この問題の考え方がわからないのですが、 正極活物質の方は、酸化剤になりそうなもののの中でその強さを考えるというやり方でしょうか？

第2問 次の問い (問1・2) に答えよ。(配点20) 問1 化学電池は現代の私たちの生活に欠かせないものになっている。 基本的な化 学電池の構造は,酸化剤・還元剤・電解質水溶液からなる。酸化剤は正極で反 応する正極活物質になり,還元剤は負極で反応する負極活物質になる。そこで, マンガン乾電池を参考に、簡易的な電池の一つである金属製のバケツを利用し たバケツ電池 (図1)を,以下の工程1~3によって作製した。 -LED電球 導線 塩化ナトリウム水溶液 図1 バケツ電池 ① 亜鉛 -炭素棒 -濃硝酸を浸み込ませた脱脂綿 トタン製のバケツ 工程1:鉄の表面に亜鉛をめっきしたトタン製のバケツに塩化ナトリウム水溶 10AM 液を入れる。 工程2:炭素棒に脱脂綿をきつく巻き付け, 濃硝酸を十分に浸み込ませる。 工程3: 工程2の炭素棒を、工程1のバケツの塩化ナトリウム水溶液に浸し バケツの表面と炭素棒をLED電球のついた導線で接続する。 このバケツ電池の正極活物質, 負極活物質として最も適当なものを,それぞ れ次の①~⑤のうちから一つずつ選べ。 正極活物質 8 A 負極活物質 ②鉄 ③ 炭素 ④ 塩化ナトリウム ⑤ 硝酸

答えがなくて困ってます！ 回答お願いします🙇🏻‍♀️💦

3.電池に関する次の記述のうち、誤っているものを2つ選べ。 (ア) 負極が金属でできている電池では、正極が同じであれば、その起電力は負極の金属のイオン化 傾向が大きいほど小さい。 (イ) マンガン乾電池のように、充電できない電池を一次電池といい、 鉛蓄電池のように充電できる 電池を二次電池という。 (ウ) 鉛蓄電池では、 正極と負極の質量は、 放電によっていずれも増加する。 (エ) ダニエル電池では、 正極側の硫酸イオンの濃度が放電によって増加する。 (オ) 水素などの燃料と酸素を用いて、 負極で酸化、正極で還元をおこし、 化学エネルギーを電気エ ネルギーに変換する装置を燃料電池という。

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3. 電池に関する次の記述のうち、誤っているものを2つ選べ。 (ア) 負極が金属でできている電池では、正極が同じであれば、その起電力は負極の金属のイオン化 傾向が大きいほど小さい。 (イ) マンガン乾電池のように、充電できない電池を一次電池といい、 鉛蓄電池のように充電できる 電池を二次電池という。 (ウ) 鉛蓄電池では、正極と負極の質量は、放電によっていずれも増加する。 (エ) ダニエル電池では、正極側の硫酸イオンの濃度が放電によって増加する。 (オ) 水素などの燃料と酸素を用いて、負極で酸化、正極で還元をおこし、化学エネルギーを電気エ ネルギーに変換する装置を燃料電池という。

この起電力って元々決まってるものなんですか？？

165. いろいろな電池 次の表の空欄に適するものを記入せよ 負極 電解質 Zn ZnCl2 Zn KOH H2 LiC6 電池 マンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 ニッケル水素電池 ◎チウムイオン電池 充電 できない できない ④できる できる KOH Li塩 正極 MnO₂ C MnO2・C(1.5m NiO (OH) 1.2V LiCoO2 3.7V 起電力 -5 v まとめ2 使用例 電化製品 電化製品 ハイブリット車の電源 携帯電話 TA

化学の電池と電気分解という範囲でボルタ電池、ダニエル電池、マンガン乾電池、鉛蓄電池、燃料電池があります。各電池は反応する物質が変わったりすることはありますか？ 例えば、ボルタ電池では亜鉛板と銅板が教科書に書いてありますが、他の板に変わることがあるか、ということです。

理論化学の電池についてです。430の答えが5で432の答えが5なんですけど、これって矛盾してませんか？どっちかの答えが間違っているのでしょうか

模試対策 酸化還元 430 マンガン乾電池,ダニエル電池,および鉛蓄電池の構成は,それぞれ次のように表される。 マンガン乾電池(-)Zn|ZnCl2aq, NH4CI aq | MnO2(+) ダニエル電池 (-)Zn | ZnSO4aq | CuSO4aq | Cu(+) (-)Pb| HSO4aq| PbO2(+) 鉛蓄電池 これらの電池に関する記述として誤りを含むものを選べ。 0マンガン乾電池の負極活物質は,亜鉛である。 2 ダニエル電池の正極では, 銅(II)イオンが還元されている。 ③ ダニエル電池を放電させると,負極と正極の質量はともに増加する。 の 鉛蓄電池を放電させると,負極と正極の質量はともに増加する。 6 鉛蓄電池を充電すると, 硫酸の濃度が増加する。 (11-セ)

式がエムなどをつかったもの、 解答の方にCLなどを使ったものの2組ありますが、電池の実験が終われば、電気分解が始めるということでしょうか？

A ニッケル水素電池は, 従来, 単1~単3などとよばれてきたマンガン乾電池に, そのまま置き換えて使用することができるものも多く,充電可能な二次電池であ る。ニッケル水素電池では, 負極活物質として水素吸蔵合金 M(以下,合金 M) に吸収させた水素 Hz を, 正極活物質として酸化水酸化ニッケル NiO (OH) を, 電解液として水酸化カリウム水溶液を用いている。 水素吸蔵合金は、, 可燃性で取り扱いが難しい気体の水素を金属結晶の隙間に吸 蔵させ,必要に応じて水素を取り出せる合金である。水素吸蔵合金として,マグ ネシウム,バナジウム, マンガン, ニッケル, ランタノイドなど, 様々な元素の 組合せのものが試みられている。合金 Mが水素原子を吸蔵した状態の化学式を MH と表すと,合金 Mが水素分子 Hzを放出したり吸蔵したりするときの反応式 は,次のように書ける。 2MH = 2M+H2 また,電池が放電するときの負極および正極の半反応式は次のようになる。 ラ/負極 MH+ OH-→ M+H:0+e 正極 NiO (OH) + H20+e- - Ni (OH)。+OH- 次ページの図の装置を組み立て, ニッケル水素電池を数個直列につないで電源 とし,電解槽Iに電極として黒鉛,電解液として1.00 mol/L 塩化カリウム水溶 液100 mL を入れた。電解槽Iには, 電極としてステンレス電極, 電解液として 1 0.0150 mol/L 水酸化カリウム水溶液100mL を入れ, 両電解槽の間を陽イオン交 換膜で仕切り,電気分解を 386秒間行った。このとき流れた平均電流は 0.625 A であった。 なお,電解液の体積変化は無視できるものとし,電流効率を 100%とする。必 要ならば,次の値を用いよ。 ファラデー定数 F=9.65×10* C/mol mol'/L? 水のイオン積 K,=1.00× 10-4円 常用対数 1ogo2.0 = 0.30, log»3.0= 0.48, loga7.0=0.85

問の5.6を教えて欲しいです！ なるべく早めにお願いします！

問5 次の(a)~(d)の水溶液をpH が小さいものから順に並べ、 記号で答えなさい。 T間 AFT J 0 (a) pH2 の塩酸を10倍に希釈した水溶液 ん菌 間の (b)電離度が0.020 である 0.10 mol/L 酢酸水溶液 (c) 0.0050 mol/L 硫酸水溶液 08 (d) 1.0 mol/Lの酢酸水溶液と 1.0 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を10.0mLずつ 混合した水溶液 00 0 [水2001g) 問6 以下の説明文のうち誤りを含む説明文を次の(ア)~ (オ)から一つ選び、 記号で答 えなさい。 09 0r (ア)二酸化硫黄 SO2の水溶液に硫化水素 HeS を吹き込むと、 硫黄Sが生成する。 (イ)ナトリウム Na が常温の水と反応すると、 水素H2が発生する。 (ウ)亜鉛 Zn 板を塩化スズ(Ⅱ) SnCla水溶液に浸すと、 亜鉛板の表面にスズ Snが生 成する。 符。 品請の ち ケ音買酵多品舗 (エ)1mol のニクロム酸イオン Cr20,?-が還元されて Cr°+になるとき、6mol の電子 答ケ が放出される。 同封避の (オ)一次電池であるマンガン乾電池の負極には、亜鉛 Zn が用いられている。 合融水掛品品様さ )検類 りるあ さ ()

大門 2を教えて下さい。分かりません！

(ウ)マンガン乾電池に含まれる酸化マンガン(IV)は,放電時 (エ)鉛蓄電池では, 放電するにつれて希硫酸の濃度が減少する。 標準 2 鉛蓄電池鉛蓄電池を放電させたところ,負極板の質量が96g増加した。次の谷 問に答えよ。 (1) 流れた電子は何 mol か。 (2) 正極板の質量は, 何g増加, または減少したか。 基本

ここで、なぜ反応前の電解槽2に存在していたOH-と足すのかがわかりません。この、元から入っていたOH-は反応では使われないということで合っていますか？

A ニッケル水素電池は,従来, 単1~単3などとよばれてきたマンガン乾電池に、 そのまま置き換えて使用することができるものも多く、充電可能な二次電池であ る。ニッケル水素電池では, 負極活物質として水素吸蔵合金 M(以下,合金 M) に吸収させた水素 H。 を,正極活物質として酸化水酸化ニッケルNIO (OH)を, 電解液として水酸化カリウム水溶液を用いている。 水素吸蔵合金は, 可燃性で取り扱いが難しい気体の水素を金属結晶の隙間に吸 蔵させ,必要に応じて水素を取り出せる合金である。水素吸蔵合金として, マグ ネシウム,バナジウム, マンガン, ニッケル, ランタノイドなど、様々な元素の 組合せのものが試みられている。合金Mが水素原子を吸蔵した状態の化学式を MH と表すと,合金Mが水素分子 Hzを放出したり吸蔵したりするときの反応式 は,次のように書ける。 2MH = 2M+H2 また,電池が放電するときの負極および正極の半反応式は次のようになる。 負極 MH+OH » M+H:0+e" 正極 NiO (OH) + H.0+e--→ Ni (OH)2+0H- 次ページの図の装置を組み立て, ニッケル水素電池を数個直列につないで電源 とし,電解槽Iに電極として黒鉛, 電解液として1.00mol/L 塩化カリウム水溶 1 液 100mL を入れた。電解槽Iには, 電極としてステンレス電極, 電解液として 0.0150 mol/L 水酸化カリウム水溶液100mL を入れ, 両電解槽の間を陽イオン交 換膜で仕切り,電気分解を 386秒間行った。 このとき流れた平均電流は 0.625 A であった。 なお,電解液の体積変化は無視できるものとし, 電流効率を 100%とする。必 要ならば,次の値を用いよ。 ファラデー定数 F=9.65×10* C/mol 水のイオン積 K.=1.00×10~4mol'/L* 常用対数 1og2.0=D0.30, login3.0=0.48, logw7.0= 0.85