348番で名大の問題なんですけど、⑶が何回読んだも全然わかんないです、😭 共通イオン効果についてはわかるんですけど他がわからないです、たぶん基本的なことから理解できてないとおもうんですけど.. できれば詳しく解説お願いします、、

だ nh 弧志 > 0 948 2 零素と 水素か ら 高温でア ンモニアが店 じる反応 Hs を 2NHas…①で。 oo 6 * 心 Ni 一 1 に CN ニアを高温に保つと分解 して包素と水素が生じ 逆向きの反応も起こる。このょ うに. Ac どちら向きにも起こぇ 記 TCP う。アンモニアを水に浴かすと、NH。+ 起こる反応を( a )反応とv HzO =全 NH OH-…③の電離平衡が成 胃| フェノールフタレイン によって( b )色 呈する 見平衡が成 この淀液に塩化アンモニッ るを加えると, その( b )色がうす<なり 塩基性がく #@sこれは, NH4CI 一> NH4+ 二 C-…③の反応で生じたア ンモニウムイオンの( < ) イオン効果によって. 水酸化物イオン の濃度[OH-]が減少するためである。このとき @武の電雌平般は左に移動して溶液の pH はアンモ ニアが単邊のときよょより小さくなる。 (上の文の( )に適する語句を入れよ。 反応②について, アンモニア水溶液の濃度を CmolL. 電離度をゥとして, 電 CF]および[CIO-]を求める。 からほばぼ完全に電肉している。

こちらの問題は、ヒントで共通イオン効果が関係するらしいのですが、どのような答えになるか分かる方、なんとなくでもいいので良ければ教えてくださると嬉しいです🙇‍♀️

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酢酸と酢酸ナトリウムによる緩衝液についてなんですが 共通イオン効果により酢酸はあまり電離しないのはわかるのですが 塩基加えただけで酢酸が電離してしまったら共通イオン効果がどこに行ってしまったのかがわかりません

共通イオンの計算です。教えてください！お願いします！🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

クロスム酸バリウムBaCrO。は木におずかに六角して式(① の平衡に到補する・ acro。dm = pe の 式 ① の平衡が成立している水溶流にBa** またはCrO これを[アア 効果たいう。式 Q①) に質量作用の法則を適用するとき。 次の量は平衡に影響 をえないので。 平定衣K。はっコしイー]となる。K は湯度が変わらなけれはば全ー 定となる。 に入る半切な用呈やを息き。また0d50 moLK:GO)近1し中のRIO,の 放PE sorDをkwzfocぇ1 AEし RG0.のこす122 10 mtmeP とする。 (明治薬科大) を吉えると平午がだに移動する。 0050 mLのKGrO。の水池洲は。KGO 一と、2K* GrOど と電隊しているので lee 0.050 Cmol/L) である。 1しあたりょ(mol)のBaCrO。 (Bs]= 共通イオン効果により Q) の平衛だに 0.050 +*呈0.050 と近似してもかまわない。 よって, [Ba"]ニェ, [CrO“ ]=0.050とし. テx0.050=12x10" ==24x10* 各 此べて分にかきいので, 近仏してかまわない) 則り み、 ckらの拓夫.あの天栓作に なる二訂の人本 演放できるどすると、江中の各1オンの病度は次のように表せる。 La)、 と かきだーー 2 。 わかう 移動していることから、ァの値は非常に小さく・ 7いいで [BPICGrOま= Kaの式に代入すると、

1がH3Oと何故共通イオンなのかわかりません。 急ぎめでお願いします！！！

共通イオン効果で溶解度が小さくなる仕組みは理解出来たのですが電離度も小さくなる仕組みがわかりません。誰か教えてください！

ヨウ素は黒紫色なのに ヨウ化カリウムの水溶液に塩素を通じて遊離したヨウ素はなぜ褐色なのですか？ これも暗記するしかないものですか？

共通イオン効果で沈殿ができるのはなぜですか？調べるともとの電解質の溶解度が小さくなるからと書いてあるのですがいまいちわかりません。平衡が移動することで電解質の量が増えて溶解度を超えるから沈殿ができるというわけではないのですか？