(1)のイはどうして左向きになるのでしょうか？

とを x=7.77mol=7.8mol 100L 100L みのる(5.00ml-x/2)- x =7.02 に 基本例題 33 平衡の移動 (ア) 圧力を上げる。 (2) CH3COOH+H2O ・問題326・327-328 次の(1),(2)の反応が平衡状態にあるとき,下の (ア)~(イ)の操作を行うと, 平衡はそ れぞれどのように移動するか。 左向き, 右向き,移動しない, からそれぞれ選べ。 (1) N2(気) +3H2(気) 2NH3(気) AH=-92kJ CH3COO- +H30+ (イ)温度を上げる。 (ア) CH3COONa を加える。 (イ) NaOH を加える。 ■ 考え方 ■解答 平衡状態にある可逆反応の条 件を変化させると,その影響 をやわらげる向きに反応が進 み, 新しい平衡状態に到達す る(ルシャトリエの原理)。 (1) (ア) 圧力増加をやわらげる向き, すなわち体積あた の気体分子の数が減少する向きに移動。 反応式の係数から 気体分子の数は左辺が4, 右辺が2である。 右向 (イ) 温度上昇をやわらげる吸熱反応の向きに移動。 左向 (2) (ア) 電離して溶液中に CH3COO が増加するので, CH3COO- が減少する向きに移動。 左向 (イ) 電離で生じた OH によってH3O+が中和されて 右 するので, HO+ が増加する向きに移動。

化学平衡の問題です。温度を上げたら反応速度が大きくなるのは理解できますが、温度を上げたら平衡も移動するので発生する酸素の量も変化するんじゃないですか…？この図が間違っているのでしょうか

同じ量 基準 過酸化水素水 濃度 4.0%, 10mL 酸化マンガン(IV) 0.50g 同じ量 実験 ① 過酸化水素水 濃度 4.0%, 10mL 反応速度大 酸化マンガン(IV) 0.50g 超

硫酸イオンは全て沈殿しているはずなのになぜモル濃度が求まるのでしょうか？

22.0×102 mol/L A Na₂SO4K 50 mL 4.0×102 mol/L の塩化バリウム BaCl2 水溶液50mLを混合したところ, 硫酸バリウム BaSO4 の沈殿が生じ,このときの水溶液の体積は100mLであった。この水溶液中の バリウムイオンBa²+のモル濃度 [Ba²+] および硫酸イオン SOのモル濃度 [SO4²-]はそれぞれ何mol/L か。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから 一つずつ選べ。ただし, BaSO4 の溶解度積はKsp = [Ba²+][SO²-]=1.0× 10-10 (mol/L)2 とする。 [Ba2+] 8 [mol/L 45 [SO4²-] 9 mol/L 4 -2 05.0×10-9 (4) 1.0×10-2 21.0×10-8 5 2.0×10-² 3) 1.0×10-5 Na₂SO₂ + BaCl₂ → BaSO4 + 2Na Cl 2.0x10mV/L 4.0×10 mnd 50mL 50m L 2 10x10²x 2.0×10² = 2.0 × 10 -4

化学平衡 VLってなんですか？何故Vで割っているのかわかりません。

166 第2編 物質の変化 >>167,168 基本例題29 化学平衡 可逆反応 H2 (気) + 12 (気) ⇒2HI (気) のある温度での平衡定数は 49 である。 この温度で0.90molのH2と0.90molの1を反応させたときに生じるHIは何mol か。 指針生じる HI を x [mol] として平衡時のHz, I, HI の濃度を表し, 平衡定数の式に代入す る。 解答生じる HI を x 〔mol], 容器の容積を V〔L〕 とする。 H2 + 1₂ 2HI 0.90 0.90 0 -1/2 x (反応前) (変化量) (平衡時) K= 0.90-x 0.90- [HI] [Hz][I] 0.90 x² 0.90—1—2x)² 1 7/7/x 2x 0.90 - 1 (x (mol) X(L) +x ·X xC -x [mol] 1.90-x) (mol) 2 2 V〔L〕 V[L] =7.02 0mol <x<1.8mol より, x [mol] [mol] [mol] リードC -=49 0.90 -x =7.0 x =1.4mol 答 基本例題 30 平衡の移動 171,172 次の反応が平衡状態にあるとき, ()内の条件変化により平衡はどちらに移動す るか。 1) NH3 + H2O ← NH + + OH (NaOHを加える) 2) 2SO2 + O22SO 3 (加圧する

なぜ化学平衡が起きている時、圧力を上げたりして平衡の移動方向を判断する時には、固体の物質は考慮しないのですか？

可逆反応とか何なのか、化学平衡とは何なのか、 1〜4の式はどういう事なのか説明お願いいたします。 答えは4になります。 教えて頂きたいです。お願いいたします。

問31 次の可逆反応と、その可逆反応が化学平衡の状態にあるときに行った操作の組合せのうち、 化学平衡 の移動が起こらない組合せはどれか。 ただし、可逆反応は全て気体であり、温度は一定とする。 可逆反応 H2 + I2 → 2NH3 12HI 2 N2 +3H2 3 2NO2 42SO2 + O2 2SO3 N2O4 行った操作 I2を取り除く。 №2を加える｡ 圧力を上げる。 触媒を加える。 S AGGER E

（6）〜（10）の問題で加えるとは右辺、左辺どちらに加えることを意味してるんですか？ またそれはなぜそう言えるのですか？ 教えて欲しいです🙏

(5) 触媒を加える 高温にする 14 〈平衡の移動> 次の (1)~(10) の反応が平衡状態にあるとき, で示された条件を変化させると平衡はどちらに移動するか。 (1) 2NO2(気) N2O4 (気) +57k] (圧力を下げる) - said ▶114 可逆反応 とき変 向に反応 (56) 古 に影響し (7) CH すると 成する (8) Na 中和反 (9) 全 を加え (気) た圧 ( 10 ) CH3COO + H+ (CH3COONa を加えるAr ta CHi100~とNatに距離移動しない・右) (2) 2SO2(気) +O2(気)=2SO3(気) +188k (圧力を上げる) 3mnd. 2mal (8) CH3COOH = (3) N2 (気) + O2(気) =2NO(気) - 181kJ (温度を上げる) (左・移動しない・右) )内 (左・移動しない・ ④ NH3+H2O NH4++ OH (塩基性にする)→OHやる (4) " OH- かえる (左・移動しない・右) [CO][H2] (5) [HO] a (5) C(黒鉛)+H2O(気) CO(気) + H2(気) (左・移動しない・右) (圧力を下げる) = 平衡定部国際は含めない!! 2mal (左・移動しない・ ⑩⑥/C (黒鉛) +H2O(気)=CO(気) +H2 (気) -130kJ (黒鉛を加える) ☆ 514 40 2 12 F 143 (2 かかわらかい!! (左・移動しない・右) CH3COOH "To NaOH fo CH₂ (00€ つかり、CH3(00 を加えるということ。 CH3COO + H (NaOHを加える)⇒Hを脅かす方向 左移動しない・⑥ Htp"7d ⑨ 3H2 (気) + N2 (気) 2NH3(気) (全圧一定で Ar を加える) 平衡状態に くするが､ こさない｡ ○移動しない・右) ( 3H2 (気) + N2 (気) 2NH3(気) (全体積一定で Ar を加える) (左・移動しない . N2 ( せた

セミナー化学、基本例題36(2)の(イ)について伺いたいです。 NaOHの電離で生じたOH -で右側のH3O＋が減る(平衡が右に向かう)というのは理解できるのですが、左側の酢酸がNaOHとの中和で減少し、平衡移動に影響する(平衡が左に向かう)ことはないのでしょうか。なぜ酢酸... 続きを読む

基本例題36 平衡の移動 OVE 次の (1), (2) の反応が平衡状態にあるとき, 下の (ア)~ (イ) の操作を行うと, 平衡はそ れぞれどのように移動するか。 左向き,右向き, 移動しない, からそれぞれ選べ。 LOVE (1) N2 (気) +3H2(気)=2NH (気) +92kJ (ア) 圧力を上げる。 (2) CH3COOH+H2O ←CH3COO-+H3O+ (ア) CH3COONa を加える。 考え方 平衡状態にある可逆反応 の条件を変化させると, その影響をやわらげる向 きに反応が進み, 新しい 平衡状態に到達する (ル シャトリエの原理)。 (イ) 温度を上げる。 antro 問題311・312-313 Oィ) NaOHを加える。 平808 解答 lomb I (1) (ア) 圧力増加をやわらげる向き, すなわち体積あたりの 気体分子の数が減少する向きに移動。 反応式の係数から. 気体 分子の数は左辺が4, 右辺が2である。 右向き (イ) 温度上昇をやわらげる吸熱反応の向きに移動。 左向き (2) (ア) (ア) 電離して溶液中に CH3COO - が増加するので, MA CH3COO- が減少する向きに移動。 左向き (イ)電離で生じたOH によってH3O+が中和されて減少す るので, H3O+ が増加する向きに移動。 右向き

1.3(L/mol)^-2じゃないんですか

体のモル濃度は, 20mol× [N2]=- 5.0L 20mol× 1 1+3 3 1+3 30mol 5.0L 5.0L [H2]= [NH3]= -=6.0 mol/L したがって,平衡定数Kは, [NH3] 2 6.02 K= ≒1.3(L/mol)2 [N2] [H2] 3 1.0 x 3.03 ( 2 ) 反応条件の変化による平衡の移動と、 反応速度とは = 1.0mol/L = = 3.0mol/L T

平衡と移動です。(2)の係数の関係が分かりません😢

15 20 標準 4 平衡の移動 気体Aと気体Bから気体Cを生 じる次の可逆反応がある。 aA+bB=cC+QkJ この反応がいろいろな温度・圧力のもとで平衡状 態に達したときの, 気体C の体積百分率を図1に 示す｡ (1) 反応熱 Q について, 正しいものを次から選べ。 (ア) Q > 0 (イ) Q = 0 (ウ) Q <0 (2) 係数 α, b,c の関係を、 次から選べ。 (ア) a+b>c (イ) a+b=c (ウ) a+b<c (3) 次の条件でこの反応がおこるとき, 気体Cの 体積百分率は,どのように変化するか。 図2の 曲線 (ア)~ (ウ)から, それぞれ選べ。 ① 400℃で触媒を用いて反応させた場合 ② 400℃よりも高い温度で反応させた場合 気体の体積百分率10 100 80 気体Cの体積百分率 60 40 率 20 図 1 0 100 0 80 20 〔%〕 0 図2 400 °C (イ) 700 °C 2.0 4.0 6.0 8.0 圧力〔×107 Pa〕 (ア) 400 °C (ウ) 時間 →