124の（2）の写真２枚目の窒素0.80molがどこからきたのかわからないので教えてください。

思考 (10 センター試験 追試 124. マグネシウムの燃焼■ある容器に 0℃ 1.013×105 Paで22.4Lの空気と1.2g マグネシウム Mg を入れ,マグネシウムに点火して空気中の酸素と完全に反応させ 次の各問いに答えよ。ただし,空気は体積比で窒素80%, 酸素 20%の混合気体とし、12 グネシウムは酸素だけと反応するものとする。 (1) 反応後に生成した酸化マグネシウム MgOの質量は何gか。 (2) 反応後に容器中にある気体における酸素の体積の割合は何%か。 甲 (15 佛教

ここの問題の解き方が分かりません💦 見かけで判断するってどうすればいいですか？

類せよ。 (1) 塩化ナトリウム 166 [塩の分類] 次の塩の化学式を答えよ。 また、酸性塩正塩塩基性塩に分 (2) 酢酸ナトリウム (3) 硫酸水素ナトリウム OHS (4) 炭酸水素ナトリウム (5) 塩化水酸化マグネシウム 解答 (1) NaCl 正塩 (2) CH3COONa 正塩 (3) NaHSO4 酸性塩 (4) NaHCO3 酸性塩 (5)MgCI (OH) 塩基性塩 解説 (1) 塩化ナトリウム NaCl HMS + 00H O HИ 02H ベストフィット 塩の種類は見かけで判断する。 (2) 酢酸ナトリウム (3) 硫酸水素ナトリウム 有機化合物の塩 Nom du 正塩 CH3COONa 正塩 Nom NaHSO4 103 酸性塩 (4) 炭酸水素ナトリウム (5) 塩化水酸化マグネシウム NaHCO3 酸性塩 MgCI (OH) 塩基性塩

高校1年の化学基礎です。 酸と塩基の種類についてですが、強酸、弱酸、強塩基、弱塩基に当てはまるものは全て暗記になるのでしょうか？ 区別の仕方があれば教えて頂きたいです。

MgCl(OH)の読み方について 塩化水酸化マグネシウムと読むのはなに法則があるのでしょうか？ どうして水酸化塩化ナトリウムではいけないのか教えてくれる方がいたら幸いです。

多原子イオンの個数比が1でないとき、()nの内容に書くとは、分かるのですが隣の硫酸も多原子イオンなので()nのように、書かなくてはダメじゃないのですか？

硫酸バリウム 硫酸イオン:SO2 バリウムイオン: Ba²+ (Ba²+) (SO2)1 水酸化マグネシウム 水酸化物イオン : OHT マグネシウムイオン : Mg2+ (Mg2+) (OH)2 +2 -2 +2 -2 0 BaSO 4 個数比が 1のときは Mg(OH)2 多原子イオンの個数比 1ではないとき() の 1 は書かない ように書く

87番が分からないです。 あと答えに書いてあるMgCl₂の物質量の隣に書いてある×2とはなんのことでしょうか 教えてください。

60 第2編物質の変化 原子量●H=1.0, He=4.0,C=12, N=14,016, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40 リードC 87. 溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウム MgCl水溶液 0.020 L に 0.20mol/Lの水酸化ナト リウム NaOH水溶液 x [L] を加えたところ、過不足なく反応が完結し,水酸化マグネシウムy [g] が沈殿し た。 x, y を求めよ。 マグル 116. Mg-24 とする。 8 (1 .. 反応するMg と生成 かる。 (2)M x: L y: (2) 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に溶けている物質と,その質量を求めよ。 mo 溶けている物質: 10 そのため、 MgO 0.15mol る。 →2MgO ( 合 go g

問2の話なんですが、化学式が2Mg➕O2→2MgOになったのでMgが2個あると捉えてモルを求める時に4.8➗48をしました。なぜそうしたらダメか教えてください🙇‍♀️

32, Cl=35.5, Ar=40 リード C 例題 16 化学反応の量的な関係 解説動画 → 84,85 マグネシウム 4.8g を燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 と水が生じる。 Cal (2)マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 H (4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書 き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比 セラツ (3) 化学反応式の係数より, 反応するMg と生成 するMgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol=8.0g 答 物質量の比 のモル質量 気体の体積の比(同温 同圧) 4.8 g (4)Mg は -= 0.20mol, 24g/mol 解答 (1) 2Mg +02 → 2 MgO 2.4g (2) Mg 4.8 g là 24 g/mol 4.8 g O2は -= 0.20mol。 化学反応式の係 32 g/mol 数より, Mg2molの燃焼に必要なO2は1mol とわ 400 かるので、 0.20molx 2 -= 0.10mol 答 -=0.075mol。 (2)より Mg4.8gの燃焼に必要な O2 は 0.10 mol なので, Mg が過剰である。 そのため, 020.075mol がすべて反応し, MgO 0.15mol が生じ, Mg が 0.05mol 余る。 → 2 MgO 2Mg + 02 (反応前) 0.20 mol 0.075 mol (変化量) -0.15 mol -0.075 mol (反応後) 0.05mol 0mol 0.15 mol 0 mol +0.15mol Mg が余る。 生じたMg0 0.15molの質量は, 40g/mol×0.15mol=6.0g 答

問7番の答え教えてください！ 聞き逃しちゃって🙏🏻

特編中演習問題 ヘンリーの法則等 ① 【1】 <XD743C21> 2023 岐阜大学 3/12 後期 エ 応用生物科 はオキシドールとよばれ、日常生活ではコとして利用されている。 必要があれば、次の数値を用いよ。 計算結果は、特に指定がない限り有効数字2桁で示す こと。 原子: H=1.0, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Na=23.0, ミス Si=28.0. S=32.0. Cl-35.5, Fe=56.0. I=127.0 2 アボガドロ定数: N =6.02×1023/mol 気体定数: R=0.0821L-atm/(mol・K) =8.31×10 Pa・L/ (mol・K). 気体は指定がない限り理想気体としてふるまうものとする。 ファラデー定数: F=9.65×104C/mol 構造式は、 特に指定がない限り, 次の例にならい簡略に記すこと。 (例) QH H CH2-CH2-CH-NH-C-C17H35 H2N CH-CEN 次の文章を読み, 以下の問1から7に答えよ。 酸素 O2は2個の酸素原子が結合してできた分子であり, 酸素の単体には酸素 O2の他 にアがある。 このように同じ元素からなり性質が異なる単体どうしは同素体とよばれる。 アは酸素よりもイ強い弱い) 酸化剤である。) 純粋な 02 の気体は 1.013×105 Pa(1.0atm) 25℃では1.0Lの水に 31mL 溶ける。 酸素と各種元素の化合物は一般に酸化物とよばれる。 一般に金属元素とはウ結合,非 金属元素とは 結合による酸化物をつくる。 たとえば, 金属元素の酸化物には (b) 酸化鉄 2NOの反応で生じるNO がある。 (Ⅲ), 非金属元素の酸化物には (c) N2 +02 金属元素の酸化物は水または酸の水溶液に溶ける。 たとえば, 酸化マグネシウムは希塩酸 に溶けオと水を生成する。 非金属元素の酸化物は、水と反応して酸を生じたり、塩基と 反応し塩を生じたりする。 たとえば, 塩素の酸化物である (d) C207 を水と反応させると過塩 素酸が生じる。 過塩素酸のように分子中に酸素を含む酸をカという。同一元素のカ では,中心原子の酸化数が大きいものほど酸性がキ 強く弱く}なる。 周期表 3~11 族に属する元素はク元素とよばれ、元素であるクロムやマンガンのカの塩 であるニクロム酸カリウムや過マンガン酸カリウムは強力な酸化剤である。 水素と酸素の化合物の一つである(e) 過酸化水素は酸化還元反応において酸化剤としても還 元剤としてもはたらく。 その濃い水溶液はケ力が強く有機物を発火させる。 3%水溶液 特変中演習 ヘンリーの法則等 1/1 1.文中のアコにあてはまる語句をそれぞれ答えよ。 ただし、および 内から適切な語句を選び, 答えよ。 牛には とした場合全 0.5065 × 10PP 部(a)について、空気中のCのモル分率を0.20 (0.50at) 25℃において 1.0Lの水に溶ける O2の物質量(mol] を求めよ。 水への溶 に関してはヘンリーの法則に従うものとする。 3. 下線部(b)が生成する反応の化学反応式を, 下線部(c)にならって示せ。 問 4. 下線部(c)の生成反応は1.013×105Pa, 25℃では起こらない。 この原因について最も 適切なものを①~③の中から一つ選び、記号で答えよ。 ① NO は不安定で存在できないから。 ② N2 分子と O2分子の衝突が起きないから。 ③ N2から2N, ならびに 02から20への解離反応の活性化エネルギーがともに めて大きいから。 5. 下線部(d)の化合物のC1の酸化数を答えよ。 6. 下線部(e)について、 次に示す反応において酸化剤および還元剤としてはたらいている 化合物の化学式をそれぞれ答えよ。 2KMnO4 + 5H2O2 + 3HSO 2MnSO4 +50 + 8H 2 O + K.SO4 7. ある濃度の硫酸鉄(II) 水溶液 100mL を硫酸酸性下 5.0×10mol/Lのニクロム酸カ リウム水溶液で酸化還元滴定したとき、 滴定の終点での滴下量は14.0mLであった。 この 硫酸鉄(II)水溶液のモル濃度 [mol/L] を求めよ。

化学基礎で、リードαの物質量と化学反応式の基本例題15の化学反応の量的な関係の（4）ところで、変化量をどうやって出しているのか分かりません。解説お願いします。

基本例題 15 化学反応の量的な関係 80 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き、その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温 同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 → 2MgO (2)Mg 4.8g は 4.8 g 24 g/mol = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2 molの燃焼に 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20molx- 0.10 mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol × 0.20mol=8.0g 答 MgO のモル質量 (4)Mg は 4.8 g 24 g/mol 2.4g -= 0.20mol, O2 は = = 0.075mol。 32 g/mol 2Mg + O2 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) (変化量) -0.15 -0.075 +0.15 (mol) (反応後) 0.05 0 0.15(mol)…Mg が 0.05mol余る。 生じた MgO 0.15molの質量は, 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 QRA IT

次の物質を、融点が高い順に並べよ。 塩化ナトリウム　ダイヤモンド　酸素　酸化マグネシウム という問題で 共有→イオン→分子 の順というのはわかりますが 塩化ナトリウムと酸化マグネシウムの両方がイオン結合なんです、、、 解答見たら酸化マグネシウムが融点が高いと書いてまし... 続きを読む