物 単元の進捗 88.8% 達成度 : 結果の入力 発展問題 427 427. 異性体次の分子式 (ア)~ (オ) で表される化合物について,下の各問いに答えよ。 (ア) C3H6 (イ) C4H8 (ウ) C5H12 (エ) C6H14 (オ) C7H16 100% ② CH3-CH=CH-CH3 2-ブテン ④ CH2-CH2 前回結果 正解 前回 05月24日 メチルシクロプロパン CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 ペンタン CH2-CH2 シクロブタン CH3 今@ 73% 「書込開始

化学　有機化学　鏡像異性体 下の写真の（ウ）についてです。 これはなぜ鏡像異性体でないのでしょうか？Oの上のCが不正炭素原子だと思ったのですが、Cの周りに3つしか分子がないからでしょうか？周りに4つないと鏡像異性体とは言えないのでしょうか？ よろしくお願いします

21:05 9月3日 (日) 戻る ☆お気に入り登録 学習時間 41:21 前回 59:26 解説を見る 21 有機化合物の特徴と構造 ●正答率: (ア) CH2=C(CH3)2 (エ) HOOC-CH=CH-COOH 1.0C=120=16 セミナー化学基礎+化学 p.244 第VI章 有機化合物 単元の進捗 83.3% 達成度: 結果の入力 基本問題424 100% (2) 次の化合物のうち, 鏡像異性体が存在するものをすべて選べ。 (ア) CH3-CH-CH3 (イ) CH3-CH2-CH-CH3 OH OH (ウ) CH3-C-CH2-CH3 前回結果 部分正解 前回 05月24日 (イ) CH3-CH=C(CH3)2 (ウ) CH3-CH=CH-COOH (オ) (CH3)2C=C (COOH)2 ① 58% (1) CH3-CH-COOH (オ) CH3-CH-COOH Ī CH3 OH (2) 炭素原子に4つの異なる原子または原子団が結合している化合物, すなわち不斉炭素原子をもつ化合物は (イ)と(オ)であり,これらには鏡 像異性体が存在する (*は不斉炭素原子)。 (イ) CH3-CH2-CH-CH3 OH (オ) CH3-CH-COOH OH 7 「書込開始」

化学　有機化学 下の写真の青マーカーの問題（エ）についてです。 青で丸をした④の構造式は赤で書いた構造式とは異なりますか？それとも同じですか？（回転させたら同じになる、など） もし違うものでしたら、赤で書いたものがなぜ解答にないのか教えていただきたいです。 よろしくお願いします

11:54 9月3日(日) 戻る ☆お気に入り登録 学習時間 解説を見る 09:43 前回 25:22 - || 21 有機化合物の特徴と構造 ç - 2 - C 「 1 -C- 正答率: セミナー化学基礎+化学 p.243 第VI章 有機化合物 単元の進捗 83.3% 達成度: 結果の入力 基本問題422 100% OH (2) 次の分子式で表される各化合物の構造異性体をすべて構造式で示せ。 (7) Cattor (1) C3H6Gl₂ (イ) (ウ) C2H4O (エ) C3H9N N CH3-CH-~(原子版) H=1.0 C=120=16 CH3 前回結果 正解 前回 05月24日 ● 85% (エ) ① CH3-CH2-CH2-NH2 2 CH3-CH-CH3 NH2 3 CH3–CH2-NH-CH3 4 CH3-N-CH3 CH3 説 (1) 炭素原子, 水素原子, 酸素原子のそれぞれの数が同 ぶ。 (ア) は分子式 C3H8O であり、 同じ分子式で示されるのは

セミナー化学 飽和蒸気圧 答えは②④なのですが、容器の内容積を半分にしたら圧力は2倍になるので飽和蒸気圧も2倍になると思ったのですが違うのですか？

199. 飽和蒸気圧水蒸気で飽和した容器 (状態A)が ある。温度一定で, ピストンを押し下げて容器の内 容積を半分にして十分な時間放置した (状態B)。こ の実験に関する記述として正しいものを2つ選べ。 ② ③ ④ A,Bとも同じ蒸気圧を示す。 E (1) A. B とも, 蒸発も凝縮もおこっていない。 A,Bとも,単位時間に蒸発する分子の数と凝縮する分子の数が等しくなっている。 状態 A 水 状態 B Aの蒸気圧の2倍になっている。 Bの蒸気圧は, 圧縮

セミナー化学基礎の173番(2)の問題の回答の意味がわかりません。 一体どこから過マンガン酸イオンがやってきたのか解説して下さると嬉しいです。

MnO4-の物質量 O 173. 酸化還元反応の量的関係 (1) 4.0×10-2mol/L (2) 塩酸中の塩化物イオンが還元剤と |解答 して働き、 過マンガン酸イオンと反応するから。 解説 (1) 硫酸酸性での二クロム酸イオン Cr2O7²および

セミナー化学、基本例題36(2)の(イ)について伺いたいです。 NaOHの電離で生じたOH -で右側のH3O＋が減る(平衡が右に向かう)というのは理解できるのですが、左側の酢酸がNaOHとの中和で減少し、平衡移動に影響する(平衡が左に向かう)ことはないのでしょうか。なぜ酢酸... 続きを読む

基本例題36 平衡の移動 OVE 次の (1), (2) の反応が平衡状態にあるとき, 下の (ア)~ (イ) の操作を行うと, 平衡はそ れぞれどのように移動するか。 左向き,右向き, 移動しない, からそれぞれ選べ。 LOVE (1) N2 (気) +3H2(気)=2NH (気) +92kJ (ア) 圧力を上げる。 (2) CH3COOH+H2O ←CH3COO-+H3O+ (ア) CH3COONa を加える。 考え方 平衡状態にある可逆反応 の条件を変化させると, その影響をやわらげる向 きに反応が進み, 新しい 平衡状態に到達する (ル シャトリエの原理)。 (イ) 温度を上げる。 antro 問題311・312-313 Oィ) NaOHを加える。 平808 解答 lomb I (1) (ア) 圧力増加をやわらげる向き, すなわち体積あたりの 気体分子の数が減少する向きに移動。 反応式の係数から. 気体 分子の数は左辺が4, 右辺が2である。 右向き (イ) 温度上昇をやわらげる吸熱反応の向きに移動。 左向き (2) (ア) (ア) 電離して溶液中に CH3COO - が増加するので, MA CH3COO- が減少する向きに移動。 左向き (イ)電離で生じたOH によってH3O+が中和されて減少す るので, H3O+ が増加する向きに移動。 右向き

化学　反応速度 添付写真についてです。 オレンジマーカーで囲ってあるところの問題で、太線で塗られている式がわかりません 上に説明があるものの理解できません 解説お願いします 60秒経った時のmol/Lを求めるのかな、と思ったのですが、そうすると1.00×10-²は不要に... 続きを読む

戻る ☆お気に入り登録 学習時間 05:35 14 化学反応の速さ 180 v=- 正答率: セミナー化学基礎+化学 p.170 第IV章 物質の変化と平衡 単元の進捗 33.3% 303. 過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン (IV) MnO2に1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL加え, 発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の表に示した。 反応中の温度, 水溶液の体積は一定として、 下の各問いに答えよ。 |時間 〔秒〕 0 60 120 240 300 360 酸素の物質量 〔mol] 0 1.00×10-3 1.85×10-32.53×10-33.01×10-33.41×10-3 3.69×10-3 (1) 分解開始から60秒間の H2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 (2) H2O2 のモル濃度をα [mol/L], 反応時間を6秒としたとき,表の結果について a との関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解速度をα [mol/ (L・秒)], そ 202 濃度の単純平均値を 6 [mol/L] としたときのαと6の関係を表す 解説を見る するものはそれぞれどれか。 次の (ア)~ (オ) から選べ。 達成度: 結果の入力 発展問題303 C2-C1 t₂-t₁ (2) 与えられたデータについて (1)と同様にして冬値を計1 解答 (1) 3.3×10-mol/ (L.s) (2) グラフ1 (イ) グラフ2: (エ) (3) 3.7×10-3/s 解説 (1) 過酸化水素の分解は次のように示される。 ･2H2O+O2 2H2O2 化学反応式の係数から, 分解した H2O2 の物質量は発生したO2の物質 量の2倍であり, 60秒間に1.00×10-3 mol×2= 2.00×10-3molの過酸 化水素が分解している。 また, 最初の過酸化水素は, 1.00mol/L× (10/1000) L=1.00×10mol なので, 60秒後の過酸化水素水溶液のモル 濃度は,次のようになる。 1.00×10-mol-2.00×10-3mol 10/1000L = 0.80 mol/L したがって、反応開始から60秒間の過酸化水素の平均分解速度は 0.80mol/L-1.00mol/L 60s-0s -=3.33×10-3mol/ (L's) 80.9% ●分解反応の速さ Ac 4t v= C2-CL t₂-t₁ 前回結果 初挑戦 前回 --月--日 N 「書込開始

化学　物質の変化 基本問題です 下の写真で、オレンジマーカーのところ、なぜそうなるのか分かりません 化学は苦手で基礎から理解できてないので教えていただきたいです よろしくお願いします

戻る || ☆お気に入り登録 学習時間 解説を見る 01:31 - 前回 --:-- 14 化学反応の速さ ・正答率: ■ (ア) -⊿c/⊿t (イ) 2vg セミナー化学基礎+化学 p.165 第IV章 物質の変化と平衡 単元の進捗 0.0% ● 達成度 : 結果の入力 ■ 化学反応 2A B において, 4t秒間にAが⊿c 〔mol/L] 変化したとき, Aの減少の速 さUAはCA=(ア)と表され,Bの増加の速さvg とは, UA = (イ)の関係がある。 プロセス1 0.0% 前回結果 初挑戦 前回 --月--日